Te sugiero veas los videos de gases ideales que encontrarás en la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA de la web (busca en youtube el video "como funciona web unicoos") ...
PoVo=P*V suponiendo constante la temperatura...1*Vo=5*V, siendo Vo el volumen del inflador que por el hecho de ser cilindrico tendrá un volumen igual a Abase*altura=Ab*90 El volumen final será Abase*recorrido y sustituyendo en la primera ecuacion...Ab*90=5*Ab*r=90=5r...r=18 cm
Te prometo que lleyes ponderales está en mi escritorio para grabar 3 videos en cuanto acabe con los de EDOs (seguramente la semana que viene) #nosvemosenclase
La ley de Avogadro dice que V1/n1=V2/n2. Si, por ejmplo, sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes). Usando la ecuación de la ley de Avogadro : V1n2 = V2n1...(3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol) Comprueba que si despejamos V2 obtenemos un valor de 5.60 L
profe me ha salvado la vida muchas veces y eso que ya estoy en la universidad, estudio Farmacia y me ayudan muchos estos vídeos para refuerzo un millón de gracias saludos desde Panamá
Suponiendo que no cambia la temperatura...Debes suponer que inflarás "un solo globo a 1,1 atmosferas. Si luego divides el volumen de ese "super globo" entre el volumen de cada globo, tendrás los globos que puedes llenar... Po*Vo=P * V....165*11= 1,1 * V....V=1650 litros. globos=1650/2.5=660...
En primer lugar, ajusta la reaccion N2 + 3H2 = 2NH3. Despues calcula el reactivo limitante (mira el video "reactivo limitante unicoos". Cuando sepas el reactivo limitante, calcula los litros de NH3 (recuerda que PV=nRT, video de "gases ideales unicoos"). Para terminar haz el 61% del resultado obtenido...
Se refiere a la prefison final del gas en otras condiciones. De hecho, me preguntan el volumen que ocupará ese gas si la presion aumenta hasta 1,2 atmosferas. (que debería ser menor)
3m am y 5m... Suponiendo que es 2 (ya lo harás tu con tu dato correcto), el volumen será 3*2*5=30 m³=30.000 dm³. Por factores de conversion (te sugiero los videos "factores de conversion unicoos"), 30.000 dm³ * 1.3 gf/ dm³ = 39000 gf
Gracias porfe x los videos se aprende bastante aver si me piede asyudar con este problema se loa agradeceria mucho Un inflador de bicicleta esta lleno de aire a la presion absoluta de 1 atm. Se sabe que la longitus de la carrera de imflador es 90 cm.¿A partir de que recorrido comenzara a penetrar el aire en el neumatico, en el cual la presion nanometrica es 5 atm si la temperatura no varia?.
Profesor se le agradecería que hiciera una publicación o un vídeo con algunos ejercicios para practicar. De todas maneras, muchas gracias por sus vídeos me han ayudado mucho.
¿2 objetos que se unen? ¿serán gases supongo?... Deja el enunciado EXACTO en facebook acompañado de todo aquello (este bien o mal, paso a paso) que tu hayas conseguido hacer. Así sabre tu nivel, en que fallas, etc... Si solo enviais el enunciado... Espero entiendas que no tengo horas suficientes al dia para haceros los deberes a todos...
Seria interesante que dejaras un vídeo, explicando la aplicación de la ecuación de los gases ideales para gases reales, utilizando el factor de comprensibilidad... Pd: seria de gran ayuda :)
profe,gracias por los videos!!!.me podría ayudar con este ejercicio que debo resolver y no entiendo como?Una muestra de gas dilata de 2m^3 a 8 m^3 a lo largo de la trayectoria diagonal pv .Luego se comprime nuevamente a 2m^3 a lo largo de cualquiera de las trayectorias 1 y 2.Calcular el trabajo sobre el gas para el ciclo completo de cada caso.Desde ya,muchas,muchas gracias.Ud ha sido de mucha ayuda en mis exámenes
tengo un enunciado y es el siguiente la presión osmótica de la sangre a 37 g centigrados es de 7,65atm ¿ cuantos gramos de glucosa deben utilizarse por litro para una inyección que debe tener la misma presión osmótica de la sangre ? te lo agradezco mucho que me ayudaras con ese problemas :)
Hola me ayudaria a entender este problema. En una botella de acero hay 5L de Hidrogeno a una presion de 24 atm ¿Cuantos globos de ese gas se podran inflarse si su capacidad una vez llenos y a una presion de 1.2 atm es de 4L? Considere que la temperatura es constante. Gracias un saludo
Profe una consulta: Si tengo los datos P1, V1 y P2, V2.. De donde obtengo una presion final si la cuestion trata de 2 objetos que se unen CON TEMP. CONSTANTE. P1:1,2 atm V1: 10 m;3 P2: 0.9 atm V2: 20 m3
y si la pregunta final cambia a ¿cuantos cilindros se llenaran por día? los cilindros estan a 25°c, tienen 30 L de capacidad y una presión de 4 atm.. me podría responder...... me urge
ola profesor,,me prodria ayudar con el siguiente problema: para el mayor rendimiento de los suelos se ha aplicado fertilizantes,los cuales se preparan mediante el proceso haber el cual se lleva acbo por la sig reaccion N2 + H2 ....NH3 este proceso tiene un rendimiento del 61% si en una fabrica utiliza 300 L de H2 y 350 de N2 diarios a una temperatura de 500 grados Centigrados y 500 atm. de presion para la fabricacion de amoniaco necesario .cuantos litros se llenan por dia de NH3 xfa urgent
Por favorrr necesito ayuda con estee problema Nuestra supervivencia requiere que la presión parcial del oxígeno que respiramos se encuentre en el rango 0,170 y 0,500 atm. Por debajo de 0,170 atm sobreviene la hipoxia; por encima de 0,500 atm, la hiperoxia, y a más de 1,70 atm la hiperoxia aguda, con graves consecuencias neurológicas. En el buceo con escafandra autónoma se emplean mezclas especiales para evitar estos trastornos; una de ellas está formada por 97,0 % de He y 3,00 % de 02 en volumen. ----Determina el rango de profundidades a las que puede utilizarse esta mezcla gaseosa sin riesgo de intoxicación por oxígeno, si cada 10,1 m de profundidad la presión aumenta 1 atm.
como resuelvo este ejercicio, ayudame porfavor! un gas ocupa 4,0 L y esta a 2,5 atm. ¿cual sera su presin en atm y en torr si el volumen es 5.000 L a temperatura constante? gracias!
Profesor tengo este problema: a 25,0°C UNA MUESTRA DE AIRE CONTENIDA EN UN CILINDRO, EL CUAL DISPONE DE UN EMBOLO, OCUPA UN VOLUMEN (v) A LA PRESIÓN DE 640 mmhg ¿que presión debe aplicarse sobre el embolo para comprimir el aire a tres quintos del volumen inicial manteniendo la temperatura constante? " Mi pregunta es que hacer cuando no me proporcionan algun dato como en este caso no me dan el volumen inicial " que hago?
Hola perdona que te moleste... pero tengo una duda de un problema igual que ese que me mandaron y se hacer lo que piden que es lo mismo que en este pero hay otro apartado que no se hacer... que me piden calcular el trabajo realizado sobre el gas para poder expandirlo en las condiciones del apartado a. que son muy parecidas a este caso. Como calculo el trabajo?
ayuda por favor!!si en 0.4L de un gas de 1.1 atm experimentan una disminución en la presión ejercida hasta un valor de 0.7 atm ¿Cuál es el valor del volumen final? el proceso se realiza a temperatura constante les agradecería bastante si me ayudan gracias
El enunciado dice: Cuantos litro de acido sulfurico concentrado de densidad=1.84g/ml y 96% de masa se necesita para preparar 1 litro de una disolucion molar?
unicoos www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/FQ13460/archivos/Diagramas%20de%20Fase.pdf En este link hay algunos ejemplos ;quiero tener una visión de resolver este tipo de ejercicios
Agustin f Pues siento decirte que no puedo ayudarte mucho con eso. Las unicas excepciones universitarias que he hecho se refieren a CICLO de CARNOT... www.unicoos.com/asignaturas/quimica/termodinamica/10/ciclo-de-carnot/46/ Se da en la universidad y solo en algunas carreras. Unicoos por ahora se queda en bachiller. Espero lo entiendas.
Sorry, no entiendo. Los resultados deben darte los mismos, pero debes trabajar en las unidades adecuadas... Si eres algo más concreto con tu duda. ¿que es lo que te dá 65,33?
unicoos Perdona por no explicarme correctamente. Me refiero a que cuando paso los mmHg a atm (haciendo 750/760 = 0.98) y hago los últimos pasos (0.98 atm * 80 cm3/ 1,2 atm) no me da el mismo resultado que a ti. Decir que me aseguro en la calculadora de que primero haga la multiplicación y luego la división. Gracias por contestar :)
Ok. Ahora entiendo. No te preocupes por tu resultado. Se pierden decimales con la calculadora y de ahí la pequeña diferencia con mi resultado. Simplemente, ten cuidado al redondear...
Te sugiero veas los videos de gases ideales que encontrarás en la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA de la web (busca en youtube el video "como funciona web unicoos") ...
Echale un vistazo al resto de videos de GASES IDEALEs (dejé un enlace en la descripcion del video)...
Busca en youtube "lewis unicoos". Lo encontrarás tambien en la seccion de QUIMICA, QUIMICA BASICA de la web (unicoos.com)
Abrazos hasta Colombia!
Un abrazo hasta COLOMBIA!
PoVo=P*V suponiendo constante la temperatura...1*Vo=5*V, siendo Vo el volumen del inflador que por el hecho de ser cilindrico tendrá un volumen igual a Abase*altura=Ab*90
El volumen final será Abase*recorrido y sustituyendo en la primera ecuacion...Ab*90=5*Ab*r=90=5r...r=18 cm
Gracias! Desde Colombia Viendo sus excelentes videos.
Bienvenido. Ya eres unicoo!!
Ya no se cómo agradecerle profe!Estaré esperando el video,nuevamente gracias
Muchas gracias por responderme,sus videos me han ayudado bastante,y me siguen ayudando!
Thanks, me a servido de mucha ayuda, explicas muy bien, saludos a unicoos...
Un Beso!
Dios Santo pero si tambien explica quimica, pero si usted es perfecto !! gracias por subir estos videos!!!
Gracias, el video me ha servido de mucha ayuda, es exactamente el tipo de ejercicio que queria
Suponiendo la misma temperatura P1 V1=P2 V2. Te sugiero los videos "gas ideal unicoos"
Te prometo que lleyes ponderales está en mi escritorio para grabar 3 videos en cuanto acabe con los de EDOs (seguramente la semana que viene) #nosvemosenclase
La ley de Avogadro dice que V1/n1=V2/n2. Si, por ejmplo, sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes). Usando la ecuación de la ley de Avogadro : V1n2 = V2n1...(3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol)
Comprueba que si despejamos V2 obtenemos un valor de 5.60 L
profe me ha salvado la vida muchas veces y eso que ya estoy en la universidad, estudio Farmacia y me ayudan muchos estos vídeos para refuerzo un millón de gracias saludos desde Panamá
Suponiendo que no cambia la temperatura...Debes suponer que inflarás "un solo globo a 1,1 atmosferas. Si luego divides el volumen de ese "super globo" entre el volumen de cada globo, tendrás los globos que puedes llenar...
Po*Vo=P * V....165*11= 1,1 * V....V=1650 litros. globos=1650/2.5=660...
Prof. Sus lecciones son excelentes saludos.
profe ud es un duro...gracias x los videos!
Excelente vídeo, es usted un genio.
Me ayudaron muchisimo tus videos en mi examen de Fisica,de verdad ahora si le estoy entendiendo!,gracias y sigue subiendo videos:=)
Graciiass!! SAludos desde Colombia!!
En los ejercicios PV=nRT, debes pasar a atmosferas no a mmHg...
En el resto, bastará con que pasas las dos presiones a las mismas unidades...
En primer lugar, ajusta la reaccion N2 + 3H2 = 2NH3. Despues calcula el reactivo limitante (mira el video "reactivo limitante unicoos". Cuando sepas el reactivo limitante, calcula los litros de NH3 (recuerda que PV=nRT, video de "gases ideales unicoos"). Para terminar haz el 61% del resultado obtenido...
Se refiere a la prefison final del gas en otras condiciones. De hecho, me preguntan el volumen que ocupará ese gas si la presion aumenta hasta 1,2 atmosferas. (que debería ser menor)
3m am y 5m... Suponiendo que es 2 (ya lo harás tu con tu dato correcto), el volumen será 3*2*5=30 m³=30.000 dm³. Por factores de conversion (te sugiero los videos "factores de conversion unicoos"),
30.000 dm³ * 1.3 gf/ dm³ = 39000 gf
Muy buenas sus explicaciones, gracias y siga así.
muchas gracias! Me sirvio Bastante!!!!
MUCHAS GRACIAS! SALUDOS DESDE ASTURIAS!
Otro año mas, gracias David. ;)
hoy me ayudaste bastante comenzare a ver tus vídeos *-*
Gracias porfe x los videos se aprende bastante
aver si me piede asyudar con este problema se
loa agradeceria mucho
Un inflador de bicicleta esta lleno de aire a la presion absoluta de 1 atm.
Se sabe que la longitus de la carrera de imflador es 90 cm.¿A partir de
que recorrido comenzara a penetrar el aire en el neumatico, en el cual la
presion nanometrica es 5 atm si la temperatura no varia?.
Profesor se le agradecería que hiciera una publicación o un vídeo con algunos ejercicios para practicar. De todas maneras, muchas gracias por sus vídeos me han ayudado mucho.
Te sugiero el video "disoluciones 01 unicoos"...
Gracias, yo también quiero ver los videos sobre las leyes ponderales!
tengo examen dentro de un par de semanas y me vendrá muy bien! :)
¿2 objetos que se unen? ¿serán gases supongo?... Deja el enunciado EXACTO en facebook acompañado de todo aquello (este bien o mal, paso a paso) que tu hayas conseguido hacer. Así sabre tu nivel, en que fallas, etc...
Si solo enviais el enunciado... Espero entiendas que no tengo horas suficientes al dia para haceros los deberes a todos...
Por sierto, te ganaste otro sub :) Se entiende muy bien como explicas!
lastima que no haga videos sobre ortografía
Calcula el volumen final y divide entre 30....
eres un genio, GRAZIE!!!
Muchísimas gracias por la explicación de la formula :)
:D
Es un ejercicio de CICLO DE CARNOT. Tengo uno preparado para un video. En un par días te lo prometo...
Busca el video "presion osmotica unicoos"...
MUY BUENO, GRACIAS
HECHO!!! :-)
ERES EL MEJOR♥ me ayudas muchisimooooo, saludos :D
Como PoVo=PV (por ser la temperatura constante)... 5*24=n*1.2*4...n=25 globos...
Muchas gracias por el buen video! :D
exelentes videos pero podrias explicar la leyes ponderales como la de dalton, proust, gases y como aplicarlas a ejercicios porfavor :)
Prueba a explicar de varias maneras, aún que no lo hagas eres magnífico
David muy interesantes y buenos tus videos. Pero necesito que m expliques la ley de Avogadro por favor. Gracias
Si ambas presiones están en las mismas unidades no hay problema.
gracias saludos!!!
Profesor tambien se le recomienda que, haga un video para explicar como hacer un estructura de lewis y como es el metodo de la lluvia.
soy un gran fan tuyo y tus videos me son de gran ayuda pero podrias probar de hacer ejercicios mas complejos...
Gracias!
Vf=Vo/10=0.1Vo. Como PoVo/To= PV/T y la temperatura es contante (T=To)...
5.3Vo= P*0.1Vo...5.3= P*0.1...53 atm=P
Seria interesante que dejaras un vídeo, explicando la aplicación de la ecuación de los gases ideales para gases reales, utilizando el factor de comprensibilidad... Pd: seria de gran ayuda :)
me salvaste de nuevo profe
profe,gracias por los videos!!!.me podría ayudar con este ejercicio que debo resolver y no entiendo como?Una muestra de gas dilata de 2m^3 a 8 m^3 a lo largo de la trayectoria diagonal pv .Luego se comprime nuevamente a 2m^3 a lo largo de cualquiera de las trayectorias 1 y 2.Calcular el trabajo sobre el gas para el ciclo completo de cada caso.Desde ya,muchas,muchas gracias.Ud ha sido de mucha ayuda en mis exámenes
Hola holaa! Buen video, solo una duda ¿A que se refiere la presión de 1'2 atm?
Eres la clave
¿Densidad en un ejercicio de Boyle Mariotte? Si me envias el enunciado a lo mejor puedo ayudarte mejor...
Yo estoy en 3º y lo estoy dando ya
Yo también XD
(Ya sé que ese comentario es de hace un año)
+Meme pa k kireres saber eso jaja saludos
ahora estas en bachiller lo sigues dando? XD
x2 preparada para septiembreeee xd.
Yo también xd
tengo un enunciado y es el siguiente la presión osmótica de la sangre a 37 g centigrados es de 7,65atm ¿ cuantos gramos de glucosa deben utilizarse por litro para una inyección que debe tener la misma presión osmótica de la sangre ? te lo agradezco mucho que me ayudaras con ese problemas :)
Intenta resolver este ejercicio:
Nombra uno de tus videos en el que no se te caiga nada. 0:56 😂
Para cualquier gas a temperatura constante el producto
PV debe tender a cero cuando la presión tiende a cero. ¿Cierto?
Hola me ayudaria a entender este problema.
En una botella de acero hay 5L de Hidrogeno a una presion de 24 atm ¿Cuantos globos de ese gas se podran inflarse si su capacidad una vez llenos y a una presion de 1.2 atm es de 4L? Considere que la temperatura es constante.
Gracias un saludo
Profe una consulta: Si tengo los datos P1, V1 y P2, V2.. De donde obtengo una presion final si la cuestion trata de 2 objetos que se unen CON TEMP. CONSTANTE.
P1:1,2 atm
V1: 10 m;3
P2: 0.9 atm
V2: 20 m3
jajajaj el minuto 0:56 gracias profesor me ha servido mucho
:-)
y si la pregunta final cambia a ¿cuantos cilindros se llenaran por día? los cilindros estan a 25°c, tienen 30 L de capacidad y una presión de 4 atm..
me podría responder...... me urge
gracias profeee!!! quisiera que me de clases en argentina!!! muy buen profe! gracias a usted aprobe quimica! xD EXPLICA SUPER BIEN!!!
ola profesor,,me prodria ayudar con el siguiente problema:
para el mayor rendimiento de los suelos se ha aplicado fertilizantes,los cuales se preparan mediante el proceso haber el cual se lleva acbo por la sig reaccion N2 + H2 ....NH3
este proceso tiene un rendimiento del 61% si en una fabrica utiliza 300 L de H2 y 350 de N2 diarios a una temperatura de 500 grados Centigrados y 500 atm. de presion para la fabricacion de amoniaco necesario .cuantos litros se llenan por dia de NH3
xfa urgent
m³ es una unidad de volumen, no de presion...
Por ejemplo en La ley de boyle y charles Por lo común siempre la preciòn es en mm Hg???
Por favorrr necesito ayuda con estee problema
Nuestra supervivencia requiere que la presión parcial
del oxígeno que respiramos se encuentre en el rango 0,170
y 0,500 atm. Por debajo de 0,170 atm sobreviene la hipoxia;
por encima de 0,500 atm, la hiperoxia, y a más de 1,70 atm
la hiperoxia aguda, con graves consecuencias neurológicas.
En el buceo con escafandra autónoma se emplean mezclas
especiales para evitar estos trastornos; una de ellas está
formada por 97,0 % de He y 3,00 % de 02 en volumen.
----Determina el rango de profundidades a las que puede
utilizarse esta mezcla gaseosa sin riesgo de intoxicación
por oxígeno, si cada 10,1 m de profundidad la presión
aumenta 1 atm.
Mis mnemotecnias:
Boyle-MariotTE...MPERATURA
CharlesPR(rincipe)ESIÓN
Gay-Lussac --> GayLooser-->Victoria (Volumen)
pensaba que era gilipollez más grande del mundo... pero se me acaba de quedar en la cabeza falcilmente jjajajajja
como resuelvo este ejercicio, ayudame porfavor!
un gas ocupa 4,0 L y esta a 2,5 atm. ¿cual sera su presin en atm y en torr si el volumen es 5.000 L a temperatura constante? gracias!
14-15 años...
bueno yo lo estoy dando en 3 de la eso. Gracias explicas mbn pero esto me es muy dificil >
podías poner flechas para saber como se despejan las formulas y buen vídeo aunque no entiendo todavía
ojala fueras mi profesor de matematicas y fisica
Puedes hacer de estos ejercicios pero con la densidad=gr partido por litros, te lo agradeceria mucho
siempre debo pasar a mmHg??
gracias
Profesor tengo este problema:
a 25,0°C UNA MUESTRA DE AIRE CONTENIDA EN UN CILINDRO, EL CUAL DISPONE DE UN EMBOLO, OCUPA UN VOLUMEN (v) A LA PRESIÓN DE 640 mmhg ¿que presión debe aplicarse sobre el embolo para comprimir el aire a tres quintos del volumen inicial manteniendo la temperatura constante? " Mi pregunta es que hacer cuando no me proporcionan algun dato como en este caso no me dan el volumen inicial " que hago?
v2=(3/5)v1. Si la temperatura es constante P1.V1=P2.V2...
640.v1=P2. (3/5)v1... 640=P2 (3/5), de donde puedes despejar P2...
Gracias por estar atento a las preguntas de verdad que me has ayudado profe. saludos desde Venezuela (y)
Hola perdona que te moleste... pero tengo una duda de un problema igual que ese que me mandaron y se hacer lo que piden que es lo mismo que en este pero hay otro apartado que no se hacer... que me piden calcular el trabajo realizado sobre el gas para poder expandirlo en las condiciones del apartado a. que son muy parecidas a este caso. Como calculo el trabajo?
Depende de si el trabajo es a presion, temperatura o volumen constante. Te sugiero los vídeos de ruclips.net/video/aYRNgtOuTe4/видео.html
¿Tablas RDP de la PADI ? Parece el nombre de dos robots de la guerra de las galaxias. No sé lo que es. Lo siento
Pero si yo voy a Segundo de la ESO y ya lo estoy dando😂
y yooooooo
Yo lo acabo de dar en 1° Bachillerato xd
Yo tambien voy a 2°ESO y lo estoy dando 😂😂😂
Yo también voy a 2º y lo he dado este año jajajaj
ayuda por favor!!si en 0.4L de un gas de 1.1 atm experimentan una disminución en la presión ejercida hasta un valor de 0.7 atm ¿Cuál es el valor del volumen final? el proceso se realiza a temperatura constante les agradecería bastante si me ayudan gracias
¿has visto el video?.. Es identico...
unicoos si, ya lo pude resolver muchísimas gracias y éxito n.n
David, te debo una caña!
excelente, no entendía la notación (aquí no la usamos que yo sepa).. 1'2= 1,2.. perfecto!
El enunciado dice: Cuantos litro de acido sulfurico concentrado de densidad=1.84g/ml y 96% de masa se necesita para preparar 1 litro de una disolucion molar?
la ley que utilizo yo es: PV=Rnt ¿es igual o no?
Gracias mañana tengo examen🤗🤗
PROFE podría hacer un vídeo del Tema de DIAGRAMA DE FASE por fa.
Sorry, pero ¿que necesitas en concreto? ¿algun ejemplo? ¿que te da problemas?...
unicoos www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/FQ13460/archivos/Diagramas%20de%20Fase.pdf En este link hay algunos ejemplos ;quiero tener una visión de resolver este tipo de ejercicios
Agustin f Pues siento decirte que no puedo ayudarte mucho con eso. Las unicas excepciones universitarias que he hecho se refieren a CICLO de CARNOT... www.unicoos.com/asignaturas/quimica/termodinamica/10/ciclo-de-carnot/46/ Se da en la universidad y solo en algunas carreras. Unicoos por ahora se queda en bachiller. Espero lo entiendas.
y por que me sale en mi ejercio 65.8cm3 si es lo mismo que esta haciendo ust
Cuando lo hago con atm, me da 65,33 (periódico). Es eso un problema?
Sorry, no entiendo. Los resultados deben darte los mismos, pero debes trabajar en las unidades adecuadas... Si eres algo más concreto con tu duda. ¿que es lo que te dá 65,33?
unicoos Perdona por no explicarme correctamente. Me refiero a que cuando paso los mmHg a atm (haciendo 750/760 = 0.98) y hago los últimos pasos (0.98 atm * 80 cm3/ 1,2 atm) no me da el mismo resultado que a ti. Decir que me aseguro en la calculadora de que primero haga la multiplicación y luego la división. Gracias por contestar :)
Ok. Ahora entiendo. No te preocupes por tu resultado. Se pierden decimales con la calculadora y de ahí la pequeña diferencia con mi resultado. Simplemente, ten cuidado al redondear...
Y si en vez de Atmosferas fuesen M3... como hago? ME URGE :)