@ :) Am si o intrebare: va rog sa-mi spuneti cum explicam existenta ionilor de Cu +1, +2 si +3. Daca ma uit la structura lui electonica respectiv [Ar] 3d10 4s1 nu-mi dau seama in ce fel isi asigura o structura stabila daca cedeaza 2, respectiv 3 electroni. Si nici de pe care substrat ii cedeaza...
4 года назад
@@MsPlantaverde În subnivelul 3d completat cu 10 electroni, electronii sunt mai slab legați decât în subnivelele unei configurații de gaz rar, deci mai pot fi cedați 1-2 electroni pentru a forma legături chimice. Primul electron cedat este electronul din substratul 4s1, deci configurația Cu+ este [Ar] 3d10. Ionul Cu2+ are configurația [Ar] 3d9. În general Cu2+ se formează în medii apoase, unde este mult mai stabil decât Cu+, chiar dacă după configurația electronică Cu+ pare mai stabil. Stabilitatea depinde de entalpia de hidratare a ionilor atunci când se leagă de moleculele de apă: Cu2+ are densitate de sarcină pozitivă mai mare, deci eliberează mai multă căldură la dizolvare, căldură suficientă pentru a compensa a doua energie de ionizare, cea necesară pentru smulgerea celui de-al doilea electron. Un alt fel de a ne uita la asta este că cuprul e un metal foarte aproape de metalele nobile și nu-i prea place să fie în soluție; astfel că în mediu apos o să aibă loc reacția de disproporționare care-l aduce mai aproape de starea elementală: 2Cu+ --» Cu + Cu2+ A treia energie de ionizare a cuprului, adică energia necesară pentru a smulge și al treilea electron, este foarte mare: 3554 kJ/mol (față de 745,4 kJ/mol prima, sau 1958 kJ/mol a doua energie de ionizare). În general, când ionizările trec de 3000 kJ/mol sunt foarte puțin probabile. Deci ionul Cu3+ există, dar se întâlnește foarte rar, în condiții speciale. Sper că e mai clar, sau că măcar am oferit suficiente piste pentru aprofundare :D
Electronul distinctiv este ultimul electron plasat în învelișul electronic. Este electronul care diferențiază un atom față de ultimul/următorul (deoarece influențează Z).
Mi-a placut foarte mult explicatia dvs. clara si concisa. Aveti real talent pedagogic si, evident, iubiti domeniul. Felicitari !
Multumim frumos, doamna Rodica! :)
@ :) Am si o intrebare: va rog sa-mi spuneti cum explicam existenta ionilor de Cu +1, +2 si +3. Daca ma uit la structura lui electonica respectiv [Ar] 3d10 4s1 nu-mi dau seama in ce fel isi asigura o structura stabila daca cedeaza 2, respectiv 3 electroni. Si nici de pe care substrat ii cedeaza...
@@MsPlantaverde În subnivelul 3d completat cu 10 electroni, electronii sunt mai slab legați decât în subnivelele unei configurații de gaz rar, deci mai pot fi cedați 1-2 electroni pentru a forma legături chimice. Primul electron cedat este electronul din substratul 4s1, deci configurația Cu+ este [Ar] 3d10. Ionul Cu2+ are configurația [Ar] 3d9.
În general Cu2+ se formează în medii apoase, unde este mult mai stabil decât Cu+, chiar dacă după configurația electronică Cu+ pare mai stabil. Stabilitatea depinde de entalpia de hidratare a ionilor atunci când se leagă de moleculele de apă: Cu2+ are densitate de sarcină pozitivă mai mare, deci eliberează mai multă căldură la dizolvare, căldură suficientă pentru a compensa a doua energie de ionizare, cea necesară pentru smulgerea celui de-al doilea electron. Un alt fel de a ne uita la asta este că cuprul e un metal foarte aproape de metalele nobile și nu-i prea place să fie în soluție; astfel că în mediu apos o să aibă loc reacția de disproporționare care-l aduce mai aproape de starea elementală: 2Cu+ --» Cu + Cu2+
A treia energie de ionizare a cuprului, adică energia necesară pentru a smulge și al treilea electron, este foarte mare: 3554 kJ/mol (față de 745,4 kJ/mol prima, sau 1958 kJ/mol a doua energie de ionizare). În general, când ionizările trec de 3000 kJ/mol sunt foarte puțin probabile. Deci ionul Cu3+ există, dar se întâlnește foarte rar, în condiții speciale.
Sper că e mai clar, sau că măcar am oferit suficiente piste pentru aprofundare :D
M-ati salvat, multumesc frumos!
Cu multa plăcere Vitalina.
Multumesc mult❤️❤️😻
ce frumoasa esti:p
Dacă ar preda și profa mea de chimie așa. Aș merge cu drag la ore
Care este definiția electronului distinctiv
Electronul distinctiv este ultimul electron plasat în învelișul electronic. Este electronul care diferențiază un atom față de ultimul/următorul (deoarece influențează Z).
amogus!?