Hvorfor er oxidationstallet -II for oxygen i nitrat og dinitrogentetraoxid? Hvordan kan man se det på strukturformlerne, altså hvad er systemet helt præcist? Forstår det ikke helt
Hvis du tegne strukturformlerne for nitrat og dinitrogentetraoxid gælder det for alle oxygen-atomer i dem, at de kun er bundet til nitrogen. Idéen med at lave oxidationstrin er at lade som om alle elektroner i bindinger er hos det mest elektronegative atom i hver binding. Så for alle N-O-bindinger at elektronerne hos O, da det er mest elektronegativt. Hvis du tjekker efter kan du se det vil betyde alle O-atomer "har" 8 elektroner om sig, 2 mere end de 6 O har neutralt. Derfor er oxidationstallet -II her :)
@@Gymnasiekemi Jeg kan godt se at alle O-atomer har 8 elektroner om sig for dinitrogentetraoxid da alle bindingerne er dobbeltbindinger, men for nitrat er det kun 1 ud af de 3 af oxygenerne hvor der er dobbeltbinding. Siger man bare at oxidationstallet er -II for oxygen så længe bare et af oxygenerne i bindingen har 8 elektroner?
@@simonboas5765 Man siger ikke automatisk at oxygen med 8 elektroner omkring sig er -II i oxidationstrin. Det gælder eksempelvis ikke i O₂. Man kan tænke på det sådan, at begge de elektroner i enkeltbindingen mellem N og O oprindelig kommer fra N fordi de 6 O har allerede sidder på O som frie elektronpar. Når man så regner oxidation tæller man dem så med hos O, fordi O er mere elektronegativ end N
Du har seriøst reddet mig fra at dumpe kemi. :))) Jeg er vældigt taknemlig
Det er jeg glad for at høre :)
0 dislikes, sådan!
Jeg ville like men lige nu er der 69 likes, vil ikke ødelægge det.
Det er ok, du kan komme tilbage og like når der er 70 :)
@@Gymnasiekemi well, better late then never ;)
Virkelig effektivt!! Tusind tak for hjælpen :)
Velbekomme :)
Mange tak for denne video. Du har reddet mig :-)
Det er jeg glad for. Tak for det:)
Hvorfor er oxidationstallet -II for oxygen i nitrat og dinitrogentetraoxid? Hvordan kan man se det på strukturformlerne, altså hvad er systemet helt præcist? Forstår det ikke helt
Hvis du tegne strukturformlerne for nitrat og dinitrogentetraoxid gælder det for alle oxygen-atomer i dem, at de kun er bundet til nitrogen. Idéen med at lave oxidationstrin er at lade som om alle elektroner i bindinger er hos det mest elektronegative atom i hver binding. Så for alle N-O-bindinger at elektronerne hos O, da det er mest elektronegativt. Hvis du tjekker efter kan du se det vil betyde alle O-atomer "har" 8 elektroner om sig, 2 mere end de 6 O har neutralt. Derfor er oxidationstallet -II her :)
@@Gymnasiekemi Jeg kan godt se at alle O-atomer har 8 elektroner om sig for dinitrogentetraoxid da alle bindingerne er dobbeltbindinger, men for nitrat er det kun 1 ud af de 3 af oxygenerne hvor der er dobbeltbinding. Siger man bare at oxidationstallet er -II for oxygen så længe bare et af oxygenerne i bindingen har 8 elektroner?
@@simonboas5765 Man siger ikke automatisk at oxygen med 8 elektroner omkring sig er -II i oxidationstrin. Det gælder eksempelvis ikke i O₂.
Man kan tænke på det sådan, at begge de elektroner i enkeltbindingen mellem N og O oprindelig kommer fra N fordi de 6 O har allerede sidder på O som frie elektronpar. Når man så regner oxidation tæller man dem så med hos O, fordi O er mere elektronegativ end N
super god, når man har hjemme undervisning 👍
Tak!
Tusind tak for alle de nyttige videoer :)
Velbekomme. Jeg er glad for at du kan bruge dem
Hvor kommer fra4?
Hvor kommer hvad fra?
Knall god video, virkelig lærerik
Takk så mye :)
Tusen takk!!!
Velbekomme