RENDIMIENTO O EFICIENCIA DE LA REACCIÓN. FACIL. 2 ejemplos
HTML-код
- Опубликовано: 8 сен 2024
- En el ejemplo 1 aprenderás a calcular la eficiencia o rendimiento de una reacción sin formula y de manera muy sencilla, y en el ejemplo 2 aprenderás a calcular la cantidad de producto a partir de un % de rendimiento dado.
Mñn doy examen y andaba nervioso porque se me hace dificil este tema pero gracias a usted tengo la confianza q me ira bien, gracias
Suerte 🍀 en tu examen, seguramente te irá bien 👍 saludos
Muy buena explicación 10 de 10 por fin lo pude comprender✌🤘💪
Excelente !!! Me da gusto !!! Saludos 😉😃
Excelente, sigue enseñando asi, todo bien detallado, no quede con ninguna pregunta👌❤
Gracias Sandra 😃😉 saludos 👋
Excelente! Me encanta la explicacion tan clara, lo entendi a la primera! Muchas gracias!
Que bien!!! Saludos 😉😀 y gracias a ti por ver video 😌
Excelente video, muchas gracias.
Gracais a ti por verlo, saludos ☺️😀
gracias por su ayuda. En serio explica de una manera simple y sincella😘😘😘😘😘😘
Muchas gracias soledad 😉😃 saludos
Muchas gracias profe, explica muy bien, me ayudo a comprender sin problemas
Que bien Florencia me da gusto, te mando saludos donde quiera que estes 😉😀
Me explico muy bien, me quedo muy claro. Si no es molestia, ¿podría ayudarme a entender este problema?
En un proceso químico se alimentan 35 lb de CS2 con suficiente amoniaco, obteniéndose 28 lb de NH4SCN. Si la reacción se realiza en CNTP con la siguiente ecuación química: CS2 + 2NH3----> NH4SCN + H2S
Determina: a) Cuál es el rendimiento del proceso *
Respuestas
1.- 70
2.- 65
3.- 80
Considerando el problema anterior, calcula el volumen de H2S que se formó
Hola Dana!! Para resolver primero debes checar que la reacción este balanceada (en este caso si está balanceada) después pones abajo subrayado los datos que te dice el problema y arriba los datos de la reacción en las mismas unidades en que pusiste lo de abajo. Para el cálculo del rendimiento puedes dejar los datos en lb porque como los dos datos están en la misma unidad no te afectar el resultado, pero también los puedes cambiar de una vez a gramos porque para calcular el H2S necesita estar en gramos, te quedaría algo así:
76g. 76g
CS2. + NH3 --> NH4SCN. + H2S 15875.7g ?
Lo que está arriba son las masas atómicas de las sustancias y lo de abajo es lo que dice tu problema (35lb=15875.7g), haces la regla de 3 con esos datos (15875.7*76)/76= 15875.7 y esto es lo que deberías obtener de NH4SCN
28lb equivalen a 12700.6g que fue lo que obtuviste entonces vamos a ver qué porcentaje representa
15875.7 g = 100%
12700.7 g = ?%
Resolviendo da el 80%
Si hacías los cálculos con lb no te afectaba el resultado pero en lo que sigue ocupo gr por eso de una vez lo cambie
76g. 22.4 lt
CS2. + NH3 --> NH4SCN. + H2S 15875.7g ?
Resolvemos regla de 3 que se formó (15875.7*22.4)/76 = 4679.15 litros de H2S
Saludos
@@YovanaQuimicaMate muchas gracias, es una muy buena maestra.
MUCHAS GRACIAS ME SALVASTE LA VIDA
Gracias a ti por ver video !! Saludos !!!
Gracias me salvó de recursar la materia
Que bien !!👍. 🥳 saludos
Y las respuestas de los problemas no se encuentran gracias
Gracias, me salvaste de reprobar :)
Que bien Omar, saludos 😉😃 échale ganas a tu escuela 😉✔️😃
es increíble lo bien que explica, aprendí en 13:59 minutos lo que no entendía en un mes de clases.
Que bien Alex Manuel me da gusto, 😉 gracias a ti por ver video
señora, me acaba de salvar la prueba que tengo en 1 minuto
Espero te vaya muy bien en tu prueba Catalina 🥇🏆 saludos 😉😃
Gracias, realmente necesitaba este video, ahora entiendo mejor ❤
Pero me queda una duda, como podría hallar el rendimiento real o experimental? Cual seria su formula?
Es que me lo dejaron de tarea y no entiendo 😔
excelente explicacion!!!
Muchas felicidades !! Gracias por ver video 😃
Cuales son las rptas de los ultimos problemas porfis?
Hola y muchas gracias por este gran video! en los ejercicio que salen al final del video me sale 36,67% y 3%... estarán bien? espero me pueda corregir y muchas gracias!
las quimica es muy buena importante porque uno aprende muchas formula
Así es !!! Saludos Bernardo
Hola, buen video. Cómo supo que el cloruro de bario se debe combinar con nitrato de plata para obtener cloruro de plata?
por que multiplica por 15.9 si dijo que eran 15.6???
Tengo una pregunta, como deberia calcularlo si me dan 3 datos? Es decir, la reacción es
Cl2+H2OH CI+ HCIO3
Y me da los datos de 80 g Cl2, 18 g de H2 O y 60 g de H CI
Hola buen día 😃 pero donde va la flecha de reacción, o sea es así: Cl2 + H2O -> HCl + HClO3 supongo que va así es correcto !?? Mira si es así los pasos: 1) primero balanceas la reacción 3Cl2 + 3H2O -> 5HCl + HClO3 y te queda así
2) con los dos datos que tienes de los reactivos 80gr Cl2 y 18gr de H2O determinas cuál es el reactivo limitante y reactivo en exceso ( tengo un video de esto) y
3) ahora si con el dato del reactivo limitante sacas el rendimiento de la reacción, usando el dato del reactivo limitante y los 60gr de HCl, como el video de este comentario y ya, ok 👍 si quieres ya que realices me dices que te salió de reactivo limitante, y el rendimiento de la reacción y ya te digo si esta bien o no, va !! Saludos
Mushasha científica 👩🔬📡🌌
Hola buen video le entendí muy bien fue el único tuto de RUclips que me funcionó.
Puedo saber la respuesta de los ejercicios por fa
Hola en un momento más las pongo ok 👍 dame tiempo en lo que salgo trabajo
profesora buenas tardess, consulta porque en otros ejercicio las personas calculan la eficiencia a travez del reactivo limitante? eso seria otra forma de hacerlo ?
Hola Gustavo muy buena observación, cuando tengas dos datos del lado de los reactivos efectivamente primero tienes que ver cuál de los dos es el reactivo limitante y en base a este hacer el rendimiento de la reacción, pero en el ejemplo que yo pongo solo tengo un dato del lado de los reactivos entonces no es necesario hacer ese del reactivo limitante, si quedo claro !? Saludos
6.8 que son gr o moles o litros de FeO en el problema de practica
Profe hay un error en la primera regla de tres. Era "15.6" gramos de cloruro de bario, y en la regla fue usado un "15.9". El limitante sería "21.45".
Ah ya cierto Lenin 😉 sabes que !? Que quise corregir el error cuando ya lo estaba editando y en una parte si aparece ahí encimado el
Número corrigiendo pero en otra parte ya no jejejej pero tienes mucha razón !! Gracias por la observación 😉😃
Si me dan 2 cantidades en el problema, que hago? ejemplo:
La masa de cloruro antimonioso (SbCl3) que resulta de la reacción de 3.00 gramos de antimonio (Sb) y 2.00 gramos de cloro (Cl), es de 5.05 gramos. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Sb4 + 6Cl2 --------- 4SbCl3
Hola Haza buen día, cómo te dan dos datos del lado de los reactivos primero debes determinar cuál es el reactivo limitante de los dos, checa el video que se llama reactivo limitante, y ya que determinas cuál es, en base a ese sacas el rendimiento de la reacción, si quieres resuelvelo, me comentas cuánto te sale y ya te digo si está bien o no ok, saludos Haza
@@YovanaQuimicaMate Segun yo el Cl es el reactivo limitante y el % de rendimiento es 82%
@@hazaelarturocoronadochacon2104 hola Haza efectivamente el Cl el reactivo limitante, muy bien !!!! 😉😃🤝 Ahora tengo una duda si tienes bien el dato de 5.05 de SbCl3? por que según mi cálculos haciendo la regla de tres con el reactivo limitante queda más o menos así: (tome la masa atómica del Cl = 35.5 y la del Sb =121.8g
426g 913.2g
6Cl2. --> 4SbCl2
2g 5.05g
Acuérdate que arriba va los datos de la reacción y abajo lo de tu problema, bueno el punto es que al hacer la operación da 4.28g de SbCl3 y te da de dato 5.05 y debería ser un número menor porque si no daría un rendimiento mayor al 100% lo cual no es posible
4.48g SbCl3 = 100%
5.05 g SbCl3 = ?%
Asi te queda la regla de 3 (tal vez la pusiste al revés por eso te da a ti 82) entonces el dato que te dan de 5.05 debería ser menor tal vez te equivocaste al copiarlo, chécalo,o tal vez tú profe se equivocó sin querer.
Arigato
en este problema no se usa el reactivo limitante y en exceso?
Hola sebas!! Cual problema !?
@@YovanaQuimicaMate Osea en si para los problemas de calculo de rendimiento, primero tenemos que calcular el reactante limitante para despues hacer los calculos de rendimiento?, o da igual cual reactante uso para el calculo
@@sebas-gamertutorialesyjueg4483 depende del problema, por ejemplo si solo te dan dato de un reactivo, no es necesario sacar reactivo limitante, perooo si te dan datos de Dos reactivos ahí si primero debes determinar cuál es el reactivo limitante y en base a este sacar el rendimiento m, si me expliqué !?
A donde pueden verse los resulltdos de los ultimos ejercicios????
EL PRIMER ejercicio no me da, yo lo resolví de otra manera que uso siempre.
1 mol bacl2 ---- 2 mol agcl
0,07 mol bacl2 --- 0,14 mol agcl
1 mol agcl ---- 143,4 g
0,14 mol agcl ---20 g
% rendimiento--- 18,2 / 20 * 100 = 91 %
Hola y las respuestas a los ejercicios finales
Buenos días profe, qué tal?, dónde puedo encontrar las respuestas de los ejercicios? Gracias ☺️
Hola Laura en la primera da 36.7gr y en el segundo cometí un error a la hora de plantearlo sorry : ( debi poner un valor menor a 6.8 de dato), porque asi como lo tengo da 101% y es claro que no podemos tener un rendimiento mayor al 100%
Excelentes videos. Realiza clases online?
Hola Ignacio muchas gracias 😊 la verdad nunca he hecho pero igual puedo conectarme un día para ayudarte en el problema que me mandaste podría el jueves a la tarde a las 8:00 pm hora mexico, me comentas si puedes ok
@@YovanaQuimicaMate Y por assecorias no pondrias algún costo ? es que la verdad si le entiendo a sus videos, pero aun me cuesta
@@medinalopezangeldali_1im523 hola Ángel de donde eres? Si te podría dar asesorías! Tiene algún examen próximamente !? Sabes qué temas vendrán !?
@@YovanaQuimicaMate de la cdmx, sii tengo un examen sobre química 2, y si tengo guías incluso pero aun no termino de entender :(, así sean asesorías en línea y costo estaría bien pero si necesito ayuda 😞
Hola en ele segundo ejerció del Fe2O3 me da 101% de rendimiento, Ed posible que se pase de 100?
Hola April si resolviste bien el problema solo que yo me equivoqué en ese dato, debí poner un número más pequeño de 6.8 porque efectivamente no puede dar más de 100%.
El resultado del ejemplo 1 es incorrecto, no se tomó en cuenta la estequiometría 2:1 de la reacción
Hola Luis Ronaldo si la tomé en cuenta cuando determine la masa molecular de los compuestos que nos dan dato, no sé si a eso te refieras. Ya lo volví a checar y no encuentro ningún error. Saludos
La explicación está ok, pero usar la regla de 3 como se hacía antes de que se escribieran los grandes libros de ciencias me parece una falta de respeto y mala practica que puede afectar a los estudiantes. Pensando sobre todo en el área de la salud, donde todo tiene un protocolo, uno infalible, y más en el área de la química (y farmacología)
Hola buen día, gracias por tu comentario y respeto tu punto de vista que además tiene veracidad. Se me vino a la mente ahorita un ejemplo que ponía una psicoterapeuta muy conocida en la actualidad, donde dos personas iban a ver la misma película y al salir una le preguntaba a la otra que le había parecido y la persona decía: *genial, la escenografía me pareció muy bien elaborada, los efectos, fotografía etc y la otra decía *yo creo que el guion le falto es muy simple Bla bla y preguntaba que quien tenía la razón!? y decía que ninguno porque cada uno dio su visión desde su perspectiva y que uno podría aprender del otro a través de su percepción. A mi en lo personal me gusta hacerlo simple y sobretodo que lo comprendan más que aplicar una fórmula, pero estoy de acuerdo contigo que en ámbitos profesionales donde a lo mejor tengo que generar un reporte de una autopsia (no se, por decir algo, es el primer ejemplo que se me ocurrió) tiene que tener cierto formalismo y se debe conocer, en mi caso es a nivel prepa estos videos y más que solo aplicar una fórmula, me gusta que comprendan que están haciendo, no que solo lo hagan por hacer, y a veces una regla de 3 te permite entender esa analogía en la solución, y en una formula se les complica entender de dónde proviene o cómo se genera un resultado.
Obviamente no en todos los temas es aplicable una regla de 3 y hay q usar fórmula y hay que seguir protocolos como bien dices.
Por otra parte también entiendo que de repente se corre el riesgo que mencionas, de que los alumnos ya a todo quieren aplicar una regla de 3 para resolver cualquier situación, pero debemos enseñarles que la relación inicial que ponemos por ejemplo (con un rendimiento del 100% se generan 20gr de HCl, por decir algo, sea real) no se trata de sólo inventarse datos o acomodarlos al aventon y es algo que hago hincapié con ellos debe tener sentido si vas a aplicar una regla de 3 y estar apegaba a la realidad de tus datos.
Saludos y gracias por tu aportación.
Oye disculpa si te llegaran a decir que tengo por ejemplo 896g de azufre al 70% que reacciona con 168g de carbono y obtengo CS2. Como sería para resolver eso? Tendría que primero calcular el rendimiento del azufre?
Hola April según entiendo tienes dos datos en los reactivos que son 896g de S y 168g de C, tendrás primero encontrar reactivo limitante para en base a ese sacar gramos de CS2, no me quedo claro que es lo que te pide calcular !? Si los gramos de CS2? Y si el 70 % es pureza o rendimiento de la reacción!? Podrías escribir el problema tal cual te lo dio tu profe
Okey Okey dice;
El sulfuro de carbono( Cs2) es un raticida que se obtiene a partir de la reacción con el Azufre y carbono produciéndose una reacción endotermica.
Si reaccionaron 168g de Carbono con 896g De Azufre al 70% para producir dicho raticida
Calcular:
A) reactivo en exceso y limitante
B) los moles que se obtuvieron del raticida si la reacción tiene un 90%.
70% de rendimiento seria
@@april6259 Lo primero es escribir reaccion y debes checar que este balanceada
2 S + C --> CS2
el 70% es pureza del azufre, el que es rendimiento de la reaccion es el 90%
Colocas los datos en la reaccion
90%
2 S + C --> CS2
896g 168g mol?
pureza:70%
Entonces lo primero es ver cuanto azufre tienes en realidad y lo puedes hacer con una regla de 3
896 g = 100%
?? = 70%
Operacion (70)(896)/100 = 627.2g entonces de azufre tiene 627.2
90%
2 S + C --> CS2
627.2g 168g mol?
Ahora si calculas reactivo limitante y reactivo en exceso (checa el video de reactivo limitante y exceso), como lops datos estan en gramos arriba pones la masa molecular de la sustancia, para esto solo trabajas con los reactivos.
64g 12g
2 S + C
627.2g 168g
y haces una regla de 3 como si no conocieras uno de los datos
64g 12g haces la operacion (627.2*12)/64 y da 117.6 y lo comparas con el dato que tenias ahi
2 S + C antes que era 168, como 117 es menos que 168 es REACTIVO EXCESO EL CARBONO
627.2g ?g
Y luego haces lo mismo ahora tapanado el otro
64g 12g haces la operacion (168*64)/12 y da 896 y lo comparas con el dato que tenias ahi
2 S + C antes que era 627.2, como 896 es mayor que 627.2 es REACTIVO LIMITANTE EL S
?g 168g
por ultimo el calculo de los moles de CS2 seran en base al reactivo limitante, ya el dato de carbono no lo oucpo
64g 90% 1mol
2 S + C --> CS2
627.2g mol?
Primero calculo los moles de las 2 sustancias con una regla de 3 = (627.2*1)/64 =9.8 moles de CS2
y para el rendimeinto esa cantidad es si hubiera un 100% de rendimiento, ya solo tendrias que calcular al 90%
9.8mol de CS2 = 100%
? mol = 90%
8.82 moles de CS2
checa los videos de reactivo limitante y exceso y rendimeinto de la reaccion
@@YovanaQuimicaMate muchas gracias, tenía muchas dudas sobre ese ejercicio
profa y si no esta balanceada
Hola Joshua hay que balancearla siempre si no lo está !! Saludos 😉😃
Y si no están balanceadas?
Hay que balancearlas primero, generalmente se hace por método de tanteo
@@YovanaQuimicaMate muchas gracias, estaba revisando un ejercicio pero todavía no me sale.. Podría ayudarme con el problema? Capaz me equivoqué en algo
Se hace reaccionar 10 moles de propano (C3H8) con suficiente cantidad de oxígeno según la siguiente reacción química:
C3H8 + (5) O2 ---> (3) CO2 + (4) H2O
Se obtuvieron 648g de CO2. Identificar el rendimiento porcentual de la reacción (sin decimales).
Esto es lo que yo capturé:
C3H8 = 44g/mol
(3) CO2 = 132g/mol
10mol C3H8 x 132g/mol CO2 = 1,320g
1,320g _____ 100%
648g ______ 49%
@@NlRVANA hola si estás bien!!! 🎉🎊🥳 porque dices que no te sale !? A mi me sale igual que a ti 🥳 el rendimiento es del 49%
En el primer problema está mal porque si la reacción ya está balanceada debe de usar los 2 mol que tiene la Ag y Cl, no por uno 🥶😔
Hola Ana, 😊 me puedes decir en qué minuto del video te refieres xfa, porque si multiplico la masa molecular por 2 en el minuto 6:38 aprox, pero a lo mejor no te refieres a esa