De 19 vídeos que vi na RUclips, esse foi o melhor e que me ajudou a perceber, devido a organização
3 года назад+1
Olá Kelly! Muito obrigado pelo seu comentário! Ele é de grande importância para nós e nos motiva a continuar desenvolvendo os vídeos com satisfação! Ficamos felizes em ver que gostou do vídeo! Um abraço!
Muito bom! Continue publicando. Tenho certeza que está ajudando a muitos alunos
3 года назад
Olá Leticia! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! Ficamos muito felizes em receber comentários que nos incentivem assim! Vamos continuar publicando! Grande abraço!
Olá Brenda! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Se puder nos ajudar a divulgar o vídeo para seus amigos, agradecemos muito! Grande abraço!
Olá Vitoria! Obrigado pelo seu gentil comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! É um importante incentivo para continuarmos! Conte conosco! Grande abraço!
Olá Letícia Rayana! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! São um importante incentivo para continuarmos com o projeto! Se puder divulgar o canal para seus amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Um abraço!
Professor o oxido de nitrogênio não teria uma ligação tripla nesse caso aí do finalzinho do vídeo não professor ou é somente uma dupla mesmo?
3 года назад+1
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Nosso padrão para representar ligações químicas é que elas são compostas por 2 elétrons. No nesse caso temos somente 1 elétrons talvez não seja adequado representar como uma ligação, mas como um ponto (indicando que o que existe é 1 elétrons e não 2 em uma ligação). Tudo bem? Um abraço!
Então Professor, elementos do período 3 só podem expandir o octeto até 14 elétrons, enquanto que, elementos do período 4 até 18 elétrons?
2 года назад+1
Olá Marcos! Obrigado pelo seu comentário! Excelente pergunta! Elementos do 3o período podem acessar os orbitais 3d (mesmo sendo mais energéticos) para acomodar elétrons. Isso gera a expansão do octeto. Logo se contarmos na camada de valência o máximo de elétrons seria: 2 elétrons S, 6 elétrons P e 10 elétrons D, o que totaliza 18 elétrons (com a expansão do octeto e se usar todo o ''espaço'' disponível). para os elementos do 4o período seria a mesma coisa, porém com a possibilidade de usar (teoricamente) os orbitais 4f que mesmo sendo de maior energia poderiam também contribuir na expansão do octeto (o que daria 32 elétrons totais, já que o F pode acomodar até 14 elétrons). Mas o que é realmente usual e comum é somente usar os orbitais D para fazer a expansão e geralmente para poucos elétrons a mais. Tudo bem? Conte conosco em seus estudos! Um abraço!
No exemplo do NO, porque eu não posso usar 1 eletron do nitrogênio e 1 eletron do oxigênio pra fazer a ligação?
2 года назад
Olá Eduardo! Obrigado pelo seu comentário! Seu raciocínio a princípio faz sentido, pois podemos descrever as ligações químicas como uma junção de dois elétrons (sendo cada elétron de um dos átomos da ligação). Porém, a molécula de NO tem número ímpar de elétrons (11 elétrons) da camada de valência (que são os elétrons que formam as ligações químicas) e sendo assim vai ter elétron sozinho que não forma ligação e não temos como alocar esses elétrons de modo que ambos os átomos fiquem com 8 elétrons na última camada (o que gera estabilidade química). Tudo bem? Esperamos ter ajudado! Um abraço!
E o GA? Ele tem 3 elétrons na sua última camada mas se ele doar esses 3 ficaria com 18?? Poderia explicar pfvr
2 года назад
Olá Gláucia! Obrigado pelo seu comentário! O Gálio faz parte do grupo 13 da tabela periódica, logo ele tem a tendência de perder 3 elétrons (nox +3) para ficar estável. O Ga tem a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p1. Se ele perder os 3 últimos elétrons (4s2 4p1) a última camada passará a ser a 3 (3s2 3p6 3d10) que tem 18 elétrons, mas veja que os orbitais S e P estão completos com 8 elétrons (obedece a regra do octeto). Ter 8 elétrons nos orbitais S e P como mostrado é que gera a estabilidade química (regra do octeto). Tudo bem?
NO2 é exceção, certo? Ok. Tem dativa aí? O nitrogênio estabiliza com 7 elétrons no NO2 também? Ninguém sabe me informar e isso está tirando meu sono...rs. A propósito, essa sua aula foi fantástica e conseguiu esclarecer algumas dúvidas. Enfim, pra fechar o octeto dos dois átomos de oxigênio, o Nitrogênio teria que ficar com 9 elétrons. Ou então, completo 01 oxigênio, 01 Nitrogênio e o outro oxigênio fica com 07 elétrons. Na Química, vivo com a constante sensação de que temos sempre que ligar para "Deus" pra perguntar como é que ele fez o universo e só depois montamos a fórmula. Na Física clássica não é assim, mas na mecânica quântica, com certeza, também é zoado. E acho que isso acontece com a Química exatamente porque as ligações químicas estão no universo da Mecânica Quântica/Ondulatória.
Год назад+1
Olá Ricardo! Obrigado pelo seu comentário e belas reflexões! Na verdade tentamos com as ciências explicar fatos da realidade. Ou seja, uma teoria somente faz sentido se explica o que realmente ocorre (por isso temos de nos guiar no que foi feito por Deus, para tentar explicar). A respeito do NO2, não temos ligações dativas. Esse tipo de ligação não existe, só foi criado no ensino médio para facilitar a explicação de ligação química, mesmo que de uma forma errônea. A fórmula correta do composto é (NO2)-1, ou seja NO2 com carga menos um (-1). Assim conseguimos desenhar a fórmula do composto sem precisar extrapolar a regra do octeto. Temos um vídeos mostrando como desenhar estruturas de Lewis (ruclips.net/video/zPPOldSeKnQ/видео.html). Acho que ele pode lhe ajudara aprofundar os estudos! Tudo bem? Esperamos ter ajudado! Um abraço!
@ Vixi... aí complica demais isso de (NO2) -1...rs. A questão é, o nitrogênio forma uma dupla com um dos oxigênios e uma ligação simples com o outro oxigênio, certo? Mas essa dupla pode oscilar entre um oxigênio e outro? Eu preciso completar o octeto do oxigênio, não? Isso de (NO2) -1 é demais pra minha cabeça...rs. O NO2, no "mundo real" só existe na forma (NO2)-1? Assim... fecha o octeto mesmo.
De 19 vídeos que vi na RUclips, esse foi o melhor e que me ajudou a perceber, devido a organização
Olá Kelly! Muito obrigado pelo seu comentário! Ele é de grande importância para nós e nos motiva a continuar desenvolvendo os vídeos com satisfação! Ficamos felizes em ver que gostou do vídeo! Um abraço!
Excelente video, professor!
Olá Tonio! Muito obrigado pelo comentário e gentis palavras! Qualquer dúvida, escreva para nós! Conte conosco! Um abraço!
Muito bom! Continue publicando. Tenho certeza que está ajudando a muitos alunos
Olá Leticia! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! Ficamos muito felizes em receber comentários que nos incentivem assim! Vamos continuar publicando! Grande abraço!
Ajudou muitooo
Olá Renata! Muito obrigado pelo comentário e gentis palavras! Qualquer dúvida, escreva para nós! Conte conosco! Um abraço!
valeu professor!! não pare de publicar vídeos por favor hehe
Olá Vinícius! Muito obrigado pelo seu comentário e palavras de incentivo! Elas nos motivam muito a continuar publicando vídeos! Grande abraço!
vídeo muito bom
Olá Brenda! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Se puder nos ajudar a divulgar o vídeo para seus amigos, agradecemos muito! Grande abraço!
melhor video de todos
Olá Vitoria! Obrigado pelo seu gentil comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! É um importante incentivo para continuarmos! Conte conosco! Grande abraço!
muito bomm!
Olá Letícia Rayana! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! São um importante incentivo para continuarmos com o projeto! Se puder divulgar o canal para seus amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Um abraço!
Muito bom, Leonardo!
Olá Yzabel! Que bom vê-la por aqui minha amiga! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Grande abraço!
Professor o oxido de nitrogênio não teria uma ligação tripla nesse caso aí do finalzinho do vídeo não professor ou é somente uma dupla mesmo?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Nosso padrão para representar ligações químicas é que elas são compostas por 2 elétrons. No nesse caso temos somente 1 elétrons talvez não seja adequado representar como uma ligação, mas como um ponto (indicando que o que existe é 1 elétrons e não 2 em uma ligação). Tudo bem? Um abraço!
Então Professor, elementos do período 3 só podem expandir o octeto até 14 elétrons, enquanto que, elementos do período 4 até 18 elétrons?
Olá Marcos! Obrigado pelo seu comentário! Excelente pergunta! Elementos do 3o período podem acessar os orbitais 3d (mesmo sendo mais energéticos) para acomodar elétrons. Isso gera a expansão do octeto. Logo se contarmos na camada de valência o máximo de elétrons seria: 2 elétrons S, 6 elétrons P e 10 elétrons D, o que totaliza 18 elétrons (com a expansão do octeto e se usar todo o ''espaço'' disponível). para os elementos do 4o período seria a mesma coisa, porém com a possibilidade de usar (teoricamente) os orbitais 4f que mesmo sendo de maior energia poderiam também contribuir na expansão do octeto (o que daria 32 elétrons totais, já que o F pode acomodar até 14 elétrons). Mas o que é realmente usual e comum é somente usar os orbitais D para fazer a expansão e geralmente para poucos elétrons a mais. Tudo bem? Conte conosco em seus estudos! Um abraço!
No exemplo do NO, porque eu não posso usar 1 eletron do nitrogênio e 1 eletron do oxigênio pra fazer a ligação?
Olá Eduardo! Obrigado pelo seu comentário! Seu raciocínio a princípio faz sentido, pois podemos descrever as ligações químicas como uma junção de dois elétrons (sendo cada elétron de um dos átomos da ligação). Porém, a molécula de NO tem número ímpar de elétrons (11 elétrons) da camada de valência (que são os elétrons que formam as ligações químicas) e sendo assim vai ter elétron sozinho que não forma ligação e não temos como alocar esses elétrons de modo que ambos os átomos fiquem com 8 elétrons na última camada (o que gera estabilidade química). Tudo bem? Esperamos ter ajudado! Um abraço!
E o GA? Ele tem 3 elétrons na sua última camada mas se ele doar esses 3 ficaria com 18?? Poderia explicar pfvr
Olá Gláucia! Obrigado pelo seu comentário! O Gálio faz parte do grupo 13 da tabela periódica, logo ele tem a tendência de perder 3 elétrons (nox +3) para ficar estável. O Ga tem a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p1. Se ele perder os 3 últimos elétrons (4s2 4p1) a última camada passará a ser a 3 (3s2 3p6 3d10) que tem 18 elétrons, mas veja que os orbitais S e P estão completos com 8 elétrons (obedece a regra do octeto). Ter 8 elétrons nos orbitais S e P como mostrado é que gera a estabilidade química (regra do octeto). Tudo bem?
NO2 é exceção, certo? Ok. Tem dativa aí? O nitrogênio estabiliza com 7 elétrons no NO2 também? Ninguém sabe me informar e isso está tirando meu sono...rs. A propósito, essa sua aula foi fantástica e conseguiu esclarecer algumas dúvidas.
Enfim, pra fechar o octeto dos dois átomos de oxigênio, o Nitrogênio teria que ficar com 9 elétrons. Ou então, completo 01 oxigênio, 01 Nitrogênio e o outro oxigênio fica com 07 elétrons.
Na Química, vivo com a constante sensação de que temos sempre que ligar para "Deus" pra perguntar como é que ele fez o universo e só depois montamos a fórmula. Na Física clássica não é assim, mas na mecânica quântica, com certeza, também é zoado. E acho que isso acontece com a Química exatamente porque as ligações químicas estão no universo da Mecânica Quântica/Ondulatória.
Olá Ricardo! Obrigado pelo seu comentário e belas reflexões! Na verdade tentamos com as ciências explicar fatos da realidade. Ou seja, uma teoria somente faz sentido se explica o que realmente ocorre (por isso temos de nos guiar no que foi feito por Deus, para tentar explicar). A respeito do NO2, não temos ligações dativas. Esse tipo de ligação não existe, só foi criado no ensino médio para facilitar a explicação de ligação química, mesmo que de uma forma errônea. A fórmula correta do composto é (NO2)-1, ou seja NO2 com carga menos um (-1). Assim conseguimos desenhar a fórmula do composto sem precisar extrapolar a regra do octeto. Temos um vídeos mostrando como desenhar estruturas de Lewis (ruclips.net/video/zPPOldSeKnQ/видео.html). Acho que ele pode lhe ajudara aprofundar os estudos! Tudo bem? Esperamos ter ajudado! Um abraço!
@ Vixi... aí complica demais isso de (NO2) -1...rs. A questão é, o nitrogênio forma uma dupla com um dos oxigênios e uma ligação simples com o outro oxigênio, certo? Mas essa dupla pode oscilar entre um oxigênio e outro? Eu preciso completar o octeto do oxigênio, não? Isso de (NO2) -1 é demais pra minha cabeça...rs. O NO2, no "mundo real" só existe na forma (NO2)-1? Assim... fecha o octeto mesmo.
Muito bom!
Olá Vitor! Obrigado pelo seu comentário! Conte conosco em seus estudos! Um abraço!