Danke für das Video. Treten die Van der wals Kräfte nur zwischen Wasserstoffen auf oder beispielsweise auch zwischen Li und Na? Oder anders gefragt: Treten die Bindungen nur zwischen gleichen Elementen auf?
danke für das video! eine Sache verstehe ich aber nicht: wieso ziehen sich größere Moleküle stärker an? weil laut dem Video ist es ja damit erklärt, dass sich häufiger entgegengesetzte Ladungsschwerpunkte kurzzeitig ausbilden und sich die Moleküle dann anziehen. aber die Wahrscheinlichkeit, dafür dass sich gleichgerichtete Ladungsschwerpunkte ausbilden ist doch bei großen Molekülen automatisch auch größer, sodass sich die Moleküle auch abstoßen, oder nicht?
+avo ocado Gute Frage!! Durch die Bewegung der Elektronen in den Orbitalen (=Aufenthaltsräume der Elektronen), kommt es zu temporären (=kurzfristigen) Ungleichverteilungen der Ladungen im Molekül, es entstehen spontan temporäre Dipole. Jetzt kommt das Wesentliche: Die temporären Dipole können das neutrale Nachbarmolekül so beeinflussen, dass auch dort eine Ungleichverteilung hervorgerufen wird (=induziert), so dass es zu einer kurzfristigen Anziehung zwischen den temporären Dipolen kommt.
naja wenn das hier so erklärt wird, dann direkt mal die frage: warum sollten die wechselwirkung nur anziehend sein? es könnten ja auch zwei gleiche ladungen aufeinander treffen und sich dann abstoßen? wäre ja doch dann insgesamt komplett ausgeglichen. da fehlt also was.
@@HerrMathe Also du meinst das da andere Bindungen wie Dipol dipol Bindung bei polaren Molekülen wie H20 eine relevantere Rolle spielen als die Van der Waals kräfte?
Genau. Die stärksten Anziehungskräfte (Bindungskräfte) üben Ionenbindungen aus. Dann kommen polare Bindungen und am schwächsten wirken die Van-der-Waals-Kräfte.
Die Van-der Waals-Kräfte zeigen ihre Wirkung bei unpolaren Molekülen, wie z.B bei Alkanmolekülen und erlären z.B warum langkettige Alkane eine höhere Viskosität haben als kurzkettige.
@@HerrMathe ok danke. Ich habe noch eine einzige Frage: Bestehen intermolekulare Kräfte wie Van der Waals Kräfte nur zwischen Molekülen, da chemische Bindungen zwischen Atomen bestehen oder? Und müsste eigentlich der Siedepunkt nicht niedriger werden wenn die Van der Waals Kräfte stark sind?
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Herr Mathe Sie sind der beste.. DANKE 💪🏻👍🏻☺️
👍
Geniales Video vielen Dank endlich verstanden.
Die Dipol - Dipol bindung am Anfang ist doch eine Wasserstoffbrückenbindung oder?
Ja!
Vielen Dank !
Danke für das Video. Treten die Van der wals Kräfte nur zwischen Wasserstoffen auf oder beispielsweise auch zwischen Li und Na?
Oder anders gefragt: Treten die Bindungen nur zwischen gleichen Elementen auf?
Danke
Bei 5:01 müsste unten links ,,C : H" anstatt ,,C : C" stehen, ansonsten hilfreiches Video 👍🏻.
danke für das video! eine Sache verstehe ich aber nicht: wieso ziehen sich größere Moleküle stärker an? weil laut dem Video ist es ja damit erklärt, dass sich häufiger entgegengesetzte Ladungsschwerpunkte kurzzeitig ausbilden und sich die Moleküle dann anziehen. aber die Wahrscheinlichkeit, dafür dass sich gleichgerichtete Ladungsschwerpunkte ausbilden ist doch bei großen Molekülen automatisch auch größer, sodass sich die Moleküle auch abstoßen, oder nicht?
+avo ocado Gute Frage!!
Durch die Bewegung der Elektronen in den Orbitalen (=Aufenthaltsräume der Elektronen), kommt es zu temporären (=kurzfristigen) Ungleichverteilungen der Ladungen im Molekül, es entstehen spontan temporäre Dipole.
Jetzt kommt das Wesentliche: Die temporären Dipole können das neutrale Nachbarmolekül so beeinflussen, dass auch dort eine Ungleichverteilung hervorgerufen wird (=induziert), so dass es zu einer kurzfristigen Anziehung zwischen den temporären Dipolen kommt.
Herr Mathe danke!
naja wenn das hier so erklärt wird, dann direkt mal die frage: warum sollten die wechselwirkung nur anziehend sein? es könnten ja auch zwei gleiche ladungen aufeinander treffen und sich dann abstoßen? wäre ja doch dann insgesamt komplett ausgeglichen. da fehlt also was.
geht diese Bindung nur bei unpolar
?
Ja, bei polaren Molekülen fallen die Van-der-Waals Kräfte nicht ins Gewicht. Dazu sind sie zu schwach.
@@HerrMathe Also du meinst das da andere Bindungen wie Dipol dipol Bindung bei polaren Molekülen wie H20 eine relevantere Rolle spielen als die Van der Waals kräfte?
Genau. Die stärksten Anziehungskräfte (Bindungskräfte) üben Ionenbindungen aus. Dann kommen polare Bindungen und am schwächsten wirken die Van-der-Waals-Kräfte.
Die Van-der Waals-Kräfte zeigen ihre Wirkung bei unpolaren Molekülen, wie z.B bei Alkanmolekülen und erlären z.B warum langkettige Alkane eine höhere Viskosität haben als kurzkettige.
@@HerrMathe ok danke. Ich habe noch eine einzige Frage: Bestehen intermolekulare Kräfte wie Van der Waals Kräfte nur zwischen Molekülen, da chemische Bindungen zwischen Atomen bestehen oder? Und müsste eigentlich der Siedepunkt nicht niedriger werden wenn die Van der Waals Kräfte stark sind?
Minute 8:27. sie meinen Atome ? Ist das falsch ?
Anhand Ihrer Pfeile kann man erkennen, dass Sie rechthändig sind.
👍