pH ESERCIZI - AUTOPROTOLISI DELL' ACQUA
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- Опубликовано: 4 июл 2024
- "Non so niente di Chimica e devo superare il Test d'ingresso all' Università" PARTI DA QUI👇bit.ly/Corso_di_Chimica_TEST_...
In questo estratto del corso "Corso di Chimica da Zero a Pro" Jessica, insegnante di Chimica, ti spiega in modo netto e schietto i concetti che ti servono per capire e superare tutti i test d'ingresso all'università, questo metodo le ha permesso di laurearsi in tempi record.
Ma chi è Jessica❓ E perché può aiutarti❓
🔵 Laureata prima in Biotecnologie e successivamente in Chimica
🔵 Insegnante di Chimica e Scienze a Reggio Emilia
🔵 Nel 2020 ha aperto un canale RUclips che ha già aiutato migliaia di studenti a imparare la Chimica in modo facile e divertente
🔵 Nel 2021 fonda l'Accademia online Science Test Italia per superare i Test d'ingresso all' Università
🔵 Crede che il modo migliore per insegnare la Chimica sia spiegare in modo semplice, divertente e dritto al punto
🔵 La sua mission è accrescere la fiducia degli studenti nelle loro capacità, in modo che possano raggiungere tutto il successo che ognuno merita nella vita
🔵 Il suo amico è un unicorno rosa di nome Giorgio
#ChimicaconJessica #testmedicina
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Ciao e scusami per il disturbo ma nel secondo esercizio ,intorno al minuto 14 , a me il risultato della dissociazione parziale viene 5,88 e non riesco a capire come il tuo sia risultato 2,89. Grazie anticipatamente
Scusami davvero, sono riuscito a capire dove stava il mio problema. Comunque ti ringrazio moltissimo per i video che pubblichi ;mi stanno salvando da un esame che ho fra 2 settimane
Ciao, sai che mi hai fatto recuperare un 3?
@@lucacolleluori4900 Grandeee Luca!!!!! Proud of You! 💖
Ciao Jessica, complimenti per le tue spiegazioni....volevo solo suggerire che se sulla calcolatrice l'argomento del logaritmo viene posto tra parentesi allora si può fare il calcolo in una sola volta senza errori.
ciao jessica, in diversi video parli di una playlist su acidi e basi... tuttavia non riesco a trovarla nella sezione playlist del tuo canale e temo di essermi perso dei video
Ciao Jessica grazie per il video. Una domanda: come si fa a fare questi esercizi con acidi e basi deboli senza calcolatrice? Sai un modo per estrarre le radici quadrate senza calcolatrice? Grazie!
Nel test ci saranno diverse opzioni, prova ad andare per tentativi sostituendo quelle
Veramente un’ottima spiegazione complimenti anche per la bellezza
Ciao....ottimo lavoro! Durante i test d'accesso non è consentito l'uso della calcolatrice e neppure la tavola periodica. Cosa ne pensi di questo approccio ?
È sbagliato
Ciao Jessica scusa il disturbo ma la concentrazione molare che x esempio x le basi deboli e gli acidi deboli è fissa ed è 1.8 per 10 qualcosa... X gli acidi forti e basi forti da dove lo ricavo?
Ciao Jacopo! Per basi e acidi forti la concentrazione degli ioni H+ e OH- è uguale alla molarità, per gli acidi forti se la molarità dell'acido è 10^3 il pH sarà semplicemente 3. Per le basi usa la formula del pOH😉
Ciao scusa tutti i tuoi video sono raggruppati nelle playlist o ci sono molti video liberi?
Molti video liberi 😊
Difficile fare playlist per alcuni argomenti. Sono 93 video con quello che esce oggi 😉
con esercizi sulla neutralizzazione a volte utilizzano la normalità, è la stessa cosa della molarità(sono intercambiabili)? o per fare quegli esercizi c'è bisogno per forza della normalità?
Ciao Lucia, sono intercambiabili, basta che ci sia la stessa unità di misura in tutti i dati, però non ho mai visto risolvere gli es. con la normalità, fammi sapere se ti trovi bene, son curiosa 😉
Grazie mille❤️
Grazie a voi🥰
Come facciamo a sapere se la dissociazione è totale o parziale? Grazie in anticipo
se c'è l'ammoniaca o l'acido acetico è parziale
Simpaticcissima e bravissima😁
Grazie Alex :)
Grazie, domani ho una verifica mi avete salvato 🤩
Super !! Sono sicura sia andata bene :)
Ciao, mi sto preparando per i test di ammissione a professioni sanitarie ed ho bisogno di aiuto per questo quesito: Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50 ml di KOH 0,5 M e 50 ml di KOH 5 • 10^-2 ...il tutto senza calcolatrice
Buona fortuna! Ce l'avrò anch'io il 14
grazie per la spiegazione! ma invece come si fa a risolvere un esercizio che chiede quante moli di HCl sono presenti in un litro di soluzione di HCl pari a PH=3?
Ciao Laura! Se il pH=3 la soluzione sarà concentrata 10 elevato alla -3 molare di H3O+.
E dire una mole di HCl o una mole di H3O+ se l'acido è forte è la stessa cosa! Perchè tanto si dissocia tutto.
Dato che hai un litro di soluzione, dalla definizione di molarità si ricava che il numero di moli sarà 10 alla -3. .. non so se mi sono spiegata.. spero di sì ;)
la concentrazione deflio ioni idrogeno sono pari a 10^-3, le moli di Hcl si ottengono moltiplicando 10^-3 X 10^3.... quindi .. 1
Ciao, come faccio a capire il ph tramite le moli? d esempio calcola il ph di HCl di 0,0005 molare
grazieee
Ciao Laura!!! Con acido forte basta usare la formula. Riguarda i video più volte e lo spiego
😜
HCl è un acido forte, pertanto la concentrazione degli ioni idrogeno è pari a quella dell'acido ; pH =log (5x10^-4)
Troppo brava
Grazie di cuore Salvatore per le tue parole 💖 🙏 Voi siete la mia forza 💪 ✨
l'esame di stechiometria a chimica industriale lo feci senza studiare nemmeno 1 minuto e vivendo di rendita di quello che imparai all'ITIS. Poi non mi sono laureato lo stesso che gli esami di matematica furono un muro invalicabile :-D
Bravo esatto!! L'ITIS da una preparazione UNICA, perchè secondo me imparare in quell'età rende 1000 volte di più e da anche tanto senso pratico 🤩
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Sì
Ciao!Puoi fare un video anche di geometria molecolare?
Ciao Eccolo Mary
ruclips.net/video/yCtp6vgMOqQ/видео.html
Jessica, si può avere ph negativo?
No Anna :)
Non lo sapevo che il mio sito preferito fosse la matematica
che liceo fai
Io insegno al professionale grafico, prima in un tecnico aeronautico e meccanico 😉
Riccardo ramacci
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