45 pH en pOH berekenen - scheikunde - Scheikundelessen.nl
HTML-код
- Опубликовано: 6 фев 2025
- Hoe bereken je de pH en pOH van zure en basische oplossingen, scheikunde.
Meld je aan voor de eindexamen training scheikunde en verhoog je slagingskans!
www.scheikunde....
![I.N "HALLUCINATION" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/n5B5q1Hwt_U/mqdefault.jpg)
Duizend maal bedankt, jij hebt mijn toets van morgen gered.... Deze man legt alles rustig en eenvoudig uit. BEDANKT
-een hopeloze student
ik hoop dat mijn toets van morgen ook gered is,
eerst zien dan geloven
@@wesselvisser5042 oh yeah yeah
En hoe gegaan?
Goed heur
Update na 4 jaar. Was volledig gebuisd. Lag wel volledig aan mezelf...
Als ik dit jaar slaag voor scheikunde adopteer ik u tot mijn opa
Emre K Hahaha deze reactie is priceless :')
+Emre K En ben je geslaagd?
+xGo0d ahaha ja!! Ik had afgerond een 7 voor scheikunde op mijn eindlijst, alleen maar dankzij deze man!
+Emre K Gefeliciteerd! Jaja, we hebben een hoop te danken aan deze man.
Emre K dit geeft me hoop HAHA
Besef even hoeveel scheikunde proefwerken en examens deze man heeft gered.
zelfs nu red deze man cijfers
@@nathansoukup7051 ja maar echt hoor
@Natahn Soukup jij kijkt deze filmpjes ook ff de dag voor de toets legende hahaha
@@nathansoukup7051 lollll
Wow we zijn nu 3 jaar verder en mede dankzij deze man heb ik mijn eindexamens gehaald en zit in nu in het tweede jaar van een scheikunde opleiding. Echt zo top dat deze filmpjes er altijd waren wanneer je ze het hardst nodig had, duizend maal bedankt!
Je hebt me geholpen om van een 1,7 naar een 8,0 te gaan. Heel erg bedankt
Haroon Butt HAHAHAHAHA
Je bent echt serieus een held en ik hoop dat je nog veel leerlingen kan helpen! Je legt alles uit zonder te doen alsof dingen heel logisch zijn, wat andere arrogante docenten wel doen
Deze man is een facking legende holy shit
cringe
@@Skxllkidd dubbel cringe
Na 3 jaar hier al mee bezig te zijn en er niet heel veel van gesnapt te hebben, begin ik het volgens mij door u eindelijk te begrijpen. u legt het echt heel duidelijk uit en zo wordt het veel makkelijker! heel erg bedankt!
Waaw zonder jou had ik mijn jaar nooit gehaald!!!! 1000X dank!!!!
Hoe kan je dit een dislike geven deze mand is een held
Ik denk dat ik een nieuwe docent heb gevonden..
Deze man verandert de toekomst van sommige studenten.
Ik doe aan zelfstudie voor mijn examen, en heb ik er dus boeken voor maar zonder deze filmpjes was dat niets geworden.. dus heel erg bedankt!
u mag best wel op mijn school les komen geven hoor!! u bent echt geweldig duidelijk snap het nu eindelijk!! hartstikke bedankt
Op school besteden ze hier 2 lessen aan, deze vent legt het ff uit in 14min... Hij legt ook nog is heel duidelijk uit en je snapt het gelijk!
Meneer ik wil u zeer hard bedanken voor deze uitleg video. Het is nu half 1 snachts en heb over een paar uur examen chemie. Ik snapte dit deeltje eerst niet en dankzij uw uitleg snap ik het perfect! Duizendmaal bedankt ik hoop dat ik slaag
broer deze man is killer
jatog
Oh ja joh
U heeft me net in 13 minuten iets uitgelegd, waar we in de les al 3 weken mee bezig zijn!
Superheld !!! Bedankt voor de moeite die U doet. Ik heb er al veel aan gehad voor mijn procestechniek.
Ga zo door zou ik zeggen :D.
Vandaag de toets😬 zo veel bedankt! Dit heeft mij erg geholpen.
Deze man is echt mijn held!!
Wow deze lessen zijn echt zo fijn! Aanvullende lessen op de lesstof! U moet advertenties laten zetten dan verdient u ook nog eens met dit prachtige kanaal!
13:33 10^-5.8 = 1.58 x10-6mol/l
Super al die filmpjes! Heb er super veel aan gehad!
Aaaahh wat ben ik u dankbaar!!
eindelijk begrijp ik scheikunde!! u bent een superduidelijke leraar:) dankuu
De grootste legend bestaat nie-
I AM SO GRATEFUL
Held na 8 jaar🙏🏻 bedankt
vandaag een sk examen! dank u wel voor de uitleg!
wanneer mijn kleinzoon vraagt hoe ik scheikunde snapte, hoop ik dat deze man nog leeft!
0,23 bestaat uit 2 significante cijfers, de pOH en de pH krijgen dus allebei 2 decimalen, oftewel 2 cijfers achter de komma.
Bedankt weer voor de duidelijke uitleg.
Iets over het laatste puntje, wanneer de pH 8,2 is en de pOH dus 5,8 en je de [OH-] concentratie moet berekenen. Wanneer ik 10^-5,8 op mijn rekenmachine intyp, kom ik op een andere uitkomst uit dan u.
Ja idd had ik ook namelijk 1,6x10-6
Dit ff snel een dag voor mijn school examen bekijken
Deze man is gwn de Einstein van chemie
Je mag H+ en H3O+ door elkaar gebruiken. Dat wordt op het eindexamen toegestaan. Soms ontkom je er niet aan om H3O+ te gebruiken, bijvoorbeeld als je met behulp van een reactievergelijking wil aantonen waarom een bepaalde stof als zuur reageert. Je laat die stof dan met H2O reageren, H2O neemt dan een H+ op en er ontstaat dan H3O+ en het zuurrest ion
Bij de uitleg van de vraag bij 13:30 kom ik uit op:10^-5.8=1.58x10^-6 Ik denk dat die laatste daarom niet volledig correct is maar ik vind uw uitleg altijd geweldig verhelderend. Ik wil iets in de Chemie doen later dus kijk ik dit naast mijn gewone lessen en schoolwerk zelfs als ik het begrijp. Ik hoop dat u hier mee doorgaat want het helpt veel mensen.
+NK Commander Het antwoord moet in één significant cijfer dus dan word 1.58 afgerond naar 2
Dit waardeer ik echt.
Duizendmaal dank, ik snap het weer!
H2S04 is een sterk zuur. 1 molecuul H2S04 splitst 2 H+ ionen af. Vandaar dat 1,50 mol H2S04 moleculen 3,00 mol ionen H+ afsplitst. Een zuur in water geeft zijn H+ eigenlijk af aan H20 molecuul. Dat H20 molecuul wordt dan een H30+ ion.
Afronden met keer, moet je toch altijd met delen en vermenigvuldige kijken naar aantal significante cijfers. En optellen en aftrekken kijken naar getal achter de komma. Hier doet u het dan compleet fout.
Volgens mij worden significantie en decimale cijfers heel vaak door elkaar gebruikt, en ligt dat heel erg aan de methode en de leraar die je hebt. Bij mij op school is het namelijk ook anders...
Dat klopt, maar hier wordt niet vermenigvuldigt maar gelogt, dus daar zijn andere regels voor
Uw lessen redden zeker mijn cijfers.
Ik was alleen benieuwd welk programma u gebruikt voor die rekenmachine op de pc?
bro is majestic
Zooo erg bedankt
Dat is vrijwel hetzelfde. Je kunt H+ ionen ook schrijven als H3O+ ionen. In sommige gevallen is dat handiger, maar vaak worden ze door elkaar heen gebruikt. Op de havo gebruiken we meestal alleen H+ ionen.
DANK U DANK U DANK U🙏🙏🙏
hoe zit met de ph en poh van zwakke zuren en basen in een waterig oplossing
Wat een held
Dankuzeer voor zulke goede uitleg, beter dan mijn lerares!
Maar ik heb 1 klein foutje ontdekt, is niet erg hoor, maar bij 0:30 zegt u ''evenveel H+ als O-''' Bedoelde u niet ''Evenveel H+ als OH-''?
Dit staat ook in tabel 38A op de linker bladzijde. (Binas 6e editie)
Ahhh u legt het echt goed uit :D
Dat mag je allebei gebruiken. In bepaalde situaties, met name bij het vwo, is het soms handiger H3O+ te gebruiken.
1:05 hoe kun je een bh berekenen haha,
Sorry voor deze slechte aanvulling
1:05 lol bh
NessBlock loooooll
PK Fire
Sinds wanneer kregen kinderen in groep 7 scheikunde
KHABIB TIME!!! It be like that sometimes
Bij dit soort berekeningen heb je echt een rekenmachine nodig. Daar moet je ook mee leren werken omdat je op het eindexamen ook dit type opgaven krijgt.
i.p.v. *10^x kun je beter shift + , op je rekenmachine gebruiken. dan neemt je rekenmachine dit namelijk als één getal en hoef je geen haakjes te doen. 12*1*10^3 zou je rekenmachine uitrekenen als 12*1 en dan nog eens *10^3 echter 12*1E3 rekent hij wel goed uit ;D
Bij de Casio fx82ms kan je om de ph te berekenen ook Shift Log doen en dan -(concentratie H+
en hoe doe je het zonder rekenmachine ? ik mag er geen gebruiken op mijn toets ... kun je dat ook uitleggen aub??
Dankuwel!
Ik heb een vraag aan u, ik heb geleerd dat je de -log [H30+] berekent, maar u doet de -log [H+]. Is dit dan hetzelfde?
lekker aan het kijken voor een toets
Deze man
Koning👑🙏💯
Hallo Meneer mijn, ik heb een vraag. wanneer ik op mijn rekenmachine 10^5,4 typ, krijg ik juist 0.000003981. Waarom krijg ik niet het zelfde uitkomst als u ? Kunt u mij uitleggen waarom ik het fout heb alstublieft? mvg,
Ik heb als vraag: Bereken de pH van een 1,50 M H2SO4-oplossing. Ga er van uit dat beide waterstof-ionen volledig afgesplitst worden.
Het antwoord is: 1,50 mol/l H2SO4 levert 3,00 mol/l H3O+. pH=-log 3,00 = -0,477
Waar komt hier de H3O+ vandaan? En waarom wordt de 1,50 mol/l verdubbeld naar 3,00 mol/l? Het zal te maen hebben met het volledig afsplitsen van de waterstof-ionen, maar ik kan nergens goed vinden wat dat inhoudt. Alvast bedankt!
Dit komt, omdat hij zelf niet rekening heeft gehouden met het aantal significante cijfers van de pH waarde. 5,8 heeft namelijk 2 significante cijfers, dus had het antwoord 1.6 x 10^6 moeten zijn. Wat eigenlijk gewoon het zelfde is als wat jij uit je rekenmachine krijgt maar dan afgerond op 1 cijfer achter de komma.
13:09 u zegt dat 10^-5,8=2,10 x 10^-6 maar dit klopt niet. als je dit intikt op je rekenmachine krijg je 1,58 x 10^-6
Als je dan vervolgens -log (1,58x10^-6) intikt krijg je 5,8
Doe je dat met 2,6x10^-6 krijg je 5,70 klein foutje denk ik..
Of heb ik het fout?
+Daniek Roorda Ohhh, woeps.. :)..
Er klopt iets niet aan uw significantie.
Op onze school hebben we geleerd ( Het aantal significante cijfers in het begin heb je ook aan het eind) dus helemaal niks met decimalen
Bijv.
U zegt aan het eind: 5,8 heeft 1 decimaal achter de komma dus ook 1 significante cijfer in jouw antwoord.
Maar ik heb geleerd als ik een getal als 5,8 heb, dat ik dan 2 significante cijfers heb, dat betekent dat in mijn antwoord er ook 2 moet hebben, dus antwoord zou zijn: 1,60 x10^-6 Maakt dit uit in het examen?
thx
Is het bij VWO fout als je H+ in plaats van H3O+ gebruikt?
Als er op de rekenmachine 3,98..... uitkomt, waarom staat dan op het bord 4,10?
als het aantal decimalen van de pOH het zelfde is als het aantal significante cijfers van de concentratie van een base, moet je dan bij het uitrekenen van de pH daar ook op letten? U heeft namelijk 0.23 M [OH-]; pOH = 0.64 en de pH wordt dan 13.36. moet dat dan niet 13 worden of klopt dat niet?
waar kan ik de concentratie vinden die je bij H+ moet invullen???
Dinsdag scheikunde examen havo, schiet mij..
Hoe bereken je dan de [H+] als je alleen de hoeveelheid ml hebt en de molariteit
Bereken hoeveel mmol H+ je hebt in de 500 ml oplossing, je weet dat in 1 ml van die oplossing 0,26 mmol H+ zit. Dan bereken je hoeveel mmol H+ er in de 600 ml oplossing zit, je weet dat in 1 ml van die oplossing 0,11 mmol H+ zit. Dan weet je ook hoeveel mmol H+ in de 1100 ml zitten. Deel het aantal het totaal aantal mmol H+ door 1100 en je hebt de H+ concentratie. Daar neem je dan de -log van en je hebt de pH.
als ik de laatste formule intoets, dan komt er bij mij 1,6 ^-6 uit...
Legend
Wij hebben op school alleen gerekend met de concentratie H3O+. Is dit hetzelfde als concentratie H+?
Chef Rwina ja, in principe is H3O+ niks anders dan H2O + H+
Martijn ter Steege H3O+ -> H2O + H+. Coëfficiënten: 1,1,1 dus het is idd hetzelfde.
Eerst legt u uit dat ph lager is dan 7 en poh hoger is dan 7. Maar als u dan de ph gaat berekenen met behulp van de concentratie van OH, dan komt u uit op een poh van 0,64 en een ph van 13,36, maar dat kan toch niet als de ph niet hoger kan dan 6,99?
Een zuur loopt als PH van 1-7, een Base loopt van 7-14. Google even Base & Zuur, dan krijg je bij google afbeeldingen een balkje waar je kunt zien hoe het zit.
Aha, dank u wel!!
legends never die
Ik hou van die ear rape aan het begin van elke video.
tuncay kilic LMFAOOOOO
Soldaat
Kijk maar ens bij de afspeellijst "zuren en basen-vwo theorie"
Als ik 10^-5.8 doe komt er 1.584893192E-6 uit?? Weet u hoe dit kan?
Wat een beest
Wat hou ik toch van U meneer
ty
elke les hoor ik een ambulance op de achtergrond, overlijden mensen aan te goeie scheikunde lessen?
"Zeker voor de mensen die geen wiskunde hebben" hoe heb je geen wiskunde??? Is vgm toch redelijk verplicht
Vgm niet voor HAVO leerlingen
Bij sommige profielen is het niet nodig bij vwo en havo. De aan de kunst profielen het kan per school verschillen
Ik denk dat hij bedoelt voor de leerlingen die geen wiskunde b/d hebben
Bij havo is er het CM-pakket dat geen wiskunde bevat, maar daarvoor in de plaats rekenen.
de significantie begrijpt de meneer zelf niet helemaal ook bij 9:15 gaat het mis voor de rest een goede uitleg.
ik weet wie leraar van het jaar moet worden
Held
14 minuten van een 12 jaar oud video is beter dan 45 minuten met mijn eigen docent lol
en 44 bekijken!
wish me luck:3
waarom legt mijn docent niet zo goed uit :/ u bent een redding in nood :D
I love this man ff srs wat is zn adres ik ga echr bloemen opsturen hij verdient alles wat hij maar wilt bro i love you elke keer red hij mij bij scheikunde toetsen frr⁉️🤝
Ik had een 2,9 voor de toets😃
Wie is hier vandaag?
@RUclips Commenter heb echt geen zin erin he😂
@RUclips Commenter en?
Hele goede video! Zou u misschien nog een keer kunnen uitleggen hoe het zit als je maar een halve liter hebt bijvoorbeeld. Of werkt met kalkwater (Ca(OH)2). Zelf weet ik het al maar misschien is het handig voor andere mensen.