Muchas gracias profesor, con usted se aprendio muchos temas en quimica y ahora que ya estoy en la universidad aún siguen sirviendo sus videos, éxitos profesor.
Excelente su metodología, pero más importante es su vocación de enseñar, de transmitir lo que sabe y de motivar a los que queremos aprender o repasar. Un abrazo desde Colombia.
es el mejor profesor de química que he visto, este tema siempre me resultaba complicado, pero con su explicación de todo estequiometría he aprendido bastante, gracias profe
Buena clase profesor, sola una consulta, cuando Ud. aplica la regla de 3 simple en la proporcion, he notado que no hace la conversion de Kg a g, cuanto tienen gramos en los valores, eso no altera el valor final?
2 года назад+1
Hola. Como son proporciones definidas de masas el resultado no se altera .
Profesor una consulta, aveces piden el rendimiento de la reacción, en ese caso como lo hallaría, si es qué hay más de 2 productos ?? Espero su respuesta Gracias 👍!
4 года назад+3
Hola, tiene que haber dato de uno de los dos productos con ese se trabajaría el rendimiento.
Maestro, por qué puso la masa molar del N2 como 28, no sería 2(7)=14?
6 лет назад+17
Amigo Eduardo, el peso atómico de cada átomo de N es 14 por tal razón la masa del N2 ea 28. No te confundas con el número atómico ( que es la cantidad de protones) ese dato para el nitrógeno si es 7... saludos
Hola profe tengo problemas tratando de resolver este problema es redox estequiometria con rendimiento no se cómo hacerlo C6H12O6 (s) + 6 O2(g) → 6 CO2 (g) + 6 H20(l) Sabiendo que se obtienen 30,0 moles de agua, calcular: a) el rendimiento de la reacción b) el volumen de CO2 obtenido a 25,0ºC y 1,50 atm Rta: a) 90,0 % b) 489,0 L
2 года назад+1
Hola. Así como están los datos no se puede resolver. Falta el dato de la masa de glucosa usada para hallar la cantidad teórica del H2O y con eso el rendimiento.
@ si disculpe me dan 1kg de Glucosa en el enunciado
2 года назад
@@irazuhernandez1941 con la masa de glucosa debes hallar las moles de agua (moles teóricas) las moles que te dan son las reales y luego usando la fórmula del rendimiento de la reacción respondes la pregunta a.
Profe "Teoría Atómica". Y ecuaciones de teoría atómica
6 лет назад+2
Ese tema lo haré todavía mas adelante, estoy con el orden del anual, viene soluciones, equilibrio, electrolitos, ph, poh, electrólisis, celdas, orgánica, etc etc
Muchas gracias profesor, con usted se aprendio muchos temas en quimica y ahora que ya estoy en la universidad aún siguen sirviendo sus videos, éxitos profesor.
Excelente su metodología, pero más importante es su vocación de enseñar, de transmitir lo que sabe y de motivar a los que queremos aprender o repasar. Un abrazo desde Colombia.
Le estoy haciendo seguimiento a los temas profesor!! Después de este tema paso a peso Equivalente😎
profesor una vez más, agradecido con su explicación...lo máximo.
es el mejor profesor de química que he visto, este tema siempre me resultaba complicado, pero con su explicación de todo estequiometría he aprendido bastante, gracias profe
Gracias profesor por este video me a ayudado mucho. Saludos desde Arequipa.
Gracias, vi muchos vídeos sobre este tema y este fue el único al que le entendí
Saludos Eibi..
Muchas Gracias profe toda su teoría me sirve mucho, ya que ahora estamos a vísperas del examen de San Marcos
Saludos y sigue adelante ... 😊
gracias a usted aprendí química profesor.
muchas gracias !!
Muchas gracias profe
El mejor video de rendimiento porcentual. Un saludo profe
Saludos crack, sos lo máximo.
Los ejercicios hacen de su canal el mejor y punto.
Ayy enserio aprecio mucho su trabajo :´´)
Buenas noches profesor
Gracias profe. Entendí todo.
Gracias profe. Buena explicación.
No hay problema al trabajar la regla de tres en diferentes unidades? Pienso que debería estar todo en gramos o todo en kg antes de operar.
muy bueno el video:)
¡Excelente video profesor! 👏
Gracias Karen :)
Me podría dar la referencia la bibliográfica muy buena su contenido
profesor , si en una pregunta me dicen "hallar el numero de moles de tal sustancia" , tomo la masa real o la masa teórica?
Profe donde puedo encontrar ese libro que usa para sacar los problemas de la uni
En el último ejercicio, del rendimiento se podía sacar la cantidad teórica, regla de tres con NaBr y salía, pero eso de agregarle X es muy pro :''v
Buena clase profesor, sola una consulta, cuando Ud. aplica la regla de 3 simple en la proporcion, he notado que no hace la conversion de Kg a g, cuanto tienen gramos en los valores, eso no altera el valor final?
Hola. Como son proporciones definidas de masas el resultado no se altera .
Profesor una consulta, aveces piden el rendimiento de la reacción, en ese caso como lo hallaría, si es qué hay más de 2 productos ?? Espero su respuesta Gracias 👍!
Hola, tiene que haber dato de uno de los dos productos con ese se trabajaría el rendimiento.
Profe me podría ayudar con el nombre del libro lo necesito de mucho
Profe una pregunta y si me dan el rendimiento pero del REACTANTE, hago la estequiometria con el real o con el teorico del reactante?
Para el reactante no hay rendimiento. Solo para producto.
@ aah jsjs gracias por la aclaracion
😎👍
El último ejercicio me hizo perder
Maestro, por qué puso la masa molar del N2 como 28, no sería 2(7)=14?
Amigo Eduardo, el peso atómico de cada átomo de N es 14 por tal razón la masa del N2 ea 28. No te confundas con el número atómico ( que es la cantidad de protones) ese dato para el nitrógeno si es 7... saludos
Hola profe tengo problemas tratando de resolver este problema es redox estequiometria con rendimiento no se cómo hacerlo C6H12O6 (s) + 6 O2(g) → 6 CO2 (g) + 6 H20(l)
Sabiendo que se obtienen 30,0 moles de agua, calcular:
a) el rendimiento de la reacción
b) el volumen de CO2 obtenido a 25,0ºC y 1,50 atm
Rta: a) 90,0 % b) 489,0 L
Hola. Así como están los datos no se puede resolver. Falta el dato de la masa de glucosa usada para hallar la cantidad teórica del H2O y con eso el rendimiento.
@ si disculpe me dan 1kg de Glucosa en el enunciado
@@irazuhernandez1941 con la masa de glucosa debes hallar las moles de agua (moles teóricas) las moles que te dan son las reales y luego usando la fórmula del rendimiento de la reacción respondes la pregunta a.
Profe "Teoría Atómica". Y ecuaciones de teoría atómica
Ese tema lo haré todavía mas adelante, estoy con el orden del anual, viene soluciones, equilibrio, electrolitos, ph, poh, electrólisis, celdas, orgánica, etc etc