Os vídeos são complexos, na internet há muita superficialidade. Concordo com vc, esse é o melhor canal da internet, e o curso que o professor tem é melhor ainda.
Eu fiquei muito tempo tentando entender sobre essa matéria e quando vi seu vídeo consegui entender de primeira! Sua didática é incrível, professor! Você é o melhor!
eu passei 4 anos na faculdade, mais 2 no mestrado e mais 4 no doutorado e nunca tinha visto uma explicação tão sucinta e brilhante como a sua professor!! Muito obrigada por me ajudar a ver a definição de orbitais de uma outra forma.
7 лет назад+1
Muito obrigado Milena, vou adicionar uma observação.
O senhor é um bem necessário para a educação como professor, e para a química como químico. Disparado um dos melhores professores que encontrei, ainda que seja pelo RUclips. Muito obrigado, mestre!
Qualidade INQUESTIONÁVEL!!! Muitos anos estudando química e ainda não tinha visto alguém falar desse assunto com tanta propriedade, clareza e naturalidade. Parabéns, Professor!!
A gente sempre é apresentado apenas às "figuras".... foi muito bom saber como as mesmas se formam. Obrigada. Seu conteúdo é valiosíssimo num mundo de tantas banalidades.
não sou estudante de química,mas as explicações fazem compreensivel a visão dos orbitais como representações de modelos matematicos para quem não procura formação academica...muito útil imagino,pra quem quer se formar! parabens
Professor, obrigado por dividir seu colossal conhecimento conosco! me considero um "rato" em procurar materiais de estudo na internet e posso dizer que seus vídeos são os melhores para estudantes de química ou áreas afins. Estou muito satisfeito em ter encontrado seus vídeos!
Também sou Químico formado pela UFRJ, iniciei mas não pude concluir o Mestrado em Físico-Química, principalmente na área de Química Quântica, Espectroscopia e grande ênfase, na época, em cálculos de estruturas atômicas/moleculares computacionais e suas aulas são demasiadamente elucidativas, pois levam o aluno a entender a equação matemática de forma visual, qualitativa. Parabéns pela didática de teus excelentes vídeos.
Parabéns, muito didático em suas explicações e olha que trata-se de um assunto muito dificil. Infelizmente uma das maiores complicações para nós da química é o cálculo matemático, e nas universidades atualmente nos curso de química eles não tem mas na grade curricular a disciplina de sólidos de revolução. Mas muito boa sua aula, vou continuar acompanhando sempre. Fica uma dica, faz uma aula explicando a regra da alavanca de fisico química 2 rsrsrs
aulas excelentes como sempre, Professor. Sou estudante de Processos Químicos pela FATEC - Campinas e estou indo para o segundo ano. Por conta do nível Tecnólogo visar uma formação um pouco mais rápida e objetiva, esse aprofundamento eu não tive... Suas aulas são de extrema qualidade! Obrigado. P.S.: os orbitais "p" são conhecidos como halteres aqui na minha facul kkk. Grande abraço, mestre.
Professor, como que o eletron não bate no núcleo no orbital p, haja vista que ele passaria pelo eixo x,y,z e se não passa, eu não entendi o formato dele, porque o formato mostrado leva a crer que ele teria que passar pelo eixo onde está o núcleo. Grato.
Por que mantiveram esse nome de Orbital, se não representa mais essa ideia, mas sim um modelo matemático geométrico de descrição por função de onda. Não é um tanto quanto estranho ainda chamar de Orbital? Como pode ser entendido algo que orbite nessas novas interpretações eletrônicas (após Schrodinger)?
8 лет назад
Na verdade o nome "orbital" foi criado em oposição a órbita. O objetivo é dizer que não é uma órbita, mas está relacionado ao movimento eletrônico em torno do núcleo.
Oi professor, parabéns pelo excelente trabalho. Quanto à aula fiquei com uma dúvida: Como os orbitais px e py tem a mesma figura geométrica do pz (e assumem desta forma todos valores possíveis de φ) se apenas pz não depende de φ no esférico harmônico?
8 лет назад+1
Oi Daniel. primeiro o px e o py são combinações lineares do p+1 e p-1, para que os mesmos tenham valores reais. No caso, eles são mais complicados de serem visualizados, mas terão a mesma forma. Como eles estão no plano XY é necessário que dependam de (fi). Variando com cuidado os valores de (fi) chegamos a uma forma análoga.
A gente se habitua a recitar "orbital é a região do espaço..." , mas quando para pra ler um pouco, percebe que nem há consenso quanto a essa definição no meio científico. qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/07/a05.pdf
Sei que a pergunta pode ser idiota, mas alguém saberia me responder por que não existem orbitais 1p ou 2d? Perguntei para o eu professor e ele não soube responder
6 лет назад+2
O que chamamos de orbitais nada mais são do que expressões matemáticas. Essas expressões mostram dependência umas com as outras, e estão relacionadas ao número quântico principal. Quando temos n=1, temos apenas uma equação para esse nível. Quando temos n=2, temos dois conjuntos de equação, uma única, e outras três que são degeneradas entre si (s e p), e assim por diante. O modelo atômico moderno não passa de interpretação de equações matemáticas (que apresentam sentido físico).
O negócio é que não dá pra usar essa definição de orbital no ensino médio. Não faz sentido, do ponto de vista didático e ainda fica ainda mais difícil de assimilar esse conhecimento, por isso que a ideia do "mantra", apesar de ser conceitualmente errado, é didaticamente mais simples de se explicar isso, que já é complexo demais para o nível médio de ensino. Claro, o tipo de conhecimento que o senhor tenta nos passar não é de nível médio, óbvio, mas é preciso criar um conceito inicial básico pra que os alunos comecem a entender melhor o assunto, nem que ser conceito inicial precise ser quase que totalmente remodelado ao inclusive, a mecânica quântica, coisa que não vemos no ensino médio,
Sou estudante de Doutorado em Química da UFC e pode dizer que esse é o melhor canal de química da internet. Parabéns!
+Wesley Galvao Obrigado Wesley!
Eu tbem sou doutorado quimica e aprendo muito com seus vídeos.. Obrigadíssima!!!!
É sim.
Eu concordo!
Os vídeos são complexos, na internet há muita superficialidade. Concordo com vc, esse é o melhor canal da internet, e o curso que o professor tem é melhor ainda.
Eu fiquei muito tempo tentando entender sobre essa matéria e quando vi seu vídeo consegui entender de primeira! Sua didática é incrível, professor! Você é o melhor!
eu passei 4 anos na faculdade, mais 2 no mestrado e mais 4 no doutorado e nunca tinha visto uma explicação tão sucinta e brilhante como a sua professor!! Muito obrigada por me ajudar a ver a definição de orbitais de uma outra forma.
Muito obrigado Milena, vou adicionar uma observação.
O senhor é um bem necessário para a educação como professor, e para a química como químico. Disparado um dos melhores professores que encontrei, ainda que seja pelo RUclips. Muito obrigado, mestre!
Qualidade INQUESTIONÁVEL!!! Muitos anos estudando química e ainda não tinha visto alguém falar desse assunto com tanta propriedade, clareza e naturalidade. Parabéns, Professor!!
A gente sempre é apresentado apenas às "figuras".... foi muito bom saber como as mesmas se formam. Obrigada. Seu conteúdo é valiosíssimo num mundo de tantas banalidades.
Estou começando a graduação em Química e sinto que suas aulas vão fazer todo universo da química ter bem mais tempero!! Aulas geniais
A melhor explicação que já vi na vida, finalmente ficou cristalino para mim o conceito de orbital atômico. Parabéns, prof.!!!!!!!
Muito obrigado Antonio.
Obrigado, professor! Pessoas como o Sr. fazem o mundo melhor.
não sou estudante de química,mas as explicações fazem compreensivel a visão dos orbitais como representações de modelos matematicos para quem não procura formação academica...muito útil imagino,pra quem quer se formar! parabens
Professor, obrigado por dividir seu colossal conhecimento conosco! me considero um "rato" em procurar materiais de estudo na internet e posso dizer que seus vídeos são os melhores para estudantes de química ou áreas afins. Estou muito satisfeito em ter encontrado seus vídeos!
Nossa, essa aula foi genial! Estou revisando alguns conceitos de modelos atômicos para começar bem meu mestrado em química inorgânica.
Muito bom mestre! Cara vc tem o dom para ensinar. Parabens e obrigado pela iniciativa. Vc nao nao sabe o quanto ajuda a gente!!!
Ajudou muito! Os alunos da UFABC agradecem!
Que bom!
Batendo ponto aqui também kkkk
A didática agradece muito! Parabéns!
Parabéns pela sua excelente didática !!!! Muito grato por divulgar o seu vídeo !!!
Excelente explicação, meus parabéns.
ESSE CANAL É PERFEITO, CARA, SÉRIO!
Parabéns pelo conteúdo de Química. Aula excelente!!
Essa aula deveria ser obrigatória pra qualquer estudante
A aula pra "embasbascar" mesmo. Kkkk muito monstra.
Gostei muito da sua abordagem aqui. Cumprimentos de um colega prof. dos cursos de Química da UFRJ Macaé.
Obrigado Leandro.
Aula muito boa, qualidade incrivel!
ótima explicação professor!!!
Excelente vídeo graças ao excelente professor. Muito obrigada!!!
Estou na Graduação em Química e seus vídeos estão me ajudando muito, parabéns pelo canal!
Também sou Químico formado pela UFRJ, iniciei mas não pude concluir o Mestrado em Físico-Química, principalmente na área de Química Quântica, Espectroscopia e grande ênfase, na época, em cálculos de estruturas atômicas/moleculares computacionais e suas aulas são demasiadamente elucidativas, pois levam o aluno a entender a equação matemática de forma visual, qualitativa. Parabéns pela didática de teus excelentes vídeos.
Muito obrigado pelo comentário Elder.
Show de bola sua formação.
Vídeo incrível!!! Parabéns
Voce é incrívell ! aluna da UFMA agradece!
Parabéns, muito didático em suas explicações e olha que trata-se de um assunto muito dificil.
Infelizmente uma das maiores complicações para nós da química é o cálculo matemático, e nas universidades atualmente nos curso de química eles não tem mas na grade curricular a disciplina de sólidos de revolução.
Mas muito boa sua aula, vou continuar acompanhando sempre. Fica uma dica, faz uma aula explicando a regra da alavanca de fisico química 2 rsrsrs
Sou muito sua fã, professor.
aulas excelentes como sempre, Professor. Sou estudante de Processos Químicos pela FATEC - Campinas e estou indo para o segundo ano. Por conta do nível Tecnólogo visar uma formação um pouco mais rápida e objetiva, esse aprofundamento eu não tive... Suas aulas são de extrema qualidade! Obrigado. P.S.: os orbitais "p" são conhecidos como halteres aqui na minha facul kkk. Grande abraço, mestre.
Galera que estuda pro Ita agradece
você é um ótimo professor! parabéns pelo trabalho!
Que explicação excelente!!!
Ótima aula parabéns pelo trabalho!!
Um dia isso vai ficar claro para mim. Obrigado.
Aula show!!! parabéns professor!!
Bom relembrar.
Muito legal! Finalmente consegui entender os orbitais hahaha
***** Que bom Paulo. Já publiquei a segunda parte de "episódio"
Obrigada por compartilhar conhecimento!
Gostei muito do seu canal. vou divulgar para meus amigos ^^
Jhonny Ramos Olá Jhonny, fico feliz que tenha gostado, e fico muito agradecido pelo seu apoio.
Muito boa as suas aulas! Obrigado.
Excelente aula.
+Eduardo Felipe Obrigado
parabéns, o cara sabe muito!
Muito bom cara ; me salvou em estrutura dá materia !!!!
Lais Mirela Opa vlw !!!
Simplesmente sensacional!!!!
Edson dos santos Obrigado Edson!
Fiquei sem palavras p fazer comentário!!!
Ta de parabéns professor
Explicação bem mais detalhada que o livro do Eisberg.
Professor, como que o eletron não bate no núcleo no orbital p, haja vista que ele passaria pelo eixo x,y,z e se não passa, eu não entendi o formato dele, porque o formato mostrado leva a crer que ele teria que passar pelo eixo onde está o núcleo.
Grato.
ótima aula. Qual o programa que você utiliza para desenhar os orbitais por meio das funções?
Puta aula boa. Parabéns.
Simplesmente excelente!
Valeuu professor!!!!
Prof. boa tarde. excelente explicação, existe algum material teorico para impressão
Herói!
Sensacional!!
👏👏👏
Gratidão! = )
Primeiramente parabéns!!! Muito bem explicado!!! Você segue algum livro em específico para essas explicações?
Oi Enio, para essa parte específica não. Muito obrigado!
Por nada!!! ;)
Então os elétrons não está dentro dessas "bolas , superfícies curvas, bolsas" ?
Por que mantiveram esse nome de Orbital, se não representa mais essa ideia, mas sim um modelo matemático geométrico de descrição por função de onda. Não é um tanto quanto estranho ainda chamar de Orbital? Como pode ser entendido algo que orbite nessas novas interpretações eletrônicas (após Schrodinger)?
Na verdade o nome "orbital" foi criado em oposição a órbita. O objetivo é dizer que não é uma órbita, mas está relacionado ao movimento eletrônico em torno do núcleo.
Excelente!
Oi professor, parabéns pelo excelente trabalho. Quanto à aula fiquei com uma dúvida: Como os orbitais px e py tem a mesma figura geométrica do pz (e assumem desta forma todos valores possíveis de φ) se apenas pz não depende de φ no esférico harmônico?
Oi Daniel. primeiro o px e o py são combinações lineares do p+1 e p-1, para que os mesmos tenham valores reais. No caso, eles são mais complicados de serem visualizados, mas terão a mesma forma. Como eles estão no plano XY é necessário que dependam de (fi). Variando com cuidado os valores de (fi) chegamos a uma forma análoga.
excelente
completamente ,interessante
Professor.. qual é o vídeo que vc explica o porque o elétron nao é atraído pelo núcleo ??
Esse ai ruclips.net/video/8LxxAa_Kbqg/видео.html
muito obrigado professor.. é que eu tinha visto algo similar nessa playlist e esta no episódio 7 ... também aborta o conteúdo.. até mais
Saudações!
Incrivel 👏
muito bom
A gente se habitua a recitar "orbital é a região do espaço..." , mas quando para pra ler um pouco, percebe que nem há consenso quanto a essa definição no meio científico.
qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/07/a05.pdf
Muito bom!
Gustavo Henrique Morais Muito obrigado Gustavo, fique à vontade aqui no canal.
Alguém assistindo durante o ensino EAD... 2020/2021
Sei que a pergunta pode ser idiota, mas alguém saberia me responder por que não existem orbitais 1p ou 2d? Perguntei para o eu professor e ele não soube responder
O que chamamos de orbitais nada mais são do que expressões matemáticas. Essas expressões mostram dependência umas com as outras, e estão relacionadas ao número quântico principal. Quando temos n=1, temos apenas uma equação para esse nível. Quando temos n=2, temos dois conjuntos de equação, uma única, e outras três que são degeneradas entre si (s e p), e assim por diante. O modelo atômico moderno não passa de interpretação de equações matemáticas (que apresentam sentido físico).
Orbital d chupetão vida loka
Nossa, meu professor da usp usa essa definição errada de orbital :O
vc explica bem e talz, mas simplesmente n entra na minha mente, parece que eu tenho um bloqueio pra entender esse assunto, chega dar desanimo
Só eu do ensino médio kkj
Química
Sou advogado, e me estranha entender tudo isso!
Como vc veio parar aqui? 😂🎉
O negócio é que não dá pra usar essa definição de orbital no ensino médio. Não faz sentido, do ponto de vista didático e ainda fica ainda mais difícil de assimilar esse conhecimento, por isso que a ideia do "mantra", apesar de ser conceitualmente errado, é didaticamente mais simples de se explicar isso, que já é complexo demais para o nível médio de ensino.
Claro, o tipo de conhecimento que o senhor tenta nos passar não é de nível médio, óbvio, mas é preciso criar um conceito inicial básico pra que os alunos comecem a entender melhor o assunto, nem que ser conceito inicial precise ser quase que totalmente remodelado ao inclusive, a mecânica quântica, coisa que não vemos no ensino médio,
Você pode até saber essas coisas todas mas não tem talento pra dizer Scrödinger kkkkkkkk
Ótima explicação NICE!!!
Simplesmente sensacional!
Muito bom!
Muito bom!