Hej Gymnasiekemi. Jeg forsøger at løse en neutral redoxreaktion med reagenterne formiat (HCOO-) og nitrat (NO3-), som bliver til produkterne kuldioxid og lattergas (N2O), men det lykkedes ikke at afstemme den uden, at der er forskellig ladning på hver side. Jeg ville sætte stor pris på hjælp, da jeg ikke kunne finde noget hjælpende på nettet. Hilsen Jonathan.
Hej Jonathan Du har helt ret i at det ikke lykkedes uden at justere ladning. Når man afstemmer i neutrale opløsninger betyder det at der (næsten) ikke er hydroner eller hydroxid i opløsningen når reaktionen starter, altså på venstre side. Men de kan godt dannes i reaktionen og altså skrives på højre side. I dette tilfælde kan du se at hvis du skal afstemme ladning på højre side, skal du tilføje hydroxid. Håber det giver mening. Jonas
Det kan man faktisk også godt. Man kunne oven i købet argumentere for det vil være mest korrekt når det foregår i vand. Hvis du i stedet bruger oxonium ville eksempel 2 bare være med 6 oxonium på venstre side og så 6 ekstra vandmolekyler på højre side, altså 14 i alt.
Hej. Jeg forstår ikke hvorfor at oxygen skal have en ladning på -1? Jeg har set din tidligere video, hvor du forklare at oxygen i det sammenhæng har en ladning kun på -1, men hvor er det så nødvendigt at give dem ladning på -1 igen, hvis de ellers vil gå ud med hinanden hvis oxygen har ladning på -1 i forvejen.
Oxidationstallet som oxygen har i hydrogenperoxid, bliver -I fordi der i hydrogenperoxid også indgår to H-atomer (som har oxidationstallet +I). At de to oxygen-atomer " går ud med hinanden" er så grunden til at oxidationstallet kun bliver -I, og ikke -II, for oxygen.
Starten kan godt være svær, for man skal dybest set vide hvilket oxidationsmiddel og reduktionsmiddel man har som reaktanter, og hvad de bliver til af produkter
@@kimonisasubakaran6163 Hmm, jeg er ikke sikker på hvad videoen skulle handle om, for det er som nævnt nået man dybest set skal slå op for hver eneste reaktion (eller huske). Er det fordi du sidder med en bestemt reaktion som giver problemer? For det er nok nemmere at hjælpe med
Du kan tænke på denne måde: Hvis der skal være lige så meget opgang hos O som der er nedgang hos Mn skal man bruge 5 O-atomer. Men vores O-atomer kommer i pakker af 2 (i H₂O₂). Så hvis vi kunne, skulle vi bruge 2,5 H₂O₂. Men da vi ikke kan tage et halvt molekyle må vi gange hele reaktionsligningen igennem med 2 for at få det til at gå op. På den måde er forholdet mellem O og Mn stadig det samme. Altså 2,5 H₂O₂ til 1 MnO₄⁻ eller 5 H₂O₂ til 2 MnO₄⁻ Håber det giver mening :)
Så trin for trin: Oxidatonstallet for O er -I på venstre side og -II på højre. For I er det -I og 0. Så O går 1 ned og I går en 1 op. Så man skal bruge 1 I-atom for hvert O-atom. Derfor er man nød til at gange Iˉ med 2, så der er to I og to O på venstre side. På højre side er der allerede 2 I og man skal derfor gange H₂O med 2 for at få to O. Derefter ser man at ladningen på venstre side er -2 og 0 på højre side. Derfor sætter man 2H⁺ på venstre side, så ladningen der bliver 0. Til slut kan man tælle H og O og se at det passer . Håber det giver mening
Tak for 12 i kemi B - det var aldrig sket uden hjælp fra dine videoer. Du forklarer tingene så simpelt og pædagogisk!
Tillykke og mange tak
Tak for 10-tallet. Vil anbefale alle der læser kemi, at se dine videoer
Mange tak for anbefalingen og stort tillykke med 10-tallet. :D
Tusind tak for en fantastisk video. Det har været en stor hjælp.
Det er glad for at du synes. Mange tak :)
Virkelig godt formuleret, du gør det nemt at lære :))
Mange tak!
Perfektion til nederste detalje!
Mange tak!
Hej Gymnasiekemi. Jeg forsøger at løse en neutral redoxreaktion med reagenterne formiat (HCOO-) og nitrat (NO3-), som bliver til produkterne kuldioxid og lattergas (N2O), men det lykkedes ikke at afstemme den uden, at der er forskellig ladning på hver side. Jeg ville sætte stor pris på hjælp, da jeg ikke kunne finde noget hjælpende på nettet.
Hilsen Jonathan.
Hej Jonathan
Du har helt ret i at det ikke lykkedes uden at justere ladning.
Når man afstemmer i neutrale opløsninger betyder det at der (næsten) ikke er hydroner eller hydroxid i opløsningen når reaktionen starter, altså på venstre side. Men de kan godt dannes i reaktionen og altså skrives på højre side.
I dette tilfælde kan du se at hvis du skal afstemme ladning på højre side, skal du tilføje hydroxid.
Håber det giver mening.
Jonas
Gymnasiekemi ok tak det prøver jeg lige
jeg elsker bare din stemme og din måde at fortælle det på
Tak. Det er heldigvis rig mulighed for at høre den i alle videoerne :)
Hvorfor er det ikke oxonium man bruger i en sur opløsning til at afstemme ladningen, hvorfor er det lige hydroner?
Det kan man faktisk også godt. Man kunne oven i købet argumentere for det vil være mest korrekt når det foregår i vand.
Hvis du i stedet bruger oxonium ville eksempel 2 bare være med 6 oxonium på venstre side og så 6 ekstra vandmolekyler på højre side, altså 14 i alt.
@@Gymnasiekemi Det giver mening
fantastisk video! tak
Velbekomme :)
Havde aldrig klaret kemi uden dine videor, tusind tak
Jeg er glad for at have hjulpet. Velbekomme :)
Hej.
Jeg forstår ikke hvorfor at oxygen skal have en ladning på -1? Jeg har set din tidligere video, hvor du forklare at oxygen i det sammenhæng har en ladning kun på -1, men hvor er det så nødvendigt at give dem ladning på -1 igen, hvis de ellers vil gå ud med hinanden hvis oxygen har ladning på -1 i forvejen.
Oxidationstallet som oxygen har i hydrogenperoxid, bliver -I fordi der i hydrogenperoxid også indgår to H-atomer (som har oxidationstallet +I). At de to oxygen-atomer " går ud med hinanden" er så grunden til at oxidationstallet kun bliver -I, og ikke -II, for oxygen.
Hvordan opskriver man en redoxreaktion?
Starten kan godt være svær, for man skal dybest set vide hvilket oxidationsmiddel og reduktionsmiddel man har som reaktanter, og hvad de bliver til af produkter
Er der mulighed for at du kan lave en video om hvordan man gøre?@@Gymnasiekemi
@@kimonisasubakaran6163 Hmm, jeg er ikke sikker på hvad videoen skulle handle om, for det er som nævnt nået man dybest set skal slå op for hver eneste reaktion (eller huske).
Er det fordi du sidder med en bestemt reaktion som giver problemer? For det er nok nemmere at hjælpe med
Nej alså jeg tænkte bare på om du kunne vise et eksempel på en reaktion, hvor du viser hvordan man opskriver reaktionen i en video.@@Gymnasiekemi
@@kimonisasubakaran6163 Jeg skriver det gerne på min to-do-liste, men jeg har en del andre videoer jeg har planlagt inden
Tusind taaak!
Velbekomme :)
God video :)
Tak
13:18 / 13:37
Jeg sprang af ved 9:40
Du kan tænke på denne måde:
Hvis der skal være lige så meget opgang hos O som der er nedgang hos Mn skal man bruge 5 O-atomer. Men vores O-atomer kommer i pakker af 2 (i H₂O₂). Så hvis vi kunne, skulle vi bruge 2,5 H₂O₂. Men da vi ikke kan tage et halvt molekyle må vi gange hele reaktionsligningen igennem med 2 for at få det til at gå op. På den måde er forholdet mellem O og Mn stadig det samme. Altså
2,5 H₂O₂ til 1 MnO₄⁻
eller
5 H₂O₂ til 2 MnO₄⁻
Håber det giver mening :)
Gymnasiekemi
Jeg vender måske tilbage igen, men dit svar har hjulpet mig meget. Tak 😁
Gymnasiekemi
Jeg har kigget på det, men jeg forstår ikke, hvordan H₂O₂ + Iˉ -> H₂O + I₂ bliver til
2H⁺ + H₂O₂ + 2Iˉ -> 2H₂O + I₂
Så trin for trin:
Oxidatonstallet for O er -I på venstre side og -II på højre.
For I er det -I og 0.
Så O går 1 ned og I går en 1 op. Så man skal bruge 1 I-atom for hvert O-atom. Derfor er man nød til at gange Iˉ med 2, så der er to I og to O på venstre side.
På højre side er der allerede 2 I og man skal derfor gange H₂O med 2 for at få to O.
Derefter ser man at ladningen på venstre side er -2 og 0 på højre side. Derfor sætter man 2H⁺ på venstre side, så ladningen der bliver 0.
Til slut kan man tælle H og O og se at det passer .
Håber det giver mening
@@GymnasiekemiNÅRRRRHHHHH