Gracias por la gran explicación... un comentario: al hacer los cálculos sería interesante utilizar ejemplos que no utilicen la unidad básica... trato de explicar: me solicitan 245mL de una solución de HCl al .4M ... esto ayudaría un poco, creo, a identificar con mas claridad las operaciones... es opinión personal. Gracias por la explicación...
Tenga usted muy buenos días , sería tan amable de subir un vídeo de que una vez realizamos la titulación como determinar que cantidad de sustancias incógnita tiene la muestra pue no la sabemos, ADRIAN
¿Siempre que se prepara una solución a partir de otra solución (líquido) hay que usar la densidad? así la pureza esté en porcentaje peso/volumen? Muchas gracias
@@TemplarioCristiano 36.5%, 36.5 ml de HCl por cada 100 ml de solución, necesito saber cuantos gramos de HCl hay en 36.5 ml, la densidad es de 1.18 g/ml, formula de densidad d=m/v como ya se mencionó ocupamos saber la masa en 36.5 ml, m=dv, 36.5*1.18=43.07g lo convertimos a moles n=43.07/36.5, n=1.18 moles están en 100 ml de la solución y en 1 L hay 11.8 moles, se necesitan 0.1 mol en cuantos ml están, regla de tres 11.8 moles --------1000 ml 0.1m ------X, X=(0.1*1000)/11.8=8.47, NOTA=Tres libretazos en la cabeza y comprendí que eran 36.5 ml de HCl y no 36.5 g, esto creo que es lo mismo que la fórmula al final del vídeo.
36.5%, 36.5 ml de HCl por cada 100 ml de solución, necesito saber cuantos gramos de HCl hay en 36.5 ml, la densidad es de 1.18 g/ml, formula de densidad d=m/v como ya se mencionó ocupamos saber la masa en 36.5 ml, m=dv, 36.5*1.18=43.07g lo convertimos a moles n=43.07/36.5, n=1.18 moles están en 100 ml de la solución y en 1 L hay 11.8 moles, se necesitan 0.1 mol en cuantos ml están, regla de tres 11.8 moles --------1000 ml 0.1m ------X, X=(0.1*1000)/11.8=8.47, NOTA=Tres libretazos en la cabeza y comprendí que eran 36.5 ml de HCl y no 36.5 g, esto creo que es lo mismo que la fórmula al final del vídeo.
@@ANALIQUIM Si se puede pero hay que saber la concentración de la solución a diluir sacando cálculos me sale una concentración de 11.8 M, 0.1(1000)=11.8 V V=100/11.8=8.47 mL, se agarran 8.47 ml y se aforan a 1000 ml
Muchísimas gracias, hoy tenia que preparar soluciones y no recordaban como calcular
Son muy claras sus explicaciones y a aclarado mis dudas del procedimiento, y con el otro de ecuaciones es mas entendible muchas gracias y saludos.
Explica muy bien profesor, me ha salvado :,)
Muchas gracias. Me salvó de una duda existencial que tenía sobre un cálculo..
Muchas gracias por su explicación profesor, es muy simple y sencilla.
Gracias por la gran explicación... un comentario: al hacer los cálculos sería interesante utilizar ejemplos que no utilicen la unidad básica... trato de explicar: me solicitan 245mL de una solución de HCl al .4M ... esto ayudaría un poco, creo, a identificar con mas claridad las operaciones... es opinión personal. Gracias por la explicación...
profe, usted es un crack
me gusto mucho la ultima formula es fácil de comprender y rápida
Muy buen video. Me salvó su explicación
Amigo Gracias desde Alemania
Saludos 🇲🇽
Tenga usted muy buenos días , sería tan amable de subir un vídeo de que una vez realizamos la titulación como determinar que cantidad de sustancias incógnita tiene la muestra pue no la sabemos, ADRIAN
muchas gracias me ayudo mucho para mi practica, excelente video :D gracias y saludos, feliz navidad
hola, es decir en la formula final se está calculando el volumen de soluto para, en ese caso, 1000ml de solución
EXCELENTE EXPLICACIÓN COLEGA!
Muchas gracias por su explicación 😀
en la última forma para calcular, el 1000 y el 100 siempre van asi?
Sí.
gracias profe
Podría hacer un vídeo de preparación y valoración de una solución de esta 0.5 m
Una preguntota, la ecuacion final se puede utilizar igual para Normalidad?
Sí, solo considera el peso equivalente en lugar del peso molecular.
@@ANALIQUIM muchas gracias 🙏
Excelente profesor
Excelente explicacion
Excelente!
¿Siempre que se prepara una solución a partir de otra solución (líquido) hay que usar la densidad? así la pureza esté en porcentaje peso/volumen? Muchas gracias
La densidad es necesario involucrarla en cualquier cálculo de preparación de soluciones…La pureza también se debe considerar en los cálculos.
@@ANALIQUIM muchas gracias, un saludo
Explicas bastante bien, muchas gracias me ayudaste a entender :)
A que se refiere cuando dice que el HCI no se considera un estándar primario.
Su pureza es baja, además no puede pesarse en balanza analítica.
¿Cómo preparar una solución 1.25m de sacarosa (342.3 g/mol) en agua, si se dispone de 50.0 g de sacarosa?
Hola con cuanto de bisulfato de sodio y cloruro de sodio obtengo acido cloridrico al 36 %
Excelente y práctica 👌, pero me gusta más resolverlo usando factor de conversión, sale como más rápido
Casi es como lo hace al final
Sobre una campana de extracción indica que nos subamos encima de ella.
muy buen video
El resultado 8.47 ml, ¿corresponde al 100% de pureza o al 36.5%?
A 36.5
@@TemplarioCristiano 36.5%, 36.5 ml de HCl por cada 100 ml de solución, necesito saber cuantos gramos de HCl hay en 36.5 ml, la densidad es de 1.18 g/ml, formula de densidad d=m/v como ya se mencionó ocupamos saber la masa en 36.5 ml, m=dv, 36.5*1.18=43.07g lo convertimos a moles n=43.07/36.5, n=1.18 moles están en 100 ml de la solución y en 1 L hay 11.8 moles, se necesitan 0.1 mol en cuantos ml están, regla de tres 11.8 moles --------1000 ml 0.1m ------X, X=(0.1*1000)/11.8=8.47, NOTA=Tres libretazos en la cabeza y comprendí que eran 36.5 ml de HCl y no 36.5 g, esto creo que es lo mismo que la fórmula al final del vídeo.
36.5%, 36.5 ml de HCl por cada 100 ml de solución, necesito saber cuantos gramos de HCl hay en 36.5 ml, la densidad es de 1.18 g/ml, formula de densidad d=m/v como ya se mencionó ocupamos saber la masa en 36.5 ml, m=dv, 36.5*1.18=43.07g lo convertimos a moles n=43.07/36.5, n=1.18 moles están en 100 ml de la solución y en 1 L hay 11.8 moles, se necesitan 0.1 mol en cuantos ml están, regla de tres 11.8 moles --------1000 ml 0.1m ------X, X=(0.1*1000)/11.8=8.47, NOTA=Tres libretazos en la cabeza y comprendí que eran 36.5 ml de HCl y no 36.5 g, esto creo que es lo mismo que la fórmula al final del vídeo.
Jajaj es más fácil hacer c1 xv1=c2*v2
Esa fórmula aplica solo cuando haces diluciones. 😉
@@ANALIQUIM Si se puede pero hay que saber la concentración de la solución a diluir sacando cálculos me sale una concentración de 11.8 M, 0.1(1000)=11.8 V V=100/11.8=8.47 mL, se agarran 8.47 ml y se aforan a 1000 ml