Recuerda dale al *LIKE SUSCRIBETE* goo.gl/CMFnu0 y activa la campanilla , en época de exámenes subimos muchos ejercicios clásicos de exámenes y compártelo por las redes sociales y grupos de clase ;) Lista de reproducción 💥Redox y pilas ruclips.net/video/oCYPg3G9J-0/видео.html Lista de reproducción Equilibrio Químico ruclips.net/video/8B16zGe99VE/видео.html Lista de reproducción acido base y pH ruclips.net/video/NWoUPJvLlxc/видео.html Lista de reproducción solubilidad ruclips.net/video/_zUbdPYa0Dg/видео.html
Gracias prof me encanta todos los temas especialmente la parte del equilibrio pues esta parte fue muy explicada además me gusta el ambiente de tus classes ....MUCHISIMO GRACIAAAAAS
Tengo un problema x( , hay un ejercicio que si le doy la vuelta al que tiene E0 menor que el otro los electrones que sumó me salen en el mismo lado, así que no sé me van, no sé cómo resolver eso, sería mejor que no le diese la vuelta?
Es que los dos me quedan a la derecha, porque los datos son e(Cu+2/Cu-) =0,34v y e(NO3-/NO)=0,96v le doy la vuelta al cobre y le sumó dos electrones y al nitrato le sumó 3 electrones en el mismo lado el derecho, no se que hago mal 😢
Gracias Sergio, tengo el examen parcial de la tercera evaluación que trata sobre las pilas Daniel, muchísimas gracias tío, este video ha sido como aguas de mayo y abril. saludos
Sergio, usted es un genio. Gracias a sus videos aprobé la cursada de Inorgánica. Ahora viene Orgánica, espero contar con sus cursos para ser una auténtica máquina jaja. Saludos!
Hola Sergio, necesito ayuda con este problema(sobre todo el punto d): Se te ha pedido que construyas una pila con el siguiente material: • Un puente salino y cables para conectar un circuito eléctrico. • Una lámina de plomo (Pb) y una de aluminio (Al) 1,5 L de una disolución que contiene 0,15 moles de PbSO4 y 1,5 L de una disolución que contiene 0,30 moles de Al2(SO4)3. a) Dibuja el esquema completo de la pila. b) Plantea las reacciones anódica y catódica, y la reacción redox total (iónica y molar) c) Calcula el potencial estándar de la pila y escribe su notación. d) Calcula la concentración de la disolución anódica después de circular por la celda 0,6 moles de electrones considerando que no ha habido variación de volumen. e) Calcula la variación de peso del cátodo después de circular 1830 C por el circuito. Datos: Eº (Pb2+/Pb)=-0.13V ; Eº(Al3+/Al)=-1.67V Pb=207.2g/mol Al=27g/mol🙏
muy buen vídeo, me surge una duda cuando realiza el cambio en oxido, debería cambiar también el signo? en este caso el (zn +2/zn)= -0.76, sería 0.76? debería cambiar el signo también?.
Mil gracias Sergio. Una cuestión, te he escuchado en un video que el NH3 no se disocia, podrias explicar brevemente porqué? Necesito explicarlo, mi profe es muy puntilloso.
Una duda, si se gira el sentido de la semirreacción, tambien debe de invertirse el signo del potencial no? La E de la pila no será (0´8 - + 0´76) que sale - 0´68 y la reacción no sería no espontánea?
Buenas Sergio, muchas gracias por tus vídeos, son geniales, tenía una duda, porque lo haces en medio ácido y no básico? Ósea daria lo mismo? Porque alfinal no hay ningun oxigeno ni hidrógeno
Profe podrías hacer un vídeo concepto de esto? No se si hay uno pero es que no tengo ni clases virtuales y ver un vídeo así es como lanzarse de un helicóptero sin paracaídas. Estoy en 2 de bach
El proceso es para justificar ese calculo, y para contestar debidamente a los apartados. Si contestas con el calculo unicamente estas respondiendo a la fuerza electromotriz o lo que es lo mismo el voltaje de la pila. Espero haberte aclarado la duda ;)
entonces en las galvanica se invierte la reacción de oxidación es decir el ánodo que siempre va a ser el de menor voltaje y en el caso de las celdas electroquimicas quien se invierte tengo entendido es el catodo o estoy equivocada ?
A pesar del tiempo qué pso respondo ya que así repaso jajajaj, la fuerza electromotriz no se ve afectada a una multiplicación en la reacción, pero si se ve afectada con un cambio de direcciont, eso si , no sé pk al cambiar la dirección del Zn no cambió el signo de fuerza electromotriz…
esto no tiene nada que ver con la energia libre de gibbs verdad? esque por lo que ve en La ENERGIA LIBRE DE GIBBS es al reves cuando es menor que cero es espontanea y cuando es mayor que cero es no espontanea
Puedes fijarte en el numero de valencia, la plata pasa de Ag (valencia +) a Ag (valencia 0), a reducido el numero de valencia así que es una reacción de reducción. También lo puedes ver por los números de electrones, ya que el que se reduce es el que gana electrones y el que se oxida los pierde
![Pilas Galvánicas Ejercicios 🔝 Explicación Dibujar una pila [ 2 bachicherato ]](http://i.ytimg.com/vi/4JoDuQVhi_M/mqdefault.jpg)
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Lista de reproducción acido base y pH ruclips.net/video/NWoUPJvLlxc/видео.html
Lista de reproducción solubilidad ruclips.net/video/_zUbdPYa0Dg/видео.html
Suerte tengo de ti crack, aparte de entenderlo todo, tus risas me dan energía para seguir aprendiendo
Que haría yo sin estos vídeos ! Haces los más típicos y eso esta genial ! Mil gracias
Me encantan tus trucos, así no hay que memorizarlo todo. Genial como explicas, lo haces comprensible, así los ejercicios se hacen por lógica.
Gracias prof me encanta todos los temas especialmente la parte del equilibrio pues esta parte fue muy explicada además me gusta el ambiente de tus classes ....MUCHISIMO GRACIAAAAAS
Muchísimas gracias desde Cúcuta colombia..
Gracias Sergio. Qué grande... Tengo el examen en menos d 2 horas y aquí estoy, salvándome con tus vídeos. Deseame suerte!!😂😂
No sé cómo lo haces pero eres un MAQUINA!! Me he enterado de todos y estoy muy preparada para mi examen, muchísimas gracias!!!
+Michellove gracias 😁, y muchísima suerte en los exámenes
Escribime y cuéntame
Tengo un problema x( , hay un ejercicio que si le doy la vuelta al que tiene E0 menor que el otro los electrones que sumó me salen en el mismo lado, así que no sé me van, no sé cómo resolver eso, sería mejor que no le diese la vuelta?
al que giras los electrones siempre tienen que quedar a la derecha
Es que los dos me quedan a la derecha, porque los datos son e(Cu+2/Cu-) =0,34v y e(NO3-/NO)=0,96v le doy la vuelta al cobre y le sumó dos electrones y al nitrato le sumó 3 electrones en el mismo lado el derecho, no se que hago mal 😢
Gracias Sergio, tengo el examen parcial de la tercera evaluación que trata sobre las pilas Daniel, muchísimas gracias tío, este video ha sido como aguas de mayo y abril. saludos
Muchas gracias por sus videos me han ayudado muchísimo, es un crack.
Sergio, usted es un genio. Gracias a sus videos aprobé la cursada de Inorgánica. Ahora viene Orgánica, espero contar con sus cursos para ser una auténtica máquina jaja. Saludos!
+Melina Loza muchas gracias Melina, no tengo videos de orgánica
Muchas gracias Sergio!! NECESITAMOS MÁS VIDEOS DE PILAS GALVÁNICAS!!!!
Has visto todos los de la lista de reproducción ?
@@profesor10demates si! los de la lista de reproducción los entiendo todos, pero hay algunos de selectividad que me cuestan un poco más....
Héroe nacional e internacional menuda pedazo de makina
Buen video y excelente actitud, gracias!
Que crack eres. Estoy notando como me transformó en una semi máquina
muchisimas gracias!!!! siempre me salvas!! un saludo!
eres un dios, mil gracias!
Hola Sergio, necesito ayuda con este problema(sobre todo el punto d): Se te ha pedido que construyas una pila con el siguiente material:
• Un puente salino y cables para conectar un circuito eléctrico.
• Una lámina de plomo (Pb) y una de aluminio (Al) 1,5 L de una disolución que contiene 0,15 moles de PbSO4 y 1,5 L de una disolución que contiene 0,30 moles de Al2(SO4)3.
a) Dibuja el esquema completo de la pila.
b) Plantea las reacciones anódica y catódica, y la reacción redox total (iónica y molar)
c) Calcula el potencial estándar de la pila y escribe su notación.
d) Calcula la concentración de la disolución anódica después de circular por la celda 0,6 moles de electrones considerando que no ha habido variación de volumen.
e) Calcula la variación de peso del cátodo después de circular 1830 C por el circuito.
Datos: Eº (Pb2+/Pb)=-0.13V ; Eº(Al3+/Al)=-1.67V
Pb=207.2g/mol Al=27g/mol🙏
Simplemente gracias!!!
Hola, cuando cambiamos la reacción de reducción a oxidación(la que se gira) no se cambiaría también el signo de su E° ?
Si pero en cambio al encontrar la fem de la pila solo se suma porque ha has cambiado de signo
No se cambia de signo D:
ERES UN DIOS
Bien ahí Profe salvando vidas en tiempos difíciles jaja
muy buen vídeo, me surge una duda cuando realiza el cambio en oxido, debería cambiar también el signo? en este caso el (zn +2/zn)= -0.76, sería 0.76? debería cambiar el signo también?.
+Flavia Avila se puede hacer , pero si lo haces luego no lo tienes q hacer en la fórmula
Duda aclarada?
@@profesor10demates Yo respondo por él. Sí Sergio, duda aclarada 🤝
Más claro imposible!
+mikkelido gracias
Mil gracias Sergio. Una cuestión, te he escuchado en un video que el NH3 no se disocia, podrias explicar brevemente porqué? Necesito explicarlo, mi profe es muy puntilloso.
SERGIOOO GRANDE!! Una cosilla, por qué lo haces como medio ácido y no básico??
Gracias de antemano. Eres un crak, sigue así!!
sos un grande gracias!!!
Gracias!Lo vi antes de pau y me salvo jajajaj
Muchas gracias!!!
Una duda, si se gira el sentido de la semirreacción, tambien debe de invertirse el signo del potencial no? La E de la pila no será (0´8 - + 0´76) que sale - 0´68 y la reacción no sería no espontánea?
a mi pensar super bien con tremenda explicación quien no aprende
+Maria Fernanda Esparza Bravo gracias 😁
Sergio, tanto en este video como en los demas del tema,¿ comó sé si estoy en medio ácido o básico?¿cómo sé que método usar?
Porfa necesito saber esta respuesta después d 1 año la has encontrao?
tienes que fijarte en los elementos de la reacción, si hay un acido es en medio acido y si hay una base es en medio basico
Sergio, siempre se ajusta como si fuese medio ácido? porque es así?
Gracias Profesor.
Hola,Reacción global es igual a Reacción Iónica ???.Gracias.
Estaría bien ejercicios de electrolisis que son un poco diferentes pero que tmbn tratan de pilas :)
Buenas Sergio, muchas gracias por tus vídeos, son geniales, tenía una duda, porque lo haces en medio ácido y no básico? Ósea daria lo mismo? Porque alfinal no hay ningun oxigeno ni hidrógeno
Las pilas sino se dice otra cosa son en medio ácido
Si giras la ecuacion de (Zn2+/Zn) a (Zn/Zn2+), no se cambia tambien el signo de la energia? Pasando de -0.76 a +0.76? Saludos
+vale quiroga se puede hacer como dices también
Mostro! Muchas gracias
Gracias !!!!
Me salvaste
Gracias
👍🏽👍🏽
Puedes subir videos sobre la medida del potencial estandar???
Hola profe espero esté bien.. la semana próxima tengo examen de método redox. Estequiométria y soluciones necesito su ayuda... Gracias 😄
Hostias que estas subiendo pilas, debo estar soñando jejeje
Eres un capo
graciasssss lo amo!!
+milagros huama jajajajaja , gracias milagros
Holaa profee podrías hacer vidrios sobre elctrolisis que tengo examen en breve?porfaaa
Creo que tengo algunos
Gracias por tus vídeos Sergio, una cosilla, la Eo de la pila no sería 0’8-0’76?
Profe podrías hacer un vídeo concepto de esto? No se si hay uno pero es que no tengo ni clases virtuales y ver un vídeo así es como lanzarse de un helicóptero sin paracaídas. Estoy en 2 de bach
Buenas profe, una pregunta ¿qué hago si el ejercicio me pide la pila de mayor voltaje?
Tendrías q calcular todas las pilas posibles con los datos del problema y realizar la q tenga mayor voltaje
Al girar, no se le cambia el signo???
es lo mismo directamente calcular el 0,80 -(-0,76)? antes de hacer todo el proceso ese ?
El proceso es para justificar ese calculo, y para contestar debidamente a los apartados. Si contestas con el calculo unicamente estas respondiendo a la fuerza electromotriz o lo que es lo mismo el voltaje de la pila. Espero haberte aclarado la duda ;)
Cuando giras e , no debes de cambiar el signo del electrodo quedando entonces 0,80-(+ 0,76)?
O lo restas ,o lo giras ,cualquiera de los dos métodos es válido ,pero no se pueden hacer los dos a la vez ,duda aclarada?
entonces en las galvanica se invierte la reacción de oxidación es decir el ánodo que siempre va a ser el de menor voltaje y en el caso de las celdas electroquimicas quien se invierte tengo entendido es el catodo o estoy equivocada ?
Sergio son lo mismo las pilas galvánicas y las pilas Daniell?
Las pilas Daniel son un tipo de pilas galvánicas , pero en problemas se hacen igual , duda aclarada ?
@@profesor10demates sii😃😃
Geniooo!!! 😀
no habria que multiplicar en la fuerza electro motriz 0,8x2 ya que has multiplicado el catodo por dos en las reacciones de semirreaccion?
A pesar del tiempo qué pso respondo ya que así repaso jajajaj, la fuerza electromotriz no se ve afectada a una multiplicación en la reacción, pero si se ve afectada con un cambio de direcciont, eso si , no sé pk al cambiar la dirección del Zn no cambió el signo de fuerza electromotriz…
esto es como las pilas daniel?
Porque multiplicamos por 2 la segunda semireaccion?
Para tener los mismos electrones en ambas, duda aclarada?
donde le pongo su oscar crack?
grandeee
esto no tiene nada que ver con la energia libre de gibbs verdad? esque por lo que ve en La ENERGIA LIBRE DE GIBBS es al reves cuando es menor que cero es espontanea y cuando es mayor que cero es no espontanea
+errf erfef es al revés de la energía libre, ahí una fórmula Q relaciona las dos
No entiendo cómo saber si es de reducción o de oxidación :///
Puedes fijarte en el numero de valencia, la plata pasa de Ag (valencia +) a Ag (valencia 0), a reducido el numero de valencia así que es una reacción de reducción. También lo puedes ver por los números de electrones, ya que el que se reduce es el que gana electrones y el que se oxida los pierde
¿Podrías hacer un vídeo haciendo una representación gráfica de una pila y una expresión de una pila?
eres un grande
es lo mismo directamente calcular el 0,80 -(-0,76)? antes de hacer todo el proceso ese ?