Wie hat Deine Chemielehrerin es denn erklärt? Das würde mich mal interessieren. Ich kann es mir nämlich nicht sinnvoller vorstellen als in dem Video hier, so mache ich es jedenfalls auch :o)
ihr video ist jetzt 6 Jahre her seit der Veröffentlichung und ich muss sagen das sie Mathe und Chemie besser erklären, als alle meine Lehrer zusammen in 11 Jahren Schule, ich danken ihnen !
Ich bin hingerissen!!Wahnsinn. Sitze gefühlte 10 Stunden an einer Aufgabe. Total kompliziert. Jetzt schau ich bei Herrn Mathe,wie so oft. Innerhalb von ein paar Minuten verstanden. Und viel, viel leichter!!!Danke Herr Mathe!!!
ich bin 35 und büffel das Zeug momentan eher so spassenshalber. Es wird hier echt gut erklärt und ich muss sagen dass meine Lehrer vor 20 Jahren anscheinend immer noch genauso doof sind wie heute. gottseidank gibts youtube und diesen kanal!
es ist eine reaktionsgleichung, auf beiden seiten müsste die gleiche zahl mol stehen. es kann nicht sein, dass die edukte 100g+272g also 372g dann am ende 374g ergeben der fehler liegt darin, dass 100 durch 12 nicht 8,5 sondern 8,33333... sind
Chef, wenn 8,5 x O2=272g ergeben und wir 100g C haben... müsste es ja zusammen das Ergebnis 374g CO2 sein. Aber es ergibt zusammen 372g wenn man es addiert. Wie kommt es zu dieser abweichung von 2g im ergebnis? beides müsste ja eigentlich das selbe ergeben? EDIT: Ich habs. 8,5 x C ergeben nicht 100g sondern 102g somit ist die rechnung nicht ganz richtig. 100/C=8,33333333(Periode), also wird 8,3333333(Periode)Mol CO2 erzeugt, wenn man 100g C verbrennt. Umgerechnet sind es 366,666652g CO2. Ich darf gerne verbessert werden. :)
aber auf deiner linken seite sind 372 und auf deiner rechten seite nach dem reaktionspfeil sind 374 oder check ich das gerade nicht und ich muss die 2Cl noch plus rechenen oder wie ?
Hallo, Deine Rechnung ist richtig. Der Fehler liegt darin dass 100g C nicht genau 8,5 mol sind sondern 8,33 mol. 8,5 mol C wiegt nämlich genau 102 g und somit stimmt dann wieder die Gleichung. Danke für deinen Hinweis!
Mich intressert wie hat man herausbekommen wieviel ein Atom wiegt und wieviel davon 1g wiegen . Man hat sie doch bestimmt nicht einzeln in einen Topf geworfen bis 1g rauskam ?
Hallo, ich habe eine Frage: müsste nicht eigentlich die Masse der Edukte der, des Produktes entsprechen? Handelt es sich hierbei um einen Rundungsfehler?
Gut aufgepasst!! 100 g Kohlenstoff sind genau 8,33 mol. Da ich mit möglichst runden Zahlen rechnen wollte (ist für Schüler besser zu verstehen),habe ich daraus 8,5 mol gemacht. Dann kommen aber bei den Produkten natürlich abweichende Zahlen heraus, was ich aber ehrlich gesagt nicht bedacht habe. Hut ab, gut erkannt!
In unserem Chemie Buch stehen immer z.B. für Wasserstoff 1U oder für Kohlenstoff 12U, wäre das dann das selbe wie hoch1 H und hoch12 C? Hoffe du kannst meine Frage verstehen. Liebe Grüsse, ein verzweifelter Schüler :(
Wenn ich das richtig verstanden habe, dann ist es das selbe. Also die Zahl, die links oben neben dem C steht und 12 ist, steht für das Atomgewicht 12 u. Hat man 1 mol C dann bedeutet die 12 dass ein mol C 12 Gramm wiegt.
Ja er hat einen Rechen Fehler gemacht aber nicht so wie du ihn "erkannt" hast. 12+32=44 ist schon richtig. Die 12 steht für die Masse des C atoms und sie ist 12u schwer, nicht 14! Der Fehler liegt darin, dass er 100/12=8,5 gesagt hat es aber eigentlich 8,3333(Periode) sein sollte. Somit kam es zu der uneinstimmigkeit. Das eigentliche Ergebnis lautet 366,66652g.
Habs gut verstanden ^-^ Leider konnte ich meine hausaufgaben damit nicht lösen (hab die aufgabe auch nicht verstanden) Was ist da der weg 150g kalium+ ? g bromid = nichts übrig
Könnten sie mir da vielleicht helfen das xu verstehen? Die lösung weiß ich ja Das man nähmlich 150g kalium geteilt durch 1 mol k ( 39,10g ) rechnen muss Da kommt dann 3,83 raus Aber was ist das? 3,83 muss man dann mit 1 mol bromid multiplizieren , da kommt dann 306 raus. und ist 306 dann die gesuchte gramm anzahl ? Wenn sie mir das vielleicht beantworten könnten wär das echt toll Das ich das einfach verstehen kann ^-^ Danke schonmal
Ich schreibe morgen eine Chemie Arbeit und habe noch ein paar fragen z.B müssen wir das Gesetz der konstanten Massenverhältnisse erklären und anwenden wie mache ich das ? dann muss ich eine feste anzahl an atomen in mol angeben und umgekehrt und das letzte: zu elemeten die entsprechenden atommassen und molare massen angeben Bitte wieder um schnelle hilfe da die arbeit, wie gesagt, morgen ist
Eine Sache ist mir unklar. 1g Kohlenstoff sind also 12 mol, wenn ich dies richtig verstanden habe. Wieso sind dann nich 100g Kohlenstoff 12*100 sondern 100/12? Danke schonmal! Sonst super erklärt!
Dein Ergebnis ist falsch; du hast dich schon bei der 8,5 verrechnet und später wurde es nicht besser. In deinem Stöchiometrie Video rechnest du korrekt.
Aufgabe: Eine schwefelportion enthält 12×10 hoch 23 schwefelatome a) gib die Anzahl der schwefelatome in der Einheit Mol an b) welche Masse hat die schwefelportion Bitte um Hilfe komm echt nicht weiter
Ein mol = 6x10 hoch 23 Teilchen. 12x10 hoch 23 sind doppelt soviele Teilchen => also 2 mol. Das Atomgewicht von Schwefel ist 32 u. Das bedeutet 1 mol Schwefel wiegt 32 Gramm. Demnach wiegen 2 mol Schwefel 64 g.
3 Minuten und ich habe das verstanden, was 5 Seiten Studienheft NICHT konnten! Vielen Dank für diese tolle, einfache Erklärung!
Meine chemielehrerin kann 0 erklären. Dank dir versteh ich es . Einfach toll!
Wie hat Deine Chemielehrerin es denn erklärt? Das würde mich mal interessieren. Ich kann es mir nämlich nicht sinnvoller vorstellen als in dem Video hier, so mache ich es jedenfalls auch :o)
Vielen Vielen Dank !!! Bestes RUclips Video zu diesem Thema
Ich muss sagen, dass das von dir sehr, sehr gut erklärt wurde. Damit habe ich das gleich verstanden! Danke!👍🏻
Danke👍🏻
ihr video ist jetzt 6 Jahre her seit der Veröffentlichung und ich muss sagen das sie Mathe und Chemie besser erklären, als alle meine Lehrer zusammen in 11 Jahren Schule, ich danken ihnen !
Vielen Dank👍
Ich bin hingerissen!!Wahnsinn. Sitze gefühlte 10 Stunden an einer Aufgabe. Total kompliziert. Jetzt schau ich bei Herrn Mathe,wie so oft. Innerhalb von ein paar Minuten verstanden. Und viel, viel leichter!!!Danke Herr Mathe!!!
👍
Boah Danke! Du warst meine Rettung! Ich hab das echt nicht gecheckt! DANKE! :D
Bin gerade auf Deinen Channel gestoßen und dank Dir verstehe ich jetzt alles so viel besser! In Mathe genauso, vielen vielen Dank.
Super interessant und ruhig erklärt und habe es sofort verstanden. Sie hätte ich mir als Lehrer gewünscht.
Danke 👍
Danke jetzt habe ich es endlich verstanden 😁😊 Wir haben nämlich geraden einen Referendar in Chemie der kein bisschen erklären kann🙄
ich bin 35 und büffel das Zeug momentan eher so spassenshalber. Es wird hier echt gut erklärt und ich muss sagen dass meine Lehrer vor 20 Jahren anscheinend immer noch genauso doof sind wie heute. gottseidank gibts youtube und diesen kanal!
Danke dir, deine Erklärung ist fantastisch, alles ist bestens, wirklich sehr gut
Super erklärt!!!!Ganz toll!!!
Danke👍🏻
Vielen Dank für das Video. Ich habe das Thema in zwei Büchern nachgelesen, aber erst nach deinem Video habe ich es wirklich verstanden!
Grüße
Danke für Ihre Videos. Diese nützen wenigstens etwas, im Gegensatz zu dem Müll von vielen anderen RUclipsrn! Vielen Dank
verständlich und einfach erklärt, schön
Gut erklärt hab’s einigermaßen verstanden👌🏼
Sehr, sehr hilfreich! Super erklärt. Danke
Vielen herzlichen Dank, hab' es jetzt endlich verstanden :D
Super gemacht
Warum wird dies nicht überall so einfach erklärt? Gut gemacht!
Lieber Herr Mathe, DANKE!DANKE!DANKE!!!
👍
Klasse Video ! :))
Chemistry for dummies! Genau richtig für mich :) Danke!
Echt sehr sehr gut erklärt!
sehr toll erklärt!
Ja Danke sehr gut jetzt hab Ichs endlich verstanden :-)
😊
Danke Danke Danke !!! Wir schreiben morgen eine hü jetzt hab ich das endlich verstanden !
Danke ist sehr gut gemacht und endlich verstanden. ;)
Hab es endlich verstanden danke
Tja, Herr Mathe ist eben det beste!!! :)
Ja Danke sehr gut jetzt hab Ichs endlich verstanden :D
es ist eine reaktionsgleichung, auf beiden seiten müsste die gleiche zahl mol stehen. es kann nicht sein, dass die edukte 100g+272g also 372g dann am ende 374g ergeben
der fehler liegt darin, dass 100 durch 12 nicht 8,5 sondern 8,33333... sind
Sehr sehr gutes Video!!
Gut erklaert!
sehrrrrrr hilfreich danke !
Super erklärt👍
Chef, wenn 8,5 x O2=272g ergeben und wir 100g C haben... müsste es ja zusammen das Ergebnis 374g CO2 sein. Aber es ergibt zusammen 372g wenn man es addiert. Wie kommt es zu dieser abweichung von 2g im ergebnis? beides müsste ja eigentlich das selbe ergeben?
EDIT: Ich habs. 8,5 x C ergeben nicht 100g sondern 102g somit ist die rechnung nicht ganz richtig.
100/C=8,33333333(Periode), also wird 8,3333333(Periode)Mol CO2 erzeugt, wenn man 100g C verbrennt.
Umgerechnet sind es 366,666652g CO2.
Ich darf gerne verbessert werden. :)
Dankend angenommen, Weitermachen steigern ;]
aber auf deiner linken seite sind 372 und auf deiner rechten seite nach dem reaktionspfeil sind 374 oder check ich das gerade nicht und ich muss die 2Cl noch plus rechenen oder wie ?
Hallo, Deine Rechnung ist richtig. Der Fehler liegt darin dass 100g C nicht genau 8,5 mol sind sondern 8,33 mol. 8,5 mol C wiegt nämlich genau 102 g und somit stimmt dann wieder die Gleichung. Danke für deinen Hinweis!
👍👍
😊😊😊
Unsere Lehrerin hat gesagt das 1 mol = 6,02•10 e23 sind macht das einen Unterschied ?? Aber ansonsten einen 👍 und ein abbo ! Sehr gutes Video !
Sind dann zB 26mol H = 26g?
Nico Reinecke Ja!
Dankeee
wie kann ich die uebrig gebliebene Masse, die von dem anderen Edukte, das im ueberschuss liegt, berechnen?
Mich intressert wie hat man herausbekommen wieviel ein Atom wiegt und wieviel davon 1g wiegen . Man hat sie doch bestimmt nicht einzeln in einen Topf geworfen bis 1g rauskam ?
Hallo, ich habe eine Frage: müsste nicht eigentlich die Masse der Edukte der, des Produktes entsprechen? Handelt es sich hierbei um einen Rundungsfehler?
Gut aufgepasst!! 100 g Kohlenstoff sind genau 8,33 mol. Da ich mit möglichst runden Zahlen rechnen wollte (ist für Schüler besser zu verstehen),habe ich daraus 8,5 mol gemacht. Dann kommen aber bei den Produkten natürlich abweichende Zahlen heraus, was ich aber ehrlich gesagt nicht bedacht habe. Hut ab, gut erkannt!
Voll die Subkultur hier, Naturwissenshaften sind echt geil
In unserem Chemie Buch stehen immer z.B. für Wasserstoff 1U oder für Kohlenstoff 12U, wäre das dann das selbe wie hoch1 H und hoch12 C?
Hoffe du kannst meine Frage verstehen.
Liebe Grüsse,
ein verzweifelter Schüler :(
Wenn ich das richtig verstanden habe, dann ist es das selbe. Also die Zahl, die links oben neben dem C steht und 12 ist, steht für das Atomgewicht 12 u. Hat man 1 mol C dann bedeutet die 12 dass ein mol C 12 Gramm wiegt.
du hast einen Rechen fehler gemacht. 14+32=46 und nicht 44. Desshalb ergibt das Gesammtgewicht 372g und nicht 374g.
Aber ansonsten gut erklährt!
Ja er hat einen Rechen Fehler gemacht aber nicht so wie du ihn "erkannt" hast. 12+32=44 ist schon richtig. Die 12 steht für die Masse des C atoms und sie ist 12u schwer, nicht 14!
Der Fehler liegt darin, dass er 100/12=8,5 gesagt hat es aber eigentlich 8,3333(Periode) sein sollte.
Somit kam es zu der uneinstimmigkeit. Das eigentliche Ergebnis lautet 366,66652g.
Warum ist o²=1 Mol? und warum H2O=2Mol? Bitte um Antwort Danke!!!
7:52 Moleküle, nicht Atome ?
Habs gut verstanden ^-^
Leider konnte ich meine hausaufgaben damit nicht lösen (hab die aufgabe auch nicht verstanden)
Was ist da der weg
150g kalium+ ? g bromid = nichts übrig
Könnten sie mir da vielleicht helfen das xu verstehen?
Die lösung weiß ich ja
Das man nähmlich 150g kalium geteilt durch 1 mol k ( 39,10g ) rechnen muss
Da kommt dann 3,83 raus
Aber was ist das?
3,83 muss man dann mit 1 mol bromid multiplizieren , da kommt dann 306 raus.
und ist 306 dann die gesuchte gramm anzahl ?
Wenn sie mir das vielleicht beantworten könnten wär das echt toll
Das ich das einfach verstehen kann ^-^
Danke schonmal
Bin ich die einzige die nicht mehr weiß aber besser? Idk ich wusste alles schon aber verstehe es jetzt besser
Ich schreibe morgen eine Chemie Arbeit und habe noch ein paar fragen
z.B müssen wir das Gesetz der konstanten Massenverhältnisse erklären und anwenden
wie mache ich das ?
dann muss ich eine feste anzahl an atomen in mol angeben und umgekehrt
und das letzte: zu elemeten die entsprechenden atommassen und molare massen angeben
Bitte wieder um schnelle hilfe da die arbeit, wie gesagt, morgen ist
Laetitia Messmer ja
Sind 8,5 Mol also 8,5*(6,022*10^23) -> so viele Teilchen brauch ich damit ich 100g Kohlenstoff habe ?
Da ist mir ein kleiner Fehler passiert. Es sind 8.33 mol = 100 g Kohlenstoff.
Und wie viele Teilchen sind in 2 Mol drinne?
2 mal 6,022 * 10^23 Teilchen, also 12,044*10^23 Teilchen
Eine Sache ist mir unklar. 1g Kohlenstoff sind also 12 mol, wenn ich dies richtig verstanden habe. Wieso sind dann nich 100g Kohlenstoff 12*100 sondern 100/12? Danke schonmal! Sonst super erklärt!
Genau anders herum. 1 mol C sind 12 g. 1 mol O sind 16 g. 1 mol H sind 1 g. Usw.
wofür steht bei 6,022*10^23 mol^-1 das ^-1 ?
+Maiestrix hoch -1
ne ich meine eig was mol hoch -1 bedeutet
+Maiestrix mol^-1 kann man übersetzen mit "pro Mol". Also 6,022*10^23 Atome pro Mol.
achso okay danke :D
Dein Ergebnis ist falsch; du hast dich schon bei der 8,5 verrechnet und später wurde es nicht besser. In deinem Stöchiometrie Video rechnest du korrekt.
m÷n=M oder?
Ja
6 x 10^23 = 600 Trilliarden
Aufgabe:
Eine schwefelportion enthält 12×10 hoch 23 schwefelatome
a) gib die Anzahl der schwefelatome in der Einheit Mol an
b) welche Masse hat die schwefelportion
Bitte um Hilfe komm echt nicht weiter
Ein mol = 6x10 hoch 23 Teilchen. 12x10 hoch 23 sind doppelt soviele Teilchen => also 2 mol.
Das Atomgewicht von Schwefel ist 32 u. Das bedeutet 1 mol Schwefel wiegt 32 Gramm. Demnach wiegen 2 mol Schwefel 64 g.
Lol
tja sauerstoff ist O2
nein