Entendí todo el tema, gracias profesor me he visto todo el tema de redox y pilas entendí todo perfectamente y tomé los apuntes. Me estoy preparando para selectividad y he visto que en el canal hay vídeos de todo el temario así que los estaré viendo. Muchas gracias por la buena explicación.
Antonio tu explicación es ideal!! Gracias. Me surge una pregunta. Cuando dices que en el ánodo se produce el que tenga el potencial redox mas negativo. Te refieres al potencial de oxidación no? Pero en el cátodo te refieres al de reducción? Saludos
Hola Antonio, soy profe de química en Suiza y tus vídeos me están viniendo genial este curso, muchas gracias! Con la electrólisis de sales disueltas sin embargo, tengo algunos problemas, te dejo las tres preguntas por si tienes un rato: 1. Por qué los potenciales del cloro y del agua tienen los signos cambiados con respecto a lo que encontramos en las tablas de potencial redox (1,36 y 1,23, respectivamente)? Hace falta cambiar de signo de manera sistematica? 2. Por qué has elegido esas reacciones del agua? En mi libro de química, para este caso concreto con NaCl, explica que el agua se disocia en protones y OH- y presenta las reacciones de reducción/oxidación de esos iones, en lugar de presentar a de las moléculas de agua enteras. 3. Cuando intento tu método para explicar la electrólisis de KBr en solución me sale que es únicamente el agua el que participa pero en la realidad (he hecho el experimento) se producen Br2 y OH-, tengo la respuesta práctica pero no encuentro la manera de justificarlo de manera práctica. Muchísimas gracias (voy a guardar una parte de mi salario de junio para hacer una donación a tu canal porque me ha salvado la vida este curso!!) Un saludo, Marta
Hola Marta, muchas gracias por tu comentario, me alegra que te sea útil el canal. Con respecto a tus preguntas: 1. El signo está cambiado porque las semireacciones están escritas en el sentido de la oxidación y el valor se corresponde con el potencial que debes aplicar para que tenga lugar. Puedes resolver el problema sin cambiar el signo, pero mis alumnos lo ven más claro así. 2. Puedes usar los protones y el OH- para hacer el ejercicio o poner el agua completa, yo lo hago así porque en el libro que usan mis alumnos está explicado de esa manera. 3. Después de hacer el ejercicio, a mí también me sale que solo reacciona el agua. No sabría decirte porqué se produce Br2, pero podría ser porque lo potenciales estándar están medidos con una concentración de H+ 1M y posiblemente al cambiar las condiciones cambien los potenciales, pero como te he dicho antes de esto no estoy seguro. Bueno Marta, saludos desde Cádiz y nos seguimos viendo en el canal. Una abrazo
Hola, cuando haces una electrólisis necesitas una fuente de alimentación, pues el potencial de esa fuente es el que tienes que poner, que normalmente coincide con el de la pila como mínimo. Saludos
Ya eres mi profe favorito jejjje. Millones de gracias. ¿Cuántos temas hay en total? He empezado hoy con el tema 1, voy por el tercer video. ¿Crees que puedo estar en condiciones de presentarme en septiembre de este 2020?. Muchísimas gracias. Soy técnico de radiodiagnóstico deseando empezar enfermería. Un saludo. P.D: tengo 31 años promoción del 2006 y desde entonces no estudio química, pero me gusta mucho y me he tragado documentales doblados y con la serie genius descubrí a Mileba y me enamoré de su mente prodigiosa,
De nada Jas, me alegra poder ayudarte. Con respecto a la prueba para entrar en enfermería, depende si vas a presentarte a la parte específica o a todo, incluso tendrías la prueba para mayores de 25 años. Con química no deberías tener problemas, con los videos del canal tienes todo el contenido que cae en las pruebas, solo falta la parte de orgánica, que la puedes ver en los videos de primero de bachillerato (formulación e isomería), y un tema de reactividad en química orgánica, que falta la teoría; problemas si hay en el canal. Pero, lo más importante es que se te ve con ganas, y eso, junto con el trabajo te llevará donde tu quieras. Un saludo
@@AntonioProfe no puedo optar a esa prueba porque tengo bachillerato con la selectividad de 2007, que espero que no sea inconveniente para volverla a hacer, y también tengo el técnico superior de imagen diagnóstico y medicina nuclear. En el superior saqué 7'7 de media contaría con esa nota y las 2 específicas de salud. Hay un par d universidades que con sólo aprobar tendría nota de sobra. Mi objetivo es como mínimo sacar dos ochos....por si pudiera entrar en Jaen, yo soy de Córdoba, este año el corte se ha quedado en más de 11. Hasta ahora me he dedicado a la cocina y la pastelería pero lo mio es la enfermería y ahora que con el covid me he quedado parado es momento de estudiar
Entonces solo harás quimica y biología, eso significa que tienes tiempo de sobra, además, este año probablemente los exámenes sean más fáciles, por lo que trabajando puedes sacar la nota que necesitas. Por cierto, creo que en Ceuta o Melilla hay enfermería y lo mismo con una nota más baja. Un saludo
Hola Antonio! Leyendo este hilo de comentarios he visto que pone que falta algo de teoría y que hay que mirar una parte de primero de bachillerato. Yo también me estoy preparando para selectividad como te dije hace unos meses en otra consulta y necesito sacar la máxima nota en biología y química para entrar en Enfermería. Utilizaré la nota del ciclo superior, en la que tengo 8,4. Es muy importante para mí ir a por el 10 y quiero saber si esto que pusiste que falta ya está incluido en el temario de 2.º de bachillerato (he visto que el tema 9 tiene química orgánica e isomería), o tendría que mirar algo a parte. Muchas gracias de antemano :)
Hola Antonio, pero si el potencial de oxidacion mide la facilidad de sufrir oxidacion y reducir el otro compuesto. Por que no se coge el potencial de oxidacion mas alto?
Buenas. En la electrolisis del cloruro de sodio disuelto en agua, ¿por qué el potencial de la reducción del ion hidrógeno a hidrógeno gaseoso es -0,83 y no 0? Gracias de antemano.
Hola Rafa, el potencial estándar de reducción de hidrógeno es 0 en unas condiciones específicas, las que debe cumplir el electrodo de referencia (son estas las condiciones: l electrodo es sumergido en una solución ácida y se bombea hidrógeno gasesoso a través de él. La concentración de formas oxidadas y reducidas se mantiene como una unidad. Esto implica que la presión de hidrógeno gaseoso es igual a 1 bar y la concentración de hidrógeno en la solución es 1 mol/L.) como verás no son las mismas condiciones que aparecen en el video, por eso no es igual a 0. Saludos
Buenas tardes Antonio: Si en un ejercicio nos dan de datos volumen, corriente y tiempo y nos piden que calculemos la molaridad ¿como se hace? ¿Hay alguna forma de hacerlo con las fórmulas que pones en el vídeo? Muchísimas gracias!!!
Hola Paqui, con la corriente y tiempo, puedes sacar el número de electrones. Si por ejemplo estamos reduciendo Fe2+ a Fe cero, sabiendo esto puedes calcular el número de átomos de hierro que se han reducido, de ahí pasas a los moles y dividiendo por el volumen llegas a la molaridad. Saludos
Hola Antonio, tengo dos preguntas: ¿ la regla de "en el ánodo se produce la reacción de la especie con el Eº más negativo y en el cátodo la que tenga el Eº más positivo", es aplicable a todas las reacciones de electrólisis? ¿ En la electrólisis del NaCl disuelto en agua, porqué no aparece el Na en la reacción total? supongo que es porque no se reduce. Tus vídeos son maravillosos muchas gracias!!
De nada Elena, efectivamente esa regla es aplicable a todas las electrólisis y el Na no aparece porque no interviene en la reacción redox, al poner la reacción iónica solo colocamos las especies que reaccionan. Saludos y mucha suerte
Hola Profe Antonio, muchísimas gracias por tus increíbles explicaciones! Me voy preparando excelente con tus vídeos para el examen que tengo que presentar. Tengo dos dudas que agradecería bastante si pudieses ayudarme a aclararlas :) 1) Entiendo que el signo del potencial del cloro (1,36v) se cambia, porque ahora la reacción está en el sentido de la oxidación. Sin embargo, en el vídeo anterior de la electrólisis del cloruro de sodio fundido, al calcular el potencial de la pila trabajamos con el potencial del cloro positivo 1,36v correspondiente a la reacción de reducción. ¿Por qué no se calcula con el potencial con el signo cambiado (-1,36v), ya que el cloro está atravesando la oxidación? Las respuestas darían distinto: si trabajamos con el potencial de signo positivo da -4,07v, puesto que -2,71v - (1,36v)= -4,07v y si trabajamos con el potencial negativo da -1,35v, ya que -2,71v - (-1,36)= -1,35v 2) ¿Por qué el ánodo es negativo en las pilas voltaicas y positivo en la electrólisis? ¿Por qué el cátodo es positivo en las pilas voltaicas y negativo en la electrólisis? Saludos
Hola Bárbara, el signo del cátodo y del ánodo está regulado por convenio para que todo el mundo use el mismo, creo que es la IUPAC la que se encarga de esto. Con respecto a los potenciales, se puede hacer de las dos maneras, puedes no cambiar los signos en las pilas y dar el potencial como Epila = Ecátodo-Eánodo, esta es la forma más fácil y lógica. Saludos
@@AntonioProfe Muy agradecida por su respuesta Profe! Disculpe que le haga otra consulta, no logro entender lo siguiente: 1) Al no cambiar los signos de ninguna de las sustancias, entonces ¿es más recomendable siempre trabajar con los potenciales de reducción que da la tabla sin cambiarlos? 2) ¿Por qué en el video anterior trabajamos con el potencial positivo del cloro (1,36v) y acá con el potencial negativo (-1,36v) si en ambos casos se está oxidando? Si lo ponemos de manera negativa se indica la oxidación, porque el valor de la tabla, que es positivo es respecto a la reducción ante el electrodo de hidrógeno. ¿Y si cambiamos los signos, también tendría que variar el del sodio? Porque este se oxida ante el electrodo de hidrógeno, pero acá se reduce. (caso del cloruro de sodio fundido) 3) Es que no entiendo cómo se podría hacer de ambas maneras, porque numéricamente me da distinto. Disculpe la molestia. Saludos :)
@@barbaramasieri3354 hola, lo más fácil es quedarte con la fórmula Epila = Ecátodo - Eánodo sin cambiar de signo. De esta forma calculas el potencial de la pila siempre bien y no tienes que preocuparte del sentido de la reacción. Pero ten cuidado, esto se aplica a PILAS, si tienes una celda electrolítica el potencial que tendrás que aplicar es el contrario. Saludos
Entendí todo el tema, gracias profesor me he visto todo el tema de redox y pilas entendí todo perfectamente y tomé los apuntes. Me estoy preparando para selectividad y he visto que en el canal hay vídeos de todo el temario así que los estaré viendo. Muchas gracias por la buena explicación.
De nada Maria, le alegra poder ayudarte. Te recuerdo que también tienes ejercicios de selectividad resueltos. Saludos y mucha suerte
He entendió en un vídeo lo que no había entendido 2 clases, eres INCREIBLE muchisimo animo
Gracias!
Me encantan tus vídeos Antonio, son de gran ayuda ;)
Gracias Cristina, saludos.
Muy buena la explicación, gracias profe saludos.
De nada Rigoberto, me alegra poder ayudarte. SAludos
Antonio tu explicación es ideal!! Gracias. Me surge una pregunta. Cuando dices que en el ánodo se produce el que tenga el potencial redox mas negativo. Te refieres al potencial de oxidación no? Pero en el cátodo te refieres al de reducción? Saludos
Hola Antonio, soy profe de química en Suiza y tus vídeos me están viniendo genial este curso, muchas gracias! Con la electrólisis de sales disueltas sin embargo, tengo algunos problemas, te dejo las tres preguntas por si tienes un rato:
1. Por qué los potenciales del cloro y del agua tienen los signos cambiados con respecto a lo que encontramos en las tablas de potencial redox (1,36 y 1,23, respectivamente)? Hace falta cambiar de signo de manera sistematica?
2. Por qué has elegido esas reacciones del agua? En mi libro de química, para este caso concreto con NaCl, explica que el agua se disocia en protones y OH- y presenta las reacciones de reducción/oxidación de esos iones, en lugar de presentar a de las moléculas de agua enteras.
3. Cuando intento tu método para explicar la electrólisis de KBr en solución me sale que es únicamente el agua el que participa pero en la realidad (he hecho el experimento) se producen Br2 y OH-, tengo la respuesta práctica pero no encuentro la manera de justificarlo de manera práctica.
Muchísimas gracias (voy a guardar una parte de mi salario de junio para hacer una donación a tu canal porque me ha salvado la vida este curso!!)
Un saludo, Marta
Hola Marta, muchas gracias por tu comentario, me alegra que te sea útil el canal. Con respecto a tus preguntas:
1. El signo está cambiado porque las semireacciones están escritas en el sentido de la oxidación y el valor se corresponde con el potencial que debes aplicar para que tenga lugar. Puedes resolver el problema sin cambiar el signo, pero mis alumnos lo ven más claro así.
2. Puedes usar los protones y el OH- para hacer el ejercicio o poner el agua completa, yo lo hago así porque en el libro que usan mis alumnos está explicado de esa manera.
3. Después de hacer el ejercicio, a mí también me sale que solo reacciona el agua. No sabría decirte porqué se produce Br2, pero podría ser porque lo potenciales estándar están medidos con una concentración de H+ 1M y posiblemente al cambiar las condiciones cambien los potenciales, pero como te he dicho antes de esto no estoy seguro.
Bueno Marta, saludos desde Cádiz y nos seguimos viendo en el canal. Una abrazo
@@AntonioProfe Muchas gracias!!
Buenos dias. en la primera ley de fraday, la E hace alusión al potencial de reducción de la electrólisis?
Hola, cuando haces una electrólisis necesitas una fuente de alimentación, pues el potencial de esa fuente es el que tienes que poner, que normalmente coincide con el de la pila como mínimo. Saludos
Q bien explicas
Gracias Alvar, saludos
Ya eres mi profe favorito jejjje. Millones de gracias. ¿Cuántos temas hay en total? He empezado hoy con el tema 1, voy por el tercer video. ¿Crees que puedo estar en condiciones de presentarme en septiembre de este 2020?. Muchísimas gracias. Soy técnico de radiodiagnóstico deseando empezar enfermería. Un saludo. P.D: tengo 31 años promoción del 2006 y desde entonces no estudio química, pero me gusta mucho y me he tragado documentales doblados y con la serie genius descubrí a Mileba y me enamoré de su mente prodigiosa,
De nada Jas, me alegra poder ayudarte. Con respecto a la prueba para entrar en enfermería, depende si vas a presentarte a la parte específica o a todo, incluso tendrías la prueba para mayores de 25 años. Con química no deberías tener problemas, con los videos del canal tienes todo el contenido que cae en las pruebas, solo falta la parte de orgánica, que la puedes ver en los videos de primero de bachillerato (formulación e isomería), y un tema de reactividad en química orgánica, que falta la teoría; problemas si hay en el canal. Pero, lo más importante es que se te ve con ganas, y eso, junto con el trabajo te llevará donde tu quieras. Un saludo
@@AntonioProfe no puedo optar a esa prueba porque tengo bachillerato con la selectividad de 2007, que espero que no sea inconveniente para volverla a hacer, y también tengo el técnico superior de imagen diagnóstico y medicina nuclear. En el superior saqué 7'7 de media contaría con esa nota y las 2 específicas de salud. Hay un par d universidades que con sólo aprobar tendría nota de sobra. Mi objetivo es como mínimo sacar dos ochos....por si pudiera entrar en Jaen, yo soy de Córdoba, este año el corte se ha quedado en más de 11. Hasta ahora me he dedicado a la cocina y la pastelería pero lo mio es la enfermería y ahora que con el covid me he quedado parado es momento de estudiar
Entonces solo harás quimica y biología, eso significa que tienes tiempo de sobra, además, este año probablemente los exámenes sean más fáciles, por lo que trabajando puedes sacar la nota que necesitas. Por cierto, creo que en Ceuta o Melilla hay enfermería y lo mismo con una nota más baja. Un saludo
Hola Antonio! Leyendo este hilo de comentarios he visto que pone que falta algo de teoría y que hay que mirar una parte de primero de bachillerato. Yo también me estoy preparando para selectividad como te dije hace unos meses en otra consulta y necesito sacar la máxima nota en biología y química para entrar en Enfermería. Utilizaré la nota del ciclo superior, en la que tengo 8,4. Es muy importante para mí ir a por el 10 y quiero saber si esto que pusiste que falta ya está incluido en el temario de 2.º de bachillerato (he visto que el tema 9 tiene química orgánica e isomería), o tendría que mirar algo a parte. Muchas gracias de antemano :)
Perdona Antonio, una pregunta, pero si tengo una sal en agua y le echo otra sal. Ahi ya no debo considerar el agua. O si? Gracias por tus vídeos.
Hola, gracias a ti. Hay que tener en cuenta el agua aunque tengas varios iones. Saludos
@@AntonioProfe gracias
Hola Antonio, pero si el potencial de oxidacion mide la facilidad de sufrir oxidacion y reducir el otro compuesto. Por que no se coge el potencial de oxidacion mas alto?
Buenas. En la electrolisis del cloruro de sodio disuelto en agua, ¿por qué el potencial de la reducción del ion hidrógeno a hidrógeno gaseoso es -0,83 y no 0? Gracias de antemano.
Hola Rafa, el potencial estándar de reducción de hidrógeno es 0 en unas condiciones específicas, las que debe cumplir el electrodo de referencia (son estas las condiciones: l electrodo es sumergido en una solución ácida y se bombea hidrógeno gasesoso a través de él. La concentración de formas oxidadas y reducidas se mantiene como una unidad. Esto implica que la presión de hidrógeno gaseoso es igual a 1 bar y la concentración de hidrógeno en la solución es 1 mol/L.) como verás no son las mismas condiciones que aparecen en el video, por eso no es igual a 0. Saludos
Buenas tardes Antonio:
Si en un ejercicio nos dan de datos volumen, corriente y tiempo y nos piden que calculemos la molaridad ¿como se hace? ¿Hay alguna forma de hacerlo con las fórmulas que pones en el vídeo?
Muchísimas gracias!!!
Hola Paqui, con la corriente y tiempo, puedes sacar el número de electrones. Si por ejemplo estamos reduciendo Fe2+ a Fe cero, sabiendo esto puedes calcular el número de átomos de hierro que se han reducido, de ahí pasas a los moles y dividiendo por el volumen llegas a la molaridad. Saludos
Profe la reacción sería expontanea no?
E=-0’83-(-1’36)>0
Sí
Hola Antonio, tengo dos preguntas: ¿ la regla de "en el ánodo se produce la reacción de la especie con el Eº más negativo y en el cátodo la que tenga el Eº más positivo", es aplicable a todas las reacciones de electrólisis? ¿ En la electrólisis del NaCl disuelto en agua, porqué no aparece el Na en la reacción total? supongo que es porque no se reduce.
Tus vídeos son maravillosos muchas gracias!!
De nada Elena, efectivamente esa regla es aplicable a todas las electrólisis y el Na no aparece porque no interviene en la reacción redox, al poner la reacción iónica solo colocamos las especies que reaccionan. Saludos y mucha suerte
Hola Profe Antonio, muchísimas gracias por tus increíbles explicaciones!
Me voy preparando excelente con tus vídeos para el examen que tengo que presentar.
Tengo dos dudas que agradecería bastante si pudieses ayudarme a aclararlas :)
1) Entiendo que el signo del potencial del cloro (1,36v) se cambia, porque ahora la reacción está en el sentido de la oxidación. Sin embargo, en el vídeo anterior de la electrólisis del cloruro de sodio fundido, al calcular el potencial de la pila trabajamos con el potencial del cloro positivo 1,36v correspondiente a la reacción de reducción. ¿Por qué no se calcula con el potencial con el signo cambiado (-1,36v), ya que el cloro está atravesando la oxidación?
Las respuestas darían distinto: si trabajamos con el potencial de signo positivo da -4,07v, puesto que -2,71v - (1,36v)= -4,07v
y si trabajamos con el potencial negativo da -1,35v, ya que -2,71v - (-1,36)= -1,35v
2) ¿Por qué el ánodo es negativo en las pilas voltaicas y positivo en la electrólisis? ¿Por qué el cátodo es positivo en las pilas voltaicas y negativo en la electrólisis?
Saludos
Hola Bárbara, el signo del cátodo y del ánodo está regulado por convenio para que todo el mundo use el mismo, creo que es la IUPAC la que se encarga de esto. Con respecto a los potenciales, se puede hacer de las dos maneras, puedes no cambiar los signos en las pilas y dar el potencial como Epila = Ecátodo-Eánodo, esta es la forma más fácil y lógica. Saludos
@@AntonioProfe Muy agradecida por su respuesta Profe! Disculpe que le haga otra consulta, no logro entender lo siguiente:
1) Al no cambiar los signos de ninguna de las sustancias, entonces ¿es más recomendable siempre trabajar con los potenciales de reducción que da la tabla sin cambiarlos?
2) ¿Por qué en el video anterior trabajamos con el potencial positivo del cloro (1,36v) y acá con el potencial negativo (-1,36v) si en ambos casos se está oxidando? Si lo ponemos de manera negativa se indica la oxidación, porque el valor de la tabla, que es positivo es respecto a la reducción ante el electrodo de hidrógeno. ¿Y si cambiamos los signos, también tendría que variar el del sodio? Porque este se oxida ante el electrodo de hidrógeno, pero acá se reduce. (caso del cloruro de sodio fundido)
3) Es que no entiendo cómo se podría hacer de ambas maneras, porque numéricamente me da distinto.
Disculpe la molestia. Saludos :)
@@barbaramasieri3354 hola, lo más fácil es quedarte con la fórmula Epila = Ecátodo - Eánodo sin cambiar de signo. De esta forma calculas el potencial de la pila siempre bien y no tienes que preocuparte del sentido de la reacción. Pero ten cuidado, esto se aplica a PILAS, si tienes una celda electrolítica el potencial que tendrás que aplicar es el contrario. Saludos
@@AntonioProfe Gracias por toda su paciencia y excelentes explicaciones Profe☺️ Ya me ha quedado perfectamente claro! Saludos
@@barbaramasieri3354 De nada, me alegra poder ayudarte. Saludos