Excellent développement, très rigoureux , et ça c’est super car ça manque assez souvent dans les déroulements de calculs qui certaines fois font "un peu bidouille " ,selon qui les expose ....merci encore ...Fred
@@Blablareauautableau vos cours sont super , vraiment, je les suis depuis des années, et franchement, c’est du pur bonheur de pédagogie...merci encore de tous ces travaux....Fred
Salut Raphaël ! En faisant l'exercice avant de regarder la vidéo je suis arrivée plus rapidement au même résultat mais j'ai peut-être fait une grossière approximation... J'ai calculé la constante de l'équilibre chimique, fait un tableau d'avancement et exprimer la constante d'équilibre en fonction des concentrations de l'état final tout comme toi; mais ensuite j'ai directement calculer la concentration finales des HO- en fonction du pH voulu puis réinjecté cette valeur dans l'expression de la constante d'équilibre; puis j'arrive directement à la quantité initiale cherchée. On est d'accord que ça revient au même niveau raisonnement (deux équations à deux inconnues) mais je "traîne" moins d'expressions littérales (avec le risque d'oublier qqch)...
Ouiiii !!!! :) J’ai volontairement développé un peu plus pour qu’on voit l’expression. Pédagogiquement je trouve ça intéressant. Maintenant s’il faut juste répondre à la question, fonce !
J’ai un petit truc rigolo ....: l’ammoniac NH3 est un gaz , dissout dans l’eau on appelle cette solution "ammoniaque " , parceque c’est "ammoniac-aqueux" ,d’où en contraction : " ammoniaque " .... j’adore enfoncer des portes ouvertes Fred
C'est un très bonne résolution😮
Merci Raphaël
Pour ma part, j ai utiliser la relation d a Henderson avec l approximation d un faible avancement et le poH=3 et je trouve la même chose
Exercice tres concret pour le coup, au labo j'ai déja eu des solutions tampon a préparer a certains pH (dans la pratique j'ai fait ca au pH-mètre...)
👍👍
Je commente pour vous remercier
Et ça me fait très plaisir !!! :)
Excellent développement, très rigoureux , et ça c’est super car ça manque assez souvent dans les déroulements de calculs qui certaines fois font "un peu bidouille " ,selon qui les expose ....merci encore ...Fred
🙏🙏🙏 merci
@@Blablareauautableau vos cours sont super , vraiment, je les suis depuis des années, et franchement, c’est du pur bonheur de pédagogie...merci encore de tous ces travaux....Fred
@@fredericdesalpes5824 merci beaucoup c'est vraiment motivant de recevoir votre message :)
@@Blablareauautableau ...et pour nous , c’est super motivant de suivre vos excellents cours , du sacré boulot tout ça, merci ... Fred
Salut Raphaël ! En faisant l'exercice avant de regarder la vidéo je suis arrivée plus rapidement au même résultat mais j'ai peut-être fait une grossière approximation...
J'ai calculé la constante de l'équilibre chimique, fait un tableau d'avancement et exprimer la constante d'équilibre en fonction des concentrations de l'état final tout comme toi; mais ensuite j'ai directement calculer la concentration finales des HO- en fonction du pH voulu puis réinjecté cette valeur dans l'expression de la constante d'équilibre; puis j'arrive directement à la quantité initiale cherchée. On est d'accord que ça revient au même niveau raisonnement (deux équations à deux inconnues) mais je "traîne" moins d'expressions littérales (avec le risque d'oublier qqch)...
Ouiiii !!!! :)
J’ai volontairement développé un peu plus pour qu’on voit l’expression. Pédagogiquement je trouve ça intéressant. Maintenant s’il faut juste répondre à la question, fonce !
J'ai fait pareil
Est-ce qu'au concours de l'agreg il faudrait démontrer K standard = Ke/ Ka ?
Non, c’est trivial et vu la longueur des sujets, si tu le vois immédiatement pas la peine (sauf si c’est demandé).
merci @@Blablareauautableau
Tu as plus que deux équations : on peux aussi utiliser l’auto-prototype de l’eau. 😉
Ke=hx/(C°)² ⇒ x=Ke(C°)²/h
Oui !
Je voulais dire deux équations linéairement indépendantes. :)
J’ai un petit truc rigolo ....: l’ammoniac NH3 est un gaz , dissout dans l’eau on appelle cette solution "ammoniaque " , parceque c’est "ammoniac-aqueux" ,d’où en contraction : " ammoniaque " .... j’adore enfoncer des portes ouvertes Fred