Du bist klasse. Deine Videos sind übersichtlich und simple. Kannst du mal deine bunten Stifte, mit denen du in deinen Videos schreibst, verlinken? Das wäre echt korrekt von dir.
Hallo! Erstmal deine Videos sind toral super, aber ich habe da noch eine Frage, woher weiss ich denn wie viel mol umgesetzt wird und wie viel verbleibt? Lg
Die Ausbeuten einer Reaktion und somit auch die Lage des Gleichgewichts hängen von den Parametern Druck, Temperatur und Konzentration ab was uns zu Le Chatelier bringt - siehe ruclips.net/video/cIlStU3WybA/видео.html Möchtest du eine unbekannte Konzentration berechnen, nachdem sich ein Gleichgewicht eingestellt hat, dann musst du nur das Massenwirkungsgesetz umformen. Siehe dazu: ruclips.net/video/nutLpkqNLXU/видео.html Wenn man hingegen nur die Ausgangskonzentrationen kennt und wissen möchte, welche Konzentrationen sich im Gleichgewicht einstellen werden, dann berechnet man das auf diese Art und Weise - siehe dazu das sehr gute Video von Wolfgang Dukorn: ruclips.net/video/pHJAvLZxpgU/видео.html
@@chemistrykicksass vielen lieben Dank! Was du hier auf RUclips machst hilft sehr vielen weiter! Dankeschön auch immer für die schnellen umd ausführlichen Antworten!
Das sind Werte die experimentell ermittelt wurden und die ich aus der Literatur entnommen habe. Bzgl. des Rechnens gibt es 2 Arten von Beispielen: 1) Eine fehlende Konzentration im Gleichgewicht berechnen. Kc ist gegegben sowie alle anderen Konzentrationen im Gleichgewicht. Siehe bei mir: ruclips.net/video/nutLpkqNLXU/видео.html Das im Grunde nur eine einfache Umformung und man gleich das Ergebnis. 2) Weitaus komplizierter und demnächst auf diesem Kanal. Kc ist gegeben sowie alle Anfangskonzentrationen. Welche Konzentrationen werden sich im Gleichgewicht einstellen? Wie gesagt gibt es von mir (noch) kein Video dazu, aus diesem Grund verweise ich dich auf ein exzellentes Video zu diesem Thema bei Wolfgang Dukorn: ruclips.net/video/pHJAvLZxpgU/видео.html
Du sprichst von "Gleichgewicht links" und "Gleichgewicht rechts", ohne zu sagen, was das bedeuten soll. Meinst du "Ungleichgewicht"? Die Waagen sind ja nicht im Gleichgewicht und trotzdem nennst du das Gleichgewicht. Das ist doch Blödsinn.
Bei einer Gleichgewichtsreaktion liegen die Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion im Gleichgewicht. Die Hinreaktion hat die gleiche Geschwindigkeit wie die Rückreaktion.
@@elththy9356 Was hat dein Kommentar mit meinem zu tun? Ich frage, was "Gleichgewicht links liegend" und "Gleichgewicht rechts liegend" bedeuten soll, von dem im Video 1:30 die Rede ist.
Diese Frage habe ich mir auch gestellt, wobei die Formulierung nicht auf dem Mist des Uploaders gewachsen ist sondern einfach gängiger Terminus. Jedenfalls findet man fast nirgendwo erklärt was konkret "Gleichgewicht auf Seite von Produkt/Edukt" denn konkret bedeutet. Ich habe dazu folgendes gefunden: das dynamische Gleichgewicht bezieht sich auf die Geschwindigkeit, sprich Hin- und Rückreaktion laufen gleich *schnell* ab, aber das bedeutet nicht, dass auch die Menge von Produkt und Edukt zu diesem Zeitpunkt gleich sind. Wenn also davon gesprochen wird, dass das Gleichgewicht auf Seiten des Produkts liegt, überwiegt die Menge des Produkts (deshalb die Waage/Wippe) gegenüber der Menge der Edukte zum Zeitpunkt des dynamischen Gleichgewichts. Es geht also darum, wieviel Stoff wurde bei Einstellung des Gleichgewichts zu Produkt bzw zurück zu Edukten in der Reaktion umgesetzt. Keine Gewähr, das ist nur meine Vermutung.
Omg du machst wieder Videos!Ich freu mich so du bist meine Rettung im Medizinstudium :)
Und wie weit bist du schon?
Haste es schon abgebrochen 😅😅
Deine Chemie Videos helfen einfach besser als jedes andere auf RUclips über Chemie!
Ihre Videos sind sooo verständlich! Vielen Dank!
Endlich wieder gute Chemievideos! Schön, dass du wieder da bist. :)
Unglaublich wie passend du das Video hochlädst! Einfach nur spitze und sehr verständlich erklärt! Ich danke dir vielmals! :)
Erstes Video zu dem Thema, dass mir wirklich geholfen hat. Danke 🙏🏻
Wunderbares Video wieder , freue mich echt. Und Thema für mich perfekt passend . Vielen lieben Dank :)
Du bist klasse. Deine Videos sind übersichtlich und simple.
Kannst du mal deine bunten Stifte, mit denen du in deinen Videos schreibst, verlinken?
Das wäre echt korrekt von dir.
Danke. Genau das brauch ich jetzt.
Kannst du auch ein Video über die Solvatationsenthalpie machen? :)
Wo liegt nun die Gleichgewichtslage?
Hallo! Erstmal deine Videos sind toral super, aber ich habe da noch eine Frage, woher weiss ich denn wie viel mol umgesetzt wird und wie viel verbleibt? Lg
Die Ausbeuten einer Reaktion und somit auch die Lage des Gleichgewichts hängen von den Parametern Druck, Temperatur und Konzentration ab was uns zu Le Chatelier bringt - siehe ruclips.net/video/cIlStU3WybA/видео.html
Möchtest du eine unbekannte Konzentration berechnen, nachdem sich ein Gleichgewicht eingestellt hat, dann musst du nur das Massenwirkungsgesetz umformen. Siehe dazu: ruclips.net/video/nutLpkqNLXU/видео.html
Wenn man hingegen nur die Ausgangskonzentrationen kennt und wissen möchte, welche Konzentrationen sich im Gleichgewicht einstellen werden, dann berechnet man das auf diese Art und Weise - siehe dazu das sehr gute Video von Wolfgang Dukorn: ruclips.net/video/pHJAvLZxpgU/видео.html
@@chemistrykicksass vielen lieben Dank! Was du hier auf RUclips machst hilft sehr vielen weiter! Dankeschön auch immer für die schnellen umd ausführlichen Antworten!
was sagt die berechnete gleichgewichtskonstante jetzt konkret aus?
Woher bekomme ich die c (Konzentrationen)?? Muss ich in der Prüfung auch finden, muss unbedingt gesagt werden
Meinst du ein Beispiel bei dem nach einer gewissen Konzentration gesucht wird. Dann probier das hier einmal: ruclips.net/video/IDwU4Ffv2HY/видео.html
Super Video!!!
Darf man des in klammern schreiben (1.544 mol/l) die hoch zwei bezieht sich doch nur auf die zahl
wie kommt man auf 0,228 mol bei H2 und I2 und 1,544mol bei 2HI ?
Das sind Werte die experimentell ermittelt wurden und die ich aus der Literatur entnommen habe.
Bzgl. des Rechnens gibt es 2 Arten von Beispielen:
1) Eine fehlende Konzentration im Gleichgewicht berechnen. Kc ist gegegben sowie alle anderen Konzentrationen im Gleichgewicht. Siehe bei mir: ruclips.net/video/nutLpkqNLXU/видео.html Das im Grunde nur eine einfache Umformung und man gleich das Ergebnis.
2) Weitaus komplizierter und demnächst auf diesem Kanal. Kc ist gegeben sowie alle Anfangskonzentrationen. Welche Konzentrationen werden sich im Gleichgewicht einstellen? Wie gesagt gibt es von mir (noch) kein Video dazu, aus diesem Grund verweise ich dich auf ein exzellentes Video zu diesem Thema bei Wolfgang Dukorn: ruclips.net/video/pHJAvLZxpgU/видео.html
Ich liebe dich man so geil erklärt
Moin, super Video!
warum werden Feststoffe im Massenwirkungsgesetz nicht berücksichtigt? :/
Da deren Konzentration konstant ist.
👌👌❤❤
Úrsula cien años soledad Macondo
Du sprichst von "Gleichgewicht links" und "Gleichgewicht rechts", ohne zu sagen, was das bedeuten soll. Meinst du "Ungleichgewicht"? Die Waagen sind ja nicht im Gleichgewicht und trotzdem nennst du das Gleichgewicht. Das ist doch Blödsinn.
Bei einer Gleichgewichtsreaktion liegen die Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion im Gleichgewicht. Die Hinreaktion hat die gleiche Geschwindigkeit wie die Rückreaktion.
@@elththy9356 Was hat dein Kommentar mit meinem zu tun? Ich frage, was "Gleichgewicht links liegend" und "Gleichgewicht rechts liegend" bedeuten soll, von dem im Video 1:30 die Rede ist.
Diese Frage habe ich mir auch gestellt, wobei die Formulierung nicht auf dem Mist des Uploaders gewachsen ist sondern einfach gängiger Terminus. Jedenfalls findet man fast nirgendwo erklärt was konkret "Gleichgewicht auf Seite von Produkt/Edukt" denn konkret bedeutet. Ich habe dazu folgendes gefunden: das dynamische Gleichgewicht bezieht sich auf die Geschwindigkeit, sprich Hin- und Rückreaktion laufen gleich *schnell* ab, aber das bedeutet nicht, dass auch die Menge von Produkt und Edukt zu diesem Zeitpunkt gleich sind. Wenn also davon gesprochen wird, dass das Gleichgewicht auf Seiten des Produkts liegt, überwiegt die Menge des Produkts (deshalb die Waage/Wippe) gegenüber der Menge der Edukte zum Zeitpunkt des dynamischen Gleichgewichts. Es geht also darum, wieviel Stoff wurde bei Einstellung des Gleichgewichts zu Produkt bzw zurück zu Edukten in der Reaktion umgesetzt. Keine Gewähr, das ist nur meine Vermutung.