avrei una domanda... considerando che nel penultimo esercizio dove il problema richiedeva di trovare la massa del fluoro, abbiamo diviso per il numero di avogadro, perche nell''ultima parte dell'ultimo problema dove si richiedeva di cercare la massa dell'idrogeno non hai diviso per il numero di avogadro ma solo moltiplicato il numero degli atomi per la massa molare? spero di essermi spiegata
Nell'ultimo esercizio, constatando che la massa molare dell'ossigeno è 16 e quella dell'idrogeno è uno, che entrambi sono in forma molecolare e che abbiamo bisogno del doppio Delle moli di idrogeno, sarebbe scorretto dividere direttamente 23 per 32/4 cioè per 8, ottenendo direttamente il risultato?
La Chimica per Tutti! Perfetto, grazie mille! Ne approfitto per farti i complimenti per questo corso e per il contenuto in generale di questo canale, sia per l'aspetto didattico che per quello divulgativo stai facendo davvero un ottimo lavoro :D
Ma il Carbonio sulla tavola periodica ha massa atomica 12,011 (invece che 12) perchè viene considerata la media di tutti gli isotopi? o è per qualche altra ragione?
Io l'ho risolto così (spero che l'elevazione a potenza con il simbolo "^" sia chiara perché qui non riesco a far di meglio): moli n= Numero di particelle / Numero di Avogrado= 1,72*10^21 / 6,022*10^23 = 0,285*10^-2= 0,00285 massa=moli*Massa molare=0,00285*19=0,054
Una curiosità, nel secondo esercizio, quello del Fluoro...1.72x10 alla 21, non è già la mole ? Non mi basta moltiplicare questo numero per la Massa Molecolare del Fluoro ? vi prego rispondetemi al piu presto!!!
Puoi dividere il numero di atomi per il numero di avogadro e ottenere il numero di moli e poi moltiplicare per il PA del fluoro :) (cioè fare gli stessi conti che fai con la proporzione in due passaggi invece che uno)
molto bravo a spiegare.
Complimenti!!
BRAVISSIMO!
Grazie mille per il video :)
sempre fantastico
avrei una domanda... considerando che nel penultimo esercizio dove il problema richiedeva di trovare la massa del fluoro, abbiamo diviso per il numero di avogadro, perche nell''ultima parte dell'ultimo problema dove si richiedeva di cercare la massa dell'idrogeno non hai diviso per il numero di avogadro ma solo moltiplicato il numero degli atomi per la massa molare? spero di essermi spiegata
musichette tattiche alla fine dei video? ci piacciono hahahaha
:)
Ottimo
Non la capirò mai la chimica t.t
Perche non sei passato sul mio canale 😂😂
grazie
Nell'ultimo esercizio, constatando che la massa molare dell'ossigeno è 16 e quella dell'idrogeno è uno, che entrambi sono in forma molecolare e che abbiamo bisogno del doppio Delle moli di idrogeno, sarebbe scorretto dividere direttamente 23 per 32/4 cioè per 8, ottenendo direttamente il risultato?
No, andrebbe benissimo :) Ammetto che non ci avevo pensato a vederla anche da questo punto di vista, ma se a te torna naturale non ci sono problemi!
La Chimica per Tutti! Perfetto, grazie mille! Ne approfitto per farti i complimenti per questo corso e per il contenuto in generale di questo canale, sia per l'aspetto didattico che per quello divulgativo stai facendo davvero un ottimo lavoro :D
I love the way you teach can you help with
ho capito bene, e per questo ti ringrazio infinitamente, però come farò a calcolarmi la MM al test di medicina non avendo la tavola a disposizione?
In genere vengono forniti dalla traccia, comunque sarebbe bene conoscere i PA almeno degli elementi più comuni, come H, O, Cl, C, N e Na :)
Hai esercizi su ppm, ppb, ppt, diluizioni... Retta di taratura (metodo dello standard esterno) e metodo dello std interno?
Ma il Carbonio sulla tavola periodica ha massa atomica 12,011 (invece che 12) perchè viene considerata la media di tutti gli isotopi? o è per qualche altra ragione?
Diciamo di sì
Ma 12 è una approssimazione
Yep si fa una media fra le masse dei vari isotopi dell'elemento pesata x frequenza relativa del singolo isotopo 😊
nel problema del fluoro a me viene 5,43 con entrambi i metodi , e non 0,0543...
anche a me
Io l'ho risolto così (spero che l'elevazione a potenza con il simbolo "^" sia chiara perché qui non riesco a far di meglio):
moli n= Numero di particelle / Numero di Avogrado= 1,72*10^21 / 6,022*10^23 = 0,285*10^-2= 0,00285
massa=moli*Massa molare=0,00285*19=0,054
Lo ho rifatto e mi torna come ho scritto, sei sicuro di non aver perso qualche virgola per strada?
Una curiosità, nel secondo esercizio, quello del Fluoro...1.72x10 alla 21, non è già la mole ? Non mi basta moltiplicare questo numero per la Massa Molecolare del Fluoro ? vi prego rispondetemi al piu presto!!!
+Ugo Bosco no sono il numero di atomi :)
Ma se io non volessi fare la proporzione, come dovrei fare ?
Puoi dividere il numero di atomi per il numero di avogadro e ottenere il numero di moli e poi moltiplicare per il PA del fluoro :) (cioè fare gli stessi conti che fai con la proporzione in due passaggi invece che uno)
Quindi in qualsiasi esercizio, se io so il numero di atomi e voglio ottenere la mole, devo dividere il numero di atomi per il numero di Avogadro ?
Yes esatto :)
Ma si può fare Nal 22,99+126,9=25÷149,89=0,16
Ciao, sono uno studente del liceo classico, potresti consigliarmi un libro di chimica che dia una buona preparazione per i test di medicina?
Ciao :) qualsiasi libro di chimica per i licei scientifici è più che sufficiente! Il valitutti per esempio mi pare essere buono!
+La Chimica per Tutti! Grazie mille
Io ti consiglio Chimica e Propedeutica Biochimica dell'Edises!
1 mole di: fluoro 19 gr, ossigeno 16 gr, carbonio 14 gr, idrogeno 1 gr
attenzione !!! non si chiama numero di Avogadro ormai da molti anni .Si chiama infatti COSTANTE DI AVOGADRO!!!!
CRAZYROSA29
pessimo