Задачи на степень диссоциации.
HTML-код
- Опубликовано: 11 апр 2020
- Подробный разбор решения типовых задач на степень диссоциации (2 задачи разного уровня сложности).
Дополнительные видео:
1) Степень диссоциации (теория) • Степень диссоциации.
2) Активность раствора (отличие от концентрации) • Активность раствора и ...
3) Каверзная задача на степень диссоциации • Каверзная задача на ст...
4) Электролитическая диссоциация • Электролитическая дисс...
5) Плейлист по ионным уравнениям реакций • Ионные уравнения реакц...
6) Видео по ионным уравнениям в ОГЭ по химии • ОГЭ химия. Задания на ...
7) Гидролиз солей (плейлист) • Гидролиз солей
8) Степень окисления • Степень окисления
9) Валентность • Валентность
10) Кислоты классификация • Классификация неоргани...
11) рН раствора • Водородный показатель ...
12) Произведение растворимости ПР • Произведение растворим...
13) Задачи на растворы (плейлист) • Решение задач на раств...
14) Кристаллогидраты • Кристаллогидраты. Крат...
15) Краткая теория по видам концентрации растворов • Растворы. Массовая дол...
16) Общая химия (плейлист) • Общая и неорганическая...
17) Окислительно-восстановительные реакции (плейлист) • Окислительно-восстанов...
18) ЕГЭ по химии (плейлист) • ЕГЭ по химии
19) ОГЭ по химии (плейлист) • ОГЭ (ГИА) по химии
20) Литература по химии (учебники) • Учебники по химии и др...
![Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]](http://i.ytimg.com/vi/lBMm8M_2ndI/mqdefault.jpg)
![Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]](/img/tr.png)
Спасибо огромное! Постоянно смотрю ваши видео. Наконец-то кто-то выпустил видео про степень диссоциации. Давно ждал. Топ!!!
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что вам понравилось и было полезным данное видео :-)
Спасибо большое
Был очень полезный урок 😊😊😊
Я в начале не понимал щас понятно было!!!
Прошу прощения, не могу взять в толк одну вещь. В задании сказано, что диссоциировало 0,03 моль HF. При диссоциации HF => H+ и F-, то есть из одной молекулы получается две, то есть 0,03 нужно умножить на два. Разве нет?
Здравствуйте. В любом уравнении надо смотреть на коэффициенты. При диссоциации мы получаем HF => H+ и F-. Из одной молекулы образуется 1 ион Н+ и 1 ион F-. Значит, мы получим 0,03 моль Н+ и 0,03 моль F-. При этом диссоциировало 0,3 моль HF. Дальнейшие вычисления зависят от вопроса. Если нужно найти сумму всех образовавшихся ионов, то мы пишем 0,03 + 0,03 = 0,06 моль. Если нужно определить степень диссоциации, то нужно взять то, сколько молекул диссоциировало (0,03 моль) и поделить на общее число молекул вещества (х). (0,03/х).
Здравствуйте!Подскажите, пожалуйста,есть ли в задании опечатка?Никак не могу решить. "Пользуясь табличными значениями констант диссоциации,
сравните степень диссоциации 0,06 Н растворов BaSO3 и CaCl2" Может здесь вместо степени дисс-ии найти степень гидролиза нужно?
Здравствуйте! Согласна с вами, задача звучит странно. Констант диссоциации солей нет, это называется произведение растворимости. Опираться на константы диссоциации кислот и оснований в случае солей не получится. Нельзя опираясь на показатели констант диссоциации кислот и оснований сравнить степени диссоциации солей. Кстати, произведений растворимости у хлорида кальция нет, т.к. он растворим. Если бы мы имели две нерастворимые соли, то просто бы заменили понятие константы диссоциации на произведение растворимости, а дальше расчет возможен. Но нам дана растворимая соль с кальцием. Это явно ошибка в условии задачи.
На всякий случай дам вам ссылку на сайт, где подробно разбирают ПР и КД.
him.1sept.ru/article.php?ID=200502002
@@user-lr1vy9ed2m спасибо большое!
@@user-cc7bb6fs2c, пожалуйста :-)
Здравствуйте!
Нам тут дали задачу,не могу понять как решить:
Определить степень диссоциации соли, если начальная концентрация в растворе была 5 моль/литр, а конечная 2 моль/литр.
Здравствуйте. Условие задачи странное. Но полагаю, начальное количество вещества в растворе - это недиссициированное вещество все, а конечная - это остаток недиссоциировавшей соли. Получается, что 3 моль диссоциировало. Отсюда и расчеты ведите.
Ура я нашла спасибо большое ❤️Можно вас поправить снять видео про ядерные реакции пожалуйста??
Пожалуйста :-) Хорошо, я записала тему по ядерным реакциям себе в список запрошенных тем от зрителей. Когда дойдет очередь, сниму.
@@user-lr1vy9ed2m Спасибо большое ❤ Можно вам вопрос как найти массу электролита никак не получается?
Масса электролита равна массе растворенного вещества в воде, если это раствор. Можно еще умножить массу на его степень диссоциации, тогда вы получите массу подвижных ионов в растворе.
Конкретнее смогу сказать, если вы напишите мне условие задачи. Хотите здесь, хотите в ВК (ЛС) ссылка на главной странице канала.
@@user-lr1vy9ed2m Спасибо за ответ .Вот условия задачи Рассчитайтн массу диссоциировавшего электролита в 2 л раствора NaNO3 если степень диссоциации 1М раствора NaNO3 равно 70%Заранее спасибо
Было бы лучше, если бы вы давали что-то вроде домашнего задания для того, чтобы зрители, подписчики сами попробовали решить задачи
Я подумаю над этим. Но, если разобраться, то зрители могут сначала попробовать решить задачу сами (условие задачи написано), а потом посмотреть, как я это делаю, особенно, если ответ не сходится.
здрасте, будет ли видео о теории бренстеда-лоури ?
Добрый вечер. Пока не планировала такую тему. Возможно, когда-нибудь и до нее доберусь.
Приставка (милли-) означает 10^-3 . Поэтому нужно было РАЗДЕЛИТЬ 1.28 на 1000.
Вы не правы. Подумайте, если мы имеем изначально 1 грамм вещества, то сколько будет миллиграмм (конечно, 1000 мг)? Здесь та же ситуация. Мы получаем вещество в молях, а должны выразить его в единицах меньшего значения. Значит, нам надо умножить на 1000, а не поделить. Вот если бы, мы получили значение изначально в миллимолях, а с нас спросили бы моли, то нам бы пришлось поделить на 1000.
@@user-lr1vy9ed2m видимо так. Приношу свои извинения)))
Ничего страшного :-) Главное, вы поняли, как правильно :-)