해당 식에서 마이너스 항이나 k의 경우 변수에 해당하는 농도의 미소변화(d[A])나 시간의 미소변화(dt) 중 어느 곳에도 해당하지 않는 상수이기 때문에 어느 곳에 들어가도 상수항으로 빠져나오므로 식은 성립합니다. 하지만 변수분리 후 적분하는 과정에서 농도항은 분수함수니까 적분할 때 그나마 지저분해지지 않게 하기 위해 거슬리는 항목을 시간항으로 빼어준것일 뿐이죠. 그렇기 때문에 편의상이라는 말을 사용했습니다 ㅎ
미분형 속도법칙의 의미는 "[반응물 농도]가 달라짐에 따라 실시간으로 변화하는 [순간 반응 속도]"를 나타낸 것이라고 생각하시면 되구요, 적분형 속도법칙은 "[시간]이 변함에 따라 [반응물 농도]가 어떻게 변하는가"를 나타내는 것이라고 생각하시면 됩니다. 보통 물리학에서 "거리의 변화량"을 속력이라고 하고, 그 속력을 적분하면 "이동거리"가 나오는 것처럼, 농도의 순간적인 변화가 반응속도고 이를 나타낸 것이 미분형 속도법칙, 그 반응속도에 해당하는 내용을 적분해서 농도를 구해내는 것이 적분형 속도법칙인 셈이죠.
이론에 대한 간단한 질문들은 제가 답변해드릴수 있지만, 어떤 문제에 대한 풀이과정을 설명하려면 결국 글로만 설명하는 꼴이니 해설지와 크게 다르지 않게 될 것 같습니다. 또한 제가 유튜브에 쏟을수있는 시간이 많지도 않고 질문의 범위가 대학화학까지 넓어질 수 있다는 점에서도 어려움이 있을 수 있구요...때문에 특정문제를 해설하는대신 문제에 해당하는 내용이나 해설중 이해안되는 부분을 간단하게 적어주시면 제 능력안에세 답변드리겠습니다!
고2이고 수2 주제탐구로 화학반응속도에 대해 쓰려고 하는데 화학반응속도에서 미적분 내용은 배우지 않은 상태에서 수2 내용만 가지고 다룰 수 있는 내용은 어디없을까요..?보아하니 미분 속도식은 수2만 배워도 할 수 있고 적분 속도식은 아닌거 같은데 맞나오?? 그냥 화학반응속도는 미적분 배우면 그때 주제탐구하는게 더 나을련지요..아님 수2때도 하고 미적분때도 하려고 하는데ㅠㅠ
제가 정확히 수학 교과의 단원이 어떻게 구성되어 있는지 정확히 알고있지 않아 애매하지만, 수학2에 도함수의 개념이나 정적분의 개념은 들어있기에 내용이 심화내용으로 걸쳐있다고 봐도 무방할 것 같긴합니다. 다만, 해당 사항은 전반적인 내용을 수학을 전문으로 전공하신 선생님께 들고가서 조언을 구해보시는 것이 정확할듯 하네요ㅠㅠㅠ ** 하나 더 말씀드리자면, 희망 진로가 화학이라고 하더라도 화학과 연관성이 짙지 않은 과목들에 대해서까지 전부 세특에 진로적합성을 포함하지 않으셔도 됩니다. 극단적으로 예를 들면 영어라는 과목 세특에 화학이라는 진로분야를 섞기 위해 화학 원어 논문을 읽는 등의 세특을 작성하는 것은 굳이 필요없다는 거죠. 그런 과목들에서는 오히려 본인이 그 과목을 잘한다는 교과우수성을 강조하도록 설계하는 것이 더 효율적일 수 있습니다!
반응물의 수가 2개 이상인 경우는 매우...복잡해집니다. 간단히 설명드리자면 두 반응물의 초기 농도와 시간 t에서의 농도간의 관계식을 이용하여 적분을 시행하는데... 이렇게 말로 설명드리기도 애매하니 반응물 2개짜리 2차반응식을 적분하는 예시 링크를 보내드릴테니 확인해보세요!! 절대 저의 블로그거나 지인의 블로그거나 광고거나 기타 등등이 아니니 걱정말고 확인해보세요 ㅎ stachemi.tistory.com/187
음... 미분 속도식의 경우 영상에서 설명드린대로 수식이 만들어진 형태를 봤을 때, [반응의 어떤 순간에서 속도는 그 순간의 반응물 "농도"에 따라 변한다]는 메인 아이디어를 통해 표현된 식입니다. 따라서 따라서 반응속도가 반응물 농도에 얼마나 의존하여 변화하는지를 표현한 식이라고 할 수 있죠. 이것은 식의 형태를 보더라도 알 수 있는데, v = k[A]라는 반응속도식이 있을 때 반응속도 v는 시간에 대한 인자가 없이 오직 반응물의 농도항만 존재하는 것을 확인함으로써 알 수 있습니다. 그런데 파트1에서 설명드렸듯 어떤 반응에서 속도는 시간에 따라 반응물의 농도가 얼마나 변하는가로도 나타낼 수 있습니다. 같은 시간동안 반응물 농도가 더 많이 변했다면 반응속도가 빠르다고 말할 수 있듯이요. 이렇듯 우리는 반응속도를 [반응물 농도가 "시간"에 따라 얼마나 변하는가?] 즉, 반응물 농도의 시간 의존성으로도 표현할 수 있어야 한다는 것이고, 수식적으로 봤을 때 순간 반응속도에 해당하는 미분속도식을 시간 t에 대해 적분하면 그 표현이 가능하다는 점을 알 수 있습니다. 영상 말미에 적분형 속도법칙들의 형태를 보시면, 시간 t에 따라 변화하는 반응물의 농도를 나타낸 것을 보고 다시 한 번 확인할 수도 있죠.
![[10분화학]반응속도론 Part.3(반응속도상수 k)(Feat.단위, 아레니우스 식, 온도의존성, 평형상수 K)](http://i.ytimg.com/vi/VC-rpVGgoKk/mqdefault.jpg)
![[10분화학]반응속도론 Part.3(반응속도상수 k)(Feat.단위, 아레니우스 식, 온도의존성, 평형상수 K)](/img/tr.png)
![[10분화학]반응속도론 Part.1(반응속도론의 기초 및 반응속도식의 표현 + 속도결정단계 의미)](http://i.ytimg.com/vi/SpBWH1oX3Ug/mqdefault.jpg)
![[5분화학]전자쌍 반발원리(VSEPR) & 분자구조 파악](http://i.ytimg.com/vi/MAyEXhowoqM/mqdefault.jpg)
![Noob To Max With DRAGON REWORK In Blox Fruits [FULL MOVIE]](http://i.ytimg.com/vi/LnBMOinoOvA/mqdefault.jpg)
와 ebs랑 사설인강 들어도 이해못했던걸 이해시켜주셔서 너무감사합니다! 영상이랑 설명 정말 고퀄이에요!! 구독눌렀습니다!
오늘 설명도 정말 미쳤네요… 감탄만 나옵니다! 이해가 바로 됐어요😮
돈 주고 보는 강의보다 훨씬 내용이 좋은 것 같아요... 정말 감사합니다ㅠㅠ
프로필 사진은 제가 돈을 드려야 할 것 같지만...ㅋㅋㅋㅋ 감사합니다!
이거 보고 내일 대학화학 중간고사 보러갑니다 감사합니다 나의 명예교수님...
시험 잘 보고 오세요!!!!
왜 영상 안 올려요!
알기쉽게 설명해주셔서 너무 감사합니다.
9:05 편의상 상수항을 시간변수로 묶어준다. 라는게 무슨 의미인지 알려주실 수 있으실까요…?
해당 식에서 마이너스 항이나 k의 경우 변수에 해당하는 농도의 미소변화(d[A])나 시간의 미소변화(dt) 중 어느 곳에도 해당하지 않는 상수이기 때문에 어느 곳에 들어가도 상수항으로 빠져나오므로 식은 성립합니다. 하지만 변수분리 후 적분하는 과정에서 농도항은 분수함수니까 적분할 때 그나마 지저분해지지 않게 하기 위해 거슬리는 항목을 시간항으로 빼어준것일 뿐이죠. 그렇기 때문에 편의상이라는 말을 사용했습니다 ㅎ
아하 적분할때 농도항에 마이너스나
k가 있으면 분수함수를 적분해야하여 복잡해지니 시간항에 묶는다는 말씀이시군요.
답변에 감사합니다 ^^
개 좋다.. 감사합니다!!
9:36 여기서 맨밑 파란색 글씨에서 좌변은 t에서의 A농도는 하고 우변은 무엇을 뜻하나요
k는 해당 반응의 반응속도 상수, t는 시간, [A]0는 반응물 A의 초기 농도를 의미합니다! 즉, t초 일때의 A농도를 계산으로 구해낼 수 있는 식인셈이죠.
혹시 7:48 에서 v = k[A]^m은 v = k[A]^m[B]^n 을 그냥 저렇게 써도 되는건가요?
질문을 제대로 이해하지 못하긴 했습니다만 ㅠㅠ 주어진 반응식에서 반응물은 A뿐이기 때문에 v = k[A]^m[B]^n 라고 표현하는 것이 불가능합니다!!
기달리고 있읍니다….😂
본직업이 너무 바쁘기에... 조만간... 찾아뵙겠습니다...!!
9:25 1차반응에서 적분속도식 오류있어요
아... 정리해둔 적분속도식 시작 식에서 [A]^0가 아니가 [A]^1인데 오류가 있네요..ㅠㅠㅠ 감사합니다!!
너무 유익했습니다 근데 적분했을 때 좌항에 있는 것이 정확히 무엇을 의미하나요.. 그리고 여기서 [A}t가 t초일때 농도인가요? 그리고 여기서 속도를 의미하는게 뭔지 알려주세요 ㅠㅠ
진짜 영상보면 이해가 된거같으면서 그 아 이건 제 부족함같긴해요..ㅜㅜ
적분할때 좌변이라면 -d[A]/dt 를 말씀하시는게 맞죠? 해당 항은 정의적으로 봤을 때 시간 변화에 따른 반응물 A 농도의 감소량을 뜻합니다. 즉, 반응속도를 정의적으로 나타낸 항인거죠. 그리고 [A]t는 t초일때의 반응물 A의 농도가 맞습니다 ㅎㅎ
8:39
그럼 -d[A]/dt 와 k[A]^m 모두 미분형 속도법칙인데 이 둘을 적분해서 반응물의 농도가 시간에 따라 변화할 수 있게 한다는 건가요? 적분해서 나오는 적분형 속도법칙의 목적이 -d[A]/dt의 뜻과 같아서 이해가 어렵네요 ㅠ
미분형 속도법칙의 의미는 "[반응물 농도]가 달라짐에 따라 실시간으로 변화하는 [순간 반응 속도]"를 나타낸 것이라고 생각하시면 되구요, 적분형 속도법칙은 "[시간]이 변함에 따라 [반응물 농도]가 어떻게 변하는가"를 나타내는 것이라고 생각하시면 됩니다. 보통 물리학에서 "거리의 변화량"을 속력이라고 하고, 그 속력을 적분하면 "이동거리"가 나오는 것처럼, 농도의 순간적인 변화가 반응속도고 이를 나타낸 것이 미분형 속도법칙, 그 반응속도에 해당하는 내용을 적분해서 농도를 구해내는 것이 적분형 속도법칙인 셈이죠.
적분속도식의 의미에 대해 궁금한 점이 있는데요! 0차 반응 적분속도식에서 k값, t값, A의 초기 농도 값을 알면 t초 후의 A의 농도를 알 수 있다라는 뜻인가요?
네네 맞습니다! 시간에 따른 농도의 변화를 알 수 있는것이 적분속도식이니까요ㅎ
고급진 화학님 문제 풀다가
안 풀리는데 질문도 받으시나요? 유로라도 물어보고 싶어서요
이론에 대한 간단한 질문들은 제가 답변해드릴수 있지만, 어떤 문제에 대한 풀이과정을 설명하려면 결국 글로만 설명하는 꼴이니 해설지와 크게 다르지 않게 될 것 같습니다. 또한 제가 유튜브에 쏟을수있는 시간이 많지도 않고 질문의 범위가 대학화학까지 넓어질 수 있다는 점에서도 어려움이 있을 수 있구요...때문에 특정문제를 해설하는대신 문제에 해당하는 내용이나 해설중 이해안되는 부분을 간단하게 적어주시면 제 능력안에세 답변드리겠습니다!
고2이고 수2 주제탐구로 화학반응속도에 대해 쓰려고 하는데 화학반응속도에서 미적분 내용은 배우지 않은 상태에서 수2 내용만 가지고 다룰 수 있는 내용은 어디없을까요..?보아하니 미분 속도식은 수2만 배워도 할 수 있고 적분 속도식은 아닌거 같은데 맞나오?? 그냥 화학반응속도는 미적분 배우면 그때 주제탐구하는게 더 나을련지요..아님 수2때도 하고 미적분때도 하려고 하는데ㅠㅠ
제가 정확히 수학 교과의 단원이 어떻게 구성되어 있는지 정확히 알고있지 않아 애매하지만, 수학2에 도함수의 개념이나 정적분의 개념은 들어있기에 내용이 심화내용으로 걸쳐있다고 봐도 무방할 것 같긴합니다. 다만, 해당 사항은 전반적인 내용을 수학을 전문으로 전공하신 선생님께 들고가서 조언을 구해보시는 것이 정확할듯 하네요ㅠㅠㅠ
** 하나 더 말씀드리자면, 희망 진로가 화학이라고 하더라도 화학과 연관성이 짙지 않은 과목들에 대해서까지 전부 세특에 진로적합성을 포함하지 않으셔도 됩니다. 극단적으로 예를 들면 영어라는 과목 세특에 화학이라는 진로분야를 섞기 위해 화학 원어 논문을 읽는 등의 세특을 작성하는 것은 굳이 필요없다는 거죠. 그런 과목들에서는 오히려 본인이 그 과목을 잘한다는 교과우수성을 강조하도록 설계하는 것이 더 효율적일 수 있습니다!
@@고급진화학 감사합니다ㅠㅠㅠ!!!
근데 반응물이 2개 이상인 반응은 적분을 어떻게 하나요?
반응물의 수가 2개 이상인 경우는 매우...복잡해집니다. 간단히 설명드리자면 두 반응물의 초기 농도와 시간 t에서의 농도간의 관계식을 이용하여 적분을 시행하는데... 이렇게 말로 설명드리기도 애매하니 반응물 2개짜리 2차반응식을 적분하는 예시 링크를 보내드릴테니 확인해보세요!!
절대 저의 블로그거나 지인의 블로그거나 광고거나 기타 등등이 아니니 걱정말고 확인해보세요 ㅎ
stachemi.tistory.com/187
1강과 2강에서 설명해 주신 내용들은 수용액과 같은 액체 상태에서만 이용할 수 있나요?
화학반응의 기본적인 시퀀스는 비슷하지만, 보통 반응이 진행될때 고체상태로 진행되는 경우가 많이 없고, 수용액과 액체 또는 기체상태로 진행되는 경우가 많아서 해당 기준으로 영상을 제작했습니다!! 기체의 경우는 기체의 분압을 농도항대신 쓰는 경우도 있습니다.
@@고급진화학 고체를 연소 시켜 발생하는 기체의 분압을 이용해서 고체 연소 반응의 반응 속도를 구할 수 있을까요?
@@고급진화학 고체 질량이 소모되는 속도를 이용해 반응 속도를 구할 수 있을까요?
@@딩거의냥냥이 이론상으로는 질량이 빠르게 소모되면 속도가 빠르다라고 얘기할 수는 있겠지만, 보통은 함께 반응하여 소모되는 산소의 "분압"으로 나타내는 것으로 알고 있습니다!!
혹시 이번 3월 해설강의 찍어주실 수 있나요?
해설영상은 제작 시간이 많이 들어가서, 많은분들이 시청해주시면 좋겠는데요...우선 생각해보겠습니다! 화학1 말씀하시는 맞으시지요?
@@고급진화학 네 화학1 부탁드립니다 감사합니다!
배위결합,공명구조랑
시그마결합 파이결합 알려주세요 ㅜㅠ
너무너무 어려와요 흑흑
시그마, 파이결합은 제 영상 중 벤트규칙 파트1에 간단히 설명되어 있습니다! 배위와 공명구조는... 언젠가...ㅠ
내일 모레 시험보는데 다행히 이해했어요 ㅎㅎㅎ 물론 분자오비탈은 아직 어렵지만ㅜㅜ
좋은 영상 만들어주셔서 감사합니다. 그치만 저 질문이 하나 있는데 왜 미분속도식이 반응 속도의 농도 의존성이고 이를 적분하면 왜 반응물 농도의 시간 의존성으로 바뀌나요? 이해가 딸려서 친절히 설명해주세요!!
음... 미분 속도식의 경우 영상에서 설명드린대로 수식이 만들어진 형태를 봤을 때, [반응의 어떤 순간에서 속도는 그 순간의 반응물 "농도"에 따라 변한다]는 메인 아이디어를 통해 표현된 식입니다. 따라서 따라서 반응속도가 반응물 농도에 얼마나 의존하여 변화하는지를 표현한 식이라고 할 수 있죠. 이것은 식의 형태를 보더라도 알 수 있는데, v = k[A]라는 반응속도식이 있을 때 반응속도 v는 시간에 대한 인자가 없이 오직 반응물의 농도항만 존재하는 것을 확인함으로써 알 수 있습니다.
그런데 파트1에서 설명드렸듯 어떤 반응에서 속도는 시간에 따라 반응물의 농도가 얼마나 변하는가로도 나타낼 수 있습니다. 같은 시간동안 반응물 농도가 더 많이 변했다면 반응속도가 빠르다고 말할 수 있듯이요. 이렇듯 우리는 반응속도를 [반응물 농도가 "시간"에 따라 얼마나 변하는가?] 즉, 반응물 농도의 시간 의존성으로도 표현할 수 있어야 한다는 것이고, 수식적으로 봤을 때 순간 반응속도에 해당하는 미분속도식을 시간 t에 대해 적분하면 그 표현이 가능하다는 점을 알 수 있습니다. 영상 말미에 적분형 속도법칙들의 형태를 보시면, 시간 t에 따라 변화하는 반응물의 농도를 나타낸 것을 보고 다시 한 번 확인할 수도 있죠.