QUIMICA Composicion centesimal BACHILLERATO formula empirica molecular Proust
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- Опубликовано: 8 окт 2024
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Haremos un ejercicio de quimica de BACHILLERATO, concretamente de COMPOSICION CENTESIMAL. A partir de los gramos totales de un sustancia y los gramos de cada uno de los elementos que la componen, obtendremos la COMPOSICION CENTESIMAL de cada elemento, para, después, obtener su formula EMPIRICA. En el segundo apartado, obtendremos la masa molecular de esta sustancia a partir de la ecuación general de los gases ideales (PV=nRT) y los datos de Presion, Volumen, masa a una determinada temperatura. Con ese dato, resolveremos finalmente su formula MOLECULAR.
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Nunca tires la toalla. Nunca te rindas. ANIMO!!!
Buena explicación . Me ha sido de utilidad . Gracias
Gracias me hacen falta los ánimos
Gracias por los ánimos lo necesitaba
Me asusta decir lo que voy a decir pero no creéis que se aprende más en 13 minutos que en 4 clases de 1 h. Esto me lleva a pensar en que si nos dieran así todas las lecciones todo el mundo tendría más tiempo para hacer más cosas y perderíamos menos tiempo estudiando. Quizás ir a clase es importante pero no para aprender desde luego. Eres un crack
Pienso lo mismo, estoy cursando mi primer año de ingeniería y en clases muchas veces me pierdo y termino comiendome una clase de 2 a 3 horas sin entender por haber perdido el hilo del tema, y luego cuando me siento a estudiar para el parcial viendo estos videos entiendo todo rapidisimo. Ojala se pudieran rendir los examenes sin tener que ir a clases obligatoriamente.
Tu tb crack
amigo aqui no estas aprendiendo nada. Te estan enseñando a hacer las cosas de memoria y eso no es aprender
eso es verdad, pero tú también dspués de ver el vídeo debes de practicar que es lo que dice al final, porque por mucho que veas vídeos o te leas un tema, en química, física o matemáticas, si no practicas no vas a entender el tema
Carlos Pascual Borruel Me suscribo
Increible , ya paso 10 años desde que subio este video, como me ayudo en su tiempo este crack, 😢😢😢. El mejor profe, aprobe la materia en gran parte por el
Después de nueve años sigues ayudando ,eres un grande tío
:-)) Te tomo la palabra. Es un honor ayudar a otro profe.
Este video me ha salvado el examen de química, eres mi héroe♡
Pues ahora lo voy a ver yo tengo examen en 15 minutos ojalá me salve a mi también
Mi maestra jamás ha enseñado nada ni ha enviado vídeos explicativos si durante las clases presenciales era pésima la explicación imagínate en las clases virtuales 😣
Tomaré nota. Llevo, además mucho tiempo pensando en hacer videoconsejos. Muchas gracias por el consejo!!!!!!!!
P.D. !hay tantas cosas que no puedo hacer por falta de tiempo!! Precisamente por eso...
Joder que decir, solo darte las gracias, este vídeo me ha dado un aprobado en Física y Química, solo gaste 15 minutos de mi tiempo, el día de antes del examen en ver tu vídeo, ni siquiera lo practique, porque me lo encontré a las 22:00 de la noche de casualidad el vídeo, solo con gastar 15 min de mi tiempo, llegue al examen de química general de la primera evaluación, y saqué dos puntos en un ejercicio de este tipo, que fueron decisivos para aprobar.
Solo darte las gracias, por hacernos más fácil las cosas a miles de adolescentes, que nos ayudas a diario con tus vídeos, que hasta nos das aprobado, simplemente gracias, porque mi aprobado, se ha basado en 15 min en RUclips, me podría haber tirado dos o tres días que no lo hubiese sacado, y gracias a tu vídeo lo conseguí, gracias de verdad, parte de mi aprobado te lo debo a ti
Me acabas de salvar mi matricula en Física y química! Te quiero
Tener estos vídeos al alcance de todo el mundo, que lo puedas ver 1 millón de veces hasta terminar comprendiéndolo, y que este todo bien explicado ( con muchos ejemplos y aclaraciones) no tiene precio. Eres muy grande David gracias por tu ayuda y por gastar tu tiempo con las personas que queremos aprender! Mil gracias y que tengas mucha suerte!
Me acabo de dar cuenta de que nunca te he comentado...
Eres el mejor profesor que he visto, no me refiero en youtube sino de todos en general.
te felicito y animo a que sigas ayudándonos de esta manera, me has ayudado mucho!!! saludos!
Llevo buscando lo de multiplicar cuando te salían décimas y eres el único que me a resolvido la duda muchísimas gracias 😊
Ufff menos mal que porfin viendo este vídeo se me aclaro la cabeza porq estaba montando una.. que no me salía ni echándole dos horas al ejercicio, mi profesora se lía me dice todo sin seguridad ninguna y al final me lo estaba inventado sin darme cuenta no sabes cuánto te lo agradezco ❤️❤️❤️
este señor me salvó el bachillerato
Increíble , llevo siguiendo a este canal durante más de 2 años y aún así, no deja de sorprenderme la cantidad de vídeos que has subido. Gracias por el favor tan grande que nos haces, porque gracias a ti mucha gente ha cambiado el futuro de sus vidas con un solo video, o con el simple hecho de aprovechar la ayuda que tú nos ofreces.
luego de 15 años volví a retomar mis estudios en la facultad, estos vídeos hicieron posible que aprobara los exámenes. gracias por todo, me alegra aprender química con alguien que habla tan rápido como yo.....saludos desde argentina!!!
Una vez mas, tus vídeos me ayudan ha aprobar en junio, y no tener que pringar en el verano
Hola, quería felicitarte por los videos, yo soy profesor de lenguaje(Chile) y me estoy preparando después de muchos años para entrar a medicina, y la verdad es que nunca me había quedado más claro la química. Excelente profesor, se le debe una cerveza, si alguna vez anda por estos lados.
sinceramente si apruebo la prueba de acceso al superor de laboratorio de quimica sera gracias a ti y tu manera de explicar,haces que la quimica sea mas divertida de lo que ya es, gracias por colgar estos videos y espero que lo sigas haciendo,y enseñando de esta manera, gracias desde Castellon de la plana
tio, eres un crack, estoy haciendo una ingeniería mecánica en la USAL y muchos veo muchos de tus vídeos, eres un crack, GRACIAS!!!! de verdad
Eres una persona ejemplar, dedicando tu tiempo a ayudarnos de esta forma David. Con personas como tú, aprender matemáticas, física y química es mucho más fácil. No cambies. Un saludo. Juanmi
:-) SUERTE!!!
gracias compatriota
Será un honor para mí!"! Muchas gracias!!
Ayudaros mucho. De cada duda que os resuelvo, aprendo un poco más... :-)
No era lo que necesitaba para mi tarea pero me encantó tanto como explica que me quedé hasta el final del video, eres un crack!
me a servido un montón
Esto es un profesor! con todas la letras! muchas gracias!! ha quedado claro como el agua
Perfectamente explicado Muchas Gracias!! de 3 exámenes me has salvado ya y gracias a ti el tercer 10 consecutivo en Química. GRACIASSSSS !!!!
+Carlos Rocholl :D
Woo profesor muy agradecido ,ahora si eh entendido mejor estaba atrapado ja no entendia nada de lo que eh copiado en el cuaderno, hasta que vi su video,y gracias por su valioso tiempo por compartilo con nosotros en estas enseñas saludos desde vnzla
Mi profesora de química no sabe explicar y estos videos me salvan la vida. Muchas gracias.
Dios este canal es genial, en clase se me hace muy complicado entender a la profesora ya que explica.............mal la verdad, con estos ejemplos todo se entiende mucho mas, gracias por crear este tipo de canal.
gracias por tu tiempo saludos desde Perú te recomendare explicas muy bien 10 puntos
Salvando vidas en todo el mundo, gracias!
Depende de tucurso, pero te sugiero los videos de QUIMICA. Mira el video "como funciona la web de unicoos"
Gracias por todos tus videos ,de verdad que nos sirven de mucha ayuda
En mi discurso de titulacion mencionare al profe David, por que el me ha ayudado mas que algunos profes... Y sobre todo en quimica! Gracias, prof! Saludos desde Mexico
No todos los héroes llevan capa😚😚
Practicar es lo que me hace falta, gracias por la clase!!!
A mi me gustado mucho el viseo, muchas gracias por ayudar con el aprendizaje de los jóvenes.
Es verdad, he aprendido más con usted profe, que con mi profesora en todo el año.
¡Muchas gracias profe!
Con el volumen y la densidad del keroseno calculas la masa (d=m/v). Con la masa del keroseno la masa total (suma todas las masas). con la masa de cada uno y la masa total, hallas la composicion centesimal...
Felicidades por tus videos. Muy didácticos. En este caso comentarte que creo que no hace falta que hagas todo el primer paso para calcular porcentajes porque el 65,45% de carbono es lo mismo que el 21,6/33 es el mismo porcentaje y por tanto no hace falta que pierdas el tiempo calculando porcentajes. Simplemente divides la cantidad de cada uno de ellos entre su Mmolecular y ya tienes directamente los moles.
gracias por el video, me ha servido de mucho, me habia olvidado como se hacia la formula molecular
Gracias profe David, buen vídeo, lo entendí claramente.
La masa molecular es 12*2+16*4+108*2=304. El porcentaje de Carbono será (24/304)*100=7.89%. Y lo mismo con el oxigeno y la plata...
Me has salvado 😂😂 muchísimas gracias de verdad que no se que hubiese hecho sin ti , vi este vídeo en la clase anterior al examen
CxHyOz + O2 = CO2 + H2O. Se trata de que calcules el carbono que hay contenido en los 3.567 g de CO2 (por cada 44 g de CO2 hay 12 g de C) y los gramos de hidrogeno que hay en los 1.284 g de H2O (por cada 18 g de H2O hay 2 g de H). Esa serán las cantidades de C y H contenidos en tu muestra inicial (restaselo a 1500 y tendrás los gramos de oxigeno) Con esos datos podrás hallar la composicion centesimal. Espero te haya ayudado...
Muchas gracias profe, no hay palabras para describir mi enorme agradecimiento, como siempre me salvas en todas
R es una constante cuyo valor debes aprenderte de memoria.
Su valor, R=0.082 atm l / (mol K)
Explica muy bien... Gracias desde Bogotá - Colombia
Tengo examen la semana que vine y gracias a ti, estoy seguro de que por lo menos no suspendere!!
Un millon de gracias!! :)
gracias teacher me gusta como explicas se te entiende clarito muchas gracias
Muchisimas gracias, esta explicado increiblemente bien, de nuevo, gracias.
2Mg + O2 = 2MgO. A partir de ahí, mira el video "estequiometría 01 unicoos". #nosvemosenclase
Muchas gracias por la explicación, ahora lo entiendo todo!
Si es un gas (lo desconozco y es un dato importante), además de saber que su densidad en condiciones normales es 4.11 g/l, podemos afirmar que 1 mol en c.n.ocupa 22.4 litros. Como d=m/v, m=d*v, si el volumen es 22.4 litros, m será la masa de un mol...m=4.11*22.4=92.064. Esa será su masa molecular...
Si tienes los gramos de cada elemento, sumalos para hallar la masa total. con ello podrás obtener el porcentaje y terminar el ejercicio. Besos!
Ojalá hubiera muchos más profesores como tu, gracias por los videos son de gran ayuda ^^
Muchísimas gracias, me sirvio de gran ayuda
Gracias a ti lo entendí todo a la perfección
Buenisima explicacion, sigue asi. ME AYUDAS MUCHO CON MI BACHILLERATO DE CIENCIAS TECNOLOGICAS
Me encanto tu explicación. Saludos desde Vzla
Muchisimas gracias, tu videos me sirven bastante
Echale un vistazo a los dos primeros videos de "ESTEQUIOMETRIA" y, sobre todo, al de "REACTIVO LIMITANTE". Los encontrarás en la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA en la web (unicoos.com)..
muchas gracias!!! como ayudan tus videos...
Excelente profe, muchas gracias!
Muy buena explicación, gracias !
NO habia visto que si respondio a mi pregunta, muchas gracias!!! lo practicaré.
Gracias por las explicaciones el mejor canal de youtube sin duda eres unicoo ;)
ay estoy tan pendeja que grite nooooo cuando borro la pizarra :v
Jajajajaja
Que GRANDE!!! Se puede decir mas alto, pero no mas claro!! LIKE!
excelente explicacion.!! me encantas tu y tus videos.!! jejeje saludos desde Venezuela. exitos
Excelente video lo entendi de principio a fin muchas gracias!.
Pues te sugiero veas todos los videos de quimica (son de 2º bachiller casi todos). De hecho muchos de ellos se dan tambien en la universidad... En la web (unicoos.com) los tienes ordenados por temas...Y estudia toda la teoria que puedas...
@Hugh1714 Hola!!! Nunca lo había hecho así. Ni siquiera sé si es "quimicamente" correcto y sale para todos los ejercicios. Si es correcto, dependerá mucho de si tu profe te deja hacerlo de esa manera.
La Mm del CaF2 es 78, de los cuales 38 corresponden a F. De los 0.2631gr de CaF2 corresponden por tanto al F 0.2631*38/78=0.115 gramos de F.
Con este dato puedes hallar el % de F en el compuesto original (0.115/0.2324)*100=49.5% de F y por tanto 50.5% de P. Con la composicion centesimal obtendrás la formula empirica y con la masa molecular (que hallaste genial) la formula molecular. Te sugiero dos videos: "composicion centesimal unicoos" y "riqueza unicoos"...
Simplemente increíble
Gracias al canal me fue vien la prueba
muy bueno tu video, gracias por el aporte!
Pues lo explico al final de este video. Mejor no puedo hacerlo... Suerte mañana!!
Me encanta tu canal, me he enterado contigo mejor que en clase! muchisimas graciaas!!
me encantaría tenerlo como mi profesor de quimica!!! EXCELENTE explicación felicitaciones es un gran profesor :3
saludos desde ecuador y gracias por ayudarme con mi deber de quimica :'(
Grandeeeee! Mas profesores asi por favor!
Es que eres muy grande en serio, muchas gracias
Gracias por solucionar mis dudas, eres muy grande!!!
maestro muchas graciaaáaas!!! muy bueno tu video. eres lo maximo.
Profe usted es la leche!
no esta hecho de leche...
@@kaes_abdullah No se que responder a tu comentario xd
@@hugoforcada2167 xdd
Echale un vistazo al video "riqueza unicoos"... El truco está en hallar los gramos de H (llamale x) que hay en el agua (por cada 18 gramos de agua hay 2 gramos de H) y los gramos de C (llamale y) que hay en el CO2 (por cada 44 gramos de CO2 hay 12 gramos de C). El %C será 100y/0,216 y el de %H será 100x/0.216. Y despues haz lo mismo que en este video...
:-) GRACIAS A TI!!
Recuerda que ademas de PV=nRT, hay una formula que relaciona la densidad con la presion y la temperatura... P * Mm = d*R*T, siendo Mm la masa molecular. Lo explico en los videos "gases ideales unicoos"...
graciaaaasss, me ayudan mucho tus vídeos
Suma las masas para hallar la masa total, 0,999 g. El porcentaje de metal será (0.798/0.999)*100=79.88%. En el fondo es una simple regla de 3. Si en 0.999 gramos de oxido hay 0.798 g de metal, en 100 gramos de oxido habrá x gramos de metal...
Es exactamente igual que el ejercicio del video.... Con los porcentajes hallas la formula empirica. Y con la formula PV=nRT....PV=(gr/Mm)RT hallas Mm, la masa molecular...
No entendía esta parte, sobre todo me confundía el que a veces hay que multiplicar todo por cierto número para sacar la fórmula empírica. Ahora lo entiendo todo. Gracias por un video tan bien explicado!
Te sugiero el video "riqueza unicoos" Es muy muy parecido...
No. Faltaría luego multiplicar por el numero adecuado en caso de que te den decimales. Por ejemplo si obtienes en alguno de ellos 1.5, deberás multiplicar a todos por 2... Y lo de hallar los moles es lo mismo que dividir ente su masa atomica a los gramos de cada uno de ellos...
mañana tengo un examen de química con un problema parecido a este, solo puedo decir que te amo ♥
La masa molecular será 23*2+32+16*4+18x=142+18x
Si en 15 gramos de la sal, hay 7.05 gr de agua y por cada 142+18x gr de sal hay 18x gr de agua, planteando proporcionalidad te queda que 15*18x=7.05(142+18x)...38.3x=142+18x..20.3x=142...x=142/20.3=7
La formula molecular será Na2SO4.7H2O. En cada molecula de sal tienes 7 moleculas de agua...
Calcula masa molecular total (la llamaremos Mm). Teniendo en cuenta que hay 6 atomos de P en tu molecula, la masa de fosforo en cada mol será 6*31 gramos. El % será (186/Mm)*100. Y la masa de P en 5 gramos de compuesto será el porcentaje hallado sobre 5 gramos...
Porque la temperatura debe ponerse en grados KELVIN obligatoriamente. Mira los videos "gases ideales unicoos"