@ aprovechó para preguntarle cuales son los temas que involucra a la química inorgánica.me gustaría una lista porque necesito estar preparado para estudiar el otro año en la universidad. Y el tema de reacciones son de química inorgánica y orgánica?
Profesor, de qué va adepender si es exotérmica o endotérmica en el caso de la combustión de alcanos?
4 года назад
Del signo del Calor de Reacción o Entalpía de Reacción (H). La combustión de Alcanos es una reacción de oxidación-reducción donde se libera calor, por lo tanto, el calor es negativo y en consecuencia la reacción es exotérmica.
Profesor, en comentarios anteriores dice que se queda en fraccion y si no, que multipliquemos todo por 2, entonces tambien en el principio? me refiero a esto: C4H10 + 13/2 O2 -------> 4Co2 + 5H2O quedaria como 2C4H10 + 13O2 ----------> 8Co2 + 10H2O? Graciass!
Hola profe disculpa realice el ejemplo con 6 carbonos pero al momento de hacer lo dela cantidad de oxígeno me sale 18+1 19 entre 2=9.5 debe ser exacto? O lo pongo así?
5 лет назад+2
Gracias por ver el vídeo y comentar. Debes poner entonces 19/2. Nunca debemos usar decimales.
@@franciscoquej7762 para que al multiplicar por el 2 del Oxígeno, me de 9 átomos de oxígeno, que es la misma cantidad que hay en los productos. También si aplicas la fórmula te debe dar así. Y si no quieres ver el 2 abajo, solo tienes que multiplicar todo por 2.
Tengo otra duda la formula 3N+1 / 2 aplica para todas? la N reemplazara siempre el numero de carbonos? porque cuando intento hacerlo con el Etano multiplico el 3X2 + 1 entre 2 y me da resultado 3.5 ... :-/ ... gracias desde luego
5 лет назад
Tienes que poner 7/2 que es lo mismo que 3.5. No se debe poner decimales, pero sí fracciones. En caso de que no quieras usar fracciones, debes multiplicar al final cada coeficiente por 2.
Determina qué cantidad de aire medido a condiciones normales y qué volumen de metano producen por combustión de 800gr CO2 anhidrido carbonico asumiendo un rendimiento del 90%. El aire es una mezcla compuesta en 79% nitrógeno y 21% oxígeno
lo que no entendi en un semestre, lo entendi en 5 minutos, eres un crack
Ah qué bien! jajajaja
Ponle mas dedicación wey xd
Este video me cambió la vida
Gracias
Nunca pares con tus vídeos, ayudas a mucha gente incluyéndome y te lo agradezco muchísimo!!
Así será, Elizabeth!
Osea, que la reacción de combustión consiste en balancear la reacción. Gracias Muñoz!! 👏 siempre me salvas!!
Muchísimas gracias! Muy buen explicado
Un placer!
excelente! me salvaste para mi exámen de mañana!!
Qué bien! Me alegra escuchar eso! ;)
Me salvastes, gracias a ti entendi. Eres todo un crack
CRACK, MAQUINA, TITAN, BESTIA, ESPECTACULARRR GOLAZOOO. Excelente video profe. :)
Jajaja muchas gracias!
un capo!!!!!!! nunca me enseñaron esa formula para balancear y siempre renegaba
Me alegra te haya sido de ayuda mi explicación. Suscríbete y comparte! 😊
me encantó este profesor, practico y conciso ...
Muchas gracias, Laura! 😃
Gracias profe por la explicacion
Muy buena explicación entendí en 4 minutos lo que no pude en tender en varias clases ✌️
Excelente! Suscríbete y comparte!
El jueves tengo examen sobre este tipo de reacciones, me ayudaste mucho, espero salir bien :D
Excelente! Mucha suerte! Suscríbete y comparte, Estefania.
Gracias desde colombia.
Saludos desde República Dominicana!
@ aprovechó para preguntarle cuales son los temas que involucra a la química inorgánica.me gustaría una lista porque necesito estar preparado para estudiar el otro año en la universidad. Y el tema de reacciones son de química inorgánica y orgánica?
Excelente explicación. Muchas gracias.
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@ hecho.
Tu video me ayudó de repaso para mi examen de mañana, muchas gracias por hacer videos así.
Me alegra saber eso.
Muchas gracias, lo entendí perfectamente :´D
muchas gracias maestro, saludos desde argentina
Me alegra que te haya sido de ayuda mi explicación. Saludos desde República Dominicana.
Me encantan tus vídeos, deberías ser mas famoso
Muchas gracias!
Muchas gracias, me sirvió mucho.
Me alegra escuchar eso! Gracias por ver el vídeo y comentar.
Super entendido! graciaaaas@
Me alegra leer eso. Suerte en tu examen! :)
Gracias! Muy buena explicación y ahora entiendo para el examen
Excelente! Te invito a explorar el canal.
Eres el mejor profesor :v/ gracias por enseñarnos crack
Para eso estamos. Espero mi contenido siga siendo de ayuda para muchos.
oye pero que buena explicación !!!!! genial
Me alegra haberte ayudado! Suscríbete y comparte!
buen video broooooooo
Excelente gracias!
Me alegra haber sido de ayuda!
Exelente explicacion +10
Muchas gracias, Diego! Suscríbete y comparte con tus compañeros.
Felicidades, explicas muy bien
Gracias a ti no reprobe mi examen
Excelente! 🎊
gracias priofesor masissi
Excelente
Disculpe profe como se hace la incompleta
Nos salvaste el periodo te amamos
Excelente!!!!
Excelente video!!!
GRACIAS ME ACABAS DE SALVAR DE PERDER EL EXAMEN :')
Me alegra saber eso.
gracias me sirvio mucho
Excelente!
hola profe, esta fórmula es válida para alquenos y alquinos?
No es la misma, ya que el número de H ahora sería menor.
buenisimo" me quedo muy claro
Excelente!!!!! ;)
Profesor, de qué va adepender si es exotérmica o endotérmica en el caso de la combustión de alcanos?
Del signo del Calor de Reacción o Entalpía de Reacción (H). La combustión de Alcanos es una reacción de oxidación-reducción donde se libera calor, por lo tanto, el calor es negativo y en consecuencia la reacción es exotérmica.
Tengo una pregunta, podría diferenciar la combustión entre un alcano y un alqueno? Y si es así, de qué forma? Saludos
Sí. Acá está: image.slidesharecdn.com/clasificacioncompuestosorganicos-130829181528-phpapp01/95/clasificacion-compuestos-orgnicos-26-638.jpg?cb=1377800156
tas on fire bro
un crack
graciasss
Con gusto!
Profesor, en comentarios anteriores dice que se queda en fraccion y si no, que multipliquemos todo por 2, entonces tambien en el principio? me refiero a esto: C4H10 + 13/2 O2 -------> 4Co2 + 5H2O quedaria como 2C4H10 + 13O2 ----------> 8Co2 + 10H2O? Graciass!
Así es!
Hermano y para los ciclo alcanos funciona igual o no existe combustión
También combustionan, pero no es la misma fórmula. Los Cicloalcanos tienen dos hidrógenos menos que los Alcanos.
Hola profe disculpa realice el ejemplo con 6 carbonos pero al momento de hacer lo dela cantidad de oxígeno me sale 18+1 19 entre 2=9.5 debe ser exacto? O lo pongo así?
Gracias por ver el vídeo y comentar. Debes poner entonces 19/2. Nunca debemos usar decimales.
hola tengo una duda sobre la obtecion del monoxido, me podrias dar un ejemplo por favor
C4H10 + 9/2 O2 ----> 4 CO + 5 H2O
Porque tienes 9/2 en el Oxigeno???
@@franciscoquej7762 para que al multiplicar por el 2 del Oxígeno, me de 9 átomos de oxígeno, que es la misma cantidad que hay en los productos. También si aplicas la fórmula te debe dar así. Y si no quieres ver el 2 abajo, solo tienes que multiplicar todo por 2.
Tengo otra duda la formula 3N+1 / 2 aplica para todas? la N reemplazara siempre el numero de carbonos? porque cuando intento hacerlo con el Etano multiplico el 3X2 + 1 entre 2 y me da resultado 3.5 ... :-/ ... gracias desde luego
Tienes que poner 7/2 que es lo mismo que 3.5. No se debe poner decimales, pero sí fracciones. En caso de que no quieras usar fracciones, debes multiplicar al final cada coeficiente por 2.
Muchas gracias profesor, ahora recien lo entendi =D ! ahora estoy viendo otro video suyo
Y cuando es ciclopentano hay alguna diferencia???
Sería con la fórmula de los Alquenos porque son isómeros (poseen la misma fórmula molecular).
Determina qué cantidad de aire medido a condiciones normales y qué volumen de metano producen por combustión de 800gr CO2 anhidrido carbonico asumiendo un rendimiento del 90%. El aire es una mezcla compuesta en 79% nitrógeno y 21% oxígeno
Escríbeme a munoztutoriales@gmail.com
Al correo
Ya está enviado
Ya te respondí. Espero haberte ayudado.
El nitrógeno no vale?
Qué pasa con los cicloalcanos en la combustión?
Igual combustionan. Dan lugar a CO2 + H2O + Energía ( calor). Sólo tienes que balancear.
@ disculpe y hay alguna fórmula así como para los alcano?
@@greydavila6869 sería:
C(n)H2(n) + (3n/2 ) O2 > nCO2 + nH2O
Y oara determinar el calor desprendido en calorias mol
Lo puedes hacer utilizando la Ley de Hess. En el canal hay vídeos de ese tema.
Disculpa tienes tutoriales de eliminacion ? E2
lula Mercado, aún no tengo. Está en la lista de los próximos vídeos.
Reacción de Eliminación E1 - Ejemplo 1: ruclips.net/video/Y_5GjqGM9Fo/видео.html
Reacción de Eliminación E1 - Ejemplo 2: ruclips.net/video/awnSPL8c2UM/видео.html
Reacción de Eliminación E2: ruclips.net/video/Chy3oIeYx6A/видео.html
Reacción de Sustitución Nucleofílica Sn1: ruclips.net/video/IMh7CFPN_tw/видео.html
Reacción de Sustitución Nucleofílica Sn2: ruclips.net/video/NXh8arKid0M/видео.html
Lo que no entendi 2 meses con mi maestra lo entendi en 4 min grasias
Excelente! Suscríbete y comparte!
Excelentísimo