Semirreacción de oxidación y de reducción en reacciones redox
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- Опубликовано: 5 фев 2025
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Explicaremos lo que son las semirreacción de oxidación y semirreacción de reducción de las reacciones redox, veremos un par de ejemplos de lo que sucede encada reacción con el agente reductor y el oxidante, y esto nos servirá para después balanceas o ajustar reacciones redox.
Uf!!!! Muchísimas gracias!!!!! Mañana tengo examen y esto me está ayudando muchísimo ya lo entendí y es que el día que lo explicaron yo falte 😭😅😂😌😫
La verdad te entendí más a ti que a mí profa jajaja, muchas gracias 😁🙏 sigue así ❤️
Muchísimas gracias, Ruben! Me sirvió un motón! Continua con tus vídeos! Suerte desde Argentina
De nada!!! ;)
muchas gracias por estos videos que sirven de gran ayuda.. una de las clases que mas complicación tengo .
Medio se confundió, en la parte de oxidación y reducción, dijo que si pierde electrones se reduce, sin embargo es que si pierden electrones se oxidan es algo a tomar en cuenta para que no se confundan. min 5 : 28. Después todo esta bien hasta min 4:25, de ahí en adelante se pueden confundir un poco.
Holaa, en ningún momento se confundió
De acuerdo contigo cuando se reduce gana electrones y cuando pierde de oxida.
Eso es porque se está refiriendo al agente oxidante y reductor eso es muy diferente
al fin que alguien me hace entender gracias
gracias por la ayuda
me gustan tus videos sigue asi gracias, suerte en tu vida
: v
grasia ruben jenio me re sirbio
wtf un master explicando
Muchas gracias! Está super claro todo se entiende genial !
DDD
Me sirvió gracias 🎉
De nada!
gracias kp estoy full para mañana rendir química
Muy buen video ! Me sirvió muchísimo. Gracias !!
Capo genio master. Lo entendí al toque, que buena manera de explicar
Se usa la ecuación balanceada o sin balancear?
muchas gracias!
Hola Ruben! Me podrias decir como queda la ecuacion de oxido de Cobalto (ll) ?. Gracias!
Se balancea la masa del yodo?
muchas gracias
las puedo diferencias por las flechitas?
GRACIAS POR SU AYUDA.
Te hago una consulta, si la reacción redox tuviera que balancearse, al momento de ver cuántas cargas tiene el elemento, ¿se multiplicaría por el número que balanceó la ecuación?
me has confundido
Cómo se sacan los números de arriba de la fórmula? (Los de color azul)
Estados de oxidación
no comprendo el porque pierde electrones pero hay un +
En la parte donde agrega H+ para hacer neutro yo tengo 3 Cu + 2No3 (-) +8(+) -> 3Cu (+2) + 4 H20 + 2 No. Tengo solo 2 cargas negativas y 8 H+. Cómo se contrarrestan??
de donde sean los números de arriba,del yodo 0 a todo +5.
Lo que no entiendo es como sabes cuantos electrones ahi que sumarles (-2e)
Igualar la carga en reactivos y productos
@@Drak_4747 y como le haces si en un problema no te viene la carga
@@vertxart6889 sabiendo el elemento o compuesto que es ya se sabría la carga que tiene, solo conociendo la posición en la tabla periódica
@@Drak_4747 aaaa es el numero de oxidacion o valencia no??
@@vertxart6889 sí, si tiene más de una Valencia te fijas en el elemento al que está unido y se saca
Primero debes balancear
de donde sean los números de arriba,del yodo 0 a todo +5.
de donde sean los números de arriba,del yodo 0 a todo +5.
de donde sean los números de arriba,del yodo 0 a todo +5.