Elektrochemische Spannungsreihe / Redoxreihe
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- Опубликовано: 15 сен 2024
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Wofür ist die Redoxreihe in der Elektrochemie gut? Was kann man mit dieser elektrochemischen Spannungsreihe berechnen? Wie ist sie aufgebaut? Wie berechnet man den Strom in einem galvanischen Element damit? Was kann man über die Vorzeichen der Standardpotentiale sagen? Welche Elemente sind edel und unedel?
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hö
der kann immer noch keine Anomalie erzeugen
und schützt das dann für Rolf oder was soll das sein vor Rost
Erkenntnis!!! Ich fühle es! Die Macht! Das Wissen! ERKENNTNIS!
Vielen lieben Dank
MyNamelessRomance hahahah du Hund
Gnosis
AHAHAHAHAHA GEIILLL
Jaa, es ist 6 Uhr morgens, vor der Chemie-Klausur trink ich jetzt erstmal noch ein Bier und chill ne Runde :D
+cottoncandymunch die klausur ist bestimmt super gelaufen :D
paralysing mimimimimimi hör ich da nur
haha erstmal kacken und simple club vor der Chemie Klausur😂
Junge. Kein Bier vor vier...
@@arthurballach2402 naja, ist dich nach 4? Also alles gut. Um 4 ist schließlich alle 12 Stunden, mein Lebensmotto
Ich lerne bei euch in 5 min mehr als in Chemie in 90 min. Danke, ihr rettet immer wieder meine Chemienote! Vor allem merke ich hier dass ich gar nicht zu blöd bin um das alles zu verstehen, es geht wirklich nur darum, wie es erklärt wird.
Amen.
die haben aber net gesagt wie man due spannung ausrechnet
Nein
@@monsterhand849 das ist die Nernst'sche Gleichung, dazu braucht es eigtl n eigenes Video
Aufpassen Leuts: Die Spannungsreihe ist hier von plus zu minus gelistet und nicht andersherum wie in meinem Chemiebuch. Das hat mich etwas stutzen lassen bis es mir aufgefallen ist. Jetzt macht es auch Sinn. Macht nicht den gleichen Fehler und lasst euch nicht verwirren! Gutes Video
Danke Jungs! Mit Hilfe von euch konnte ich in der Oberstufe (MSS 12) 13 Punkte in der Chemie Kursarbeit schaffen. Ihr macht das echt super auch eure andern Kanäle haben mir sehr geholfen, woher ihr nur diese Zeit nehmt :-) . Ich hoffe bei den nächsten Arbeiten in Physi, Mathe und Chemie kann ich ebenfalssa uf euch zählen. Macht weiter so ihr helft damit nicht nur mir sondern ganz vielen andern Schülern mit eurer Online Nachhilfe ;-) .
+Markus Fauß Nice :) Wird erledigt! Viel Erfolg!!
Leute, ihr seid meine Rettung! Noch 5 Tage vor dem Chemieabi und bin endlich fast durch mit dem Stoff dank euch!! Vor allem bei diesem Thema haben wir keine vernünftigen Aufzeichnungen gemacht also echt Klasse!!!
Schaue mir eure Videos zum 100. mal immer vor Klausuren nochmal an :D morgen Klausur lol... hoffentlich meine letzte Chemieklausur für meine Leben Abi 2020
Einfach nur zum Einschlafen vor der Chemie-Vorabi Klausur anschauen un das Thema welches man schon kann noch mal zu wiederholen. Eure Videos sind echt super!!
Leute ihr seid doch irre. Ihr seid die krassesten RUclipsr aller Zeiten! Ich bin euch so unendlich dankbar für diese klasse Videos! Was der Lehrer nicht in 6 Doppelstunden voreinander bekommt kriegt man hier mit ein paar Videos á round about 5 min vermittelt. Ganz großes Dankeschön, und wenn ich 'ne gute Note im Chemie Abi (LK) im April bekommen, schmeiß ich ne Party auf euch!
Macht so weiter Jungs, ihr seid der Wahnsinn!
ich habe dank diesem Video 15 Punkte (1+) in meiner Chemieklausur bekommen :)
Hatte die unglaublich tolle Idee nen Chemie Kurs in mein Physikstudium zu packen...... ihr redet mich nach dieser unglaublich beschissenen Idee^^ danke dass ihr existiert
Abi? Ich hab Bachelor-Kolloquium xD
r/iamverysmart
Hahaha Bruder ich auch. Anstatt Bücher zu lesen schau ich RUclips an🙈😂
@@louisvids nur weil ich's grad sehe. Das r/iamverysmart passt einfach null weil ich sage, dass ich die Spannungsreihe bis ins späte Studium nicht konnte, mittlerweile längste wieder vergessen hab und damit immer noch nicht kann.
@@RIGHTINYOURFACEcom versteht nich jeder
Danke euer Video hat es auf jeden Fall etwas klarer gemacht :3 wäre schön wenn ihr noch etwas zur Elektrochemischen Doppelschicht oder was zur lösungstenzion erzählen könntet 💪
Ist notiert :)
Doppelschicht wär echt ne super Sache!!!
Ihr habt mir grad wirklich mein Leben gerettet! Schreib am Freitag Klausur und habe nichts verstanden, jetzt habe ich voll den Durchblick. Die Zusammenhänge erklärt ihr super, besser als alle meine Bücher:)
Gerade Rechtzeitig, morgen ist Klausur :D
Bei mir auch :D
Alter wenn ich das hier seh bekomme ich jetzt schon Angst vor meinem Abitur:D
Ich auch
abi?
@@lilloganseblumchen3988 update: lief nicht so gut
@@Moonlakes Aber bestanden?
@@egodiezwei7838 yeeeeeah.. about that
Hab mehr verstanden als in 4 Wochen Chemietechnik Unterricht, danke🙏🏻🙏🏻
ich fand sowas meistens übertrieben, aber heute muss ich sagen: ihr rettet mir für meine morgige Klausur den Arsch. Ihr verdient einen Nobelpreis oderso. ❤
Morgen Chemieklausur, hoffe mein MiniMax prinzip geht auf :D
Morgen Klausur, ihr rettet mir auch im Studium noch den Arsch! 😊🙏🏻
Wie liefs?
Rye Hab bestanden ☺️
@@adriadark7819 congrats :D schreibe februar ac
Rye Wünsche dir schon Mal viel Erfolg 🍀 😊
Flower Power Molekulare Biotechnologie, aber wir haben die ersten 4 Semester sehr viel Chemie
Habt unserer ganzen Klasse die Noten gerettet, danke!! ❤
Ich küss euer Herz zu jedem grossen Thema habt ihr ein perfektes Video
Ich feiere es so, genau darüber schreib ich morgen meine Klausur :D
Ihr sagt ab 5:13, jeweils 2 mal, dass vom UNedleren zum edleren Metall fließt, dabei müsste es doch so sein, dass wenn man die oxidierte Form eines Stoffes weiter oben in der Spannungsreihe mit dem reduzierten Stoff weiter unten in der Spannungsreihe zusammengibt, die Elektronen des EDLEREN zu Stoffes zu denen des UNedleren Stoffes fließen und umgekehrt genau andersrum also UNedel zu Edel, wobei dann die Reaktion nicht möglich ist oder?
Das dachte ich auch...
Also an den Ionen des edlen Metalls findet die Reduktion statt und am unedlen die Oxidation
Sophia ??!?????????????
Der unedlere will immer in Lösung gehen, weshalb auch die Elektronen vom unedleren zum edleren fließen. Wenn jedoch der unedleren oxidiert ist, dann fließt gar nichts.
Nein, die Elektronen fließen immer von der reduzierten Form des unedleren Metalls (Zn) zur oxidierten Form des edleren Metalls (Cu[2+]). Das heißt: Da Zink ein negativeres Standardpotential und somit unedler als Kupfer ist, ist es eher geneigt, seine Elektronen an Cu(2+) abzugeben.
Daher wird Zink oxidiert und die entstandenen Zn(2+)-Ionen gehen in Lösung. Die abgegebenen Elektronen werden von Cu(2+)-Ionen aufgenommen und zu elementaren Kupfer (Cu) reduziert.
Wenn es andersherum wäre, also z. B. einen Kupferstab in eine Zink(II)-sulfatlösung eintauchen würden, würde nichts passieren. Zink ist unedler als Kupfer und würde eher geneigt sein, seine Elektronen abzugeben. Aber wir haben Zink nur in seiner oxidierten Form vorliegen (Zn[2+], welches in Lösung ist) und daher kann es keine weiteren Elektronen abgeben, da es sonst weiter oxidieren würde und die Oxidationsstufe der Zink-Ionen höher als +2 wäre, was praktisch nicht möglich ist.
hey :) super Video, danke, dass ihr uns rettet... wir sind Chemie Leistungskurs und haben den schlimmsten Lehrer abgefasst. könntet ihr vielleicht noch ein Video zu der genauen Funktionsweise von der standartwasserstoffelektrode machen ? LG
+Anna Hofmann Hi Anna, immer gerne. Danke für den Vorschlag, wir haben's auf unsere Liste gesetzt!
Anna Hofmann Dito 😑 unsere Lehrerin ist extrem verplant und bekommt nichts ordentlich hin 😐
Yo, in der Schulformelsammlung (bei uns) steht das gabze abdersrum drin:
Reduzierte formen links, oxidierte rechts.
Standartpotentiale werden ebenfalls von minus nach plus geordnet.
Man muss das also alles invertiert lernen und das ist WIRKLICH verwirrend.
Mir schwillt das Hirn :D
Bitte ein Video über die Tetrationskurven unbedingt machen.
Könnt ihr bitte ein video zum Elektrodenpotential machen
:)
Hallo,
soweit ich weiß,sind die Angaben in der elektrochemischen Spannungsreihe im video falsch,da Zn ein höheres Reduktionsmittel als Cu ist,und Cu ein höheres Oxidationsmittel als Zn,weswegen Zn oxidiert und Cu reduziert werden,also genau anders als im Video. Zn kann von Cu nicht reduziert,sondern nur oxidiert werden. Cu kann von Zn nicht oxidiert werden,sondern nur reduziert werden.
Kannst du erklären, welche Angabe genau falsch ist? Alles was du hier erklärt hast, ist richtig und so wurde es auch im Video erläutert.
ihr rettet leben!! dankeeee
Ich habe da Mal eine Frage, wieso erhält dann Kupfer eine Spannung von +0,35V?
Also ich versteh das Prinzip und wie es auch geht, aber was ich nicht verstehe wie du/er auf diese +0.35 kommt
Wenn man eine Galvanische Zelle mit einer Wasserstoffhalbzellr bildet, fließt der Elektronenstrom von der H-halbzelle zu der Cu-Halbzelle mit einer Spannung von 0.35V.
So kommt man zu den ganzen Standardpotenzialen.
ihr wollt mich verarschen !!!
wir haben das gerade in der schule und das ist schon schwer zu kapieren und genau jetzt bringt ihr ein Video raus. Ihr seid Hellseher
Alleine die Abmoderation ist genial:D
TOP! Wieder ein sehr gutes Video! Danke!
Danke Jungs hoffe ich schaffe die Arbeit heute 💪🏻
Und? Haha nach 3 Jahren kannst du dich bestimmt noch dran erinnern xD
@@valu1426 auf keinsten😂😂
omg, danke, genau was ich gesucht habe
Hatte ich letztes Jahr, aber es ist ja immer gut mal was zu wiederholen. Besonders wenn die Wiederholung auch noch unterhaltsam gemacht ist :)
DANKE FÜR DIE RETTUNG !
Sauber gemacht, Jungs!
könnt ihr bitte bitte ein Video darüber machen was ein Elektrolyt ist weil ich gerade nichts verstehe und ihr alles so einfach erklärt
Die Stelle mit was zum Fick hat mich gekillt.
3:17 Müsste dann nicht in der Wasserstoffhalbzelle Schwefelsäure entstehen? :D
In der Wasserstoffhalbzelle ist bereits eine beliebige Säurelösung vorhanden, die nötig ist, um ein elektrochemisches Potential in dieser Halbzelle aufzubauen.
Das mit der Reaktion der Metalle hat mein Chemielehrer so unglaublich scheiße erklärt, und so sehr er sich auch bemüht hat, hab ich nichts verstanden... und ihr macht das mal so nebenbei in 30 Sekunden und ich raffs einfach endlich :D
Ihr seid meine Rettung! ich habe nur eine kleine Frage... in unserem chemie-Skript steht, dass je negativer das Standardpotential, desto stärker reduzierend (also elektronenaufnehmend), und je positiver desto stärker oxidierend (also elektronenabgebend). das widerspricht meiner Logik und eurem Video. kann mir jemand helfen wo mein Denkfehler ist?
Ich stehe gerade exakt vor dem selben problem, 4 Jahre später xD Hast du eine Lösung gefunden oder wird hier in dem Video Blödsinn erzählt? Und wieso ist das dann niemandem aufgefallen???ß?
Beste Vorbereitung vor der klausur! :)
ich danke euch so sehr für dieses video!!
Was habe Salze in Elektrolyt einer Konzentrationzelle mit spannungen zutun und wie kann man erkennen ob sie diese erhohen oder erniedrigen? ???
Hallo, die Pfeile bei 5:48 stimmen nicht oder?
lg
Wie einfach nicht Lehrer viel besser erklären können als Lehrer😂
Hey Leute, tolles Video.
Was muss ich denn beachten wenn ich mich im sauren oder basischen Milieu befinde? Einfach nur die Ionen H3O+ und OH- beachten oder?
ich lern das grad in der 9. und bin einfach nur überfordert 😂
Ist auch noch eigentlich zu high für dich.
Wofür ist im galvanischen Element die Salzbrücke?
spielt das elektrochemische Potenzial auch eine Rolle bei zum Beispiel Lithiumionen Batterien?
Also wenn ich es richtig verstehen wenn die battery leer ist dann hat das unedlere metall alle seine elektronen abgegeben was passiert aber dann mit den material? wie schafft man ein unendliche elektronen fluss ?
also das mit Bier am ende konnte ich mir merken :D
Danke für den Spicker
Hey! Wie wäre es mit einem Video zu dem m & i effekt? theoretisch weiß ich was das ist, wäre aber ganz schön das nochmal auf den punkt zu wissen! :)
Gut, dass ich erst in der 9. Klasse bin und trotzdem eine Präsentation zu dem Thema halten muss. -.-
Morgen viel glück bei der Arbeit
Was würde sich denn ändern, wenn ich eine 2 molare Lösung verwenden würde? Einfach andere Werte oder tatsächlich auch eine andere Reaktion und entsprechende Formel?
Nur die Werte verändern sich, da ja nicht mehr die Normbedingungen vorhanden sind, sondern die Konzentration erhöht wurde :)
schau dir mal die Nernst-Gleichung an
Kein Bier aber ne schöne Spezi
Video ist auf jeden fall gut um sich nochmal nen paar basics anzuschauen obwohl man gerade keine Lust zum lernen hat
wünscht mir glück heute :D
Elektronendonator wird eigentlich in der Redoxreihe immer zuerst genannt, dann erst Akzeptor und Elektronen... und bei uns geht sinkt auch die Tendenz der Elektronenabgabe von oben nach unten und steigt nicht wie im Video!
Schiweg endlich jemand der es sagt! Das ist in dem Video echt verwirrend! Auch in NRW so gelernt?
Helli F. also ich studier mittlerweile Chemie und im Studium ist es so, dass die Spannungsreihe immer als Reduktion geschrieben wird, also doch so wie im Video. Allerdings ist verläuft es immer noch von oben nach unten vom negativsten Potenzial zum positivsten.
Schiweg Wie cool, das möchte ich auch machen. 😊
Vielen Dank für die Info; ich frage mich nur, warum wir es in der Schule anders lernen. 🤔
Helli F. ja das ist echt mega bescheuert...
in welche Klasse gehst du?
Schiweg In der 12, kurz vorm Abi :)
Könnt ihr Videos über Energetik machen?
+Gimlirful Energetik wäre cool!
Was hat es mit der Salzbrücke aufsich ? Stelle mir dies gerade Bildich vor....
Wenn wir mal das Daniell-Element als Beispiel nehmen: In der einen Halbzelle, wo sich der Zinkstab befindet, würde Zink immer mehr Elektronen abgeben (da Zink unedler als Kupfer ist) und somit immer mehr Zn(2+)-Ionen in Lösungen gehen. Die Halbzelle lädt sich "positiv" auf.
In der anderen Halbzelle, wo sich der Kupferstab in einer Kupfersulfat-Lösung befindet, würden die vom Zink abgegebenen Elektronen von Cu(2+) in der Lösung aufgenommen werden und somit sich elementarer Kupfer am Kupferstab abscheiden. Da die Menge an Cu(2+) dadurch immer weiter abnimmt, lädt sich diese Halbzelle "negativ" auf. Da nun zwischen den Halbzellen ein Ladungsunterschied herrscht, kann kein Elektronenfluss und somit kein Strom stattfinden, da die Elektronen negativ geladen sind und lieber in der positiv geladenen Halbzelle verbleiben wollen.
Daher benutzt man eine Salzbrücke, meistens ein U-Rohr, der beide Halbzellen verbindet und eine konzentrierte Salzlösung enthält. Nehmen wir an, in der Salzbrücke befindet sich eine konzentrierte Natriumchlorid-Lösung. Die Chlorid-Ionen würden in die positiv geladene Halbzelle und die Natrium-Ionen in die negativ geladene wandern und somit den Ladungsunterschied ausgleichen, sodass ein ungestörter Elektronenfluss erhalten bleibt.
Beim Daniell Element, was ist da die Kathode bzw. Anode?
BeimDaniell-Element ist die Anode bei der Zink-Halbzelle und die Kathode bei der Kupfer-Halbzelle.
Könnt ihr pls ein video zur Galvanischen Zelle machen?
Gibt es einen Unterschied zwischen der Redoxreihe und der Spannungsreihe?
Die elektrochemische Spannungsreihe kannst du für jedes Element verwenden, wobei die Redoxreihe nur für Metalle gedacht ist.
Ihr rettet mir jedes mal den Arsch vor der Arbeit😂😂
Genau das ist unser Thema Omg
Q1 Also 11
Könnt ihr eine Video von das Daniell Element machen?
Also Spannung (Stoff welches reduziert wird) - Spannung (Stoff welches oxidiert) = Gesamtspannung oder?
kathode - anode
Genau, oder auch: Redoxpaar mit höherem Standardpotential - Redoxpaar mit niedrigerem Standardpotential.
es muss die reduzierte form über der oxidierten form sein, dass es funktioniert.
5:40
Es wäre korrekt, wenn die reduzierte Form Zn und die oxidierte Form Cu(2+) wäre (also dass die reduzierte Form unter der oxidierten Form liegt), da Zink unedler als Kupfer ist und daher seine Elektronen an Cu(2+) abgibt. So wie du es formuliert hast, müsste Cu(2+) seine Elektronen abgeben (da es als oxidierte Form unterhalb der reduzierten Form [Zn] liegt), was praktisch nicht möglich ist, da die Oxidationsstufe von von Cu(2+) nicht höher als +2 sein kein.
Alle haben dieses Thema erst in der Oberstufe aber ich hab’s schon in der 10. Klasse 🙄
Same
Ich in der 9. 😂😑
Das thema hast du auch noch in der Uni . Es wird halt immer schrittweise komplexer gemacht
@@flolow6804
Was versteht man unter einer Redoxreihe
bitte ein Video über chemische Energetik !!!
bruder ich verstehe gar nichts alter... bin gefickt :)
Sehr gut erklärtes Video! :) Bei euch kann man das langweilige Chemie-Buch in der Ecke liegen lassen! ;)
6:01 Das hat aber nichts mit der Reaktionsenthalpie zu tun oder? Ich habe da ein paar Aufgaben gemacht und stoße hier auf Diskrepanz: Die Potentialdifferenz muss immer > 0 sein, damit Reaktion freiwillig abläuft. Dies berrechnet sich ja aus E(Oxidationsmittel) - E(Reduktionsmittel), also in dem Video: 0,35V - (- 0,76V) = + 1,11 V . Es ist positiv und somit kann die Reaktion eigentlich gemäß der Formel schon ablaufen. Wo liegt mein Denkfehler? Ansonsten super Video :)
Du hast Oxidationsmittel und Reduktionsmittel verwechselt.
Ryuzaki geiles Bild, geiler Name
Ab 1:56 wird das Standardpotential erklärt ;)
Woher weiß man wie viele Elektronen jeweils von einem Stoff abgegeben werden in einer Zelle ?
Ffr Gjnnl so viele wie in der Tabelle neben dem Ion stehen
Das ist ja Spannungsreihe der Metalle und die Redoxreihe der Metalle einem Video!!
Habe das Video gestern geguckt und heute haben wir damit in Chemie angefangen... Könnt ihr hellsehen? xD
Bei der Minute 5:24 versteh ich das nicht so ganz. Elektronen verlaufen doch immer von negativem Potential zum positivem oder nicht? hmmm...
Das Standard-Potential bezieht sich auf die Ionenform.
wie kommt man auf die Einheit des Standardpotentials?
Das Standardpotential ist die messbare Spannung zwischen einer Wasserstoffelektrode und einer Halbzelle eines beliebigen Redoxpaares, welche mit einem Spannungsmessgerät und somit in Volt gemessen wird.
5:25 falsch
Schöne Zusammenassung des Stoffes, ich finde eure Anordung der Ionen allerdings ein bisschen irreführend da in den meisten Tafelwerken (die ja fürs Standartpotential zugelassen sind) die Ionen vom kleinsten zum größten Elektonenpotential angeordnet sind und ihr damit echt Leute verwirren könnt. Ist aber nur ein Hinweis. Um sich mit der Anordung im Tafelwerk merken zu können, ob eine Reaktion stattfindet oder nicht, hat unsere Lehrerin immer gesagt "Elektonen lauen freiwillig zur nach unten" (also nach unten in die Tabelle)
bruder was rappst du
Das ist glaub ich das erst erste mal, dass mir ein Video von euch nicht weitergeholfen hat. Schade
Zweites Semester Biochemie und ich schaue euch immer noch, ja Moin.
willkommen im club xD
Danke ❤️
Hab es immer noch nicht ganz verstanden. Bin erst in der 10ten Klasse und wir haben lediglich das Thema Redoxreihe ohne die Spannungsreihe ( liegt vllt daran,dass meine Klasse so laut ist, dass die Lehrerin kein bock hat zu unterichten ). Kann mir jemand ganz einfach erklären wieso ein Kupferstück nicht in eine Zinkionenlösung sich nicht verändert?
YouPro ! Weil CU2+ ein stärkeres Reduktionsmittel als Zn2+ ist also Kupfer nimmt lieber Elektronen auf als Zink und andersrum will Kupfer sie lieber behalten als sie an Zink abzugeben
irbaf Ah, Dankeschön :)
Das ist falsch. Zn ist ein stärkeres Reduktionsmittel, da Zn unedler ist als Cu und somit Zn eher geneigt ist, seine Elektronen an Cu(2+) abzugeben, um dies zum Cu reduzieren zu können. Da wir aber in der Lösung nur Zn(2+) vorliegen haben, findet die Reaktion nicht statt, da Zn(2+) keine weiteren Elektronen mehr abgeben kann, da es bereits in seiner oxidierten Form vorliegt.
Ich bin jetzt noch verwirrter.... :c
Sag mal kann es sein,dass unser Lehrer und verkackeiern will? :D Denn er hat uns als Hausaufgabe aufgegeben: Ordne Kupfer in eine Redoxreihe verschiedener Metalle ein und wir sind in der 8.Klasse 😂 Aber er war auch ein wenig schlecht zu sprechen auf die halbe Klasse,da alle ihn genervt hatten 😳
perfekt!
ich wünschte ich könnte dein wissen einfach auf mein gehirn hochladen
Woher weis ich welches der beiden Elemente edler ist? :)
+Johannes Waldhart Das unedle hat ein negatives Eletrostandardpotential
@@chocolatelover4481 Das Ding nennt sich Standardpotential.
Chemie kann so einfach sein
Daniell war glaube ich Engländer; kann man es da nicht auch englisch aussprechen?
In der Regel sollte man es auch englisch aussprechen (also [ˈdænjəl]), aber in Deutschland kannst auch die eingedeutschte Aussprache verwenden.