Jak rozwiązać jedno z NAJTRUDNIEJSZYCH zadań maturalnych z pH? | MATURA 2019 | Zadanie Dnia #49
HTML-код
- Опубликовано: 16 янв 2025
- 👉W tym zadaniu dnia przedstawiam krok po kroku jak obliczyć objętość kwasu jaką należy dodać do roztworu zasady, aby otrzymać roztwór o określonym pH.✍️💪🔥 Zadanie pochodzi z arkusza maturalnego z 2019 roku.
👉Chcesz przygotowywać się do sprawdzianów i matury z chemii z moimi materiałami❓
Sprawdź mój kurs online "Chemia na 100%" ✍️ na mojej stronie: chemianastopro...
👉Sprawdź również darmową lekcję dotyczącą pH na mojej stronie:
chemianastopro...
👉Podoba Ci się ten kanał❓
Zasubskrybuj i kliknij 🔔, aby dostać powiadomienia o nowych filmach ✍️ zobacz też pozostałe filmy na kanale.
👉Znajdź mnie w innych social media 🔥
💙 / chemianastoprocent
💙 / chemianastoprocent
Zadanie pochodzi z arkusza maturalnego z 2019 roku. Przedstawiam sposób rozwiązania zadania 13.
Źródło: CKE cke.gov.pl/
#matura #chemia #pH
Super kanał Krystian! Bardzo dobrze i klarownie wszystko tłumaczysz, a satysfakcja ogromna gdy uda się samodzielnie rozwiązać zadanie przed obejrzeniem filmiku.
dziękuję! cieszę się, że materiały są pomocne, a zadania idą Ci gładko :)
To zadanie okazuje się być genialnie wręcz proste, jedyna trudność to wypisać WSZYSTKIE dane jakie posiadamy i znaleść między nimi prostą zależność. Dziękuję bardzo, na pewno skorzystam z tej wiedzy.
Mega trudne to zadanie, nigdy bym go sama nie zrobiła. Dziękuję :)
Hey, probujac rozprawić się z zadankiem doszedłem do wniosku, że można rozwiązać je całkiem szybko z proporcji ;), 0,3•0,2- 0,1x daje 300+1000x cm3 r-r skoro 0,1 ma być w 1000 cm3 to (0,3•0,2-0,1x)1000 : 0,1 = 300 + 1000x
300=2000x => x=0,15 => 150cm3 :))
pH 13 wskazuje, że roztwór będzie zasadowy, więc po reakcji, z logarytmu pOH=1, wyliczamy stężenie jonów OH- na 1dm3/mol.
Mając wzór Cmol=n/V, podstawiamy w miejscu n (liczba moli KOH przed reakcją = 0,06) odejmując liczbę moli HCl, która przereagowała (nk = 0.1 mol/dm3 * Vk), a w miejscu V piszemy (0,3 dm3 + Vk). Po wyliczeniu Vk=0,15 dm3. Jest to szybsza metoda działająca na jednym wzorze, można uniknąć pomyłek obliczeniowych.
pOH=1 czyli zapewne chodziło Ci stężenie 0,1 mol/dm3, a nie 1 dm3/mol jak napisałeś/aś ;)
Opisujesz tu dokładnie to samo co ja pokazuję w 9:45 tyle, że ja zapisałem:
0,06 - 0,1*Vk=0,1*(0,3+Vk)
a Ty proponujesz:
0,1=(0,06-0,1*Vk)/(0,3+Vk)
To jest dokładnie to samo tylko podzielone przez (0,3+Vk) :)
"Jest to szybsza metoda działająca na jednym wzorze, można uniknąć pomyłek obliczeniowych."
Na to zadanie nie ma innej drogi jak właśnie rachunek liczby moli zasady.
Wszystko co robię od 0:01 do 9:45 to pokazuję zachodzącą reakcję, stechiometrię i skąd się wzięło: 0,06; 0,1*Vk, 0,3+Vk itd. Bez tego (gdybym zapisał samo równanie w 9:45) to moim zdaniem nie byłoby to zadanie wyjaśnione, a celem tego kanału nie jest pokazanie, że ja umiem to zadanie rozwiązać (nie mam potrzeby tego udowadniać) tylko pomóc maturzystom zrozumieć, że nie jest ono aż tak groźne na jakie wygląda i jak można je rozwiązać :)
"odejmując liczbę moli HCl, która przereagowała (nk = 0.1 mol/dm3 * Vk)"
nie odejmujemy liczby moli HCl, która przereagowała tylko liczbę moli KOH, który przereagował, nie można od liczby moli zasady odjąć liczby moli kwasu. Wiem, że w tym zadaniu te wartości będą takie same, ale jeśli tak to zapamiętamy to przy zmianie stechiometrii np. H2SO4+2KOH z takim podejściem zadanie rozwiążemy błędnie stąd w moim rozwiązaniu zapis równania reakcji oraz obliczenia od 7:05 do 8:40. Pozdrawiam :)
Zrobione!
aha zadanie na 2 punkty + presja czasowa, a żeby dobrze zrobić dla średnio w prawionej osoby zajmie to min.7-10 min
Masz sporo racji, standardowy czas na maturze to 180 min, a zadań jest około 40, co daje 4,5 min na zadanie. Biorąc pod uwagę jakieś finalne sprawdzenie można przyjąć, że nawet 4 min na zadanie. Są co prawda zadania, które rozwiązuje się w minutę co powoduje, że na inne można przeznaczyć 7 minut, ale w przypadku takiego zadania może to się okazać zbyt mało. Wniosek jest taki, że trzeba bardzo dobrze wyćwiczyć sprawne rozwiązywanie zadań, samo kojarzenie metody może nie wystarczyć.
@@chemianastoprocent +1 byczku
47/49 proste nawet
Rozumiem, że jedynie hobbysticznie ta końcówka rozwiązana? :D
jeśli masz na myśli fragment od 11:35 to jest to tylko sprawdzenie czy uzyskany wynik pasuje, nie trzeba tego robić ale można się upewnić :)