자.. 이제 루이스구조 마스터했다! 교수님 : NH3 루이스 구조 그려봐! 학생 : 아 너무 쉽고~ 교수님 : BH3 루이스 구조 그려봐! 학생 : 음음. 다 아는 거네~ 교수님 : B2H6 구조 그려봐! 학생 : BH3 두 개 붙이면 되겠지~ 함정카드 오픈! 붕소 - 붕소 사이 전자 2개는 어디서 났는가? 여기서부터 이제 멘붕 시작. 학생들 다 혼란에 빠져서 이게 대체 무엇인가.. 내가 알던 2 centered - 2 electron bonding은 잘못되었는가.. 마찬가지로 NH3와 BH3의 입체수(SN)로 각각 삼각뿔, 평면삼각형 구조임을 알게 되지만.. PtF4는? 평면사각형 분자라는 것에 다들 멘붕. VSEPR 모형은 중심원자의 원자번호가 높아지면 변수가 많아짐. 심지어 2년 전엔 평면6각형분자마저 발견된 상태.
쌤님 혹시 Br04- 이온에 대해서 여쭈어봐도 될까요? 루이스 구조식을 그리는데 중앙원자인 Br 에 8개의 선을 그리면 안 되는 건가요? central atom은 반드시 7개여야 하나요? 근데 정답을 보면 Br 에 각각 싱글본드가 연결돼있고(이렇게 되면 브로민에 4개의 줄이 그려집니다 7줄이 아니라..) 산소에 6개씩 점을 찍는 식으로도 가능하더라구요. 중앙 원자에 대한 옥텟룰에 대해 조금 혼란이 오네요. (브로민이 가지는 7개 전자 중에서, 7개 이상 즉 넘치게 그리는 것은 안되지만 모자라게 그리는 것은 가능한 건가요?) 미리 감사드립니다. ㅠㅠ
다양한 형태의 루이스 구조식이 가능합니다. 다만 기여도가 다를 수 있습니다. 결합선이 7개인 것은 각 O가 -1/4의 전하를 가지고, 결합선이 4개인 경우는 각 O가 -1 Br이 +3의 형식전하를 가지게 되겠네요. 그 두가지 구조에서 실제 전하에 가까운 구조가 더 기여도가 크다고 할 수 있습니다.
SO2는 한쪽은 이중결합, 한쪽은 단일결합, S는 비공유전자쌍 1개를 갖는 굽은형이 가능합니다. 이때 S는 +1의 형식전하를 갖고, 단일결합으로 연결된 O는 비공유 전자쌍 3개를 가지며 -1의 형식전하를 갖습니다. 오존(O3)도 같은 구조입니다. 그런데 SO2는 S이 확장된 옥텟규칙이 가능하기 때문에 양쪽으로 2중결합을 갖고 S이 비공유전자쌍 1개를 갖는 구조도 가능합니다. 구글에서 SO2 Lewis structure 검색하시면 그림으로 잘 보일꺼예요.
![[5분화학]루이스 전자점식(&루이스 구조식)](/img/1.gif)
고액과외보다 낫다. 필기도 너무 이쁘게 하시고 설명도 간결하면서도 핵심만 쏙쏙.. 존경합니다 쌤님
감사합니다 ^^
화1 혼자 공부하는데 도움 많이 됐어요 감사합니다!!
도움이 아주많이됩니다 감사합니다😢😢
잊을만하면 다시 옵니다. 최애영상 ㅎㅎㅎ 엄청 유용해요! 👍🏻👍🏻 구독자 안 느는게 이상할 정도에요 흑흑…
아휴 감사합니다 ^^
노베이스인데 유기화학배우는데.. 이 영상이 딱.. 떳네요... 영상 잘 시청하겠습니다~^_^
저희 학과 교수님보다 잘 가르쳐주시네요 , 비대면 수업진짜 답도 없습니다 , 감사합니다 잘 봤습니다
화학 분자식 그리는데 너무 어려웠는데 이영상보고 많이 배웠네요 감사합니다
선샌님 완전 감사합니다 42번까지 같이 풀면서 루이스 구조에 깨달음을 얻었어요 덕분에 용기가 생겼어요 ㅎㅎ 매우 유용해요 영상 올려주신거 너무 감사합니다 ^-^ 혼자서 13분동안 했느데 다맞아여용 ㅎㅎ 이 기쁨을 발판 삼아 유기화학도 힘내보겠습니다~~
너두? 나두 대학생임 ㅋㅋ
자.. 이제 루이스구조 마스터했다!
교수님 : NH3 루이스 구조 그려봐!
학생 : 아 너무 쉽고~
교수님 : BH3 루이스 구조 그려봐!
학생 : 음음. 다 아는 거네~
교수님 : B2H6 구조 그려봐!
학생 : BH3 두 개 붙이면 되겠지~
함정카드 오픈!
붕소 - 붕소 사이 전자 2개는 어디서 났는가?
여기서부터 이제 멘붕 시작. 학생들 다 혼란에 빠져서 이게 대체 무엇인가..
내가 알던 2 centered - 2 electron bonding은 잘못되었는가..
마찬가지로 NH3와 BH3의 입체수(SN)로 각각 삼각뿔, 평면삼각형 구조임을 알게 되지만..
PtF4는?
평면사각형 분자라는 것에 다들 멘붕.
VSEPR 모형은 중심원자의 원자번호가 높아지면 변수가 많아짐.
심지어 2년 전엔 평면6각형분자마저 발견된 상태.
쌤님 혹시 Br04- 이온에 대해서 여쭈어봐도 될까요? 루이스 구조식을 그리는데 중앙원자인 Br 에 8개의 선을 그리면 안 되는 건가요? central atom은 반드시 7개여야 하나요? 근데 정답을 보면 Br 에 각각 싱글본드가 연결돼있고(이렇게 되면 브로민에 4개의 줄이 그려집니다 7줄이 아니라..) 산소에 6개씩 점을 찍는 식으로도 가능하더라구요. 중앙 원자에 대한 옥텟룰에 대해 조금 혼란이 오네요. (브로민이 가지는 7개 전자 중에서, 7개 이상 즉 넘치게 그리는 것은 안되지만 모자라게 그리는 것은 가능한 건가요?) 미리 감사드립니다. ㅠㅠ
Br에 선을 8개 그리면 (-)형식전하가 Br에 가게 됩니다. O가 더 전기음성적이니까 O쪽에 (-)가 가야되겠죠.
다양한 형태의 루이스 구조식이 가능합니다. 다만 기여도가 다를 수 있습니다. 결합선이 7개인 것은 각 O가 -1/4의 전하를 가지고, 결합선이 4개인 경우는 각 O가 -1 Br이 +3의 형식전하를 가지게 되겠네요. 그 두가지 구조에서 실제 전하에 가까운 구조가 더 기여도가 크다고 할 수 있습니다.
@@fistman50 귀한시간 내주셔서 감사드립니다 🙏🏻🙏🏻
N2F2분자는 무극성분자로 보나요??
이 동영상 만들어주셔서 감사합니다!!
22:58 에 그린 형태는 2중 결합에 F가 반대방향으로 결합해서 대칭구조를 가집니다. 이런 경우를 trans형이라고 하는데 이때는 무극성입니다. 그런데 F가 같은 방향으로 결합한 경우(사다리꼴 처럼 생김)도 있어요. 그런 경우를 cis형이라고 하고, 극성입니다.
이거보고 루이스 점자점식 마스터했다 기다려라 수능
내가 다 박살내주마~~!~!
선생님 자료 따로 올려주실 수 있나요? 댓글에 메일주소 남기면 삭제되네요ㅠㅠ
일반 구조식이면 저기서 비공유전자 다 빼고 그려주면 되나요?
네 맞습니다
판매완료
BeF2에서 Be가 옥텟규칙을 만족하지 않는건가요?
네 맞습니다
BeF2와 BF3는 중심 원자가 옥텟을 만족하지 않아요.
@@fistman50 감사합니다!
혹시 프린트물을 받을수 있나요.?
@@홍홍홍-e9f 메일 주소 주시면 보내드릴께요
혹시 프린트 받을 수 있을까요 ㅠ
메일 주소 알려주시면 보내드릴께요
선생님 영상 정말 큰 도움 되었습니다!ㅎㅎ
근데 혹시 so2 이산화황은 선이 한쪽에두개, 반대쪽에 한개인 굽은형이라고 하는데 어떻게 이렇게 되는걸까요?ㅜㅜ
SO2는 한쪽은 이중결합, 한쪽은 단일결합, S는 비공유전자쌍 1개를 갖는 굽은형이 가능합니다. 이때 S는 +1의 형식전하를 갖고, 단일결합으로 연결된 O는 비공유 전자쌍 3개를 가지며 -1의 형식전하를 갖습니다. 오존(O3)도 같은 구조입니다. 그런데 SO2는 S이 확장된 옥텟규칙이 가능하기 때문에 양쪽으로 2중결합을 갖고 S이 비공유전자쌍 1개를 갖는 구조도 가능합니다. 구글에서 SO2 Lewis structure 검색하시면 그림으로 잘 보일꺼예요.
어..왜 출석?
3911 남궁원 출석
2713 박성원 출석완료
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