Câu 6 chứ bạn. Mà chỗ đó ra vậy là dựa vào hệ số pt đốt cháy đó bạn. Ví dụ 1mol C4H10 thì ta có 4mol CO2, hay 1 mol C4H10 thì = 5mol H2O. Vậy nên 0.1 mol C4H10 mới ra 0.4 mol CO2 và 0,5 mol H2O. C4H10 + (13÷2)O2 ----> 4CO2 + 5H2O 0,1 mol--------------> 0,4 ---------------------> 0,5 Hay dễ nhớ hơn là Số C trong hidrocacbon(cũng là hệ số cân bằng của Co2) × số mol hidrocacbon = n Co2. nH2O= ( số H trong hidrocacbon : 2 ) × số mol hidrocacbon Vd: 0,1 mol C5H12 -> 0,5 CO2, -> 0,6 mol H2O Mình chỉ biết giải thích vậy thôi, hi vọng bạn sẽ hiểu😀😀
Ổn
thầy đỉnh quá thầy ơi
thầy giảng hay quá ạ
Câu 1 sau sp nung có H2 dư ? Dư thì sẽ tác dụng hết mà nhỉ
thầy vẫn dạy đỉnh như ngày nào, 3 năm cấp 3 toàn học thầy, mà thầy ko dạy ôn thi đại học nên cũng hơi sầu vì học mấy thầy cô khác chả hiểu gì =((
Cũng thi đại học mà giờ mới bắt đầu học 😆 5 ngày nữa
bài
dạy của thầy rất hay , rất hữu ích cho lớp 9 thi lên 10 chuyên ạ!
2011 thi đh nghĩa là sinh năm 93, vậy năm nay 27tuoi
Câu 7 cho em hỏi tại sao (x+y+z)-0,1=z ạ
um. mình cx thắc mắc chỗ đó
n hh ban đầu - n Y = nH2 x + y + z - 0,1 = z
@@khatran3480 n hh ban đầu - n Y = nH2 x + y + z - 0,1 = z
Năm nay lại thi riêng rồi
28:14 thầy e k hỉu sao số mol H2 giảm 0,35 mà thầy viết 0,3 mol
mol H2 giảm là mol H2 pư . Ban đầu nó 0,65 mà pư 0,35 nên còn dư 0,3 bn nhé
@@quangngotan5655 à v mà ình k bk cảm ơn bạn đã chỉ nha
@@quangngotan5655 z cho minh hỏi mol pu, ban đầu và dư thì mình dùng vô gì
mọi người cho em hỏi câu 6 số mol oxi là 0.65 mình áp dụng công thức nào ạ. em chưa hiểu lắm.
bte
tìm bạn share khóa của thầy
mọi người cho em hỏi câu 6 đốt cháy hỗn hợp X như đốt cháy phần trên và phần dưới và đốt cháy hỗn hợp X như đốt cháy C4H10
Ở câu 7 sao co2=0,4 với h20=0,5 nhỉ😑:)))
Câu 6 chứ bạn.
Mà chỗ đó ra vậy là dựa vào hệ số pt đốt cháy đó bạn. Ví dụ 1mol C4H10 thì ta có 4mol CO2, hay 1 mol C4H10 thì = 5mol H2O.
Vậy nên 0.1 mol C4H10 mới ra 0.4 mol CO2 và 0,5 mol H2O.
C4H10 + (13÷2)O2 ----> 4CO2 + 5H2O
0,1 mol--------------> 0,4
---------------------> 0,5
Hay dễ nhớ hơn là
Số C trong hidrocacbon(cũng là hệ số cân bằng của Co2) × số mol hidrocacbon = n Co2.
nH2O= ( số H trong hidrocacbon : 2 ) × số mol hidrocacbon
Vd: 0,1 mol C5H12 -> 0,5 CO2,
-> 0,6 mol H2O
Mình chỉ biết giải thích vậy thôi, hi vọng bạn sẽ hiểu😀😀
@@thuminh0904 hiểu r bạn
Thank bạn nha🥰❤❤❤
Hay thật sự thầy ơi
khá hay
Thầy ơi em nói thật mấy câu này mà đã nằm trong điểm 8 rồi a em chịu đấy dễ vãi =) mấy bạn chỉ cần học chắc là lam dc
Ma Phong Ma Zill TV dễ vs người học giỏi
@@congtran1891 tại tui xem mấy cái đề đại học hồi xưa thấy nó khó vãi ra còn những câu 8 điểm này thấy dễ hơn mấy câu đó đó
@@congtran1891 DỄ THẬT MÀ
CÂU NÀY 7 D CHỨ 8 ĐÂU CHA
@@Iamproz2911 hình nhu co 1 câu trong 8 điểm hay sao á
Hay quá thầy❤
e lp 11 cx zo nghe ạ
Thầy chỉ được cái đẹp trai với giảng hay
chào các bạn 2k3 hehe
Em cảm ơn ạ👍❤️
sao số mol khí giảm là bằng số mol h2 phản ứng vậy thầy?
Số mol khí giảm thật chất là số mol h2 đc bổ sung vào liên kết pi của hợp chất
VD c2h4 + h2 =c2h6
Thầy ít live thế thầy
😐😐😐