Estimado, muchas gracias por tus enseñanzas en química. Como profesor de química, admiro mucho tu trabajo y lo recomiendo a mis estudiantes. Tus "shorts" también son muy apreciados. Espero que puedas continuar acercando la ciencia a la gente, que es algo muy valioso.🤓👍
Muchisimas gracias por estos vídeos, me están ayudando mucho ahora que tenemos que dar clases desde casa por lo del coronavirus. Desde la CdMx, México, Profesor de la Facultad de Química, UNAM
@Vida De Estrellas Mundiales Pues al empezar esta pandemia y dar clases desde casa había que echar mano de lo que ya había en youtube, como es el caso de estos videos de Breaking Vlad, que en general están muy bien explicados los temas. Saludos
Estaba desesperada pq no entendía nada hasta que llegué a tus vídeos. Tienes un don para explicar las cosas difíciles y hacerlas faciles, espero aprobar en septiembre....😊
@@lucassteinbrecher2391 I did understand dude, I was wondering wheter this guy use captions because this Channel is on spanish and I only thought it was bit weird to see an english guy here thats all
para mi sos el mejor profesor de quimica. Me hiciste darme cuenta que no soy un burro, sino que algunos profes no saben darse a entender en sus explicaciones. pdd: mis compañeros siempre me preguntan como es que sé tanto de los temas y les recomiendo tu canal
Perfecto, me quedó muy claro!! Yo vine fue por ejercicios resueltos sobre este tema!! No me queda claro cuando la relación entre los moles de cada producto determina la cantidad de disociación entre reactivos... Bueno enfin. Unos cuantos ejercicios resueltos porfavor. MUchad gracias
Aprendo mas a qui que en la universidad y el profesor que se la pasa dando ejemplos que el nomas entiende , de verdad muchas gracias por hacer este tipo de videos ❤
Bro, muchísimas gracias por todo el contenido y conocimientos que compartes a través de tu canal. Me estás haciendo pasar el semestre XD éxitos y bendiciones hermano💯
Me encanta este canal y este video me sirvió mucho, ahora quiero preguntarte algo, cómo le doy uso práctico a la ecuación de Kc? O sea, puedo intentar calcularla? Qué tengo que tener en cuenta?
Buena observación, aunque en vez de ser 0.5 como tú dices, serían 0.05 para que sumados den el 0.1. Y respondiendo a tu pregunta, no, no es así, pues se necesita 1 mol de A y 1 de B para producir 1 mol de C, por lo tanto se necesitaría 0.1 mol de A y 0.1 mol de B para producir 0.1 mol de C.
disculpe mi insistencia, yo quiero obtener experimentalmente el equilibrio químico de una reacción, pero quiero comprobar si lo que voy a hacer esta hecho correctamente, por lo que quiero comprobarlo con la constante de equilibrio que es real o teórica, pero no he encontrado tabla alguna que me marque que estas constantes existan.... por esta razón mi pregunta anterior. :/
Rossy Evangelista Como te ha dicho él todas estas constantes están comprobadas experimentalmente. Es decir, se obtienen de una experiencia o experimento concreto. No has encontrado una tabla con valores fijos porque en cada reacción hay distintas constantes. Es una constante porque siempre se aplica; siempre está ahí, por así decirlo. Pero en cuanto a su valor, depende de la reacción siendo así llamada experimental, y siempre o casi siempre diferente a otras obtenidas en experimentos distintos. Igual ya no te sirve pero bue xd
Entonces para que me quede en claro esas cositas que me faltan, si yo afirmo esto, (el equilibrio quimico se llega cuando las velocidades se igualan, es decir cuando los reactivos forman productos y los productos se disocian para formar los reactivos. Nunca se llega a completar, ya que continuamente los reactivos forman productos y los productos reactivos. Entonces el equilibrio se llega cuando los productos y reactivos se consumen a la misma velocidad), y esto no tiene fin, (H2 + I2 2HI) con un mol inicial esto no termina nunca, esto estaría bien profe? gracias por responderme..
Considerando la ecuación H2(g) + I2(g) 2HI(g) Y si ponemos 1 mol de H2 y 2 mol de I2 en un matraz de un litro, cual serían sus concentraciones de equilibrio? Sabiendo su constante kc= 50,5. La solución de este ejercicio sugiere que construya una tabla donde se muestre la concentración inicial, el cambio en la concentración y la concentración de equilibrio y que atraves de la ecuación que tú planteaste en el vídeo despejemos "x" la cual representa el cambio en la concentración y que se resta a a los moles de cada reactivo, H2 y I2 quedando 1-x y 2-x . Y para la concentración en equilibrio del HI sería 2x se despeja equis y listo pero.... Digo porque no valdría tan solo calcular la concentración de HI apartir del reactivo limitante H2? E interpretar que eso es lo que se puede formar tan solo ? Ayúdame porfavor
En la reacción A --> B + C con una constante de equilibrio Kc, si multiplicamos por 2 tendremos 2A --> 2B + 2C y matemáticamente resulta una constante Kc^2 pero conceptualmente no lo entiendo ya que se trata de la misma reacción.
Porque llega al equilibrio antes de que reaccione toda ecuación, por lo que no termina de combinarse y queda estancada en 0.9 de producto, como está en equilibrio deja de reaccionar y por ende ya no crea más producto a base de los reaccionantes
Las matematicas son mágicas, podriamos pensar que esa ecuación se creo así porque sí, pero en realidad es una simple division (relación) que sigue una tendencia que nosotros interpretamos para decir si la reaccion tiende a los productos o a los reactivos... lo que me intriga ahora es cómo se determinan experimentalmente las concentraciones molares de los reactivos y los productos para calcular la constante de equilibrio 😮😮😮
Estimado, muchas gracias por tus enseñanzas en química. Como profesor de química, admiro mucho tu trabajo y lo recomiendo a mis estudiantes. Tus "shorts" también son muy apreciados. Espero que puedas continuar acercando la ciencia a la gente, que es algo muy valioso.🤓👍
Grande. 10 luquitas ricas
Muchisimas gracias por estos vídeos, me están ayudando mucho ahora que tenemos que dar clases desde casa por lo del coronavirus. Desde la CdMx, México, Profesor de la Facultad de Química, UNAM
@Vida De Estrellas Mundiales Pues al empezar esta pandemia y dar clases desde casa había que echar mano de lo que ya había en youtube, como es el caso de estos videos de Breaking Vlad, que en general están muy bien explicados los temas. Saludos
Estaba desesperada pq no entendía nada hasta que llegué a tus vídeos. Tienes un don para explicar las cosas difíciles y hacerlas faciles, espero aprobar en septiembre....😊
Se entiende, pero nunca está de más algún ejemplo práctico (lo digo por Kc)
this is the best channel of chemistry
+johan stif martinez bernal although I don't think so, thank you so much for that comment!
@@BreakingVlad ja como usan el traductor
So weird to find some English speaker guy here jaja do ya really see them
You use the captions right?
I do not know what you want to say but I know you did not understand
@@lucassteinbrecher2391 I did understand dude,
I was wondering wheter this guy use captions because this Channel is on spanish and I only thought it was bit weird to see an english guy here thats all
Sos un grande!!! Tendrias que dar clases en mi facultad jaja, le pasas el trapo a los dinasaurios que tenemos como docentes!!!
para mi sos el mejor profesor de quimica. Me hiciste darme cuenta que no soy un burro, sino que algunos profes no saben darse a entender en sus explicaciones.
pdd: mis compañeros siempre me preguntan como es que sé tanto de los temas y les recomiendo tu canal
Perfecto, me quedó muy claro!! Yo vine fue por ejercicios resueltos sobre este tema!! No me queda claro cuando la relación entre los moles de cada producto determina la cantidad de disociación entre reactivos... Bueno enfin. Unos cuantos ejercicios resueltos porfavor. MUchad gracias
te quedó claro pero no te queda claro aclarate
Me ha encantado muchas gracias.
el mejor profesor de química ❤
Muchas gracias, porque no mucho comprendia sobre este tema y ahora me resulta muchisimo mejor.
Muy buena explicación. Gracias profe!!
LA CÁTEDRA ES TU FUERTE EXCELENTE MUCHAS GRACIAS...
Aprendo mas a qui que en la universidad y el profesor que se la pasa dando ejemplos que el nomas entiende , de verdad muchas gracias por hacer este tipo de videos ❤
Bro, muchísimas gracias por todo el contenido y conocimientos que compartes a través de tu canal. Me estás haciendo pasar el semestre XD éxitos y bendiciones hermano💯
Qué bonito explicas, me encantó❤ Gracias!!
¡Muy buena explicación, gracias profe!
tus explicaciones me salvan la vida!! mil gracias
sos un idolo me vas a salvar la cursada
el : no hagais mucho ruido nos pueden escuchar ok ?
ella : ok bb
el : ahi voy ... tomaa
ella : 3:26
HAHAHAHAHA
3:25 *
Grande profe! excelente explicación
Sos un amor, gracias
vooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooos siiiiiiiiiiiiiiiiii!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! genioooooooooooo!!!!!!!!!!!!!!!
Fabuloso vídeo!! Mil gracias!!
Muuuuy claroo!! Muchísimas graciass
11:52 Qué es el coeficiente estequimétrico?
Me encanta este canal y este video me sirvió mucho, ahora quiero preguntarte algo, cómo le doy uso práctico a la ecuación de Kc? O sea, puedo intentar calcularla? Qué tengo que tener en cuenta?
Excelente trabajo muchas gracias
muy buena explicación😊😊
Me sirvió mucho! un saludo!
Excelente video!
me caes muy bien, saludos.
Si Kc es la cte de equilibrio de concentración, que es Kp y como se calcula?
Nice teacher y buena explicación
excelente podría explicar acerca del equilibrio gas-liquido
muchas gracias maestro no me había quedado muy claro hasta ahora
Se entiende, está muy claro. Gracias! :)
11:51 Qué es y para qué sirve el coeficiente estequiométrico?
Son números que se usan para balancear las ecuaciones y se cumpla con la ley de masas. Indican la cantidad de moléculas o de elementos
Excelente video!!
Gracias por la explicación!! me ayudó un montón.
Hola que tal. por esas casualidades tiene ejercicios para hacer?
muy buenos los vídeos
Que tal oye tengo una pregunta no era 0.5 para y a y b porque siendo 0.1 y 0.1 y 0.9 se pasan no? Para el compuesto que queremos tener o me equivoco
Buena observación, aunque en vez de ser 0.5 como tú dices, serían 0.05 para que sumados den el 0.1.
Y respondiendo a tu pregunta, no, no es así, pues se necesita 1 mol de A y 1 de B para producir 1 mol de C, por lo tanto se necesitaría 0.1 mol de A y 0.1 mol de B para producir 0.1 mol de C.
Muy bien explicado👍 Gracias
Falto una sola cosa, con que valor de Kc estara desplazado hacia los reactivos o productos?
De donde viene esa fórmula? Como se demuestra?
existe una constante de equilibrio fija, me refiero que ya este comprobada,, experimentada, para alguna reacción?
claro, todas ellas están comprobadas experimentalmente
disculpe mi insistencia, yo quiero obtener experimentalmente el equilibrio químico de una reacción, pero quiero comprobar si lo que voy a hacer esta hecho correctamente, por lo que quiero comprobarlo con la constante de equilibrio que es real o teórica, pero no he encontrado tabla alguna que me marque que estas constantes existan.... por esta razón mi pregunta anterior. :/
Rossy Evangelista Como te ha dicho él todas estas constantes están comprobadas experimentalmente. Es decir, se obtienen de una experiencia o experimento concreto. No has encontrado una tabla con valores fijos porque en cada reacción hay distintas constantes. Es una constante porque siempre se aplica; siempre está ahí, por así decirlo. Pero en cuanto a su valor, depende de la reacción siendo así llamada experimental, y siempre o casi siempre diferente a otras obtenidas en experimentos distintos.
Igual ya no te sirve pero bue xd
Muchas gracias!!!!
Estupendo el ejemplo de las peceras escalonadas
se puede decir que puede ir en ambos sentidos con la misma velocidad?
Claro, eso sería el equilibrio
¿Para qué se utiliza Kc y Kp?
Que tiene qué ver la kc en una reacción química
Disculpe y cual serian los valores de esa Constante? Indican algo?
Muchísimas gracias, me ha sido de mucha ayuda. :D
Al fin entiendo 😁 ✌✌
Y eso que va a hablar un poquito y duró casi una película pero aprendí algo que es importante ,encontré lo que buscaba
Excelente!!
Porque es importante el equilibrio químico estacionario estatico
y que me indica la constante? hacia donde se inclina?¡ osea , hacia donde
duro me sirvió mucho gracias so much
Eso se aplicaría para cualquier tipo de elemento
Graciaas crack!!!
gracias tkm
Y cuál sería la importancia?
Entonces nunca se gastan los compuestos
exacto, la materia ni se crea ni se destruye
Entonces para que me quede en claro esas cositas que me faltan, si yo afirmo esto, (el equilibrio quimico se llega cuando las velocidades se igualan, es decir cuando los reactivos forman productos y los productos se disocian para formar los reactivos. Nunca se llega a completar, ya que continuamente los reactivos forman productos y los productos reactivos. Entonces el equilibrio se llega cuando los productos y reactivos se consumen a la misma velocidad), y esto no tiene fin, (H2 + I2 2HI) con un mol inicial esto no termina nunca, esto estaría bien profe? gracias por responderme..
efectivamente, no termina nunca, por eso es un equilibrio ;)
Gracias profe, es que yo anoto todo bien con dibujos y esquemas y necesitaba resolver es pequeña duda, suerte!!!
sos un genio
Hola donde podemos buscae ejercicios de equilibrio químico
Bu
Maestro los puntos triples serian un equilibrio? saludos!
Gracias mi amor ya le ententendi, te amo
Yo tambien te amo andrea
@@lucassteinbrecher2391 rre virgolini man
no seria 0,05 de A y B para que ambos completen 0,1?
Eso mismo pense 😭
👏graciaaaas
You are the fucking Best!
Es que lo amo
genioooo!!!
Graciiiass
Aquí reforzando conocimiento para mi examen de mañana de ciencias 😂
Considerando la ecuación
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Y si ponemos 1 mol de H2 y 2 mol de I2 en un matraz de un litro, cual serían sus concentraciones de equilibrio? Sabiendo su constante kc= 50,5. La solución de este ejercicio sugiere que construya una tabla donde se muestre la concentración inicial, el cambio en la concentración y la concentración de equilibrio y que atraves de la ecuación que tú planteaste en el vídeo despejemos "x" la cual representa el cambio en la concentración y que se resta a a los moles de cada reactivo, H2 y I2 quedando 1-x y 2-x . Y para la concentración en equilibrio del HI sería 2x se despeja equis y listo pero....
Digo porque no valdría tan solo calcular la concentración de HI apartir del reactivo limitante H2? E interpretar que eso es lo que se puede formar tan solo ? Ayúdame porfavor
Porque eso sería suponer que todo el H2 reacciona, y en las reacciones en equilibrio eso no es así
@@BreakingVlad Vale gracias! Y que pasaría entonces con el H2 e I2 sin reaccionar, permanecerían inertes sin interferir?
Reaccionan a la misma velocidad que reacciona la reacción inversa, por lo que llega un punto que no "avanza"
"que sabemos que tenemos lo que tenemos que tener"
Vlad. 2016
Na eres un genio me salvas jajajajaja
En la reacción A --> B + C con una constante de equilibrio Kc, si multiplicamos por 2 tendremos 2A --> 2B + 2C y matemáticamente resulta una constante Kc^2 pero conceptualmente no lo entiendo ya que se trata de la misma reacción.
Amigos te has fumado
Unicoos?
pero porque da 0,9 alguien que me explique no entiendo
Porque llega al equilibrio antes de que reaccione toda ecuación, por lo que no termina de combinarse y queda estancada en 0.9 de producto, como está en equilibrio deja de reaccionar y por ende ya no crea más producto a base de los reaccionantes
Un consejo, te enrrollas mucho
Crack
Jsjs breaking vlad
Las matematicas son mágicas, podriamos pensar que esa ecuación se creo así porque sí, pero en realidad es una simple division (relación) que sigue una tendencia que nosotros interpretamos para decir si la reaccion tiende a los productos o a los reactivos... lo que me intriga ahora es cómo se determinan experimentalmente las concentraciones molares de los reactivos y los productos para calcular la constante de equilibrio 😮😮😮
😍😍
Que difícil lo haces si es muy facil
Ñola
🤯
error
Creo que se da demasiada teoría en comparación con la ausencia de ejemplos prácticos de explicación.
No entendí ni un pelín 😞 XD
No entendi ni turca!
tiras mucho rollo no se te entiende nada yo no soy hipócrita como los demás comentarios
Más bien que eres flojo y quieres que todo te lo den ya resumido
De donde viene esa fórmula? Como se demuestra?