[CORREÇÃO] Em 31:30 cometi um equívoco. Coloquei 3 x 10^-2, mas o correto deveria ser 3 x 10^-1. O resultado seria aproximadamente 14,8 ou 1,48 x 10^1
4 года назад+24
Obrigado professor, excelente aula. Mas já estava quebrando a cabeça tentando descobrir da onde tinha vindo aquele -2. Kkkk
4 года назад+45
@ toda vez que gravo, preciso controlar o gravador de voz, a câmera, enquadramento e etc. De vez em sempre eu cometo esses equívocos. Mais uma vez, mil desculpas e bons estudos. Obrigado pela notificação
essa aula tem 6 anos e por mais que eu tenha odiado essa matéria eu entendi mais ou menos, então muito muito obrigada por gostar dessa desgraça e passar adiante com paciência pra que todo mundo entenda professor :))
É nítido como esse professor realmente está empenhado em fazer com que o aluno aprenda. Sucesso, cara. O Valim pode ser melhor na química em si, mas na didática Marcelão ganha de lavada.
Suas aulas são maravilhosas, venho aqui para tirar dúvidas e aprender assuntos mais difíceis e sei que é aprendizado garantido aqui. Parabéns pelo trabalho e dedicação
Ótima aula!! Marcelão, vai aqui uma sugestão, faz uma aula resumo com todas as funções orgânicas, seria de grande ajuda para quem tem que estudar uma infinidade de matérias.
Marcelão, to maratonando seus vídeos e passando aqui pra agradecer de coração por toda a atenção e preocupação q vc tem com a gnt!! Muiiiito obrigada mesmo, vc é sensacional.. muito sucesso pra vc prof, vc merece
Oi, Professor! Muito obrigada por criar esse espaço, para pessoas com dificuldade em química, no RUclips!! Seu trabalho é muito bem feito, com aulas super completas. Estou aprendendo muito com você e sou eternamente grata. Parabéns. pela força de vontade e pelo conteúdo didático!
ainda n cheguei nem na metade da aula, mas tenho q comentar. tu é foda, ja vi esse conteudo muitas vezes e so agr entendi de fato c sua explicação detalhada
Professor vim aqui dizer muito obrigado. Por causa do senhor eu consegui fazer minha prova. Caiu um exercício de gráfico igual você deu. Muito obrigado 🤍
Um dos melhores professores nessa área, sinto bastante falta das aulas ao vivo do extensivo 2017 , mas temos os compromissos da vida , mas essa aula foi top. Abraço
Meu Deus cara esse vídeo me salvou !!! Você é mil, muito obrigada ! Tenho muita dificuldade em matemática e to desesperada pra prova, essa sequência de vídeos me ajudou muito
No exemplo 4(médio) a concentração de H2 não é 3.10^-2 , pq isso daria 0,03 , sendo que a concentração em mol/ L é 0,3. Acho que o professor se confundiu, pois o certo seria 3.10^-1 = 0,3 ( Vejam isso em 31:26 )
Oi prof, como vai? Primeiramente, queria te agradecer imensamente pelo seu trabalho! Você é um deus da Química! Gostaria de te perguntar uma coisa: tenho um material didático que diz que as constantes de equilíbrio são adimensionais, são números puros. Em algumas páginas na internet também diz isso. Qual está mais correto, dizer que é adimensional ou calcular da maneira que você ensinou? Muito obrigada ❤
Em 48:23 você fala que quando a agua é o único liquido e as outras substâncias estão dissolvidas nela, você a ignora, mas na alternativa f da questão 1 dos exercícios dessa aula aonde existe um caso semelhante, o senhor inclui ela na resposta, por que ? o que há de diferente nesses 2 casos ?
Amigo, sei que não vai ver, mas vou responder para pessoas que tenham a mesma dúvida que você, tudo bem? Acontece o seguinte: está vendo que no, canto inferior direito de cada elemento, há parênteses que indicam o estado? temos 4 possibilidades: sólido, líquido, gasoso e aquoso. Como o professor disse, os sólidos participam muito pouco da reação, então sua variação normalmente não varia muito. Por isso, atribuimos um valor que não altera o cálculo: 1. Já para o estado gasoso, sabemos que esse é o estado de maior "liberdade das moléculas", então reage MUITO, sendo imprescindível no cálculo. Por fim, chegamos à dúvida: há, sim, diferença entre líquido e aquoso. Quando os elementos estão dissolvidos na água (isto é, ela não reage, mas sim atua como solvente), ela se mantém constante (afinal, como sua concentração vai variar se ela não muda; não se transforma em outra coisa?). No entanto, no último caso, todos os elementos estão em estado líquido! quando indicamos dessa forma, dizemos que a própria substância já é líquida naquelas condições, estando no máximo diluída! Deixa eu dar um exemplo para você: imagine um ácido de Arrhenius, como o HCl, que é um dos principais ácidos fortes. Quando eu colocá-lo em água, ele vai se ionizar (dissolver-se e ser separado em parte positiva e parte negativa). Então, escrevemos assim: HCl (aq) + H2O (l) = H+ (aq) + Cl- (aq). O problema pode ter até uma "pegadinha", escrevendo assim: HCl (aq) + H2O (l) = H3O (aq) + Cl- (aq). Perceba que esse H3O é o hidrônio, que é instável, e rapidamente se torna H+ e H2O novamente. Então, no fim das contas, a reação que mostra tudo é: HCl (aq) + H2O (l) = H2O (l) + H+ + Cl-. Veja que a água está igual antes e depois, confirmando que ela não participa de NADA! Percebe que a água só está indicando que ela existe, mas não que ela se torna algo diferente? Agora imagine o Sulfato de Prata (Ag2SO4), que é praticamente insolúvel em água, se não me engano. Nesse caso, ele vai estar no estado líquido, e não aquoso, pois as moléculas de água não vão conseguir "quebrá-lo", entende? por isso, ainda assim, a água se manteria constante, não entrando em nenhum cálculo. Por fim, temos um caso em que a água é realmente um reagente, e não um solvente. Nesse caso, os elementos podem estar em qualquer estado, menos aquoso, já que justamente não vão estar dissolvidos ou diluídos em água. Note que na última reação, à qual você se referiu, no início não tem água nenhuma, mas depois água é formada! então a concentração varia, se compararmos o estágio inicial e o de equilíbrio! é justamente isso que importa! por isso, ela entra no cálculo, já que a fórmula das constantes de equilíbrio químico envolve a concentração de produtos e reagentes (e, no caso, a água é um produto). Resumindo: se a água é solvente, ela não se transforma, não havendo mudança em sua concentração e não participando da reação, não entrando no cálculo. Se a água é reagente ou produto e não está no estado sólido (porque esse estado, como explicado acima, não é levado em conta), ela com certeza entra no cálculo das constantes. Espero ter ajudado alguém com isso :D
Excelente aula professor! Só um adendo, as constantes de equilíbrio (tanto o Kc quanto o Kp) são adimensionais, ou seja, podem ser expressas por um número simples sem dimensão, portanto não possuem unidade de medida (minutagem 51:58 para frente). No restante, obrigado pela elucidação do assunto e parabéns pela didática. Um abraço!
Feltre: Fundamentos da química (Vol. único, página 379): Kc tem por unidade mol/L elevado a uma potência que dependerá da equação química considerada. No entanto, é muito comum encontrar problemas em que essas unidades não são mencionadas.
Marcelão (?) cê vai passar o cronograma com os ajustes? é que eu vou marcando tudo que ja assisti naquele antigo. Cê não respondeu meu comentário :/ e obrigado pela aula!
Ótima explicação, professor! Professor, há uma questão que me deixou bastante confusa. Como resolver esse tipo de questão? (Uece) A 1.200 °C, Kc é igual a 8 para a reação: NO2 (g) ------> NO (g) 1/2 O2 (g) Calcule Kc para: 2 NO2 (g) + 2 NO (g) ------> O2 (g) O gabarito é 64. a) 16 b) 4 c) 32 d) 64
Olá professor! Como calcular concentrações tanto dos reagentes como dos produtos se nos dão o valor do Kc? (Não tem outra forma a não ser usar baskara?)
@Marcelão da Química Vest, Enem, Militar o exercício número 1 da apostila tem erro no gabarito da letra F, uma vez que a equação não está balanceada e que a água está entrando na expressão de KC, onde não deveria entrar, pois atua como solvente. Você poderia confirmar se estou certo? Vlw monstro!
Diferente da água, substâncias sólidas possuem concentração igual a 1, elas não entram na equação justamente porque o 1 não vai implicar nada nos cálculos em grande parte das situações. Nesse caso que vc falou, de acordo com o meu entendimento do assunto e também da explicação que o Marcelo fez, o Kc da reação seria o próprio 1, já que toda a as substâncias da reação estão no estado sólido.
![Felix "Unfair" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/Oswujxm2Ag0/mqdefault.jpg)
[CORREÇÃO] Em 31:30 cometi um equívoco. Coloquei 3 x 10^-2, mas o correto deveria ser 3 x 10^-1. O resultado seria aproximadamente 14,8 ou 1,48 x 10^1
Obrigado professor, excelente aula. Mas já estava quebrando a cabeça tentando descobrir da onde tinha vindo aquele -2. Kkkk
@ toda vez que gravo, preciso controlar o gravador de voz, a câmera, enquadramento e etc. De vez em sempre eu cometo esses equívocos. Mais uma vez, mil desculpas e bons estudos. Obrigado pela notificação
vlw professor, minha cabeça estava explodindo aki. kakakkakaka
Kkkkkkk. Tava jurando que vc ia corrigir por legenda. Vlw pela excelente aula prof. 👊👊
@ ,ele quase me matava de tanto que eu quebrei cabeça.hahahaha
ícone injustiçado, merece muito mais inscritos!!
O canal era pra se chamar "Meu herói da química", conteúdo excelente professor. Obrigado por nos ajudar tanto.
Melhor Professor de Química do RUclips.
Na real, não exise professor de química melhor que o Marcelo no RUclips, que didática incrível!
essa aula tem 6 anos e por mais que eu tenha odiado essa matéria eu entendi mais ou menos, então muito muito obrigada por gostar dessa desgraça e passar adiante com paciência pra que todo mundo entenda professor :))
Me ajudou no vestibular e agora está me ajudando na faculdade, realmente muito obrigada!
É nítido como esse professor realmente está empenhado em fazer com que o aluno aprenda. Sucesso, cara. O Valim pode ser melhor na química em si, mas na didática Marcelão ganha de lavada.
Suas aulas são maravilhosas, venho aqui para tirar dúvidas e aprender assuntos mais difíceis e sei que é aprendizado garantido aqui. Parabéns pelo trabalho e dedicação
OBRIGAAAAAADA! Sempre apanhei desse assunto, chegou meu momento de glória!!!!!!!
Suas aulas são todas excelentes, tudo de bom pra você. Muito obrigada!
suas aulas são excelentes! aprendo muito, só estudo química pelo seu canal e recomendo a todos. obrigada
Ótima aula!! Marcelão, vai aqui uma sugestão, faz uma aula resumo com todas as funções orgânicas, seria de grande ajuda para quem tem que estudar uma infinidade de matérias.
Marcelão, to maratonando seus vídeos e passando aqui pra agradecer de coração por toda a atenção e preocupação q vc tem com a gnt!! Muiiiito obrigada mesmo, vc é sensacional.. muito sucesso pra vc prof, vc merece
queria muito te dar o mundo inteiro Marcelo, melhor professor de todos os tempos.
Cara, muito massa a lista de aprofundamento sobre o Kc. Achei legal também a parceria com o Alexandre!
TE AMO PROF MARCELÃO! OBG POR TUDO!♥
Você é D+!!! Estou revisando os conteúdos nesses 3 meses para o Enem. Foco... 😘❤
Eu sempre tenho preguiça de colocar os estados físicos dos elementos, agora vi que é preciso kkkkkkkk
Pô Marcelão, tô na torcida pra você ganhar na loteria esse ano! Essa aula me ajudou demais na escuridão que eu tava nesse conteúdo! Muito obrigada!
MELHOR PROFESSOR, SEM DÚVIDAS!!! queria ter conhecido esse canal antes.
Oi, Professor! Muito obrigada por criar esse espaço, para pessoas com dificuldade em química, no RUclips!! Seu trabalho é muito bem feito, com aulas super completas. Estou aprendendo muito com você e sou eternamente grata. Parabéns. pela força de vontade e pelo conteúdo didático!
ainda n cheguei nem na metade da aula, mas tenho q comentar. tu é foda, ja vi esse conteudo muitas vezes e so agr entendi de fato c sua explicação detalhada
A didática desse professor é bizarra! O mundo preciso conhecer essa lendaaaa
Se não fosse esse cara eu já teria desistido da química. Vc é foda!
Marcelão você é o maximo nunca intendi nada de quimica mas agora marco diferença.
Que aula!
Parabéns, professor🙏🏻
Aquela salvação marota antes da prova. Valeu, professor!
Cara, vc é foda. SUAS AULAS SÃO AS MELHORES .
Professor vim aqui dizer muito obrigado. Por causa do senhor eu consegui fazer minha prova. Caiu um exercício de gráfico igual você deu. Muito obrigado 🤍
Parabéns, ótimas aulas, excelente professor de química 🥺👏
cara ,vc foi simplesmente um ANJO pra eu começar a entender química serio ,pq eu só te descobri no final do segundo ano ?! kkkk
Um dos melhores professores nessa área, sinto bastante falta das aulas ao vivo do extensivo 2017 , mas temos os compromissos da vida , mas essa aula foi top. Abraço
Muito obrigado professor, consegui aprender essa tabela que destrói com as minhas resoluções
melhor professor do Brasil..
46,67% completados. Fica firme, vamos conseguir!
Meu Deus cara esse vídeo me salvou !!! Você é mil, muito obrigada ! Tenho muita dificuldade em matemática e to desesperada pra prova, essa sequência de vídeos me ajudou muito
Aula boa, bons exemplos. Didática sensacional. 🤩
Completíssimo
Excelente!
No exemplo 4(médio) a concentração de H2 não é 3.10^-2 , pq isso daria 0,03 , sendo que a concentração em mol/ L é 0,3. Acho que o professor se confundiu, pois o certo seria 3.10^-1 = 0,3
( Vejam isso em 31:26 )
Professor, suas aulas são excelentes!
Melhor professor do RUclips💕
muito obrigado, professor.
Obrigada por suas aulas, professor! Esse extensivo tá salvando minha vidaaaa
Você é demais, muito fera! Obrigada professor por existir.
Muito boa aula, como sempre Marcelão arrasando! ❤
Excelente aula!!!!
INCRÍVELLL
Po ajudou pra caramba! Muito obrigada 🙏🏽
Aula maravilhosa❤
Como sempre aula excelente! Obrigada Marcelão 👏👏
você é um anjo mano
O melhor do mundo
Quase nunca assisto os anuncios mas desse canal eu faco questao de n pular
Aula maravilhosa.
Professor, muito obrigada ❤️
Sensacional Professor
Valeuu professor!! vc é 10
Que aula perfeita
só esse prof pra me salvar nas provas!!!
❤❤❤❤❤❤❤Obg. pelas aulas Marcelão!
Aprendo mais com você prof do que com meu prof da escola, obrigada
Monstro
obrigada!
Entendo oba
BRABÍSSIMO
Excelente aulaaaa!!!!
impressionante como eu só consigo aprender química com você kkkk
Excelente! Parabéns.
Me salvoouu
Muito bom!
Boa Professor
AULA TOPPP
Agora o bicho vai pegar
ja cheguei dando like
muito bommm
Oi prof, como vai?
Primeiramente, queria te agradecer imensamente pelo seu trabalho! Você é um deus da Química!
Gostaria de te perguntar uma coisa: tenho um material didático que diz que as constantes de equilíbrio são adimensionais, são números puros. Em algumas páginas na internet também diz isso. Qual está mais correto, dizer que é adimensional ou calcular da maneira que você ensinou? Muito obrigada ❤
Quanto maior a aula melhoor
aaaaa, que vontade de chorar, tenho prova amanhã e nn entendi nada dos assuntos
Em 48:23 você fala que quando a agua é o único liquido e as outras substâncias estão dissolvidas nela, você a ignora, mas na alternativa f da questão 1 dos exercícios dessa aula aonde existe um caso semelhante, o senhor inclui ela na resposta, por que ? o que há de diferente nesses 2 casos ?
Amigo, sei que não vai ver, mas vou responder para pessoas que tenham a mesma dúvida que você, tudo bem?
Acontece o seguinte: está vendo que no, canto inferior direito de cada elemento, há parênteses que indicam o estado? temos 4 possibilidades: sólido, líquido, gasoso e aquoso.
Como o professor disse, os sólidos participam muito pouco da reação, então sua variação normalmente não varia muito. Por isso, atribuimos um valor que não altera o cálculo: 1.
Já para o estado gasoso, sabemos que esse é o estado de maior "liberdade das moléculas", então reage MUITO, sendo imprescindível no cálculo.
Por fim, chegamos à dúvida: há, sim, diferença entre líquido e aquoso. Quando os elementos estão dissolvidos na água (isto é, ela não reage, mas sim atua como solvente), ela se mantém constante (afinal, como sua concentração vai variar se ela não muda; não se transforma em outra coisa?). No entanto, no último caso, todos os elementos estão em estado líquido! quando indicamos dessa forma, dizemos que a própria substância já é líquida naquelas condições, estando no máximo diluída!
Deixa eu dar um exemplo para você: imagine um ácido de Arrhenius, como o HCl, que é um dos principais ácidos fortes. Quando eu colocá-lo em água, ele vai se ionizar (dissolver-se e ser separado em parte positiva e parte negativa). Então, escrevemos assim: HCl (aq) + H2O (l) = H+ (aq) + Cl- (aq). O problema pode ter até uma "pegadinha", escrevendo assim: HCl (aq) + H2O (l) = H3O (aq) + Cl- (aq). Perceba que esse H3O é o hidrônio, que é instável, e rapidamente se torna H+ e H2O novamente. Então, no fim das contas, a reação que mostra tudo é: HCl (aq) + H2O (l) = H2O (l) + H+ + Cl-. Veja que a água está igual antes e depois, confirmando que ela não participa de NADA!
Percebe que a água só está indicando que ela existe, mas não que ela se torna algo diferente?
Agora imagine o Sulfato de Prata (Ag2SO4), que é praticamente insolúvel em água, se não me engano. Nesse caso, ele vai estar no estado líquido, e não aquoso, pois as moléculas de água não vão conseguir "quebrá-lo", entende? por isso, ainda assim, a água se manteria constante, não entrando em nenhum cálculo.
Por fim, temos um caso em que a água é realmente um reagente, e não um solvente. Nesse caso, os elementos podem estar em qualquer estado, menos aquoso, já que justamente não vão estar dissolvidos ou diluídos em água. Note que na última reação, à qual você se referiu, no início não tem água nenhuma, mas depois água é formada! então a concentração varia, se compararmos o estágio inicial e o de equilíbrio! é justamente isso que importa! por isso, ela entra no cálculo, já que a fórmula das constantes de equilíbrio químico envolve a concentração de produtos e reagentes (e, no caso, a água é um produto).
Resumindo: se a água é solvente, ela não se transforma, não havendo mudança em sua concentração e não participando da reação, não entrando no cálculo. Se a água é reagente ou produto e não está no estado sólido (porque esse estado, como explicado acima, não é levado em conta), ela com certeza entra no cálculo das constantes.
Espero ter ajudado alguém com isso :D
Excelente aula professor! Só um adendo, as constantes de equilíbrio (tanto o Kc quanto o Kp) são adimensionais, ou seja, podem ser expressas por um número simples sem dimensão, portanto não possuem unidade de medida (minutagem 51:58 para frente). No restante, obrigado pela elucidação do assunto e parabéns pela didática. Um abraço!
Feltre: Fundamentos da química (Vol. único, página 379): Kc tem por unidade mol/L elevado a uma potência que dependerá da equação química considerada. No entanto, é muito comum encontrar problemas em que essas unidades não são mencionadas.
🙂
Marcelão (?) cê vai passar o cronograma com os ajustes? é que eu vou marcando tudo que ja assisti naquele antigo. Cê não respondeu meu comentário :/ e obrigado pela aula!
Qual aula de cinetica química vc fala sobre a tabela?? minuto 39:18
RESPONDE POR FAVORRRR
Última aula de cinética.
@ muito obrigada 🤩🙏
Que aula!
44:08 lúcido KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK rachei aqui
"... E você me pergunta: Pô Marcelo, e tem como ficar mais complicado?" nunca perguntei isso kkkkkkkkk
Kkkkk ri demais disso kkkkk
Ótima explicação, professor!
Professor, há uma questão que me deixou bastante confusa. Como resolver esse tipo de questão?
(Uece) A 1.200 °C, Kc é igual a 8 para a reação: NO2 (g) ------> NO (g) 1/2 O2 (g)
Calcule Kc para:
2 NO2 (g) + 2 NO (g) ------> O2 (g)
O gabarito é 64.
a) 16 b) 4 c) 32 d) 64
Olá professor!
Como calcular concentrações tanto dos reagentes como dos produtos se nos dão o valor do Kc?
(Não tem outra forma a não ser usar baskara?)
no minuto 55:14, porque é mol/L ^-1??? já que a soma dos produtos são 5 e o reagente tb é 5. não deveria ser admensional também?
@Marcelão da Química Vest, Enem, Militar o exercício número 1 da apostila tem erro no gabarito da letra F, uma vez que a equação não está balanceada e que a água está entrando na expressão de KC, onde não deveria entrar, pois atua como solvente. Você poderia confirmar se estou certo? Vlw monstro!
professor a questão 3 não é do estilo da espcex né?
Kcta e planeta... Só lembro assim professor, foi mau. kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
Por que elevamos o coeficiente estequiométrico no cálculo??? Achei que só iriamos multiplicar ele.
Muito difícil isso, porque é tudo decoreba, é impossível chegar a esse raciocínio sem decorar.
alguém pode me explicar quando a h20 vai entrar na equação da constante de equilíbrio e quando não vai entrar ?
alguém me responda pfffffffffffffffff
sla
o que fazer quando todas as substancias são solidas? é o mesmo procedimento que vc fez com o liquido? (ultimos minutos do video)
Diferente da água, substâncias sólidas possuem concentração igual a 1, elas não entram na equação justamente porque o 1 não vai implicar nada nos cálculos em grande parte das situações.
Nesse caso que vc falou, de acordo com o meu entendimento do assunto e também da explicação que o Marcelo fez, o Kc da reação seria o próprio 1, já que toda a as substâncias da reação estão no estado sólido.
Poxa,Valeu! Tava revisando esse assunto e me veio essa mesma dúvida de meses atrás. Obrigada pela ajuda!
@@suanecoelho2278 Já fazem 11 meses ajaushausua jurava que tu não ia mais vê isso aqui
@@pedrosousa492 kkkkkkkkk sim
Eu nem lembrava que tinha comentado isso
porra Marcelão te amo
26:05
como sempre ein detonando, alguém ai quer aprender química ? demoro !