Muito obrigada, me ajudou a entender um conteúdo que para mim era confuso. Uma dúvida: No exemplo 7, porque a geometria seria angular? Tenho essa dúvida porque, nesse caso, temos apenas um domínio não ligante, logo, não poderia ser linear?
Olá Mariana ! Fico muito contente que o vídeo tenha sido útil =). Bom, vamos lá, o exemplos 7 não pode ser linear porque temos um par de elétrons livres, apesar de ser apenas um par de elétrons, é o suficiente para tensionar a ligação e termos um arranjo trigonal planar e geometria angular. O único jeito de termos geometria linear com pares de elétrons sobrando seria se tivéssemos 3 pares de elétrons sobrando, dai teríamos arranjo bipiramidal e geometria linear. Caso raríssimo, acontece por exemplo, no XeF2. Qualquer dúvida só falar minha amiga ^^
@@CanalVprofvini Muito obrigada pela rapidez ao responder e também pela resposta. Aproveitando sua resposta, gostaria de perguntar: considerando sua resposta, seria possível, no NH3, esse par de elétrons livres ser o suficiente para tensionar a ligação formando uma geometria em T?
@@marianamiranda7018 neste caso não seria possível. Lembre-se da teoria de repulsão dos pares eletrônicos: os elementos sempre buscam o maior ângulo possível para ter menor tensão. Se o NH3 tivesse geometria em T o ângulo seria de 90 graus, sendo que na geometria piramidal o ângulo é de, aproximadamente, 107 graus. A geometria em T só ocorre quando não há opção de termos alguma com menor tensão (como a piramidal). E estou as ordens, precisando só perguntar =)
até q enfim achei um vídeo q falasse do arranjo e n só da geometria. obrigada!
Fa sobre número de coordenação e ângulos característicos entre ligações, agradeço abraços!
Opa ! Pow deixar, está anotado ! =)
Parabéns, excelente explicação!
Faz vídeo e sobre compostos de coordenação pfv!!
Anotado !! =)
Ta na mão minha amiga ! Segue o link: ruclips.net/video/kZnFBrzaqGE/видео.html
Muito boa aula, professor!
Aulão. Ajudou muito.
Uma excelente explicação, boy.
Angela Daiane vc é linda
Fico contente que você tenha gostado !! =)
Muito bom!!
eu não entendi o exemplo da água
Muitoooo bom!
me ajudou muito!!!! muito obrigado!!
entendi foi nada.
Cara e muito bom
Mas fica na frente do quadro o tempo todo
Muito obrigada, me ajudou a entender um conteúdo que para mim era confuso. Uma dúvida: No exemplo 7, porque a geometria seria angular? Tenho essa dúvida porque, nesse caso, temos apenas um domínio não ligante, logo, não poderia ser linear?
Olá Mariana ! Fico muito contente que o vídeo tenha sido útil =). Bom, vamos lá, o exemplos 7 não pode ser linear porque temos um par de elétrons livres, apesar de ser apenas um par de elétrons, é o suficiente para tensionar a ligação e termos um arranjo trigonal planar e geometria angular. O único jeito de termos geometria linear com pares de elétrons sobrando seria se tivéssemos 3 pares de elétrons sobrando, dai teríamos arranjo bipiramidal e geometria linear. Caso raríssimo, acontece por exemplo, no XeF2. Qualquer dúvida só falar minha amiga ^^
@@CanalVprofvini Muito obrigada pela rapidez ao responder e também pela resposta. Aproveitando sua resposta, gostaria de perguntar: considerando sua resposta, seria possível, no NH3, esse par de elétrons livres ser o suficiente para tensionar a ligação formando uma geometria em T?
@@marianamiranda7018 neste caso não seria possível. Lembre-se da teoria de repulsão dos pares eletrônicos: os elementos sempre buscam o maior ângulo possível para ter menor tensão. Se o NH3 tivesse geometria em T o ângulo seria de 90 graus, sendo que na geometria piramidal o ângulo é de, aproximadamente, 107 graus. A geometria em T só ocorre quando não há opção de termos alguma com menor tensão (como a piramidal). E estou as ordens, precisando só perguntar =)
@@CanalVprofvini Obrigada!!!
@@marianamiranda7018 por nada !! =)
MUITO BOM!!
Minha prova de Química Geral 1 amanha agradece
Minha prova de Química Geral 1 amanhã agradece²
Muito obrigado !! :D