26:00 에서 궁금한게 있는데 질량을 분자량으로 나눈게 몰수라고 하셨잖아요 근데 질량의 단위는 g이고 분자량은 단위가 없잖아요 그럼 질량을 분자량으로 나눈 값의 단위도 g이 되는거 아닌가요 근데 몰수는 단위가 mol 이라서 뭔가 안 맞는것 같은데.... 그리고 기체의 부피를 22.4로 나눈것도 부피의 단위는 L이고 22.4는 실수라서 단위가 없으니깐 계산 결과도 단위가 L가 되는거 아닌가요? 입자수를 6.02×10^23으로 나눈것도 마찬가지로 단위가 (개)가 되어야 하는거 아닌가요? 답변 부탁드립니다!
안녕하세요!! 선생님 수업 너무 잘 듣고 있는데 질문이 있어서요ㅠㅠ 이상한 질문일 수도 있지만 선생님이 강의에서 주신 문제 중에 co2가 1몰 있을 때 산소원자의 개수는? 이런 문제가 있었거든요. co2가 1몰일 때 c는 1개니까 1몰이고, o2는 o가 2개 있는 상태인거니까 2몰이잖아요. 그래서 저는 o2=산소원자가 2개 결합한 ‘산소분자‘일 때 2몰이니까 문제에서 산소원자를 물어봤을 때 2로 나눠서 1몰로 대답해야한다고 생각했는데 답은 2몰이여서요ㅠㅠ 혹시 제가 생각한 것 중에 틀린 부분이 어디일까요? 꼭 답변해주시면 좋겠어요!! 감사합니다 :)
분자랑 원자를 조금 헷갈려하시는 것 같아요! 분자 : 성질을 갖는 가장 작은 단위(CH4, O2등) 원자 : 물질을 구성하는 기본 입자(C, H, O등) 메테인(CH4)으로 예시를 들어볼게요. 메테인은 분자식이 CH4입니다. 즉, 탄소 원자 1개에 수소 원자 4개가 결합했을 때 메테인의 성질을 갖게 되는거죠. 그래서 '메테인 1개에는 수소 원자 4개가 있다'라고 말할 수 있는겁니다. 이걸 몰까지 연장하면 '메테인 1몰에는 수소 원자 4몰이 있다'가 되는거죠. 여기서 주의할 점은 메테인에 있는 수소 원자는 수소 분자가 아니라는 겁니다. 수소 분자(H2)는 수소 원자 2개가 결합하여 만들어진 물질이에요. 즉, 수소 원자 2개가 결합되어 있을 때만 수소 분자라는 표현을 사용할 수 있는거죠. 메테인에 수소 원자 4개가 있긴하지만 수소끼리 결합한 H2의 형태가 아닌 탄소 1개와 수소 4개가 결합한 상태이므로 수소 분자의 개념을 적용하면 안됩니다. 의문이 생기신 이산화탄소도 똑같아요. 이산화탄소 1몰에는 산소 원자 2몰이 있습니다. 이 때 있는 산소 원자는 산소끼리 결합한 O2의 형태가 아니므로 분자로 접근하시면 안됩니다. 즉, 그냥 '산소 원자 2몰이 있다'로 끝내주면 되는거지요 :) 천천히 읽어보시면서 확실하게 정리해보세요😁😁
안녕하세요 잘모르겠는게 있어서 질문 남깁니다ㅠㅠ 물질을 이루는 원자의 몰비가 같으면 질량비도 같으므로 일정한 질량에 들어있는 원자의 종류와 수도 같다 라고 해서 예시로 각각13g의 C2H2와 C6H6 에 들어있는 C의 질량은 12g , H의 질량은 1g으로 같다 따라서 1g의 C2H2 와 C6H6에 들어있는 C와 H의 몰수는 같다 라고 하는데 이해가 안가네요ㅠㅠ 몰수가 왜 같을까요
실험식이 같은 분자에 대한 내용이네요! 조금 더 숫자를 키워서 계산해보면 좋을 것 같아요. C2H2의 분자량은 26, C6H6의 분자량은 78입니다. 두 기체가 모두 78g있다고 생각해볼게요. 그러면 C2H2는 3몰, C6H6는 1몰이 있겠죠? 각 분자에 있는 원자의 몰수를 계산해보면 C2H2도, C6H6도 C 6몰, H 6몰이 있다는 것을 알 수 있습니다. 실험식이 같은 경우(분자를 구성하는 원자의 개수비가 똑같은 경우) 같은 질량만큼 준비했다면 들어 있는 원자의 몰수가 항상 똑같이 나옵니다!
제 설명에 부족한 부분이 있네요 ㅠㅠ 저 문제는 반응 전후의 부피 변화를 이용해서 푸는 문제가 아닙니다. 말씀하신것처럼 화학 반응식을 보고 a가 4라는 것을 찾은 뒤 '반응물 계수의 합과 생성물의 계수의 합이 같으니 부피 변화가 없겠구나'라고 생각해야 되는거에요. 제 설명의 순서가 뒤집혔네요. 혼동드려 죄송합니다. 말씀하신대로 a를 찾고 문제를 풀어주시면됩니다!
32:35 저 페이지에서 1) ’메테인 16g을 산소와 반응시켰을 때 물은 몇 g?’ 이 문제에서는 산소는 제외하고 메테인과 물의 계수비를 비교해서 계산하셨는데, 2) ‘메테인과 산소를 11.2L 반응시켰을 때 이산화탄소는 몇 g?’이 문제에서는 왜 메테인과 이산화탄소가 아니라 산소와 이산화탄소를 비교하셨나요? 화학반응식에서 반응에 참여하는 모든 물질에 계수비를 적용할 수 있으니 산소와 이산화탄소를 비교할 수도 있다는 건 알겠지만 그러면 메테인과 이산화탄소를 비교했을 때도 이산화탄소의 양이 같게 나와야 하는거 아닌가요? 메테인과 산소의 계수비가 다르니 이산화탄소의 양도 다르게 나와요ㅠㅠ 써주신 문제처럼 메테인,산소 이렇게 2가지 정보를 주고 이산화탄소라는 하나의 값을 구하라고 하면 메테인과 산소 중 어느것에 초점을 맞춰서 식을 세워야 하는 건가요?
2개의 문제가 별개의 문제입니다! 첫 번째 문제는 CH4가 충분한 양의 산소와 반응했을때 생성된 물의 질량을 구하라는거고 두 번짜 문제는 O2가 충분한 양의 메테인과 반응했을때 생성된 이산화탄소의 질량을 구하라는겁니다! 화학반응식 계수비를 이용할땐 한계반응물이 기준이되므로 한계반응물을 찾아서 계수비를 적용해주시면 됩니다!
![티노화학[성주단지]](http://yt3.ggpht.com/3s_uD8QLXl8DwNzJeUeSjWBvtnAwX5aSsCFOQtxTr4PIFbeoJBNGZz3px-ETb2YYcRLrYoAhQA=s48-c-k-c0x00ffffff-no-rj)
![[화학1 내신대비] 5편 : 화학 반응식과 몰 농도(화학 반응식, 퍼센트 농도, 밀도, 몰 농도)](http://i.ytimg.com/vi/npYGpyEhasU/mqdefault.jpg)
![[화학1 내신대비] 5편 : 화학 반응식과 몰 농도(화학 반응식, 퍼센트 농도, 밀도, 몰 농도)](/img/tr.png)
!["누가 5학년 담임을 맡을 건가" '용기 낸' 14년차 교사의 최후 [뉴스.zip/MBC뉴스]](http://i.ytimg.com/vi/2EtBxXrgbK0/mqdefault.jpg)
26:00 에서 궁금한게 있는데 질량을 분자량으로 나눈게 몰수라고 하셨잖아요 근데 질량의 단위는 g이고 분자량은 단위가 없잖아요 그럼 질량을 분자량으로 나눈 값의 단위도 g이 되는거 아닌가요 근데 몰수는 단위가 mol 이라서 뭔가 안 맞는것 같은데....
그리고 기체의 부피를 22.4로 나눈것도
부피의 단위는 L이고 22.4는 실수라서 단위가 없으니깐 계산 결과도 단위가 L가 되는거 아닌가요? 입자수를 6.02×10^23으로 나눈것도 마찬가지로 단위가 (개)가 되어야 하는거 아닌가요? 답변 부탁드립니다!
정확한 공식은 1몰의 질량, 1몰의 개수, 1몰의 부피로 나누는거에요.
단위로 써보면 각각 g/mol, 개/mol, L/mol에 해당하기 때문에 나눠보면 말씀하신 단위가 만들어진답니다 ㅎㅎ
안녕하세요 선생님!!! 마지막 문제에서 보기 ㄷ의 생선된 H20라는건 2H20를 얘기하는거겠죠...?? 만약 H20 분자 1개만의 질량을 구하라고 했으면 0.45g이라고 답하는게 맞을까요?
화학 반응식의 계수는 반응하는 mol비를 찾을 때 빼고는 사용하지 않습니다!
생성된 H2O의 질량을 구하라고 했으면 계수를 이용해서 생성물의 mol수를 찾고 그걸 질량으로 바꿔주시면 됩니다!
계수는 오직 반응 몰비를 이용할때만 사용합니다!!!
안녕하세요!! 선생님 수업 너무 잘 듣고 있는데 질문이 있어서요ㅠㅠ 이상한 질문일 수도 있지만
선생님이 강의에서 주신 문제 중에 co2가 1몰 있을 때 산소원자의 개수는? 이런 문제가 있었거든요.
co2가 1몰일 때 c는 1개니까 1몰이고, o2는 o가 2개 있는 상태인거니까 2몰이잖아요.
그래서 저는 o2=산소원자가 2개 결합한 ‘산소분자‘일 때 2몰이니까 문제에서 산소원자를 물어봤을 때
2로 나눠서 1몰로 대답해야한다고 생각했는데 답은 2몰이여서요ㅠㅠ
혹시 제가 생각한 것 중에 틀린 부분이 어디일까요? 꼭 답변해주시면 좋겠어요!! 감사합니다 :)
분자랑 원자를 조금 헷갈려하시는 것 같아요!
분자 : 성질을 갖는 가장 작은 단위(CH4, O2등)
원자 : 물질을 구성하는 기본 입자(C, H, O등)
메테인(CH4)으로 예시를 들어볼게요.
메테인은 분자식이 CH4입니다.
즉, 탄소 원자 1개에 수소 원자 4개가 결합했을 때 메테인의 성질을 갖게 되는거죠.
그래서 '메테인 1개에는 수소 원자 4개가 있다'라고 말할 수 있는겁니다.
이걸 몰까지 연장하면 '메테인 1몰에는 수소 원자 4몰이 있다'가 되는거죠.
여기서 주의할 점은 메테인에 있는 수소 원자는 수소 분자가 아니라는 겁니다.
수소 분자(H2)는 수소 원자 2개가 결합하여 만들어진 물질이에요.
즉, 수소 원자 2개가 결합되어 있을 때만 수소 분자라는 표현을 사용할 수 있는거죠.
메테인에 수소 원자 4개가 있긴하지만 수소끼리 결합한 H2의 형태가 아닌 탄소 1개와 수소 4개가 결합한 상태이므로 수소 분자의 개념을 적용하면 안됩니다.
의문이 생기신 이산화탄소도 똑같아요.
이산화탄소 1몰에는 산소 원자 2몰이 있습니다.
이 때 있는 산소 원자는 산소끼리 결합한 O2의 형태가 아니므로 분자로 접근하시면 안됩니다.
즉, 그냥 '산소 원자 2몰이 있다'로 끝내주면 되는거지요 :)
천천히 읽어보시면서 확실하게 정리해보세요😁😁
늦은 시간에 답변 정말 감사합니다!! 선생님 강의로 도움 정말 많이 받고 있어요 ㅎㅎ
안녕하세요 잘모르겠는게 있어서 질문 남깁니다ㅠㅠ 물질을 이루는 원자의 몰비가 같으면 질량비도 같으므로 일정한 질량에 들어있는 원자의 종류와 수도 같다 라고 해서 예시로 각각13g의 C2H2와 C6H6 에 들어있는 C의 질량은 12g , H의 질량은 1g으로 같다 따라서 1g의 C2H2 와 C6H6에 들어있는 C와 H의 몰수는 같다 라고 하는데 이해가 안가네요ㅠㅠ 몰수가 왜 같을까요
실험식이 같은 분자에 대한 내용이네요!
조금 더 숫자를 키워서 계산해보면 좋을 것 같아요.
C2H2의 분자량은 26, C6H6의 분자량은 78입니다.
두 기체가 모두 78g있다고 생각해볼게요.
그러면 C2H2는 3몰, C6H6는 1몰이 있겠죠?
각 분자에 있는 원자의 몰수를 계산해보면 C2H2도, C6H6도 C 6몰, H 6몰이 있다는 것을 알 수 있습니다.
실험식이 같은 경우(분자를 구성하는 원자의 개수비가 똑같은 경우) 같은 질량만큼 준비했다면 들어 있는 원자의 몰수가 항상 똑같이 나옵니다!
진짜 감사합니다ㅠㅠ 이해가 넘 잘됩니다!
@@tino_chemistry
선생님! 영상 37:25에서 실린더에 부피 변화가 없다고 하셨는데, 그림만 보고 어떻게 부피 변화의 유무를 알 수 있는지 가르쳐 주실 수 있으실까요ㅠㅠ 🙏
화학 반응식 보고 왜 a가 4인지는 알겠어요
제 설명에 부족한 부분이 있네요 ㅠㅠ 저 문제는 반응 전후의 부피 변화를 이용해서 푸는 문제가 아닙니다.
말씀하신것처럼 화학 반응식을 보고 a가 4라는 것을 찾은 뒤 '반응물 계수의 합과 생성물의 계수의 합이 같으니 부피 변화가 없겠구나'라고 생각해야 되는거에요.
제 설명의 순서가 뒤집혔네요. 혼동드려 죄송합니다.
말씀하신대로 a를 찾고 문제를 풀어주시면됩니다!
선생님 기체의 온도와 압력이 일정할 때 기체의 부피는 기체의 입자수에 비례한다에서 온도와 압력이 같은 풍선 안에 수소와 질소의 질량수가 다른데 입자수가 같고 기체의 부피가 같은 이유를 기초 과학 1에서 다뤘다는데 잘 모르겠어서 어디가서 설명을 들어야 하죠?
화학의 기초 9편을 들어주시면 됩니다! 아보가드로 법칙에 관련된 내용이네요 :)
8:30에 수소가 3분에1mol이 있는건데 왜 바로 암모니아가 3분에1mol이 되는거죵? 질소하고 수소하고 나눠서 계산해야하는거 아닌가요?
저는 질소14 에다가 수소3분에1을 더해서 풀었습니다
암모니아에 포함된 수소가 1mol 이고, 암모니아 분자 1개당 수소 원자가 3개이므로 암모니아가 1/3 mol이 되는 겁니다!
탄화수소 연소 반응 문제에서 m=3, n=4가 나왔는데, 탄소는 4개의 원자랑 결합해야 하니까 m이 3이면 n은 8개 이상 있어야 하는 거 아닌가요?
탄소끼리 다중결합을 형성하는 경우도 있으므로 m=3일 때, n=4, 6, 8이 가능합니다!
32:28에서 산소랑 이산화탄소를 반응비로 구하셨는데 메테인이랑 이산화탄소는 1:1로 반응하는데 왜 산소로 2:1이라고 식을 구하신건가요.?
화학반응식에서는 반응에 참여한 모든 물질에 대해 계수비를 적용할 수 있습니다! 메테인과 이산화탄소가 아닌 다른 물질의 몰비를 적용한거죠!
몰과 물질의 양 문제에서 기체A를 주고 분자량,질량 빈칸으로 해두고
밀도가 1.25g/L, 부피 5.6L만 주면 공식 같은 거 안 쓰고 어떻게 풀어야 하나요?
답지 보니까 밀도= 부피분의 질량이라고 풀라고 하던데 이렇게 그냥 풀면 되는 건가용?
네네! 물질의 질량, 부피, 밀도 중 2가지 물리량의 실젯값이 나와 있는 경우, 공식을 이용해서 나머지 하나의 값을 찾아주시면 됩니다! 질량비, 부피비, 밀도비를 찾는 경우에는 조금 더 간단하게 계산할 수 있지만 실젯값을 물어보는 경우는 다 계산해줘야해요 :)
@@tino_chemistry 아하 그런거였군요!! 감사합니당
마지막 문제에서 xg을 구할 때 왜 C3H4를 사용해서 구하나요???
문제에 있는 CmHn 물질의 실제 화학식이 C3H4이기 때문입니다!
32:35 저 페이지에서 1) ’메테인 16g을 산소와 반응시켰을 때 물은 몇 g?’ 이 문제에서는 산소는 제외하고 메테인과 물의 계수비를 비교해서 계산하셨는데,
2) ‘메테인과 산소를 11.2L 반응시켰을 때 이산화탄소는 몇 g?’이 문제에서는 왜 메테인과 이산화탄소가 아니라 산소와 이산화탄소를 비교하셨나요?
화학반응식에서 반응에 참여하는 모든 물질에 계수비를 적용할 수 있으니 산소와 이산화탄소를 비교할 수도 있다는 건 알겠지만 그러면 메테인과 이산화탄소를 비교했을 때도
이산화탄소의 양이 같게 나와야 하는거 아닌가요? 메테인과 산소의 계수비가 다르니 이산화탄소의 양도 다르게 나와요ㅠㅠ
써주신 문제처럼 메테인,산소 이렇게 2가지 정보를 주고 이산화탄소라는 하나의 값을 구하라고 하면 메테인과 산소 중 어느것에 초점을 맞춰서 식을 세워야 하는 건가요?
2개의 문제가 별개의 문제입니다!
첫 번째 문제는 CH4가 충분한 양의 산소와 반응했을때 생성된 물의 질량을 구하라는거고
두 번짜 문제는 O2가 충분한 양의 메테인과 반응했을때 생성된 이산화탄소의 질량을 구하라는겁니다!
화학반응식 계수비를 이용할땐 한계반응물이 기준이되므로 한계반응물을 찾아서 계수비를 적용해주시면 됩니다!
31:23 선생님 이 문제에서 왜 산소와 이산화탄소 계수비는 왜 고려하지 않는건가요ㅠㅠ?😢
31:00 부터 들어보시면 메테인을 충분한 양의 산소와 반응시킨다고 했습니다.
즉, 메테인(CH4)가 한계 반응물이 되므로 메테인을 기준으로 계수를 이용한거죠.
제가 구하려고 했던건 물의 질량이었기 때문에 이산화탄소 계수는 고려하지 않았습니다!
@@tino_chemistry 이해됐어요 감사합니다!
안녕하세요,선생님,,,!
원자의 개수비랑 질얀비의 차이를 모 겠어요ㅠㅠ
같은 물질이라면 1개의 질량이 같으므로 개수비 = 질량비가 성립합니다!
다른 물질이라면 1개의 질량이 다르므로 개수비 = 질량비가 성립하지 않구요!
24:50 Ex)3 에서 답이 11.2L 인게 이해가 안돼요ㅠㅠ 22.4L 인줄 알았는데..
0℃, 1기압에서 기체의 종류에 상관없이 기체 1mol은 항상 22.4L의 부피를 갖습니다.
예제 3번에서 기체 0.5mol의 부피를 물어봤으므로 절반값인 11.2L가 나오는거죠 :)