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Oi Bruno! O método original utiliza ácido bórico para reter a amônia destilada.

Oi Eduardo! Perguntinha meio difícil essa... Eu não afirmo categoricamente que seja a melhor área para um pesquisador seguir, mas sem dúvida é uma das mais importantes (se não for a mais) para se ter um domínio básico bem sólido. Em qualquer área, seja química orgânica, inorgânica ou físico química, um pesquisador precisa ter conhecimento de química analítica para lidar com as inevitáveis análises químicas com as quais ele irá se deparar.

@@ProfGarcia Certo! Muito obrigado!

Oi Yume! Não sei se eu entendi muito bem sua pergunta, vou tentar explicar o que eu entendi, mas se for outra coisa, escreve do novo, tá? Vamos lá, "n" é o número de mols de biftalato que vai ser consumido na reação, no caso 0,010 mol, mas uma balança não pesa mols, ela pesa massa (expressa em gramas). Então precisamos converter esse 0,010 mol para massa, para isso usamos a massa molar do biftlato de potássio, que é 204,22 g/mol. Agora a gente pode usar a equação n=m/mm (número de mols é igual a massa dividida pela massa molar) e rearranj-la para termos m=n*MM (massa é igual ao número de mols vezes a massa molar). Se a gente não fizer essa conversão e pesar diretamente o número de mols na balança (0,010 g) estaremos pesando bem menos do que precisamos de fato (2,04 g). Por favor, me avise se ainda estiver com alguma dúvida!

​@@ProfGarcia Deu para entender perfeitamente, obrigada!! Me ajudará muito na prova

Fico feliz,@@anatavares5335! Boa prova e bons estudos!! =D

Fico feliz que tenha ajudado, Camila!! Obrigado e bons estudos! =D

Que maravilha, Maria Carolina!! Fico feliz em ter ajudado! Obrigado pelo comentário e bons estudos! =]

Oi Cassandra! Fico feliz em ter ajudado! Infelizmente não tenho disponibilidade para aulas particulares, mas sempre estou disposto a ajudar com uma dúvida pontual aqui e ali! Pode escrever nos comentários que eu respondo quando puder. Obrigado e bons estudos! =D

Oi Fabio! Obrigao pelo comentário, espero ter ajudado! Bons estudos! =D

Analítica é top! Valeu pelo comentário, Carlos!! =]

É muito gratificante para um professor ouvir esse tipo de coisa, Carol! Muito obrigado, fico feliz em ter ajudado! Bons estudos!! =D

Hehehe, grande yepyep! Obrigado pelo comentário! Preciso dar uma vasculhada nos meus arquivos e ver se ainda tenho algumas listas de exercícios! Se encontrar eu compartilho o link na descrição do vídeo! Bons estudos!! =D

Oi Tayla, fico feliz que tenha gostado da aula!! Muito obrigado pelo comentário e bons estudos!

Um salve pra você Artenio! Bons estudos! =D

Obrigado pela visita e pelo comentário, Artenio! =]

Maravilha, Cruz! Fico contente por ter ajudado! Bons estudos!! =]

Grande Luis Augusto! Muito obrigado pelo comentário!! Bons estudos! =]

Muito obrigado pelo comentário elogioso, Marcelo! Bons estudos! =]

Oi Aline! Há diversas formas de se elaborar uma questão sobre titução. Se a questão apresentar a curva de titulação (o gráfico de pH vs Volume de titulante), pelo perfil da curva é possível especular sobre a natureza da amostra (se é ácido/base forte/fraco), para isso temos que procurar por algumas informações na curva de titulação: a primeira e talvez a mais importe é o pH inicial. A partir do pH inicial podemos dizer se nossa amostra é um ácido ou uma base (pH inicial menor que 7, a amostra é um ácido; maior que 7, a amostra é uma base). Lembrando que não é comum usarmos como titulante (a solucão que vai dentro da bureta) um ácido fraco ou uma base fraca, optamos sempre por um ácido forte ou uma base forte. Outra informação muito importante é o pH no ponto de equivalência: se o pH no ponto de equivalência for igual a 7, significa que o sal formado na reação de neutralização é muito provavelmente um sal neutro, produto da reação entre e um ácido forte e uma base forte. Se o pH no ponto de equivalência for menor que 7, é muito provável que o sal formado seja ácido, produto da reção de neutralização entre um ácido forte e uma base fraca. Se o pH no ponto de equivalência for maior que 7, é muito provável que o sal formado seja alcalino, produto da reção de neutralização entre um ácido fraco e uma base forte. Tudo isso olhando apenas para a curva de titulação, mas é possível elaborar uma questão sem que a curva de titulação se apresentada, mas que foque em cálculos como esses trabalhados ao longo do vídeo e também no vídeo seguinte "Química Analítica Qualitativa - Aula 11 - Curvas de Titulação ácido-base - Parte 2". Se você quiser saber mais sobre os diferentes tipos de curva de titulação, dá uma olhadinha na aula desse vídeo aqui: ruclips.net/video/kupnOqhLM8o/видео.html . Se tiver alguma dúvida, pode mandar uma mensagem que a gente conversa, Aline! Bons estudos! =]

Oi Clara! Muito obrigado pelo comentário! Bons estudos! =D

Oi Yasmin! Muito obrigado pelo carinho!! Um abraco pra você e para o pessoal da Famácia do IFRJ!! Bons estudos! =]

Obrigado pelo comentário @celdzyan9535! Bons estudos!! =]

Oi Victoria! Uhull, fico contente por você ter gostado! Quando chegar em casa vou fazer um cafuné no Shivas e dizer que turma gosta das aparições dele nos vídeos! Muito obrigado e bons estudos! =]

Olá Ricardo! Muito obrigado pelo elogio! Bons estudos! =]

@@ProfGarcia Obrigado! =)

Oi @raphix2.030, muito obrigado pela mensagem! Que bom, fico feliz em ter ajudado! Se tiver alguma dúvida, pode entrar em contato! Um abraço para o pessoal da UnB! Bons estudos! =]

Oi Ludimila, muito obrigado pelo comentário! Espero ter ajudado! Bons estudos! =]

Oi Josélia! O termo cormatografia em coluna simplesmente quer dizer que a fase estacionária está contida dentro de um cilindro. Permeação em gel ou exclusão por tamanho são um dos vários mecanismos de separação que nós temos em cromatografia - sendo que na maioria dos casos, as fases estacionárias que atuam com esse mecanismo são empacotas em colunas. Em outras palavras, podemos dizer que (quase) toda cromatografia por exclusão (ou permeação em gel) é uma cromatogria em coluna, mas nem toda cromatografia em coluna é por exclusão (ou permeação em gel). Obrigado pela pergunta e escreva se tiver mais dúvidas! Bons estudos! =]

@@ProfGarcia obrigadaa 🙏👌👏👏

Muitíssimo obrigado, Richard! Seu comentário vale mais que qualquer like! Bons estudos! =]

Muito obrigado, Marcelo! Você tem razão, inclusive eu já havia colocado uma observação na descrição do vídeo atentando para esse meu vacilo! Parabéns pelo olhar aguçado e bons estudos! =D

Ja vinha aqui comentar sobre isso, mas acontece prof, aproveitando pra agradecer também, pois suas aulas estão me ajudando bastante na graduação.

@@rafaelmiguel9516, muito obrigado pelo comentário! Fico feliz por poder ajudar! Bons estudos! =]

Ahhh, comentários como o seu me deixam muito feliz!! Muito obrigado, um abraço para o pessoal da UFMT e bons estudos! =D

Opa, por nada Elson! Espero ter ajudado! Bons estudos! =]

Eeeeba!! Fico feliz por ter ajudado, Thuany!! Bons estudos!! =]

Oi Maria Beatriz, muito obrigado pelo comentário, fico feliz em ter te ajudado! Bons estudos! =]

Oi Luziane! Muito obrigado pelo elogio! Bons estudos =D

Que maravilha, Marina! Fico feliz em ter ajudado! Obrigado e bons estudos! =]

Oi Nath! Muito obrigado pelo comentário, fico feliz em ter ajudado! Bons estudos! =]

Eba, fico feliz em poder ajudar, Anniele! Bons estudos! =]

Oi Marta. Eu diria que a resposta depende do tipo de análise e dos dados em questão. O "Coeficiente de Variação" é um parâmetro a ser considerado ao se avaliar o desvio padrão e a média de um conjunto de dados. Não cheguei a me aprofundar no assunto aqui no canal, por isso sugiro que você dê uma pesquisada. Tem um artiguinho em inglês que aborda de forma introdutória esse assunto "What is considered a good standard deviation" (o que é considerado um bom desvio padrão): www.statology.org/what-is-a-good-standard-deviation/ . Se tiver dificuldade com inglês, pode usar o google tradutor no texto que já quebra bem o galho! Me desculpe por não poder te ajudar de forma mais objetiva. Bons estudos! =D

Que maravilha, Roberto! Muito obrigado pelo comentário, fico feliz em ter ajudado! Bons estudos! =D

Grande Marlon! Muito obrigado pelo comentário, meu caro! Bons estudos! =D

Oi Fhiama! Que bom que pude ajudar, muito obrigado pelo comentário! Bons estudos! =D

Muiito muito muito obrigada, professor

Que maravilha, Nathalia! Fico feliz em ter ajudado!! Bons estudos! =D

Muito obrigado pelo elogio, Jhennifer! Bons estudos!! =D

@@ProfGarcia no caso, quanto maior o resultado dos cálculos da precisão, maior é a precisão? e com o erro absoluto?

@@jhenniferviana1442 Na verdade é o contrário, Jhennifer. Utilizamos o desvio padrão para quantificarmos a precisão de uma análise - quanto MENOR for o valor do desvio padrão, MAIOR será a precisão.

Sério, Débora?! Que legal!! Muito obrigado pelo comentário e mande um abraço para o seu professor e para o pessoal do IFPE! Bons estudos! =]

Fico muito feliz em poder ajudar, Ricardo! Continue firme nos estudos e se precisar de ajuda, entre em contato! =D

@@ProfGarcia Obrigado Prof, tamo junto, abç.

Ahh, muito obrigado Ricardo!! Fico feliz em ter ajudado!! Bons estudos =D

@@ProfGarcia me tira uma duvida, se a proporção da reação fosse 2:1 ou 2:2 o que teria que fazer pra chegar no resultado final?

@@ricardosc92 De qual reação você está falando, Ricardo?

@@ricardosc92 Seja como for, Ricardo, é preciso respeitar a estequiometria. Se for uma reação entre uma dibase e um ácido monoprótico precisaremos do dobro do número de mols do ácido em relação ao número de mols da base para que haja a neutralização completa. Isso faria com que fosse consumido o dobro do volume da solução de ácido em comparação com a neutralização de uma monobase de mesma concentração da dibase.

​@@ricardosc92 Em relação às reações de neutralização entre dibases e ácido dipróticos, aí precisamos do mesmo número de mols de cada uma das substâncias para que haja a neutralização completa das espécies. Isso em teoria, pois caso uma das substâncias seja uma base fraca (ou um ácido fraco), aí podemos ter a neutralização parcial das espécies, formando um tampão. Experimentos titulométricos envolvimento polibases e poliácidos não são tão interessantes do ponto de vista quantitativo por conta dessas questões; há um controle maior se a nossa solução padronizada for um ácido monoprótico ou uma mono base, desde que sejam fortes.

Que bom que curtiu Nathanael, espero ter ajudado! Bons estudos! =]

Oi Virgulino! Muito obrigado, espero ter ajudado! Bons estudos! =]

Fala aí Giordano! Minha divisão acabou ficando confusa, não tem parte 3. A sequência já é a aula 2, mas fique tranquilo que ela já está no ar, dá uma olhada: ruclips.net/video/LUM1HYfoPeU/видео.html Bons estudos! =D

Oi Karoline! Que bom que você curtiu a aula, espero que tenha sido útil!! Obrigado e bons estudos! =]

Oi Mariel! Ah, muito obrigado pela mensagem!! Boa sorte com o processo seletivo!! Até mais! =]

Oi Matheus, tudo certo? Não sei em qual parte do vídeo falamos disso, mas o ácido acético costuma ser o reagente em excesso, portanto estará em uma quantidade bem maior que o álcool isoamílico (e álcool e não ácido, ok? Eu me confundi na legenda, mas me corrigi ao comentar o vídeo). Se ainda tiver alguma dúvida, é só escrever! Bons estudos =]