AHH, los 0,27......! Vaya fallo!! GRACIAS, MUCHAS GRACIAS. Ahora mismo lo aclaro. En cuanto a lo de las presiones parciales tienes razon, pero quería explicar el concepto de % en masa, fraccion molar, etc. En otro que grabé ayer, por ejemplo , no me quedo otra opcion que plantear % en volumen de un gas /100 = fraccion molar del gas... Aun así es posible que grabe una anotación para los que ya controlan un poco...
Gracias a ti he conseguido aprobar química en la universidad!! Desde la ESO me ha venido costando aprobar... Estuve incluso apuntada en una academia el primer año de carrera pero aún así suspendí, pero en mi segunda matrícula he conseguido aprobar (y con más nota de la que me esperaba) gracias a tus vídeos, que son estupendos, no te falta detalle. Gracias!!! Sigue así!
Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse hace meses una anotacion en el video gracias a un comentario como el vuestro. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor) GRACIAS!!! Además, dejé una anotación en la descripción del video
Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse una anotacion en el video gracias a un comentario como el tuyo. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor). Además, dejé una explicación en la descripcion del video GRACIAS!!!
Como se suelde decir: "mas vale llegar a tiempo que rondar un año". Tenía pensado grabar hoy 4 videos de leyes ponderales. El de la ley de Graham no difiere mucho de ello y es sencillo, así que seguro que cae hoy... #nosvemosenclase
No sabría como ayudarte. Desconozco el concepto "velocidad cuadratica media"... Aunque es posible debas hacerlo de forma individual para cada gas (la masa molecular sería la de cada gas) y luego hallar la media entre los valores obtenidos
muchas gracias aplique esa misma formula en un ejercicio que directamente me dieron los gr no tenia idea de como resolverlo por eso muchas gracias saludos desde peru
Repasa los videos de la seccion QUIMICA, EQUILIBRIO de la web. Luego intenta hacerlos por ti mismo. Si despues de eso sigues con dudas, enviamelas para que pueda orientarte/ayudarte o decirte que videos deberías ver... Y siempre acompañalas de todo aquello (este bien o mal, paso a paso) que tu hayas conseguido hacer. Así sabre tu nivel, en que fallas, etc... Si solo enviais el enunciado...
Calcula los moles iniciales de O2 (PV=nRT) y los de N2 (tambien con la misma formula. Al mezclar ambos, podrás calcular la fraccion molar. Y con los moles totales, de nuevo con PV=nRT, la presion total... Con la presion total y las fracciones molares, la presion parcial de cada gas...
La presion barometrica es igual a la presion que tendrá el gas más la presion atmosferica (1 atmosfera a nivel del mar). Debes suponer que estás a nivel del mar...
Con PV=nRT calcula primero los moles de NO y los de O2 por separado. Despues, los moles totales, sumando ambos. no te será dificil hallar con esos datos las fraccionmes molares de cada uno de ellos. Usa de nuevo PV=nRT pero esta vez con V=6 l y los moles totales calculados. Obtendrás la presion total. Ya podrás obtener las presiones parciales. Revisa el video muuy despacio. #nosvemosenclase
Se trata de que envieis dudas concretas, muy concretas y que nos envieis tambien todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... No puedo haceros los deberes. Y no os estaría ayudando en nada a largo plazo. Espero lo entiendas.
:-))) Me encanta lo de que te hayas puesto horarios... Aunque se da en la universidad, si me envias algun ejercicio prometo grabar un video o dos con ellos ¿ok?
tio siempre sigo tus videos.....me sirven para entender algunos detalles que se me escapan en clase..........OYE POR FAVOR......PROCURA SER MAS ORDENADO..tus videos so n buenos pero........ya tanto tiempo subiendo y siempre el mismo rollo..........METELE MAS ORDEN y muchos seguidores estarán muy agradecidos con usted .............saludos desde lima city......sudamericana
Te sugiero los videos "gases ideales unicoos" y/o "disoluciones unicoos". Te recuerdo que PV=nRT...Con esa formula podrás saber los moles de HCl (y despues podrás pasarlo a gramos)...El dato de la presion es incorrecto (flata el exponente del 10)... Intentalo por ti misma y me cuentas despues ¿ok?
David, los gramos de oxigeno son 0,27. Se puede aplicar la ley de los gases directamente para calcular las presiones parciales sin necesidad de calcular la presion total ni los moles totales. Po2 = no2.R T/Vt
Entiendo que suponer el volumen de 1 Litro es necesario para poder hallar la presión después pero, en mi resultados finales, es decir, al expresar las presiones totales y parciales, debo aclarar que son esas presiones en 1 Litro, ¿cierto? Ya que si el volumen fuera diferente, el resultado también habría cambiado.
Gracias maestro y disculpa quisiera saber por si acaso si tienes vídeos de temperatura de ebullición, punto de congelación o propiedades coligativas en general, muchas gracias, no tengo como pagar tu enseñanza pero créeme que valoro mucho tu trabajo y presto mucha atención, tengo hasta horarios específicos para ver algunos vídeos, desde hace un par de semanas ya, así como si estuviese en clases :D
si me ha salido !!! presion es 1atm. me equivocado . he visto todos los videos y me han ayudado mucho . manana tengo el examen y espero aprobar. muchisimas graciassssssss!!!!!!
2H2O= 2H2+O2.... A partir de ahí, te sugiero los videos "estequiometría unicoos", "presion parcial unicoos", "gases ideales unicoos", etc... Me cuentas ¿ok?
Hoola..!! Espero te encuentres bien.! Mira aqui tengo este problema que no lo entiendo del todo.. :S haber si me puedes ayudar. En un recipiente de 5L se introducen 8gr de He, 84gr N2 y 90gr de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcule; (a) la presicion que soportan las paredes del recipiente (b) la fraccion molar y presión parcial de cada gas. Pesos atómicos: He = 4; N = 14; H = 1; O = 16
Hola profe, muchas gracias por estos videos me han servido muchisimo.. con respecto a este ejercicio, si en este mismo ejercicio me pidieran, "calcular la velocidad cuadrática media de toda la mezcla de gases" usaria la formula:3RT/M; pero ¿Qué usaria de masa molar(M)?? espero su respuesta , gracias
Hola David, tengo un problema que no sé por donde cogerlo. Es el siguiente. La mezcla de un gas formada por N2 y H2 tiene una densidad de 0,758g/l en condiciones normales. ¿Cuales son las presiones parciales y los porcentajes de cada gas? A ver si puedes resolvermelo, por favor
Lo que pides no tiene mucho que ver con presiones parciales ¿no?... Si en 100 ml de disoplucion hay 1 gramo de muestra, en 20 m habrá 0,2 gramos de muestra. Recuerda luego que si mezclas un acido fuerte y una base fuerte Na*Va=Nb*Vb...0.1*40=Nb*20...Nb=0.2 moles/litro= equivalentes gramo de NaOH y Ca(OH)2. A partir de aqui no puedo ayudarte más. Me da la impresion de que falta algo...
Dos recipientes están a 20 °C; uno es de 10,0 L de capacidad y contiene 1,00 g de agua, y el otro es de 40,0 L y está completamente vacío. Ambos pueden ser conectados por medio de una válvula, la que inicialmente está cerrada. a) ¿Cuánta agua se encuentra inicialmente en estado líquido en el primer recipiente? b) ¿Cuanta agua permanecerá líquida luego de abrir la válvula? c) ¿Cuál es la densidad del vapor de agua luego de la apertura de la válvula?
¿El que? . No sé de donde salió 6,71(0,987-PCL2)= PCL2 al cuadrado. ¿porque no dejas en facebook tu ejercicio, el enunciado exaqcto y todo lo que hiciste por ti mismo?....
Desearía saber como se desarrolla el siguiente problema: Una muestra de oxígeno, contenida en un recipiente de 1 l, ejerce una presión de 800 mm Hg a 25 ºC. En otro recipiente de 3 l una muestra de Nitrógeno ejerce una presión de 1,5 atm a 50 ºC. Se mezclan las dos muestras introduciéndolas en un frasco de 9 l a 40 ºC. Calcular: a) la presión parcial de cada gas y, b) la presión total.
hola yo tengo un ejercicio no me sale si me lo puedes explicar Se dispone de un sílido que es una mezcla de hidróxido de potasio y de hidróxido de calcio, 1g de dicha muestra se disuelve en agua hasta obtener 100ml de disolución. 20ml de estaa disolución se valoran con ácido clohídrico 0.1M gastándose 40ml del HCL. Calcula el tanto por ciento de hidróxido de potasio en la muestra
tengo un problema que no puedo resolver a ver si me puedes echar una mano es el siguiente si el nitrogeno tiene una densidad de 1.25 kg/m3 a 0 grados centigrados bajo las condiciones de la presion atmosferica. Cual es la masa de 100cm3 de nitrogeno a dicha presion?
necesito ayuda: el agua, por un proceso llamado electrolisis, se descompone en gas hidrogeno, y gas oxigeno. a) escribir una ecuacion balanceada para la electrolicis del agua que produce H2 y O2. b) se preparo hidrogeno gaceoso por una electrolisis de agua a 20°C, obteniendoce 220 mL de H2 que se recogen sobre agua, siendo la presion atmosferica de 756.7 mmHg (la presion de vapor de agua a 20°C es de 17.54 mmHg). calcular la presion parcial de hidrogeno y los moles de H2 obtenidos. c)masa de O2
hola, necesito este ejercicio explicado porfavor se los agradeceria mucho cierto hidrato de magnesio tiene x moleculas de agua. si se calientan 54,2 g del hidrato con el fin se sacar el agua, calcule el valor de x si el vapor generado ejerce una presion de 3.55 atm en un recipiente de 2 l a 120 ºC
yo estoy perdida con un ejercicio de una mezcla de dos o mas gases, dnd hay que hallar Pparcial y Ptotal y que a los datos de cada gas esten incompletos, es decir, que uno tenga datos de P y V otro tenga dato de V y Masa. por favor :D
Si nos dejas el enunciado exacto y literal en el foro de quimica en www.unicoos.com te prometo ayuda... De lo contrario no sabría que decirte, no puedo adivinar que necesitas...
Con el error me da que los moles totales nt=0,045moles .Por lo tanto la presión total da Ph=1,01 atm y las presiones parciales serían: 0,808 atm N2 y 6,51 x 10^-3 Ar. Confirmen si está bien :D
el dato del número total de moles es indispensable? creo que no, pero te pregunto para estar seguro si la P(O2)= [n (O2)/ n Total] * Ptotal y P total= [n Total * R * T]/ Vtotal no de tacharía el número de moles totales (n Total)?? en ese caso sólo bastaría con suponer el volumen de 1 Litro? gracias, por este y todos tu vídeos, espero que tengas tiempo y paciencia para responderme
Puedes hacer dos cosas. Suma las presiones parciales y obtendrás la presion total. Aplica entonces P.V=n.R.T siendo n los MOLES TOTALES. O aplica para cada presion parcial la formula P.V=n.R.T siendo n los moles de cada reactivo (o producto)
hola! tengo un problema y no se resolver en 1000g de agua se disuelven 333.3litros de hcl medidos a 15grados y 1.02 x 10 pa. La densidad de la solucion es 1.169g/cc . Hallar la composicion de la disolucion obtenida: a) en tanto por ciento en masa b) en gramos por litros ( concentracion en masa) c) en moles por litro de disolucion ( molaridad) d) fraccion molar
Profesor! creo hay un error en el vídeo, en la parte en la que se calcula los gramos en base a su % (con respecto a 1.293), mas específico en el oxígeno, pues 1,293*0,21=0,27153 gr y en el vídeo sale 0,21 gr ... Saludos desde Chile! Gracias por todo!
Buenas prof !!!!! disculpe no tendra algun video porfavor disculpe las molestias.. sobre algo parecido a esto : * Calcular la presion que ejerce una masa de 958 Toneladas, en un area de 200 pulgadas al cuadrado....... calcular presion en Kpa, Pa, Psi, atm y bar ??? Gracias
Desde finales del año pasado, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en la nueva web, www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura o, si vuestra duda tiene que ver con un vídeo en concreto, en el foro dedicado a ese vídeo en particular… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
unicoos a buenooooo .. no tranquilo prof !! ya pude resolver !! solo habia que pasar las toneladas a kg por 9.81 que es la gravedad y me diera Newton y las pulgadas a m2 y usando la formula de presion eso me daba Pascal y resolvia lo demas... pero en fin me gustan muchos sus videos !! me ayudaron en clase muchas gracias ^---^
Creo que hay un error con la densidad: deberia ser g/ml o cm3. Si suponemos 1Lt de disolucion, serian 1000 ml, con lo que daria una masa total de 1293 g de disolucion, y cambiarian los resultados, pero tampoco seria para tanto. ¿Es asi o estoy mal?
tengo una pregunta, para calcular la presion parcial de cada gaseo también de podria calcular la presion total de cada gaseo? poniendo los moles del gasea, en lugar de los moles totales?
Muy buenas noches, le escribo para saber si me pudiera hacer el favor de ayudarme a resolver este ejercicio de gases: Un recipiente de volumen V contiene una muestra de 20,1 g de un gas desconocido a 20°C y 371 torr. Después de añadir 2,48 g de Helio al mismo recipiente a temperatura constante, la presión total es de 937 torr. Calcule: a) El volumen del recipiente. b) El número de moles del gas desconocido. c) El peso molecular del gas desconocido. Las respuestas respectivas son las siguientes: a) 20L, b) 0.41 moles de He y c) 48,98 g/mol Gracias de antemano, agradezco su pronta respuesta. Saludos desde Venezuela!
me podrian ayudar con este ejecicio ? una mezcla de nitrógeno y oxigeno contiene 40% en peso de nitrógeno y esta a 270°c y 700 mmHg ... calcule "la presion parcial de cada gas en la mezcla " y "la densidad absoluta de la mezcla en estas condiciones"
Asume que tienes 100 gramos de mezcla, de los cuales, por tanto 40 g serán de N2 (halla sus moles) y 60 g serán de O2 (halla sus moles). Con los moles de cada uno podrás hallar la fraccion molar de cada gas. Y luego la presion parcial. Para la densidad, obten los moles totales (suma los moles de N2 y O2) y aplica P.V=n.R.T para obtener el volumen total... La densidad será d=m/v=100/V g/litro... ¿mejor?
![I.N "HALLUCINATION" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/n5B5q1Hwt_U/mqdefault.jpg)
Este hombre ha salvado más vidas que todos los superhéroes de marvel juntos
No entiendo nada estoy en secundaria y nunca lo avía vis y l0 malo que estoy en novena se no es justo pero como hago ahora
AHH, los 0,27......! Vaya fallo!! GRACIAS, MUCHAS GRACIAS. Ahora mismo lo aclaro. En cuanto a lo de las presiones parciales tienes razon, pero quería explicar el concepto de % en masa, fraccion molar, etc. En otro que grabé ayer, por ejemplo , no me quedo otra opcion que plantear % en volumen de un gas /100 = fraccion molar del gas... Aun así es posible que grabe una anotación para los que ya controlan un poco...
Gracias a ti he conseguido aprobar química en la universidad!! Desde la ESO me ha venido costando aprobar... Estuve incluso apuntada en una academia el primer año de carrera pero aún así suspendí, pero en mi segunda matrícula he conseguido aprobar (y con más nota de la que me esperaba) gracias a tus vídeos, que son estupendos, no te falta detalle. Gracias!!! Sigue así!
SuperMegami :-)
Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse hace meses una anotacion en el video gracias a un comentario como el vuestro. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor) GRACIAS!!! Además, dejé una anotación en la descripción del video
MUCHÍSIMAS GRACIAS! A la primera le entendí, espero que mañana me vaya bien en el examen corto ♥ Usted recuperó mi amor a la ciencia
Diez años después sigue siendo un héroe
Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse una anotacion en el video gracias a un comentario como el tuyo. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor). Además, dejé una explicación en la descripcion del video GRACIAS!!!
Al calcular los gramos de 02 si multiplicas 1,293 gr por 21% y divides entre 100 da 0,27 no 0,21.
Revisa la descripcion del video. GRACIAS!
No sería densidad igual a masa sobre volumen
Buenas días de profesor en el grupo de las clases de tema Dios bendiga hermoso felicidades Dios bendiga
Nos ha salvado estamos agradecidos 😏😏 este video se me merece un like.
Dijiste que solo te mereces un like. 😉😄
Profe es usted un excelente profesor. me a salvado la vida, GRACIAS, Saludos desde ARGENTINA!!
este profe es bueno , justo lo que buscaba
Como se suelde decir: "mas vale llegar a tiempo que rondar un año". Tenía pensado grabar hoy 4 videos de leyes ponderales. El de la ley de Graham no difiere mucho de ello y es sencillo, así que seguro que cae hoy... #nosvemosenclase
Te sugiero tambien el video "fraccion molar unicoos"... La de cada compuesto será n/ nt siendo nt la suma de todos los moles...
Wow... Lo mejor de lo mejor , un cordial saludo desde México.
No sabría como ayudarte. Desconozco el concepto "velocidad cuadratica media"... Aunque es posible debas hacerlo de forma individual para cada gas (la masa molecular sería la de cada gas) y luego hallar la media entre los valores obtenidos
muchas gracias aplique esa misma formula en un ejercicio que directamente me dieron los gr no tenia idea de como resolverlo por eso muchas gracias saludos desde peru
madre mia eres el mejor profesor del mundo
ESTE HOMBRE HACE MILAGROS
Repasa los videos de la seccion QUIMICA, EQUILIBRIO de la web. Luego intenta hacerlos por ti mismo. Si despues de eso sigues con dudas, enviamelas para que pueda orientarte/ayudarte o decirte que videos deberías ver... Y siempre acompañalas de todo aquello (este bien o mal, paso a paso) que tu hayas conseguido hacer. Así sabre tu nivel, en que fallas, etc...
Si solo enviais el enunciado...
wow es el profesor mas guapo que e visto y enseña bien ...... *-*
el maestro perfecto no exis......
jajjaja un saludo¡
ja este video me ayudo a ultimo momento antes del parcial estaba un poco perdido con las parciales..
Gracias
Calcula los moles iniciales de O2 (PV=nRT) y los de N2 (tambien con la misma formula. Al mezclar ambos, podrás calcular la fraccion molar.
Y con los moles totales, de nuevo con PV=nRT, la presion total...
Con la presion total y las fracciones molares, la presion parcial de cada gas...
La presion barometrica es igual a la presion que tendrá el gas más la presion atmosferica (1 atmosfera a nivel del mar). Debes suponer que estás a nivel del mar...
Solo tienes que usar PV=nRT para cada compuesto...
Halla los moles (n) de He, N2 y H2O... P*5=n*0.082*300...
Eres como el profesor q nunca tuve :')
Pooor fiin entendíii Muchas graciaaas!!!
Bien explicado. Pero más orden !!!!
me ayudo bastante este ejercicio ,, muchas gracias saludos
Gracias, profe.
ha sido de mucha ayuda ..Muchas Gracias 😊
PERFECTO!!!!!!!!!!!!!!!
Gracias amigo tus vídeos son de mucha ayuda espero que subas mas
David muchas gracias por tus explicasiones, siempre estan de mas!!!
Muy buen video la verdad me sirve para el CBC de la UBA
SUERTE!!!!!!!!!!!!!!
Con PV=nRT calcula primero los moles de NO y los de O2 por separado.
Despues, los moles totales, sumando ambos. no te será dificil hallar con esos datos las fraccionmes molares de cada uno de ellos.
Usa de nuevo PV=nRT pero esta vez con V=6 l y los moles totales calculados. Obtendrás la presion total. Ya podrás obtener las presiones parciales. Revisa el video muuy despacio. #nosvemosenclase
Se trata de que envieis dudas concretas, muy concretas y que nos envieis tambien todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... No puedo haceros los deberes. Y no os estaría ayudando en nada a largo plazo. Espero lo entiendas.
:-))) Me encanta lo de que te hayas puesto horarios... Aunque se da en la universidad, si me envias algun ejercicio prometo grabar un video o dos con ellos ¿ok?
Con solo ese dato no es posible resolverlo...
tio siempre sigo tus videos.....me sirven para entender algunos detalles que se me escapan en clase..........OYE POR FAVOR......PROCURA SER MAS ORDENADO..tus videos so n buenos pero........ya tanto tiempo subiendo y siempre el mismo rollo..........METELE MAS ORDEN y muchos seguidores estarán muy agradecidos con usted .............saludos desde lima city......sudamericana
Excelente,Muy bien explicado; Muchas Gracias!!!!
Te sugiero los videos "gases ideales unicoos" y/o "disoluciones unicoos".
Te recuerdo que PV=nRT...Con esa formula podrás saber los moles de HCl (y despues podrás pasarlo a gramos)...El dato de la presion es incorrecto (flata el exponente del 10)... Intentalo por ti misma y me cuentas despues ¿ok?
muchas gracias profe.
gracias!!!!!! tu video me sirvio muuucho ! :)
me ha servido mucho, muchas gracias :D
David, los gramos de oxigeno son 0,27.
Se puede aplicar la ley de los gases directamente para calcular las presiones parciales sin necesidad de calcular la presion total ni los moles totales.
Po2 = no2.R T/Vt
Entiendo que suponer el volumen de 1 Litro es necesario para poder hallar la presión después pero, en mi resultados finales, es decir, al expresar las presiones totales y parciales, debo aclarar que son esas presiones en 1 Litro, ¿cierto? Ya que si el volumen fuera diferente, el resultado también habría cambiado.
CADA DIA TE AMO MAS
densidad=masa / volumen.... 100 cm³=0.1 dm³ = 10^(-4) m³
masa = densidad x volumen = 1.25 kg/m³ * 10^(-4) m³ = 1.25 *10^(-4) kg= 0.125 gramos.
Gracias maestro y disculpa quisiera saber por si acaso si tienes vídeos de temperatura de ebullición, punto de congelación o propiedades coligativas en general, muchas gracias, no tengo como pagar tu enseñanza pero créeme que valoro mucho tu trabajo y presto mucha atención, tengo hasta horarios específicos para ver algunos vídeos, desde hace un par de semanas ya, así como si estuviese en clases :D
buen video profe
Con esos datos no sabría que decirte. ¿se realiza el experimento a temperatura y presion constante?....
Muchísimas gracias!!! El vídeo me ha servido muchooooo
graciaaas mejoor imposiiblee!
Gracias locoo.!!!!!!!!! Geniooo
TE AMO
si me ha salido !!! presion es 1atm. me equivocado . he visto todos los videos y me han ayudado mucho . manana tengo el examen y espero aprobar. muchisimas graciassssssss!!!!!!
2H2O= 2H2+O2.... A partir de ahí, te sugiero los videos "estequiometría unicoos", "presion parcial unicoos", "gases ideales unicoos", etc... Me cuentas ¿ok?
Gracias por el video
Te sugiero el video "Raoult unicoos"...
La pongo en un tripode...
eres unico
Hoola..!! Espero te encuentres bien.! Mira aqui tengo este problema que no lo entiendo del todo.. :S haber si me puedes ayudar.
En un recipiente de 5L se introducen 8gr de He, 84gr N2 y 90gr de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 27ºC.
Calcule; (a) la presicion que soportan las paredes del recipiente
(b) la fraccion molar y presión parcial de cada gas.
Pesos atómicos: He = 4; N = 14; H = 1; O = 16
Hola profe, muchas gracias por estos videos me han servido muchisimo..
con respecto a este ejercicio, si en este mismo ejercicio me pidieran, "calcular la velocidad cuadrática media de toda la mezcla de gases"
usaria la formula:3RT/M;
pero ¿Qué usaria de masa molar(M)??
espero su respuesta , gracias
Disculpa me podrías decir como grabas tus vídeos sin que se te mueva la filmadora.
Hola David, tengo un problema que no sé por donde cogerlo. Es el siguiente.
La mezcla de un gas formada por N2 y H2 tiene una densidad de 0,758g/l en condiciones normales. ¿Cuales son las presiones parciales y los porcentajes de cada gas?
A ver si puedes resolvermelo, por favor
Lo que pides no tiene mucho que ver con presiones parciales ¿no?...
Si en 100 ml de disoplucion hay 1 gramo de muestra, en 20 m habrá 0,2 gramos de muestra. Recuerda luego que si mezclas un acido fuerte y una base fuerte Na*Va=Nb*Vb...0.1*40=Nb*20...Nb=0.2 moles/litro= equivalentes gramo de NaOH y Ca(OH)2. A partir de aqui no puedo ayudarte más. Me da la impresion de que falta algo...
Muchas gracias :3
a alguien mas le gusto el profe?. ja ja ja ja
Aprender es fácil si se tiene disciplina y constancia.
6,71(0,987-x)= x² sería 6.623-6,71x=x²... x²+6,71x-6.623=0
Por profes como tu es que apruebo química y mates! Me salvas de muchas xD
TE AMO
Dos recipientes están a 20 °C; uno es de 10,0 L de capacidad y contiene 1,00 g de agua, y el otro es de 40,0 L y está completamente vacío. Ambos pueden ser conectados por medio de una válvula, la que inicialmente está cerrada.
a) ¿Cuánta agua se encuentra inicialmente en estado líquido en el primer recipiente?
b) ¿Cuanta agua permanecerá líquida luego de abrir la válvula?
c) ¿Cuál es la densidad del vapor de agua luego de la apertura de la válvula?
¿El que? . No sé de donde salió 6,71(0,987-PCL2)= PCL2 al cuadrado. ¿porque no dejas en facebook tu ejercicio, el enunciado exaqcto y todo lo que hiciste por ti mismo?....
gracias
Hola profe me gustaría saber por qué utilizas para gramos el símbolo gr
Desearía saber como se desarrolla el siguiente problema:
Una muestra de oxígeno, contenida en un recipiente de 1 l, ejerce una presión de 800 mm Hg a 25 ºC. En otro recipiente de 3 l una muestra de Nitrógeno ejerce una presión de 1,5 atm a 50 ºC. Se mezclan las dos muestras introduciéndolas en un frasco de 9 l a 40 ºC. Calcular: a) la presión parcial de cada gas y, b) la presión total.
¿6,71=(2x)²/(-x)? ¿seguro?
Muchas gracias, ya decía yo que algo me faltaba...pensé que eran errores de la guía pero era yo que al parecer no copié una fórmula 😥
hola yo tengo un ejercicio no me sale si me lo puedes explicar
Se dispone de un sílido que es una mezcla de hidróxido de potasio y de hidróxido de calcio, 1g de dicha muestra se disuelve en agua hasta obtener 100ml de disolución. 20ml de estaa disolución se valoran con ácido clohídrico 0.1M gastándose 40ml del HCL. Calcula el tanto por ciento de hidróxido de potasio en la muestra
tengo un problema que no puedo resolver a ver si me puedes echar una mano es el siguiente
si el nitrogeno tiene una densidad de 1.25 kg/m3 a 0 grados centigrados bajo las condiciones de la presion atmosferica. Cual es la masa de 100cm3 de nitrogeno a dicha presion?
necesito ayuda: el agua, por un proceso llamado electrolisis, se descompone en gas hidrogeno, y gas oxigeno.
a) escribir una ecuacion balanceada para la electrolicis del agua que produce H2 y O2.
b) se preparo hidrogeno gaceoso por una electrolisis de agua a 20°C, obteniendoce 220 mL de H2 que se recogen sobre agua, siendo la presion atmosferica de 756.7 mmHg (la presion de vapor de agua a 20°C es de 17.54 mmHg). calcular la presion parcial de hidrogeno y los moles de H2 obtenidos.
c)masa de O2
6,71=-4x....x=-6,71 / 4
hola, necesito este ejercicio explicado porfavor se los agradeceria mucho
cierto hidrato de magnesio tiene x moleculas de agua. si se calientan 54,2 g del hidrato con el fin se sacar el agua, calcule el valor de x si el vapor generado ejerce una presion de 3.55 atm en un recipiente de 2 l a 120 ºC
ta bueno tus dos relojes
yo estoy perdida con un ejercicio de una mezcla de dos o mas gases, dnd hay que hallar Pparcial y Ptotal y que a los datos de cada gas esten incompletos, es decir, que uno tenga datos de P y V otro tenga dato de V y Masa. por favor :D
Si nos dejas el enunciado exacto y literal en el foro de quimica en www.unicoos.com te prometo ayuda...
De lo contrario no sabría que decirte, no puedo adivinar que necesitas...
Con el error me da que los moles totales nt=0,045moles .Por lo tanto la presión total da Ph=1,01 atm y las presiones parciales serían: 0,808 atm N2 y 6,51 x 10^-3 Ar. Confirmen si está bien :D
No creo que te importe mucho después de dos años, pero me da lo mismo jajaja
Mas o menos igual...
Que bueno que sos desgraciado, te amo duramente lpm
el dato del número total de moles es indispensable? creo que no, pero te pregunto para estar seguro
si la P(O2)= [n (O2)/ n Total] * Ptotal
y P total= [n Total * R * T]/ Vtotal
no de tacharía el número de moles totales (n Total)??
en ese caso sólo bastaría con suponer el volumen de 1 Litro?
gracias, por este y todos tu vídeos, espero que tengas tiempo y paciencia para responderme
No, no puedes eliminar el numero total de moles..
Abrazos!
Si te dan la ppresiones parciales y has de calcular los mole a través de la ecuacion de los gases ideales, la presiones las deberiamos sumar?
Puedes hacer dos cosas. Suma las presiones parciales y obtendrás la presion total. Aplica entonces P.V=n.R.T siendo n los MOLES TOTALES. O aplica para cada presion parcial la formula P.V=n.R.T siendo n los moles de cada reactivo (o producto)
hola! tengo un problema y no se resolver
en 1000g de agua se disuelven 333.3litros de hcl medidos a 15grados y 1.02 x 10 pa. La densidad de la solucion es 1.169g/cc . Hallar la composicion de la disolucion obtenida:
a) en tanto por ciento en masa
b) en gramos por litros ( concentracion en masa)
c) en moles por litro de disolucion ( molaridad)
d) fraccion molar
Profesor! creo hay un error en el vídeo, en la parte en la que se calcula los gramos en base a su % (con respecto a 1.293), mas específico en el oxígeno, pues 1,293*0,21=0,27153 gr y en el vídeo sale 0,21 gr ...
Saludos desde Chile! Gracias por todo!
Buenas prof !!!!! disculpe no tendra algun video porfavor disculpe las molestias.. sobre algo parecido a esto : * Calcular la presion que ejerce una masa de 958 Toneladas, en un area de 200 pulgadas al cuadrado....... calcular presion en Kpa, Pa, Psi, atm y bar ??? Gracias
Desde finales del año pasado, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en la nueva web, www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura o, si vuestra duda tiene que ver con un vídeo en concreto, en el foro dedicado a ese vídeo en particular…
Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
unicoos a buenooooo .. no tranquilo prof !! ya pude resolver !! solo habia que pasar las toneladas a kg por 9.81 que es la gravedad y me diera Newton y las pulgadas a m2 y usando la formula de presion eso me daba Pascal y resolvia lo demas... pero en fin me gustan muchos sus videos !! me ayudaron en clase muchas gracias ^---^
Creo que hay un error con la densidad: deberia ser g/ml o cm3. Si suponemos 1Lt de disolucion, serian 1000 ml, con lo que daria una masa total de 1293 g de disolucion, y cambiarian los resultados, pero tampoco seria para tanto. ¿Es asi o estoy mal?
Si hay algún error podrás verlo en la descripción del video
tengo una pregunta, para calcular la presion parcial de cada gaseo también de podria calcular la presion total de cada gaseo? poniendo los moles del gasea, en lugar de los moles totales?
Con los moles de cada gas, obtendrás la presion parcial de cada gas...
Muy buenas noches, le escribo para saber si me pudiera hacer el favor de ayudarme a resolver este ejercicio de gases:
Un recipiente de volumen V contiene una muestra de 20,1 g de un gas desconocido a 20°C y 371 torr. Después de añadir 2,48 g de Helio al mismo recipiente a temperatura constante, la presión total es de 937 torr. Calcule:
a) El volumen del recipiente.
b) El número de moles del gas desconocido.
c) El peso molecular del gas desconocido.
Las respuestas respectivas son las siguientes: a) 20L, b) 0.41 moles de He y c) 48,98 g/mol
Gracias de antemano, agradezco su pronta respuesta. Saludos desde Venezuela!
Para vuestras dudas, concretas, los foros en www.unicoos.com
ok, perfecto. Muchas gracias!
me podrian ayudar con este ejecicio ? una mezcla de nitrógeno y oxigeno contiene 40% en peso de nitrógeno y esta a 270°c y 700 mmHg ... calcule "la presion parcial de cada gas en la mezcla " y "la densidad absoluta de la mezcla en estas condiciones"
Asume que tienes 100 gramos de mezcla, de los cuales, por tanto 40 g serán de N2 (halla sus moles) y 60 g serán de O2 (halla sus moles).
Con los moles de cada uno podrás hallar la fraccion molar de cada gas. Y luego la presion parcial. Para la densidad, obten los moles totales (suma los moles de N2 y O2) y aplica P.V=n.R.T para obtener el volumen total...
La densidad será d=m/v=100/V g/litro... ¿mejor?