2xte dinliyorum (hoca yavas konusuyo) + tüm örnekleri kendim uğraşıyorum + not aliyorum bide bazı yerlerde araştırıyorum ( pv=nrt de neden Kelvin kullanıyoruz celcius kullanmıyoruz gibi. fena bilgi çok mantıklı) gene 30-35dk sürüyor... Anca Haftada 1 konuyu düzgünce bitirebiliyorum. insallah bunun faydasını gorucez
@@cihansural6300 kanka organik aşırı basit dengeye göre hep aynı seyi yapiyon. Denge 10x daha zordur ben halen dengede mesela Çözünürlükte ortak iyon etkidini yapamıyorum. Ve denemede yanlisim çıkıcagi zaman hep dengeden çıkar oda işte ortak iyon etkisi
15:05 arkadaşlar dikkat edin bazen sıcaklık artarken basınç artar dememize rağmen, toplam mol sayısı azalabiliyor. Sanırım yine de sıcaklık öncelikli etkili olan
13:20 potansiyel enerji mantığını formülsüz anlamak isteyenler için: Bir tepkimeden ısı açığa çıkıyorsa demek ki tepkimeye giren maddenin o ısıyı içerisinde barındırması lazım. bu mantıkla yola çıkarsak girenlerin potansiyel enerjisi ekzotermik tepkimede büyük oluyor. AYNI şekilde endotermiktede Madde+Isı giriyor yeni madde açığa çıkıyor demekki yeni açığa çıkan maddede o enerjiyi içermek zorunda olduğundan ürünlerin enerjisi yüksek oluyor. bu yorumu yaparken aklıma fizikteki mekanik enerjinin korumu geldi. bir enerji yoktan var olamaz vardan yok olamaz cümlesini uyarladim.
bende formulsuz bir ornek vermek isterim . Mesela tep incelediginizde kim yuksekte ise onun pot enerjisi daha fazla zaten endo tepkimede girenler yuksekte urunler asagida kaldigi icin onun girenlerin pot eneerjisi urunlerden fazladir
@@May-xe7qczaten öyle mantığı delta H bakıyon ürün-giren pozitif geliyorsa ürün daha yukarıda olmalı sayısal anlamda grafiğe uyarladın mı da enerji olarak yukarda
14:23 Ama hız bağıntısı rH= k. [No2]² olmaz mı? Tepkimeye ürün yönünde ilerleyecekse Molar derişimi artıp da k değeri azalıyorsa nasıl kesin bir yargıya varabiliyoruz. Bizim burada kullandığımız ki dediğimiz şey ileri yöndeki hız mı yoksa ileri yöndeki hız sabiti mi?
Bu arada dengeye tekrar gelebilmesi için (grafik çizince) NO² oluşum hızının azaldığı fark ediliyor. Şuan anlamadığım Kısım sürekli geçen şu Ki ve Kg hız sembolü mü yoksa hız denklemindeki k ile aynı şey mi? Sürekli aklıma takılıyordu ama bir türlü emin olamadım
bir önceki ünitedeki k sabiti ile aynı. Yalnız bu bir denge tepkimesi olduğu için tepkime çift yönlüdür. İleri hız tepkimesinde reaktifler harcanırken ürünler oluşur bu yüzden hız bağıntısı rileri= kileri × [NO2]² olur. Geri hız tepkimesinde ise ürünler harcanırken reaktifler oluşur bu yüzden rgeri= kgeri × [N2O4] olur.
Sıcaklığın artması - tepkimenin endotermik ya da egzotermik olması fark etmez - ki, kg, ri, rg değerlerini her zaman arttırır. Tam tersi, sıcaklığın azalması da ki, kg, ri, rg değerlerini her zaman azaltır. Bu bir egzotermik tepkime olduğundan ve sıcaklık azaltıldığında sistem ısının olduğu tarafa ilerleyeceğinden ürünlere doğru ilerler, peki bu nasıl mümkün oluyor? rgeri, rileriden daha fazla azaldığı için. Aynı zamanda Kc'nin de arttığını biliyoruz, peki bu nasıl mümkün oluyor? kgeri de kileriden daha fazla azaldığı için. Her şeyi mantığıyla öğrenmek güzel ama bazen çok irdelemememiz bekleniyor :)
Dediğin her şey gayet akla yatkın, bunun için teşekkür ederim. Sakin kafayla düşününce aslında problem olmayacakmış benim hatam😅 kafam error verince grafik çiziyorum. Aslında eğrinin azalma eğiliminde olduğunu görmüştüm ama mantığını açıklaman iyi oldu sağolasın
@@vante2674 senin dediğin sadece endotermik tepkimelerde geçerli. Endotermik bir tepkimede sıcaklığı arttırdığında ürünlere doğru ilerler ve Kc denklemi de ürünlerin derişimi / girenlerin derişimi olduğundan payda artıyor, Kc de artıyor. Egzotermik bir tepkimede sıcaklığı arttırdığında ise girenlere doğru ilerler ve pay artar, Kc azalır.
Hocam ben k ileri ve k gerinin neye gore artıp azaldigini anlamadim. Sıcak ortamda tepkime hızı arttığı icin mi artiyorlar. Birinin digerinden daha fazla artmasini sağlayan sey ne
Tepkime eğer ürünlere kayarsa k ileri artar, girenlere kayarsa da k geri artar. Sıcaklık artınca her ikisi de artıyor ancak tepkime hangi tarafa kayarsa o tarafta artan daha fazla artmış oluyor
@@enesetiz8822 hep unutmuşum buraları şimdi ikimiz için özet geçeyim ileri tepkimenin hız sabiti ki ve geri tepkimenin hız sabiti kg sıcaklık katalizör maddenin cinsi ve temas yüzeyine bağlıdır derisime bağlı değildir tepkime hızı derisime bağlı fakat hız sabiti bağlı değil denge sabiti kc de sadece sıcaklığa bağlı
@@veterinerolmakisteyen_coban organikteyim ama haftada bir gün falan bakıyorum artık çok ağırlık vermıyorum buraya kadarda orbıtalın ayt soru bankasından çözerek ilerledim
@swdeq ben aydından çözüyorum ama yakayıp yutmuyorum konu anlatımı dinliyorum mantığını anlayıp yeni konuya geçiyorum konular bittikten sonra branş atıp eksiklerimi çözmeyi planlıyorum nasılım🌹😍🫡😉
![Seungmin "그렇게, 천천히, 우리(As we are)" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/kAzmhLHePqU/mqdefault.jpg)
grafiklerin turevden daha tatlı olduguna emin miyiz ya
2xte dinliyorum (hoca yavas konusuyo) + tüm örnekleri kendim uğraşıyorum + not aliyorum bide bazı yerlerde araştırıyorum ( pv=nrt de neden Kelvin kullanıyoruz celcius kullanmıyoruz gibi. fena bilgi çok mantıklı) gene 30-35dk sürüyor... Anca Haftada 1 konuyu düzgünce bitirebiliyorum. insallah bunun faydasını gorucez
Bitti mi ayt kimya
@ evet
@ helal olsun kral
organic mi daha zor sence bu denge falan mı
@@cihansural6300 kanka organik aşırı basit dengeye göre hep aynı seyi yapiyon. Denge 10x daha zordur ben halen dengede mesela Çözünürlükte ortak iyon etkidini yapamıyorum. Ve denemede yanlisim çıkıcagi zaman hep dengeden çıkar oda işte ortak iyon etkisi
@ eyvallah kolay gelsin
ilk
sizi bana önerenden Allah razı olsun
elektrigi bitirip geliyorum hocaaamm
Nerdesın şuan
@@Egetıpgeliyorumo cevap asla gelmez
@@Egetıpgeliyorum o artik bir unili dostum
okuldan gelince dinlediğim ilk ders sizinki oluyor hocam, neşemizsiniz iyi ki varsınız
Kolay gelsin hocam 😊
Çok güzel anlatmışsınız hocam kafamdaki soru işaretleri gitti😊
Teşekkürler hocam elinize sağlık 🙏
15:05 arkadaşlar dikkat edin bazen sıcaklık artarken basınç artar dememize rağmen, toplam mol sayısı azalabiliyor. Sanırım yine de sıcaklık öncelikli etkili olan
teşekkürler hocam
Hocam keşke başka dersleri de anlatsanız fiziği biyolojiyi de sizden dinlesem ballı börek mesela
13:20 potansiyel enerji mantığını formülsüz anlamak isteyenler için: Bir tepkimeden ısı açığa çıkıyorsa demek ki tepkimeye giren maddenin o ısıyı içerisinde barındırması lazım. bu mantıkla yola çıkarsak girenlerin potansiyel enerjisi ekzotermik tepkimede büyük oluyor. AYNI şekilde endotermiktede Madde+Isı giriyor yeni madde açığa çıkıyor demekki yeni açığa çıkan maddede o enerjiyi içermek zorunda olduğundan ürünlerin enerjisi yüksek oluyor. bu yorumu yaparken aklıma fizikteki mekanik enerjinin korumu geldi. bir enerji yoktan var olamaz vardan yok olamaz cümlesini uyarladim.
bende formulsuz bir ornek vermek isterim . Mesela tep incelediginizde kim yuksekte ise onun pot enerjisi daha fazla zaten endo tepkimede girenler yuksekte urunler asagida kaldigi icin onun girenlerin pot eneerjisi urunlerden fazladir
@@May-xe7qc ben de burdan yapıyorum
@@dddesinado daha akilda kalici ya bence
@@May-xe7qczaten öyle mantığı delta H bakıyon ürün-giren pozitif geliyorsa ürün daha yukarıda olmalı sayısal anlamda grafiğe uyarladın mı da enerji olarak yukarda
sıcaklık düşürüldüğünde ısının olduğu tarafa kayar sıcaklık arttırıldığında ısının zıt yönüne kayar
hocam asit baz dengesi gelsin
aslan kükremekle yorulmazmış hocam yola devam 🤙
Hocam allah sizden razı olsun mükemmelsinşz
bitti sukurler olsun artık kimya elektriğe başlayabilirim. (asit baz ve çözünürlük dengesini geriye atmayı düsünüyorum)
knk nerdesin şuan
@ bu hafta kçç bitcek en sonda organiğe gelmiş olcam
Bence kimyanın en gıcık en zor konusu o
Bitirince canım çıktı
@ ben halen çözünürlükte ortak iyon dengesini ıturtamadım
@@dropbey benim de bitti fakat kçç ve asit baz dengesi oturmadı tekrar çalışacağım
Videonun baş kısmında sıcaklığın azalması durumunda meydana gelen değişimi ters almışsınız
denge kurulduğunda ileri yönde tepkime hızı geri yöndeki tepkime hızına eşit olur
18. gün de bitti 1 saat 25 dk
denge bitsin pilleri de basicam kimyayi kapatip fizige yuklenicem sadece kimya safe hissettriiyo 24un sorularina ragmen :')
just girllerin safe place’i 🧚🏻♀️✨💞🎀🌸
@deoksiribonükleik just girldrn just ders oldım
@@Saudadw tıpçı olak mı bacım🎀🎀🎀
Kimyayi 2.turlayisim her döndüğümde daha da bakis acim gelişiyor inşallah deger 🎉
hocam adamsınız
11:12 hocam kileri ileri yönde denge sabiti kgeri geri yönde denge sabiti eşitlik olan rileri=rgeri yani tepkime hızları değil mi
evet ya bende aynı yerde takılduö hocam aydınlatınn
There is a fireee starting in my brainn🧠❤
Bitti 🥳
hocam denge neden bağaaa gayiiii 3:22
Bi günde bitirmeye çalıştım biliyorum aranızda bunu yapmaya çalışcaklar olcak YAPMAYIN.
niye oyle dedin ki son videodayim bitiyo
yaptım iyiydi de
Burasi biraz sakatmis tekrar dinlicem sanirim
hocanın sakalarına gulmekten video yarım saatimi alıyo
Olum çok standart anlatıyorum şaka hatırımı hatırlamıyorum sjsjsjs
@@yferrum insan sevince komik olmayan şakalarına bile gülermiş hocam
hocam çok kral adamsınız ama 51. örnekte Kc azalır deyip Ki ve Kg artar demeniz beni çok tetikledi. sanırım konuyu tam çözemedim.
yani nası oluyo ki Ki ve Kg artıyo ama Kg Kiden daha mı çok artıyo???
he dur şimdi
denge sola kaydığı için Kcnin azalması gerek.
sıcaklık arttığı için Ki ve Kg artıyo.
ama Kg Kiye göre daha çok arttığı içi Kc azalıyo
tamamdır hocam çözdüm çok baba adamsınız eyvallah
14:23 Ama hız bağıntısı rH= k. [No2]² olmaz mı? Tepkimeye ürün yönünde ilerleyecekse Molar derişimi artıp da k değeri azalıyorsa nasıl kesin bir yargıya varabiliyoruz. Bizim burada kullandığımız ki dediğimiz şey ileri yöndeki hız mı yoksa ileri yöndeki hız sabiti mi?
Bu arada dengeye tekrar gelebilmesi için (grafik çizince) NO² oluşum hızının azaldığı fark ediliyor. Şuan anlamadığım Kısım sürekli geçen şu Ki ve Kg hız sembolü mü yoksa hız denklemindeki k ile aynı şey mi? Sürekli aklıma takılıyordu ama bir türlü emin olamadım
bir önceki ünitedeki k sabiti ile aynı. Yalnız bu bir denge tepkimesi olduğu için tepkime çift yönlüdür. İleri hız tepkimesinde reaktifler harcanırken ürünler oluşur bu yüzden hız bağıntısı rileri= kileri × [NO2]² olur. Geri hız tepkimesinde ise ürünler harcanırken reaktifler oluşur bu yüzden rgeri= kgeri × [N2O4] olur.
Sıcaklığın artması - tepkimenin endotermik ya da egzotermik olması fark etmez - ki, kg, ri, rg değerlerini her zaman arttırır. Tam tersi, sıcaklığın azalması da ki, kg, ri, rg değerlerini her zaman azaltır.
Bu bir egzotermik tepkime olduğundan ve sıcaklık azaltıldığında sistem ısının olduğu tarafa ilerleyeceğinden ürünlere doğru ilerler, peki bu nasıl mümkün oluyor? rgeri, rileriden daha fazla azaldığı için. Aynı zamanda Kc'nin de arttığını biliyoruz, peki bu nasıl mümkün oluyor? kgeri de kileriden daha fazla azaldığı için. Her şeyi mantığıyla öğrenmek güzel ama bazen çok irdelemememiz bekleniyor :)
Neticede söylemen gereken NO2nin oluşma hızı da azalır, N2O4ün harcanma hızı da.
Dediğin her şey gayet akla yatkın, bunun için teşekkür ederim. Sakin kafayla düşününce aslında problem olmayacakmış benim hatam😅 kafam error verince grafik çiziyorum. Aslında eğrinin azalma eğiliminde olduğunu görmüştüm ama mantığını açıklaman iyi oldu sağolasın
k ileri ile k geriyi anladımda ileri hız tepkimesi ile geri hız tepkimesini anlamadım
neyi anlamadın tam
14:06 'da sıcaklık azaldığı için kc nin de azalması gerekmiyor muu
tepkime egzotermik bu yüzden t azaldığında kc artar. endotermik olsaydı dediğin gibi olurdu
ama kc sıcaklığa bağlı değil mi sıcaklık artarsa artması gerekmez mi@@loveutothemoon412
@@vante2674 senin dediğin sadece endotermik tepkimelerde geçerli. Endotermik bir tepkimede sıcaklığı arttırdığında ürünlere doğru ilerler ve Kc denklemi de ürünlerin derişimi / girenlerin derişimi olduğundan payda artıyor, Kc de artıyor. Egzotermik bir tepkimede sıcaklığı arttırdığında ise girenlere doğru ilerler ve pay artar, Kc azalır.
hocam ne bağrıyonuz ya sıçradım ajsfhgfajfgajgf
53,56.soruyu hatırlatabilir misiniz 😊😊
hocam videoda denge sabitini sadece sıcaklık değiştirir diyosunuz ama temas yüzeyi ve katalizör de değiştirmez mi
Senin bahsettiğin hız sabiti. Denge sabiti degil
@@yferrum a dogru hocam karstirmisim tesekkurler
denge ürünlere kayarsa kc artar denge girenler yönüne kayarsa kc azalır
Hocam ben k ileri ve k gerinin neye gore artıp azaldigini anlamadim. Sıcak ortamda tepkime hızı arttığı icin mi artiyorlar. Birinin digerinden daha fazla artmasini sağlayan sey ne
Tepkime eğer ürünlere kayarsa k ileri artar, girenlere kayarsa da k geri artar. Sıcaklık artınca her ikisi de artıyor ancak tepkime hangi tarafa kayarsa o tarafta artan daha fazla artmış oluyor
@@Helinnd cok tesekkur ederimm 🩷
@@pinkshimmerrr rica ederimm💖
@@Helinnd kral ya
sıcaklık arttıkça kileri ve k geri daima artar
Anladim ya devam
Ki ve kg nin artip azaldigini nasil anliyoruz
Sıcaklıkla zeynepcim 😝 sıcaklık arttıkça ki kg artıyor azaldıkça azaliuor
@@Fare-l4nen normal sayısal öğrencisi
@@veterinerolmakisteyen_coban beş günde anca anlayabilmisim
@@Fare-l4n Sadece sıcaklığa mı bağlı ki ve kg derişimlede değişiyor bildiğim kadarı ile
@@enesetiz8822 hep unutmuşum buraları şimdi ikimiz için özet geçeyim ileri tepkimenin hız sabiti ki ve geri tepkimenin hız sabiti kg sıcaklık katalizör maddenin cinsi ve temas yüzeyine bağlıdır derisime bağlı değildir tepkime hızı derisime bağlı fakat hız sabiti bağlı değil denge sabiti kc de sadece sıcaklığa bağlı
katsayılarıı fazla olan taraf daha fazla azalıııır
❤HEDEF AKDENİZ ÜNİVERSİTESİ TIP FAKÜLTESİ ❤
oğlum şu kileri kgeri kim
Kc •• kileri.girenler = kgeri.ürünler yani kileri ürünler kgeri de girenler oluyor gibi bir şey
Hocam ösym bu kadar kolay sormaz.😂 son soru
hocam siz allahın lütfüsünüz
BİTİ 💔(🥳)
Sakin be oğlum gözünü seveyim be abim
@@KeremAkkoç-p1x hâlâ asit baz dengesindeyim 😭😭
@@swdeqşuan nerdesşn ve nasıl çalıştın
@@veterinerolmakisteyen_coban organikteyim ama haftada bir gün falan bakıyorum artık çok ağırlık vermıyorum buraya kadarda orbıtalın ayt soru bankasından çözerek ilerledim
@swdeq ben aydından çözüyorum ama yakayıp yutmuyorum konu anlatımı dinliyorum mantığını anlayıp yeni konuya geçiyorum konular bittikten sonra branş atıp eksiklerimi çözmeyi planlıyorum nasılım🌹😍🫡😉
Bitti