Una pregunta una.duda en.la tercera regla de tres los 98g es el peso molecular del ácido sulfúrico o es el dato del ejercicio o sea 98% ? Me.confundo xq ambos tienen el.mismo valor por favor saqueme la.duda ,muy amable Gracias.
Mejor sería emplear el cálculo de la molaridad que contiene densidad y % pureza en H2S04 CC... luego obteniendo la molaridad del cc utilizar cálculo de disolución para obtener 0.3 M.
Es por el porcentaje de pureza, ya que tiene un 98 % de pureza significa que existe 98 gramos de H2SO4 EN 100 gramos de solucion, ese 100 es la referencia que toma, siempre será así sin importar la pureza del producto
Se prepararon 500 ml de solución empleando 0,5040 g de nitrato de sodio y agua. Calcular la normalidad de la solución preparada. Me ayudaria con este ejercicio?
Peso molecular NaNO3 = 84.9947g/mol Halla primero número de moles "n" n= w/pm n= 0.5040 g/ 84.9947g/mol n= 0.005929= 0.006 mol Luego empleas formula para hallar Molaridad m= n/ v n= 0.006 mol V=0.5 L ( 500ml) M = 0.006 mol/0.5 L = 0.012 mol/L Como el reactivo no contiene H ni OH, la molaridad es igual que la normalidad Por ende tienes N =0.012 N.
No importa en que año veas esto. ESTO ES DE MUCHA AYUDA!!!! GRACIAS
Excelente, explicación , fue muy fluida.
hola Maria florencia, una pregunta, seguiras subiendo videos sobre quimica general? porque tenes una manera muy linda de explicar los ejercicios
No podía existir mejor explicación
muy buen video, gracias, me ayudó muchísimo para mí examen ✨
Excelente; .gracias por la buena explicacion👌
Genia... muy buen video
Para preparar acido sulfurico al 30% .esla misma fórmula mi estimada
Necesito explicacon de normalidad aplicando pureza y densidad, por favor
te amo
LA AMÈ , excelente explicacion
Una pregunta una.duda en.la tercera regla de tres los 98g es el peso molecular del ácido sulfúrico o es el dato del ejercicio o sea 98% ? Me.confundo xq ambos tienen el.mismo valor por favor saqueme la.duda ,muy amable Gracias.
Los 98 gramos son del dato del ejercicio, que son los gramos de soluto en 100 g de solución (es decir, la concentración)
pueden ayudarme , necesito preparar de Acido sulfurico 1% 5 ml, como hago
Gracias
Que porcentaje representa 4.07 ml de concentracion
muchas gracias!
cual es el %v/v de 750 ml de una solución que se preparó con 16 g de H2SO4? (Densidad del H2SO4 = 1,84 g/cm3)
Me puedes ayuda a resolver un ejercicio de HCL al 32% con una densidad 1.15 para llevarlo al 20 % en 40 litros de agua cuanto necesito de ácido
Mejor sería emplear el cálculo de la molaridad que contiene densidad y % pureza en H2S04 CC... luego obteniendo la molaridad del cc utilizar cálculo de disolución para obtener 0.3 M.
gracias,usted es la mejor
de donde salio el 100 g sol. conc??
Es por el porcentaje de pureza, ya que tiene un 98 % de pureza significa que existe 98 gramos de H2SO4 EN 100 gramos de solucion, ese 100 es la referencia que toma, siempre será así sin importar la pureza del producto
Se prepararon 500 ml de solución empleando 0,5040 g de nitrato de sodio y agua. Calcular la
normalidad de la solución preparada. Me ayudaria con este ejercicio?
Peso molecular NaNO3 = 84.9947g/mol
Halla primero número de moles "n" n= w/pm
n= 0.5040 g/ 84.9947g/mol
n= 0.005929= 0.006 mol
Luego empleas formula para hallar Molaridad m= n/ v
n= 0.006 mol
V=0.5 L ( 500ml)
M = 0.006 mol/0.5 L = 0.012 mol/L
Como el reactivo no contiene H ni OH, la molaridad es igual que la normalidad
Por ende tienes N =0.012 N.