Ich verstehe dieses Thema schon 3 Stunden nicht bei meinem Lehrer, weil er das meist so hektisch erklärt. Durch deine ruhige und verständliche Art habe ich es direkt verstanden. Danke dir💪
Ich wollte nur einmal Danke sagen für die tollen Videos, heute habe ich im Medizinstudium endlich Chemie bestanden und verdanke das vor allem auch dir 😊
Mir hilft auch immer folgende Eselsbrücke: läuft die Reaktion freiwillig ab so gilt OMA, d.h. Oxidation, Minuspol, Anode. Läuft sie nicht freiwillig ab so gilt OPA Oxidation, Pluspol, Anode. :)
Guter Tipp den ich jeden geben kann ist beim Galvanischen Element= Oma. Warum Oma? Eine Eselsbrücke; O- Oxidation, M- Minuspol, A- Anode. (Somit auch viele Fachbegriffe direkt) Bei der Elektrolyse ist es ja umgekehrt da nimmt man Opa O-Oxidation, P- Pluspol, A- Anode Hoffe das hilft manchen weiter 🫱🏼🫲🏽
Vielen Dank! Super video...dennoch habe ich eine Frage. Warum werden Zinkionen aus dem Blech in die Elektrolytlösung gegeben aber keine Kupferionen in die Elektrolytlösung ? Woran erkenne ich denn welcher stab von beiden, Metallionen in die Elektrolytlösung gibt ? :D
Vielen Dank für die tolle Zusammenfassung mit all den Fachbegriffen :) Ich hätte eine Frage: da wir uns hier in den letzten Wochen mit der Elektrochemie beschäftigen wollte ich fragen ob Sie vielleicht nochmal ein Video zum Aufstellen von Redoxreaktionen machen könnten, aber anhand von schwierigeren Beispielen. Ich weiß nicht ob das zu unspezifisch ist, aber ich verstehe wie man Redoxgleichungen aufstellt, solange es noch die einfachen Beispiele sind (Metall + Metall). Aber wenn mehr als zwei Stoffe ins Spiel kommen bin ich immer gänzlich überfordert, ich glaube dann hakt es bei mir auch an den Oxidationszahlen... Wäre es möglich, dass sie dazu ein Video machen würden? So wie ich es mitbekommen habe, geht es meinen Klassenkameraden sehr ähnlich...
@@ChemieEndlichVerstehen ja natürlich, gerne... 1) Kaliumpermanganat reagiert in schwefelsaurer Lösung mit einer Natriumnitrit-Lösung zu Mangansulfat und Natriumnitrat. Dabei werden Kaliumsulfat und Wasser gebildet. 2) Ethanol reagiert in schwefelsauret Lösung mit Kaliumdichromat zu Ethanal und Chrom(III)-sulfat. Als Nebenprodukte werden Kaliumsulfat und Wasser gebildet.
Vielen Dank für das hilfreiche Video! Wie gehören die ablaufenden Prozesse und die elektrochemische Doppelschicht zusammen. Ich verstehe beides aber verstehe nicht so recht inwiefern das mit einander zusammenhängt....
Die elektrochemische Doppelschicht stellt sich bei jedem Metall ein, das in Wasser gehalten wird. Es handelt sich dabei um ein Gleichgewicht. Sobald aber zwei Halbzellen verbunden sind, befindet sich die Reaktion nicht mehr im Gleichgewicht und auf der einen Seite läuft die Oxidation und auf der anderen die Reduktion ab.
@@ChemieEndlichVerstehen das heißt das wenn die Zellen verbunden sind stellt sich der Prozess ein wie du ihn im Video unter "Abläufe in einer galvanischen Zelle" beschrieben hast, richtig?
also danke fürs Video sehr gut erklärt aber ich hab trotzdem nicht verstanden warum geht das metall nicht vollständig in Lösung? könnten Sie bitte kurz nochmals erklären?
Ich habe eine Frage: Wenn man einen Aufbau mit zwei Halbzellen hat, bei dem die eine Elektrode aus Pt besteht, die Elektrolyt-Lsg aber aus CrO4^2- + Cr^3+ besteht. Die andere Halbzelle hat dann zb eine Fe-Elektrode und Fe^3+ Als Elektrolyt. Wie funktioniert dann die Redox Reaktion? habe ich dann Pt oder Cr was daran teilnimmt und Elektronen austauscht?
Deine Vermutung ist richtig. Die Eisen-Halbzelle ist ganz normal. Das Platin dient nur als Leiter und reagiert nicht selbst. Für die Chrom Reaktion brauchst du dann eine komplexe redoxgleichung.
Hallo, ich fange gerade Chemie zu studieren und deine Videos sind goldwert (No pun intended). Aber ich schreibe dir auch mit der Bitte, ob du nicht dein Audio ein bisschen verbessern könntest. Das Audio ist unangenehm, man hat das Gefühl du bist nur Millimeter vom Ohr entfernt :P
Wo werden denn so gute Lehrer ausgebildet? Sehr gut und verständlich erklärt! Mein Abo hast du (;
Letzte Chemie Klausur vor dem Abi-das Daniell-Element habe ich jetzt verstanden! :D
Ich verstehe dieses Thema schon 3 Stunden nicht bei meinem Lehrer, weil er das meist so hektisch erklärt. Durch deine ruhige und verständliche Art habe ich es direkt verstanden. Danke dir💪
Ich wollte nur einmal Danke sagen für die tollen Videos, heute habe ich im Medizinstudium endlich Chemie bestanden und verdanke das vor allem auch dir 😊
Das freut mich sehr!
Bester Mann morgen Klausur mit dem Thema als Schwerpunkt, jetzt ist einiges klarer
Omg, vielen Dank! 😍 Genau dieses Video habe ich gerade gebraucht. :D Schreibe bald 'ne Klausur, wo dieses Thema vorkommen wird.
Bro du rettest mir meine Chemie Klausur morgen! Ich küss doch dein Herz ❤️
10/10 Video
Hallo, ich habe in andere Quellen gelesen dass,Kathode negativ geladener Pol und
Anode
positiv geladener Pol
Omg besser gehts nicht, danke
Deine Videos sind echt toll
Wirklich gutes Video, vor allem auf die Spannung einzugehen hat mir viel gebracht 👍👍
Ein sehr gutes und verständliches Video. Vielen Dank!
Mir hilft auch immer folgende Eselsbrücke: läuft die Reaktion freiwillig ab so gilt OMA, d.h. Oxidation, Minuspol, Anode. Läuft sie nicht freiwillig ab so gilt OPA Oxidation, Pluspol, Anode. :)
Mega erklärt
Vielen lieben Dank für dieses tolle Video
sehr gutes und verständliches Video!
Top Video! Hat mir sehr geholfen.
Danke Sehr, viel besser als die Erklärung unserer Lehrerin. Empfehle ich meinen Freunden weiter. Abo und Lika dagelassen.
Sie sind so toll
danke für die Erklärung
Vielen Dank! Haben das heute in der Schule gemacht... Hab das bis vor 10 Minuten nicht kapiert
Sehr schönes Video - mein Lehrer spielt sie immer ab wenn er keine Lust hat Unterricht zu machen 💪
-Sie hören sich ähnlich an wie mein Chemie Lehrer
Gewusst wie...
Tolles Video 👍🏻👍🏻👍🏻😄
Guter Tipp den ich jeden geben kann ist beim Galvanischen Element= Oma. Warum Oma? Eine Eselsbrücke; O- Oxidation, M- Minuspol, A- Anode. (Somit auch viele Fachbegriffe direkt)
Bei der Elektrolyse ist es ja umgekehrt da nimmt man Opa
O-Oxidation, P- Pluspol, A- Anode
Hoffe das hilft manchen weiter 🫱🏼🫲🏽
Stark! Genial erklärt 🤩Tolles Video 💪
2:34 fließt hier nicht So4 2- von der Kathode in die Anode, um den Ladungsaustausch zu gewährleisten?
Gutes video!
Vielen Dank! Super video...dennoch habe ich eine Frage. Warum werden Zinkionen aus dem Blech in die Elektrolytlösung gegeben aber keine Kupferionen in die Elektrolytlösung ? Woran erkenne ich denn welcher stab von beiden, Metallionen in die Elektrolytlösung gibt ? :D
Schau dir Mal die Playlist zur Elektrochemie an.
Vielen Dank für die tolle Zusammenfassung mit all den Fachbegriffen :)
Ich hätte eine Frage: da wir uns hier in den letzten Wochen mit der Elektrochemie beschäftigen wollte ich fragen ob Sie vielleicht nochmal ein Video zum Aufstellen von Redoxreaktionen machen könnten, aber anhand von schwierigeren Beispielen. Ich weiß nicht ob das zu unspezifisch ist, aber ich verstehe wie man Redoxgleichungen aufstellt, solange es noch die einfachen Beispiele sind (Metall + Metall). Aber wenn mehr als zwei Stoffe ins Spiel kommen bin ich immer gänzlich überfordert, ich glaube dann hakt es bei mir auch an den Oxidationszahlen...
Wäre es möglich, dass sie dazu ein Video machen würden? So wie ich es mitbekommen habe, geht es meinen Klassenkameraden sehr ähnlich...
Verstehe glaube ich noch nicht, worum es geht.
Kannst du mir eine Beispielaufgabe nennen?
@@ChemieEndlichVerstehen ja natürlich, gerne...
1) Kaliumpermanganat reagiert in schwefelsaurer Lösung mit einer Natriumnitrit-Lösung zu Mangansulfat und Natriumnitrat. Dabei werden Kaliumsulfat und Wasser gebildet.
2) Ethanol reagiert in schwefelsauret Lösung mit Kaliumdichromat zu Ethanal und Chrom(III)-sulfat. Als Nebenprodukte werden Kaliumsulfat und Wasser gebildet.
Das sind komplexe Redoxgleichungen. Dazu gibt es schon ein Video
ruclips.net/video/S_jYpbyjljw/видео.html
@@ChemieEndlichVerstehen super, Dankeschön :D
Danke dafür, schreine Morgen Chemie Abi Lk hahaha [es ist halb 11 pm]
🤞
Chemie 2023 lk 15 punkte geholt thx
Vielen Dank für das hilfreiche Video!
Wie gehören die ablaufenden Prozesse und die elektrochemische Doppelschicht zusammen. Ich verstehe beides aber verstehe nicht so recht inwiefern das mit einander zusammenhängt....
Die elektrochemische Doppelschicht stellt sich bei jedem Metall ein, das in Wasser gehalten wird. Es handelt sich dabei um ein Gleichgewicht.
Sobald aber zwei Halbzellen verbunden sind, befindet sich die Reaktion nicht mehr im Gleichgewicht und auf der einen Seite läuft die Oxidation und auf der anderen die Reduktion ab.
@@ChemieEndlichVerstehen das heißt das wenn die Zellen verbunden sind stellt sich der Prozess ein wie du ihn im Video unter "Abläufe in einer galvanischen Zelle" beschrieben hast, richtig?
Korrekt!
@@ChemieEndlichVerstehen super. Vielen Dank für die kompetente Hilfe!
also danke fürs Video sehr gut erklärt aber ich hab trotzdem nicht verstanden warum geht das metall nicht vollständig in Lösung? könnten Sie bitte kurz nochmals erklären?
Wenn der Prozess lange genug liegt l läuft, geht die Anode komplett in Lösung
vielen Dank!@@ChemieEndlichVerstehen
Hallo ich habe eine generelle Frage zum Prriodensystem: Woher weiß ich ob ein Element positiv oder negativ geladen ist?
Schau dir Mal das Video an:
ruclips.net/video/L5KVcQQxljY/видео.html
@@ChemieEndlichVerstehen danke
@@ChemieEndlichVerstehen Woher weis man das die reduktion an def kufefhalbzelle stattfindet?
da Kupfer edler ist@@privat731
Hallo mich würde interessieren wurden mit welchem Programm diese Abbildungen erstellt wurden ?
Mit Powerpoint
das heist die elektrochemische Doppelschicht verschwindet wenn man die Halbzellen elektrisch leitend miteinander verbindet?
Korrekt. Bzw. Sie ist dann eher dynamisch.
Ich habe eine Frage: Wenn man einen Aufbau mit zwei Halbzellen hat, bei dem die eine Elektrode aus Pt besteht, die Elektrolyt-Lsg aber aus CrO4^2- + Cr^3+ besteht. Die andere Halbzelle hat dann zb eine Fe-Elektrode und Fe^3+ Als Elektrolyt. Wie funktioniert dann die Redox Reaktion? habe ich dann Pt oder Cr was daran teilnimmt und Elektronen austauscht?
Deine Vermutung ist richtig. Die Eisen-Halbzelle ist ganz normal. Das Platin dient nur als Leiter und reagiert nicht selbst.
Für die Chrom Reaktion brauchst du dann eine komplexe redoxgleichung.
Hallo, ich fange gerade Chemie zu studieren und deine Videos sind goldwert (No pun intended).
Aber ich schreibe dir auch mit der Bitte, ob du nicht dein Audio ein bisschen verbessern könntest. Das Audio ist unangenehm, man hat das Gefühl du bist nur Millimeter vom Ohr entfernt :P
Hallo, Ich verstehe leider immer noch nicht wofür SO4 2- gebraucht wird.
Als Ladungsträger in der Lösung. Sonst könnte kein Strom fließen.
Woher weis man das die reduktion an def kufefhalbzelle stattfindet?
ruclips.net/video/lXBUfAmvSQE/видео.html
Warum braucht man zwei verschiedene Lösungen?
Die Lösung muss zur Elektrode passen.
donare - geben :-)
wenn ich 2 Punkte kriege steh ich auf ewig in deiner Schuld
Deal!
Zu lange werbung🏓
Sehr kake❤
sehr gut erklärt 🎉 Deutlich besser als jedes andere Video