Attention! Dans cette vidéo, on considère que l'ajout du soluté (poudre de chocolat) dans le solvant (lait) ne fait pas varier le volume de la solution. Ainsi, 250 mL de lait correspond à V, le volume de la solution. Lorsque l'ajout d'un soluté à un solvant fait varier le volume de la solution, il faut bien sélectionner le volume de la solution obtenue pour effectuer les calculs de concentration.
Bonjour, il y a une erreur dans le premier exemple de chocolat dans le lait, vous avez considérer le volume de solvant (lait) égal le volume de solution, et c'est faux car le volume de solution = v de solvant + volume de soluté
Bien vu! Ça sera corrigé lors de la maintenance de la vidéo, mais en attendant c'est pourquoi on a mis cette note en commentaire épinglé ainsi que dans un encadré à ce sujet dans la fiche (www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-concentration-et-ses-unites-de-mesure-s1028) : Attention! Dans cette vidéo, on considère que l'ajout du soluté (poudre de chocolat) dans le solvant (lait) ne fait pas varier le volume de la solution. Ainsi, 250 mL de lait correspond à V, le volume de la solution. Lorsque l'ajout d'un soluté à un solvant fait varier le volume de la solution, il faut bien sélectionner le volume de la solution obtenue pour effectuer les calculs de concentration.
Mon fils voit la concentration massique : Voici l'énoncé: On dispose de 250 d'une solution de 1,5 mol par litre en NAOH . On ajoute 125 ml d'eau . Quelle est la nouvelle concentration... La formule est C = Nombre de môle divisé le volume Donc : Je convertis les ml en l donc 250 X 1L /1000 = 4 J'ai déjà mon C pour le NaOH = 1,5 On doit ajouter de l'eau H20 donc 2 molécules de H et une d'O. Je recherche dans le tableau de Mendeléev. Le masse = H=1,1 + H=1,1 +O=16g/mol = 18,2 gr/mol Puis on calcule la masse = M/N = n x 18,2 = On isole le n ce qui me donne 125/18,2 = 6,85 m= 18,2 g/mol V= 0,125l N = 6,85 C=n/V = 6,87/0,125 = 54,96 6 +54,96= 60,96.... Cédric devrait avoir 1 comme réponse , donc on a du se tromper mais je ne vois pas où ... Si quelqu'un s'y connait... Help
Bonjour! Ce problème est une situation de dilution, il est donc possible d'utiliser la formule C1xV1 = C2xV2 et d'isoler la variable C2 qui représente la concentration finale de la solution de NaOH. N'hésitez pas à communiquer avec nos profs. Ils sont disponibles du lundi au jeudi de 17 h à 20 h et le dimanche de 13 h à 17 h pour répondre à toutes vos questions par téléphone ou par texto. www.alloprof.qc.ca/fr/question Vous pouvez aussi poser vos questions dans la Zone d'entraide! www.alloprof.qc.ca/zonedentraide
Attention!
Dans cette vidéo, on considère que l'ajout du soluté (poudre de chocolat) dans le solvant (lait) ne fait pas varier le volume de la solution.
Ainsi, 250 mL de lait correspond à V, le volume de la solution.
Lorsque l'ajout d'un soluté à un solvant fait varier le volume de la solution, il faut bien sélectionner le volume de la solution obtenue pour effectuer les calculs de concentration.
Voici ce qui m'intriguait dans son raisonnement.... Merci
Merci beaucoup pour cette vidéo éducative ainsi qu'à toute l'équipe d'Allo prof.
Ça fait plaisir! 😄
Merci wAllah grâce a toi je vais pas couler hamdoullilah
T la meilleure pour les calculs de concentration en pourcentage
💪
Je comprend beaucoup mieux sur Alloprof qu'à l'école. Merci!!!
Ça fait plaisir! On est toujours là pour t'aider. :)
vidéo incroyable Merci à vous tous
Ça fait plaisir! :)
je vous remercie cela va beaucoup m'aider
Génial! On est heureux d'avoir pu t'aider! 😄
Merci pour l'explication
Ça fait plaisir!
Merci la belle Geneviève 🔥🔥
Ça fait plaisir! :)
Incroyable merci à vous
Ça fait plaisir! :)
J’ai réussis ma vie grâce à cette chaîne
🤩 Ça nous fait un grand plaisir de t'aider à réussir ta vie!
@@alloprof merci j’ai reçu les résultats de mon test et j’ai eu la moyenne alors que je n’avais rien compris
Bonjour, il y a une erreur dans le premier exemple de chocolat dans le lait, vous avez considérer le volume de solvant (lait) égal le volume de solution, et c'est faux car le volume de solution = v de solvant + volume de soluté
Bien vu! Ça sera corrigé lors de la maintenance de la vidéo, mais en attendant c'est pourquoi on a mis cette note en commentaire épinglé ainsi que dans un encadré à ce sujet dans la fiche (www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-concentration-et-ses-unites-de-mesure-s1028) :
Attention!
Dans cette vidéo, on considère que l'ajout du soluté (poudre de chocolat) dans le solvant (lait) ne fait pas varier le volume de la solution.
Ainsi, 250 mL de lait correspond à V, le volume de la solution.
Lorsque l'ajout d'un soluté à un solvant fait varier le volume de la solution, il faut bien sélectionner le volume de la solution obtenue pour effectuer les calculs de concentration.
Mon fils voit la concentration massique : Voici l'énoncé: On dispose de 250 d'une solution de 1,5 mol par litre en NAOH . On ajoute 125 ml d'eau . Quelle est la nouvelle concentration...
La formule est C = Nombre de môle divisé le volume
Donc : Je convertis les ml en l donc 250 X 1L /1000 = 4 J'ai déjà mon C pour le NaOH = 1,5
On doit ajouter de l'eau H20 donc 2 molécules de H et une d'O. Je recherche dans le tableau de Mendeléev. Le masse = H=1,1 + H=1,1 +O=16g/mol = 18,2 gr/mol Puis on calcule la masse = M/N = n x 18,2 = On isole le n ce qui me donne 125/18,2 = 6,85 m= 18,2 g/mol V= 0,125l N = 6,85 C=n/V = 6,87/0,125 = 54,96
6 +54,96= 60,96....
Cédric devrait avoir 1 comme réponse , donc on a du se tromper mais je ne vois pas où ... Si quelqu'un s'y connait... Help
Bonjour!
Ce problème est une situation de dilution, il est donc possible d'utiliser la formule C1xV1 = C2xV2 et d'isoler la variable C2 qui représente la concentration finale de la solution de NaOH.
N'hésitez pas à communiquer avec nos profs. Ils sont disponibles du lundi au jeudi de 17 h à 20 h et le dimanche de 13 h à 17 h pour répondre à toutes vos questions par téléphone ou par texto. www.alloprof.qc.ca/fr/question
Vous pouvez aussi poser vos questions dans la Zone d'entraide! www.alloprof.qc.ca/zonedentraide
g un TP dans 10min sur ca j'ai 0 min de révision pour l'instant, je reviens et je vous dit comment ca s'est passé...
Ziggigly bop