Merci Merci merci du fond du cœur J'avais un devoir des vacances sur les notions de concentration en chimie et J'avais rien compris ,j'avais pourtant fais de mon mieux pour comprendre mais rien mais maintenant grâce à vous 😢j'ai compris j'ai enfin compris mercis 😊
on peut aussi utiliser la formule : C= t/M (t est la concentration en masse et C la concentration molaire pour moi) c'est plus rapide et ça se fait en un calcul
Dans la concentration en masse est-ce que le volume par lequel on divise est le volume du solvant ? Est ce qu'on ne considère pas que le volume totale de la solution va augmenter après l'ajout d'une certaine masse d'un soluté ?
Merci beaucoup pour tes explications limpides monsieur Mais j'ai voulais vous demander 'comment peut-on déterminer la concentration massique à partir de la concentration molaire ?"
Pourrait-tu m'aider avec cet exercice :calculer la concentration molaire de l'ion potassium dans une solution aqueuse de ferricyanure de potassium sachant que la masse volumique est de un litre.
2:49 pour le 2eme on a c et on a V donc je pensais que pour trouver n on allait faire c multiplier par V donc 500mg de glucose multiplier par 180g.mol-1 pour trouver n. On peut faire comme ca ?
Fait attention on a pas c ! On a des infos nous permettant d'avoir n, qu'on a pas non plus. Il nous manque deux valeurs donc pas possible de faire comme tu dit. Par contre si on avait c, oui, ton calcul serait juste
comment je fais pour trouver une concentration si le volume c'est 1l ? parce que sinon ça me fera par exemple 1,5/1= 1,5 g.L-1 ce qui est pas possible non ?
![Hunxho - Ball Forever [Official Video]](http://i.ytimg.com/vi/nki9ZTF9Uls/mqdefault.jpg)
Merci Merci merci du fond du cœur
J'avais un devoir des vacances sur les notions de concentration en chimie et J'avais rien compris ,j'avais pourtant fais de mon mieux pour comprendre mais rien mais maintenant grâce à vous 😢j'ai compris j'ai enfin compris mercis 😊
Bonjour monsieur Olivier je vous suis depuis Haïti, monsieur je vous aime trop vous êtes un excellentissime prof merci pour tous.
Tant mieux si cette vidéo t'a aidé, je suis ravi d'apprendre que "mes vidéos voyagent" ! 🙂
@@ProfPaulOlivier bien sûr, jusqu'à moi dans le coin des caraïbes.
Mais aussi jusqu'à Sénégal
Aussi
C= cm/M
C= 1/180=5.56*10^-3
Merci beaucoup pour cette vidéo,j’ai enfin compris comment effectuer les calcules!
Merci beaucoup beaucoup, vous me sauvez littéralement la vie monsieur
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on peut aussi utiliser la formule : C= t/M (t est la concentration en masse et C la concentration molaire pour moi) c'est plus rapide et ça se fait en un calcul
Grâce à vous que j ai compris cette leçon
❤❤
Je suis ravi si j'ai pu t'aider ! :-)
Vraiment, merci, je comprends enfin. Merci beaucoup❤
Merci pour votre soutien ! Et bon courage pour la dernière ligne droite avant les vacances ! 💪🙂
Pourquoi on a mis 10-³ a la fin j'espere que tu repons maintenent mon examen demain au matin@@ProfPaulOlivier
Merci a vous et bonne continuation
Vous explique mieux que mon prof de chimie mukokaquoi
Tant mieux si ça vous a aidé 👍🙂
Merci beaucoup j'ai compris la leçon 😊❤
Merci pour votre soutien ! 🙂 Et bon courage pour la rentrée 2024 ! 🙃
Merci beaucoup monsieur 😍😍😍
Je n'avais pas compris comment appliquer les formules et maintenant je suis chauuud
Tant mieux si ça t'a aidé et à bientôt ! 🙂
Dans la concentration en masse est-ce que le volume par lequel on divise est le volume du solvant ? Est ce qu'on ne considère pas que le volume totale de la solution va augmenter après l'ajout d'une certaine masse d'un soluté ?
Merci beaucoup
Merci chef
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On peut utiliser la relation Cm=C×V pour la deuxième question ❓
Ah merci je viens juste de comprendre ca en étant en pro demain j'ai éval je suis serain
Bravo !! 🙂
Comment je fais pour trouver la formule de fraction molaire H²o dans une solution à 10% de Naoh
Bonjour monsieur j’ai pas comprit pk vous avez fait une autre formule pour trouver le nombre de moles
Comment calculer la concentration des ions ?
Merci beaucoup pour tes explications limpides monsieur
Mais j'ai voulais vous demander 'comment peut-on déterminer la concentration massique à partir de la concentration molaire ?"
Bonjour monsieu la consentration normale ou normalité et fraction molaire Se il vous plaît
Pourrait-tu m'aider avec cet exercice :calculer la concentration molaire de l'ion potassium dans une solution aqueuse de ferricyanure de potassium sachant que la masse volumique est de un litre.
2:49 pour le 2eme on a c et on a V donc je pensais que pour trouver n on allait faire c multiplier par V donc 500mg de glucose multiplier par 180g.mol-1 pour trouver n.
On peut faire comme ca ?
Fait attention on a pas c ! On a des infos nous permettant d'avoir n, qu'on a pas non plus. Il nous manque deux valeurs donc pas possible de faire comme tu dit. Par contre si on avait c, oui, ton calcul serait juste
@@E.mma_carena puree t’es aussi belle que moi
@@MamadouwFGC ??
@@E.mma_carena desole je me suis emporter, merci pour ton explication j’ai eu 18/20 a mon exam de passage
@@E.mma_carena Sûrement pour ta photo de profil, fait pas attention🙄
Comment calculé l
a concentration des diféren ion present Dan cett slution😢
Bonjour, comment avez-vous fait pour trouver le 10-3 mol ?
10-3 c'est pour passé de mL en L
comment je fais pour trouver une concentration si le volume c'est 1l ? parce que sinon ça me fera par exemple 1,5/1= 1,5 g.L-1 ce qui est pas possible non ?
Eh bien.. je crois que si. Si tu met 1,5 g dans 1 L, tu aura une concentration de 1,5g/L
12:12 kherjate lia ana f calcule 11,7 machi 1,7
Boujour c'est pour savoir ce qu'est la soluté
ce que tu veux dissoudre, genre soluté: chlorure de sodium et solvant : l eau
Soluté c'est tout corps capable de se dissoudre dans de solvant l'eau
@@Russian224pas forcément l'eau même si c'est le plus fréquent 😅😅
Le soluté est le corps qu'on dissous
Substances minoritaire qui est disouts dans un solvant
Bsr mrs
Bien plus compréhensible que le m = n x M... Oh laisse tomber.
Mais c'est bien plus light qu'un format d'exercices.
Tant mieux si ça vous a aidé ! 👌 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙂
Bro I watched all of the videos I can’t get it man😊