Velbekomme. Alle syre-baseindikatorer er også i sig selv stoffer der kan lave syre-basereaktioner (ellers ville de jo ikke virke til at vise noget om pH). Så når man tilsætter en indikator laver man dybbest set et lille ingreb i den syre-baseligevægt man har. Hvilken retning vil afhænger af hvordan ens indikator specifikt ser ud. Dette ser man typisk bort fra når man laver titreringer, men det er sådan set en ret god pointe, som understreger hvorfor man skal hælde så lidt som muligt indikator i en opløsninger.
@@GymnasiekemiTusinde tak!!!!! ☺Har nemlig Kemi på C, så der står ikke særlig uddybende om ligevægte i vores bog Basis Kemi C , blot at det kommer i Basis kemi B): Har dog prøvet at finde lidt på nettet osv., da det i sig selv er vildt spændende. Arbejder selv med en syre-base titering om eddikesyrer med phenolphthalein, men så må indikatoren være yderst svag, da ethansyre jo også er en svag syre siden NaOH er mere villig til at reagere med ethansyren. Beklager besværet! Har du måske mulighed for at udybe som understreger hvorfor man skal hælde så lidt som muligt indikator i en opløsninger?
I videoen forklarer du om ækvivalenspunktet, hvor der ikke er mere base i reaktionen. Kunne det omvendte også ske, hvor der ikke er mere syre tilbage, og reaktionen bliver mere basisk?
Ja, det kan man sagtens. Og man kan også godt bruge begrebet i andre typer reaktioner end syre-base. At mængderne er ækvivalente betyder jo egentlig bare at mængden af to stoffer passer med de koefficienter de har i reaktionsskemaet. For syre-base-reaktioner er det jo dejligt nemt, da det altid er 1:1
Rigtig god video! Hvorfor er ækvivalenspunktet ikke altid 7 i pH, hvis mængden af base og mængden af syre er præcis den samme? Burde det så ikke være en neutraliseringsreaktion? (skal op til eksamen i morgen, svar ville virkelig være værdsat :))
Jeg ved ikke om jeg har nået at svare inden eksamen :) Forskellen på pH i ækvivalenspunktet forklarer jeg først på alvor i B-niveau-videoerne, men grundlæggende handler det om at en svag syre bliver omdannet til en ny svag base, når den neutraliseres. Når man så har titreret al den oprindelige syre væk, er der en svag base tilbage i kolben. Og denne base trækker pH lidt op over 7. Det modsatte sker hvis man titrere en svag base. I alle tilfælde sker der en neutraliseringsreaktion.
![Felix "Unfair" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/Oswujxm2Ag0/mqdefault.jpg)
Elsker lydeffekterne ved 11:04
Ja, jeg synes selv det var meget autentisk :)
blop, vhum Lol
Hej mange tak! Hvordan hænger indikatoren sammen med le chantler princip helt konkret? Også HIn --) (--- H+ + In-
Velbekomme.
Alle syre-baseindikatorer er også i sig selv stoffer der kan lave syre-basereaktioner (ellers ville de jo ikke virke til at vise noget om pH).
Så når man tilsætter en indikator laver man dybbest set et lille ingreb i den syre-baseligevægt man har. Hvilken retning vil afhænger af hvordan ens indikator specifikt ser ud.
Dette ser man typisk bort fra når man laver titreringer, men det er sådan set en ret god pointe, som understreger hvorfor man skal hælde så lidt som muligt indikator i en opløsninger.
@@GymnasiekemiTusinde tak!!!!! ☺Har nemlig Kemi på C, så der står ikke særlig uddybende om ligevægte i vores bog Basis Kemi C , blot at det kommer i Basis kemi B): Har dog prøvet at finde lidt på nettet osv., da det i sig selv er vildt spændende. Arbejder selv med en syre-base titering om eddikesyrer med phenolphthalein, men så må indikatoren være yderst svag, da ethansyre jo også er en svag syre siden NaOH er mere villig til at reagere med ethansyren. Beklager besværet! Har du måske mulighed for at udybe som understreger hvorfor man skal hælde så lidt som muligt indikator i en opløsninger?
I videoen forklarer du om ækvivalenspunktet, hvor der ikke er mere base i reaktionen. Kunne det omvendte også ske, hvor der ikke er mere syre tilbage, og reaktionen bliver mere basisk?
Ja, det kan man sagtens.
Og man kan også godt bruge begrebet i andre typer reaktioner end syre-base. At mængderne er ækvivalente betyder jo egentlig bare at mængden af to stoffer passer med de koefficienter de har i reaktionsskemaet. For syre-base-reaktioner er det jo dejligt nemt, da det altid er 1:1
@@Gymnasiekemi Igen tusind tak 🙌
meget nyttige videoer :)
Mange tak!
Rigtig god video! Hvorfor er ækvivalenspunktet ikke altid 7 i pH, hvis mængden af base og mængden af syre er præcis den samme? Burde det så ikke være en neutraliseringsreaktion? (skal op til eksamen i morgen, svar ville virkelig være værdsat :))
Jeg ved ikke om jeg har nået at svare inden eksamen :)
Forskellen på pH i ækvivalenspunktet forklarer jeg først på alvor i B-niveau-videoerne, men grundlæggende handler det om at en svag syre bliver omdannet til en ny svag base, når den neutraliseres. Når man så har titreret al den oprindelige syre væk, er der en svag base tilbage i kolben. Og denne base trækker pH lidt op over 7. Det modsatte sker hvis man titrere en svag base.
I alle tilfælde sker der en neutraliseringsreaktion.
@@Gymnasiekemi Tak for det, fik 10 så dine videoer var alligevel tilstrækkelige! Tak igen for dit gode arbejde!
Tak og tillykke :D
fed video
tak :)