As soluções tampões devem ser derivadas de ácidos ou bases fracas, pois necessitam reagir com os íons de H+ ou OH- para reestabelecerem o pH. Caso sejam derivados de ácidos ou bases fortes permaneceriam completamente dissociados em solução com seus íons livres, oq acarretaria em uma alteração no pH ocasionada pela própria solução tampão. Bons estudos!
Corrigindo suas contas que ficaram muito estranhas.... H = concentração do hidrônio A = concentração base conjugada HA = concentração ácido hipotético na forma molecular (não ionizado) Ka =H * A / HA * colocando o termo "- log" dos dois lados da equação para chegarmos ao pK e pH. - log Ka = - log ( H * A/HA) * aplicando a propriedade do logaritmo log a*b = log a + log b ENTRETANTO, perceba que essa propriedade usa logs positivo, então antes temos que usar outra propriedade antes . - log a = log 1/a ou log a^-1. Então substituindo por pK e aplicando a segunda propriedade descrita temos... pK = log 1/ (H * A / HA ) * usando a primeira propriedade descrita, temos: pk = log 1/H + log 1 (A/ HA) * retornando a primeira propriedade, temos: pK = - log H + (- log (A/HA)) * substituindo pH e reescrevendo os termos: pK = pH - log (A/HA) * isolando pH temos... pK + log (A/HA) = pH * sabendo que A pode ser chamado de "concentração de sal" [sal], e reescrevendo a equação temos por fim a formula pH = pK + log ([Sal]/ AH)
@@augustonascimento5527 eu até diria q tem uns errinhos ali kkkkkkkkk melhor n guiar a dedução dessa formula por ele .. pq ele pula umas etapas.. na hora q ele usa log (b*c) = log b + log c ele esquece q é negativo.... bem de toda forma ta zuado essa demonstração dele
Omar deixa de ser ignorante rapaz , tá muito boa a demonstração essa parada de log negativo que você tá falando nem existe , o que me impede de fazer : -log(a.b)=-(loga+logb)? Mds vc acha que é etapa falar : -loga=loga^-1 , sendo que é a mesma merda . Sabe nem direito da propriedade de potência em logaritmo e outras que são elementares na aritmetica !
Mais um comentário de um abestado dito bonzão . Tenho certeza que falou isso por nem saber o que significa constante de equilíbrio . É Demonstração da equação não explanação dela !
menino vc salvou minha vida te amo
valeu de novo xande!!
Muito bomm
Eis que xande coloca o vídeo na categoria comédia e vc se sente a escória da sociedade .
Amei
por que ácido e base devem ser fracos? é por que sal forte ioniza e não dá p titular e atingir um equilíbrio? nao entendo isso.
As soluções tampões devem ser derivadas de ácidos ou bases fracas, pois necessitam reagir com os íons de H+ ou OH- para reestabelecerem o pH. Caso sejam derivados de ácidos ou bases fortes permaneceriam completamente dissociados em solução com seus íons livres, oq acarretaria em uma alteração no pH ocasionada pela própria solução tampão. Bons estudos!
@@monojax4687 Perfeito. Obrigado!
cara muito obrigada
Só me deu agonia o jeito que ele escreve mas muito boa a vídeo-aula
comédia a categoria kkkkkkk, como assim?! kkkkkk
no meu corpo humano
Corrigindo suas contas que ficaram muito estranhas....
H = concentração do hidrônio
A = concentração base conjugada
HA = concentração ácido hipotético na forma molecular (não ionizado)
Ka =H * A / HA
* colocando o termo "- log" dos dois lados da equação para chegarmos ao pK e pH.
- log Ka = - log ( H * A/HA)
* aplicando a propriedade do logaritmo log a*b = log a + log b ENTRETANTO, perceba que essa propriedade usa logs positivo, então antes temos que usar outra propriedade antes . - log a = log 1/a ou log a^-1. Então substituindo por pK e aplicando a segunda propriedade descrita temos...
pK = log 1/ (H * A / HA )
* usando a primeira propriedade descrita, temos:
pk = log 1/H + log 1 (A/ HA)
* retornando a primeira propriedade, temos:
pK = - log H + (- log (A/HA))
* substituindo pH e reescrevendo os termos:
pK = pH - log (A/HA)
* isolando pH temos...
pK + log (A/HA) = pH
* sabendo que A pode ser chamado de "concentração de sal" [sal], e reescrevendo a equação temos por fim a formula
pH = pK + log ([Sal]/ AH)
Isso não é a demonstração
E o que foi?
Augusto Nascimento veja a demonstração da formula no Wikipedia
@@augustonascimento5527 eu até diria q tem uns errinhos ali kkkkkkkkk melhor n guiar a dedução dessa formula por ele .. pq ele pula umas etapas.. na hora q ele usa log (b*c) = log b + log c ele esquece q é negativo.... bem de toda forma ta zuado essa demonstração dele
Omar deixa de ser ignorante rapaz , tá muito boa a demonstração essa parada de log negativo que você tá falando nem existe , o que me impede de fazer : -log(a.b)=-(loga+logb)?
Mds vc acha que é etapa falar : -loga=loga^-1 , sendo que é a mesma merda . Sabe nem direito da propriedade de potência em logaritmo e outras que são elementares na aritmetica !
É apenas uma análise preguiçosa e medíocre da equação
Faça aí a sua análise empolgante
Mais um comentário de um abestado dito bonzão . Tenho certeza que falou isso por nem saber o que significa constante de equilíbrio .
É Demonstração da equação não explanação dela !
Na próxima vez procure direito o tema de vídeo que lhe agrade ! Use de sua faculdade de interpretação ao menos no RUclips . Mds