1. 2024일반기계기사 강의 홈페이지 오픈 라프 기계스토리: www.rafstory.com [특별할인기간 23년12월까지!] 2. 2024 유료급 필기요약집 증정 이벤트!! -요약집 무료로 받기 : bit.ly/3sZ3Q48 비전공자시더라도 단순 암기가 아닌, 스토리로 이해시켜드리겠습니다. 라프 일반기계기사를 듣기 전후의 차이를 확연히 느끼실 것입니다 :) 자신 있습니다. 벌써 열기가 뜨겁습니다. 🔥 그럼 곧, 강의에서 또 뵙겠습니다^^ * 요약집 보시다가 궁금하신 것이 있다면, 아래 네이버 카페에 가입 후 언제든지 질문 올려주세요 무료로 최대한 빠른 답변 해드리고 있습니다 ^^ cafe.naver.com/rafstory 라프 기계스토리
일반적인 상황에서는 Si단위계로 공식들이 이루어져있습니다. 그중에서 온도의 si단위는 절대온도(K)인 거구요. 그래서 대부분의 공식에서 온도가 쓰여진다면 절대온도를 써주셔야합니다. 단지 섭씨온도와 절대온도가 273.15라는 덧셈 뺄샘관계에 있기때문에 T2-T1을 해줘야 하는경우에는 섭씨온도로 두고 계산하셔도 됩니다. 물론 절대온도로 구해야하는게 정석인거구요
제 설명이 미흡해서 이해하시는데 혼란이 오신거 같아 너무 죄송스럽습니다. 일단 종한님께서 생각하시는게 맞아요 어떤 기준으로 하던 총 엔트로피변화는 일정해야 합니다. 제 강의에 보시면 엔트로피 해석 과정이 3가지가 있었다 그져? 등온상태를 가정한 "열원"의 엔트로피 변화. 이때는 첫번째 공식처럼 Q/T로 문제를 풀어줘야 한다 그져? 그리고 두번째가 열원처럼 시스템이 크지 않아 온도가 변하는 경우의 엔트로피를 해석하는 경우는 적분개념을 포함시켜 cmln(T/T)로 풀어 주는경우. 마지막은 이상기체 일때. (이경우는 헷갈리는게 아니신거같아 일단 제쳐두겠습니다) 여기까지 이해하셧다면 제가 말을 조금 애매하게 한거같은데 물컵의 기준으로 총 엔트로피를푼다, 방의 기준으로 총 엔트로피를구한다는 말을 했던게 아니라 방의 엔트로피를 구하실때(총엔트로피가 아니에요) 이때는 첫번째식, 물컵의 엔트로피를 구할때는 두번째 공식(총엔트로피가 아니에요) 총 엔트로피를 구할때는 당연히 종한님께서 생각하시는것처럼 방은 첫번째 물컵은 두번째로 규하셔서 더해 주셔야합니다.
맞습니다. 비가역 반응이라는건 한쪽으로만 반응하게 된다는 거죠?? 그럼 총엔트로피는 무조건 증가하게 됩니다. 예를 들어 고열원A, 저열원B 2개의 총 엔트로피 변화를 본다면 S= Q/Tb - Q/Ta 로 표현할수 잇져? 근데 분자는 같지만 분모가 고열원(-)부분이 더 크기때문에 전체식은 무조건 +값이 나오게 됩니다.
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비전공자시더라도 단순 암기가 아닌, 스토리로 이해시켜드리겠습니다.
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21년 1회차 Raf영상보고 열역학 다 맞았어요. 이거보고 진짜 다 풀 수 있게 됐어요. 고맙습니다.
와... 한방에 이해했습니다.. 레전드입니다
듣는 동안 시간가는 줄 몰랐심더
그랬심까ㅎㅎ? 지도 마 행복하네예^^
열역학에서 진짜 제일 어려웠던 부분인데 너무 명쾌하게 해결됐어요 정말 감사합니다. 😊
도움이 됐다니 기쁩니다 ㅎㅎ 계속 화이팅 합시댜 ㅎㅎ
문제풀어주니 이해됩니다
사랑해요 ㅜㅅㅜ 진짜진짜 감사합니다
화이팅 화이팅!!^^♥
와우 정말 귀에 쏙쏙 박히네요 명강의 감사합니다!!
하핳 ㅎㅎㅎ 감사합니다^^!! 화이팅💪💪
와 진짜 쉽게 이해했어요 좋아요 바로 눌렀습니다 감사합니다
하핳 감사합니다^^!!
9:57 첫문제에서 고열원이 열을 뺏기니까 q값이 -인건가요?
열역학 다른 강의들은 다 어디갔나요? ㅠ
현재 강의들을 유료로 바뀜에 따라 사이트에서 구매후 수강 가능하십니다!
최고예요........ 사랑합니다ㅜㅜㅜ
ㅎ핳 마음에 드셨다니 기쁩니다 ^^!
핵심만 쉽게 집어주셔서 시험용으로 ㅈ좋은 것 같아요! 좋은 영상 감사합니다!
ㅎㅎ도움이 된다니 기쁩니다 ㅎㅎ강의 들어보시고 궁금하신점들은 편하게 말씀해주세요 ㅎㅎ~ 화이팅
명확해짐을 느꼈어요 ㅠㅠ
나이스!^^
감사합니다 :)
좋아용~
대박 감사합니당
감사합니다 ㅎㅎ :))
공냉동기계기사..하는데..ㅡ열역학.도움되었읍니다^^.
감사합니다~~~
잘 보고 있습니닷!!
혹시 지금 올라오고 있는 과목들 말고도 유체부터 기계재료 등 남은 필기 과목 영상도 올라올 예정인가요??😊
현재는 역학 과목들을 많이들 어려워 하셔서 재료역학, 열역학, 유체역학 그리고 시간이 남는다면 동역학 까지를 생각하고 있습니다 ㅎㅎ 역학들이 어느정도 자리를 잡고나면 그 이후에 4,5과목들을 다룰 예정이라 근시일 내에 업로드 되진 않을것 같네요 ㅠㅠ
@@Machinestory-Raf 천천히 해주셔도 보는 입장에서는 감사하죠 ㅎㅎ
기다리고 있겠습니다!!😀
혹시 엔탈피와 엔트로피의 정확한 차이점을 알 수 있을까요...?ㅠㅠ
안녕하세요! 강의 도움이 너무 많이 되고 있습니다 ㅜㅜ.. 온도 변화가 있을 때의 엔트로피 공식에서 궁금한 점이 있는데, (05:39) 만약 두 물체의 비열이 다르다면 Cm 자리에다가 C1, C2를 넣으면 되나요??
라프님 16:58 에 문제에서 정압비열은 나와있지만 정적비열은 안나와있는데 어떻게 구한건가요?
정압 (P1=P2) 상태기 떄문에 뒤에 항이 0가 되요! 그래서 정적비열값이 몇이든 그 값이 무조건 0이 되니까 정적비열은 몰라도 풀수 있습니다 !
@@Machinestory-Raf 아 쉽게 말해서 뒤의 공식은 0이니까 생략해준거군요? 덕분에 잘 배우고있습니다!
이상기체 엔트로피 에서 더 높은 온도를 T2로 두는게 맞나여? 18년도 4회 26번에서는 변한후 온도를 더 낮은 온도임에도 T2로 두고 풀어서 헷갈리네요ㅠ
라프님 항상 잘 듣고 있습니다 감사합니다 ㅠㅠ 한 가지 궁금한 게 있는데요
엔트로피 구할 땐 항상 절대온도로 바꿔서 구해줘야 하나요? 열량, 단열,폴리트로픽 등 다른 강의에서도 절대온도를 써야 하는지 섭씨온도를 써야 하는지 항상 헷갈리는데 알려주실 수 있을까요??
일반적인 상황에서는 Si단위계로 공식들이 이루어져있습니다.
그중에서 온도의 si단위는 절대온도(K)인 거구요. 그래서 대부분의 공식에서 온도가 쓰여진다면 절대온도를 써주셔야합니다.
단지 섭씨온도와 절대온도가 273.15라는 덧셈 뺄샘관계에 있기때문에 T2-T1을 해줘야 하는경우에는 섭씨온도로 두고 계산하셔도 됩니다.
물론 절대온도로 구해야하는게 정석인거구요
@@Machinestory-Raf 그렇군요 ㅎㅎㅎ 절대온도 써야겠네요 감사합니다
공기의 기체상수 R값은 외우고 있는것이 좋나요??
문제에서 안주는 경우가 종종 있네요
강의 너무 잘보고있습니다!
16:10 15년 2회 26번에서 계산하면 저는 1.6이 나오는데 뭘까요ㅠㅠㅠ 어디서 잘못된거지를 모르겠네요 식에서 R에 Cv를 넣는게 맞나요,??
헐 R에 기체상수 287넣으니까 이상한거 나오길래 0.287넣으니까 답이 나오네요... 기체상수 287인줄 알았는데 0.287이었나요...
@@korean-1064 단위가 서로 달라서 그런거에요 ㅎㅎ 둘다 맞는말이에요
@@Machinestory-Raf 헉쓰 늦은시간에듀 답장해주시다니ㅠㅠ 감사합니다~! 4탄도 기다리구 있어요! 사이클이요~!
16:13 공기 기체 상수는 0.26으로 잡고 푼건가요? 8.314/m 공식 적용하신거 같은데 공기 기체상수 0.26으로 잡으니 결과값이 1.237 로 나오네요 ㅠㅠ
질 좋은 강의 영상 잘 보고 갑니다
0.287로 계산하면 맞게 나와요
사이클도 해주실수잇나여? 사이클마다 그려지는 이유나 해석이 어려워요...
네 ㅎㅎ 열역학도 차근차근 올려볼 생각이에요 ㅎㅎ
Raf기계스토리 이번 3회차 필기 예정인데요 혹시 사이클 언제쯤 올라올까요..?ㅎ
@@튜아캔 아 안녕하세요 ^^! 음... 지금 현재는 이상기체(3단원) 강의영상 준비중에 있는데 이영상을 다 찍고 나면 사이클 한번 준비해 볼수 있도록 하겠습니다 !^^ 기다리게 해드려서 죄송합니다ㅠㅠ
Raf기계스토리 아이고 아닙니다 ㅋㅋㅋ 사실 저는 동역학 정리 한번해주셧음 하는 바램이...
Q/t1 - Q/t2 인가요 -Q/t1 + Q/t2 인가요?
앞 설명은 온도변화가 없을때 엔트로 변화는 전자로 되어있고 2015-4(40)문제는 후자로 되어있어서 질문드립니다.
열역학 재밋다가 엔트로피 나오는순간 머리깨짐..ㅋㅋ
할수 있습니다^^!!!!
9:57에 -Q/T1+Q/T2가 어떻게 해서 최종식으로 도출되는건지 알 수 있을까요?ㅜㅜ
왜에요..?
p와v의 관계에서는 전체에 마이너스가 붙어야 하는게 아닌가요? 정압-정적과정으로 가정하고 계산해보니까 온도비 역수라서요
와........
와.....
강~츄
감솨~아
맨첫번째 컵과 방안 유형 궁금한게있는데요!
총엔트로피변화는
방 = +Q/T2 ,
컵= cm*ln(T1/T2) 를 더한것이 아닌가요?
총엔트로피 변화라는게 계와 주변의 합인데 왜 방안기준과 컵기준에서 총엔트로피변화가 달라지는지 이해가안가요..
그리고 마지막문제에서 비가역단열과정이라면 엔트로피변화가 생길수있지않나요??
제 설명이 미흡해서 이해하시는데 혼란이 오신거 같아 너무 죄송스럽습니다. 일단 종한님께서 생각하시는게 맞아요 어떤 기준으로 하던 총 엔트로피변화는 일정해야 합니다.
제 강의에 보시면 엔트로피 해석 과정이 3가지가 있었다 그져? 등온상태를 가정한 "열원"의 엔트로피 변화. 이때는 첫번째 공식처럼 Q/T로 문제를 풀어줘야 한다 그져?
그리고 두번째가 열원처럼 시스템이 크지 않아 온도가 변하는 경우의 엔트로피를 해석하는 경우는 적분개념을 포함시켜 cmln(T/T)로 풀어 주는경우.
마지막은 이상기체 일때. (이경우는 헷갈리는게 아니신거같아 일단 제쳐두겠습니다)
여기까지 이해하셧다면 제가 말을 조금 애매하게 한거같은데 물컵의 기준으로 총 엔트로피를푼다, 방의 기준으로 총 엔트로피를구한다는 말을 했던게 아니라
방의 엔트로피를 구하실때(총엔트로피가 아니에요) 이때는 첫번째식, 물컵의 엔트로피를 구할때는 두번째 공식(총엔트로피가 아니에요)
총 엔트로피를 구할때는 당연히 종한님께서 생각하시는것처럼 방은 첫번째 물컵은 두번째로 규하셔서 더해 주셔야합니다.
@@Machinestory-Raf 상세한 답변 너무감사드립니다! 혹시 마지막 가역단열과정도 여쭤봐도될까요??
비가역단열과정이라면 Q 출입이 없더라도 ds = S gen 텀이 생겨서 엔트로피증가가 있을것같다고 생각되는데요 맞나요??
맞습니다. 비가역 반응이라는건 한쪽으로만 반응하게 된다는 거죠?? 그럼 총엔트로피는 무조건 증가하게 됩니다.
예를 들어 고열원A, 저열원B 2개의 총 엔트로피 변화를 본다면
S= Q/Tb - Q/Ta 로 표현할수 잇져? 근데 분자는 같지만 분모가 고열원(-)부분이 더 크기때문에 전체식은 무조건 +값이 나오게 됩니다.
쉡췜
와 진짜 감사합니다