La procédure d'équilibrage de la demi-équation passe par un certain nombre d'étape, dont l'équilibrage de la charge dans les membres de gauche et droite, avant de se préoccuper de l'équilibrage du nombre d'atomes d'oxygènes. Pour équilibrer la charge, en milieu acide on va placer des ions H+, qui se retrouvent en général ds le membre de gauche (dans le même membre que les électrons). Ainsi, dans l'étape qui suit (équilibrage du nombre d'atomes d'oxygènes) les molécules d'eau se retrouvent dans le membre de droite. Au contraire, en milieu basique on emploierait plutôt des ions HO- (pour l'équilibrage du nombre d'atomes d'oxygènes) qui se retrouveront dans le membre de droite (coté de la forme réduite) et par conséquent les molécules d'eau (si on doit en ajouter pour équilibrer finalement ensuite les oxygènes) se retrouveront plutôt à gauche cette fois.
Bonjour, à ma connaissance, les deux approches donnent le même résultat. Au lycée, l'approche que vous mentionnez est celle présentée en général. L'approche que je présente ici nécessite en plus la maîtrise des degrés d'oxydation. Ce concept de degré d'oxydation est important en Chimie. En plus de savoir quel est vraiment le ou les atomes qui sont le siège d'échange d'électron(s), il permet aussi déjà de savoir si on a affaire à une réaction de type rédox ou pas (il y en a d'autres, comme les réactions acido-basiques, de complexation, ...). Les lois mathématiques à utiliser ne sont pas les mêmes selon le type de réaction. Ce concept vous permet aussi de savoir si vous avez affaire à une forme oxydée ou réduite. Si par exemple, vous souhaitez transformer CH3COCl en CH3COH, allez vous avoir besoin d'un réducteur ou d'un oxydant ? D'un réducteur car le carbone concerné dans CH3COH est à un degré d'oxydation plus faible que dans CH3COCl. Ce concept est aussi très présent dans la Chimie dite des métaux de transition ... En attendant, peu importe l'approche que vous employez, le principal est d'obtenir le bon résultat.
Désolé, mais pour équilibrer correctement cette équation chimique, il faut bien mettre dans le membre de gauche (réactifs) 14H3O+ et alors 21 H2O à droite (ce qui conduit bien à 21 atomes d'oxygène à gauche et à droite), ou bien autre solution : dans le membre de gauche 14H+ et dans ce cas 7 H2O dans le membre de droite (donc à 7 atomes d'oxygène à gauche et à droite); en aucun cas 14 H2O dans le membre de droite (vérifiez que votre équation est bien équilibrée en atomes et en charges).
Merci infiniment pour cette vidéo monsieur, votre parole est claire et vraiment compréhensible !
Super cours merci beaucoup, ne changez pas, je comprenais rien en classe et grâce à vous tout est plus clair
Merci beaucoup pour votre vidéo, continuez comme cela !
Merci beaucoup c tellement claire 👌 bon continuation
Merci pour votre aide ! Continuez !! Je vous souhaite bon courage
Merci beaucoup !!!
Super cours, merci beaucoup !
Merci j'ai bien compris 👍
Dois-t-on tout le temps mettre des H20 du côté du réducteur ? Si oui, pourquoi ? Merci de votre réponse !
Salut, tu dois mettre des H2O lorsque tu es en milieu acide et qu'il y a des O, en fait tu équilibre les O en ajoutant des H2O de l'autre côté !
Doit-on*
La procédure d'équilibrage de la demi-équation passe par un certain nombre d'étape, dont l'équilibrage de la charge dans les membres de gauche et droite, avant de se préoccuper de l'équilibrage du nombre d'atomes d'oxygènes. Pour équilibrer la charge, en milieu acide on va placer des ions H+, qui se retrouvent en général ds le membre de gauche (dans le même membre que les électrons). Ainsi, dans l'étape qui suit (équilibrage du nombre d'atomes d'oxygènes) les molécules d'eau se retrouvent dans le membre de droite. Au contraire, en milieu basique on emploierait plutôt des ions HO- (pour l'équilibrage du nombre d'atomes d'oxygènes) qui se retrouveront dans le membre de droite (coté de la forme réduite) et par conséquent les molécules d'eau (si on doit en ajouter pour équilibrer finalement ensuite les oxygènes) se retrouveront plutôt à gauche cette fois.
pourquoi ne pas prendre en compte le à 0,01*2 dans la forme final du potentiel ?
0,01*2 est pris en compte, ajouté au potentiel standard initialement à 1,36V -> 1,38V.
mercii
merci!
dans mon cours j'ai appris qu'on devait d'abord équilibrer les oxygène avant la charge, pourquoi commencer par équilibrer les électrons ?
Bonjour, à ma connaissance, les deux approches donnent le même résultat. Au lycée, l'approche que vous mentionnez est celle présentée en général. L'approche que je présente ici nécessite en plus la maîtrise des degrés d'oxydation. Ce concept de degré d'oxydation est important en Chimie. En plus de savoir quel est vraiment le ou les atomes qui sont le siège d'échange d'électron(s), il permet aussi déjà de savoir si on a affaire à une réaction de type rédox ou pas (il y en a d'autres, comme les réactions acido-basiques, de complexation, ...). Les lois mathématiques à utiliser ne sont pas les mêmes selon le type de réaction. Ce concept vous permet aussi de savoir si vous avez affaire à une forme oxydée ou réduite. Si par exemple, vous souhaitez transformer CH3COCl en CH3COH, allez vous avoir besoin d'un réducteur ou d'un oxydant ? D'un réducteur car le carbone concerné dans CH3COH est à un degré d'oxydation plus faible que dans CH3COCl. Ce concept est aussi très présent dans la Chimie dite des métaux de transition ... En attendant, peu importe l'approche que vous employez, le principal est d'obtenir le bon résultat.
tres bien
moi jai cette formule mais pour le potentiel elec lors dune diffusion passive avec grandient de concentration
Bonne méthode mais il aurait été bien de faire avec des ion h+ ça revient au même mais bon .
excellent , juste qu 'il y a formation de 14 H2O selon moi. Bonne continuation :)
Désolé, mais pour équilibrer correctement cette équation chimique, il faut bien mettre dans le membre de gauche (réactifs) 14H3O+ et
alors 21 H2O à droite (ce qui conduit bien à 21 atomes d'oxygène à gauche et à droite), ou bien autre solution : dans le membre de gauche 14H+ et dans ce cas 7 H2O dans le membre de droite (donc à 7 atomes d'oxygène à gauche et à droite); en aucun cas 14 H2O dans le membre de droite (vérifiez que votre équation est bien équilibrée en atomes et en charges).
@@tutochim d'accord merci , je viens de remarquer que c'était des H3O+ et non pas des simples H+ et donc 21 H2O et pas 7* H2O.