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제가 여태까지 보았던 완충용액에 대한 설명중 최고에요!!!!
와...제발 제 화학선생님 해주세요 진짜 설명 최고
동영상 잘 봤어요 ㅎㅎ 보니깐 머릿속에 좀 정리가 되는 것 같아요 ㅋㅋ
이해가 쏙됐어요 감사함미다
선생님 질문있어요!20mL의 0.1 mol/L NaOH를 30mL의 0.2 mol/L HCl을 넣었을 때 수용액의 pH를 구하시오. 저는 0.08이 나오는데 정답은 1.1 이에요.제발 알려주세요!
수용액의 온도 25도씨 조건필요.또한 혼합수용액이 염기성인데 pH값이 7보다작을수는 없어요.
1.몰농도와 부피(리터)를 곱하면 용질몰수.수소이온몰수 부터 구하면,0.002몰2.몰농도×부피(리터)=수산화이온몰수=0.006몰3.만약 물생성되도 혼합수용액 부피 변화 없다고 가정, 두 수용액 혼합하면 총 50ml,그 속에 수산화이온 0.004몰.혼합수용액 수산화이온 몰농도는 0.08MpOH=-log[수산화이온몰농도]=-log [0.08]=1.1if 수용액 온도가 25도씨라면, pH=12.9입니다.
역대급입니다
헐,.... 너무 이해가 잘가요 감사합니다
와진짜 최고
부라리를 탁 치고 감!
우왕 설명엄청잘한당
화학/화학공학과 전공 관련 강의 동영상이 제 RUclips 채널에 많이 있어요. 공부하는데 많은 도움이 되었으면 좋겠네요.,.,,
선생님 첫번째 예시에서 OH-를 넣었을때 H3O+와 반응하지는 않나요?
H3O+랑 반응하게 되면 르샤틀리에 법칙으로 정반응이 우월하게 일어나서 아세트산의 반응으로 다시 H3O+가 생성됩니다 즉, 수산화이온이 하이드로늄이온과 결합하던 아세트산과 결합하던 결과는 같을 것으로 보이네요
![[#벌거벗은세계사] (200분) 삼국지 완벽하게 이해하고 싶다면 당장 클릭🔥 소설과 역사 사이의 ‘진짜’ 삼국지 알아보기📂](http://i.ytimg.com/vi/g9nIIzjw_Ag/mqdefault.jpg)
![[고등 화학] 수소 이온 농도 지수 pH , 물의 이온곱 상수 Kw 란 무엇인가?](/img/1.gif)
제가 여태까지 보았던 완충용액에 대한 설명중 최고에요!!!!
와...제발 제 화학선생님 해주세요 진짜 설명 최고
동영상 잘 봤어요 ㅎㅎ 보니깐 머릿속에 좀 정리가 되는 것 같아요 ㅋㅋ
이해가 쏙됐어요 감사함미다
선생님 질문있어요!
20mL의 0.1 mol/L NaOH를 30mL의 0.2 mol/L HCl을 넣었을 때 수용액의 pH를 구하시오.
저는 0.08이 나오는데 정답은 1.1 이에요.
제발 알려주세요!
수용액의 온도 25도씨 조건필요.
또한 혼합수용액이 염기성인데 pH값이 7보다작을수는 없어요.
1.몰농도와 부피(리터)를 곱하면 용질몰수.
수소이온몰수 부터 구하면,0.002몰
2.몰농도×부피(리터)=수산화이온몰수=0.006몰
3.만약 물생성되도 혼합수용액 부피 변화 없다고 가정, 두 수용액 혼합하면 총 50ml,
그 속에 수산화이온 0.004몰.
혼합수용액 수산화이온 몰농도는 0.08M
pOH=-log[수산화이온몰농도]=-log [0.08]=1.1
if 수용액 온도가 25도씨라면, pH=12.9입니다.
역대급입니다
헐,.... 너무 이해가 잘가요 감사합니다
와진짜 최고
부라리를 탁 치고 감!
우왕 설명엄청잘한당
화학/화학공학과 전공 관련 강의 동영상이 제 RUclips 채널에 많이 있어요. 공부하는데 많은 도움이 되었으면 좋겠네요.,.,,
선생님 첫번째 예시에서 OH-를 넣었을때 H3O+와 반응하지는 않나요?
H3O+랑 반응하게 되면 르샤틀리에 법칙으로 정반응이 우월하게 일어나서 아세트산의 반응으로 다시 H3O+가 생성됩니다 즉, 수산화이온이 하이드로늄이온과 결합하던 아세트산과 결합하던 결과는 같을 것으로 보이네요