QUIMICA TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES | anion dinitrógeno N2- Ejercicio Resuelto AULAEXPRES

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  • Опубликовано: 4 дек 2024

Комментарии • 17

  • @quimiquiz
    @quimiquiz 5 месяцев назад +1

    En mis tiempos de estudiante , nunca entendí TOM. Ahora 20 años después lo vine a comprender gracias a RUclips y su fabulosa explicación, Profesor. Saludos desde Panamá.

    • @AulaExpress
      @AulaExpress  5 месяцев назад

      Gracias por tu comentario. Me alegra que le haya servido. Saludos desde Venezuela.

  • @danielconchapinilla6790
    @danielconchapinilla6790 2 месяца назад

    Saludos desde españa muchas gracias

    • @AulaExpress
      @AulaExpress  2 месяца назад

      Gracias por tu comentario @danielconchapinilla6790. Saludos

  • @domiliodorh3850
    @domiliodorh3850 2 года назад +1

    Excelente explicación Profesor

    • @AulaExpress
      @AulaExpress  2 года назад +1

      Gracias Domilio por tu comentario. Saludos

  • @fernandoplacenciaHon
    @fernandoplacenciaHon 2 года назад +1

    Felicidades. Buena explicación. Espero que te encuentres bien. Saludos

    • @AulaExpress
      @AulaExpress  2 года назад +1

      Feliz año Fernando todos los éxitos , gracias por estar pendiente. Saludos

  • @juancarlosvargasgarcia5170
    @juancarlosvargasgarcia5170 Год назад +1

    Una pregunta. Tenía entendido que la interacción entre orbitales Px al ser frontal es de tipo Sigma, y las interacciones entre py pz al ser laterales son Pi

  • @martinaaren7321
    @martinaaren7321 2 месяца назад

    Hola! Pregunta, como sacas la diferencia de energía potencial entre los orbitales 2s y 2p?

    • @AulaExpress
      @AulaExpress  2 месяца назад

      Hola Martina, si cierto, lo puedes revisar en el siguiente video a partir del min 09:45 en la tabla de energías potenciales, relacionado con los orbitales atómicos aquí te dejo el link
      ruclips.net/video/6dnxWKK08co/видео.htmlsi=p77E2BG3_N84QAeU
      de todas formas la diferencia de energías potenciales entre los orbitales atómicos (2s) y (2p) del nitrógeno sería la siguiente (25,56 - 13,18)= 12,38 electrón Voltio es menor al valor 15, por lo tanto hay mezcla de orbitales moleculares, siendo los orbitales moleculares 2pi son menor energía que los orbitales moleculares 2sigma s.
      Saludos.

  • @humbertosierra9082
    @humbertosierra9082 Год назад +1

    Hola, ¿por qué usa la forma de configuración que se utiliza para moléculas/iones con menos de 14 electrones, si en este caso el anión N2- presenta 15 electrones?

    • @AulaExpress
      @AulaExpress  Год назад

      Hola Humberto, a partir del min 10:20, se explica los 11 electrones de la ultima capa de valencia para cada nitrógeno. Saludos

    • @humbertosierra9082
      @humbertosierra9082 Год назад

      @@AulaExpress Pero según tengo entendido y otros vídeos que he visto, se consideran todos los electrones, ¿no?

    • @AulaExpress
      @AulaExpress  Год назад +1

      @@humbertosierra9082 no es necesario considerar todos los electrones del elemento, para mi punto de vista considero los electrones de la última capa de valencia. Saludos

  • @alexanderguarenas-manzano7921
    @alexanderguarenas-manzano7921 Год назад

    los enlaces para orbitales Px son frontales es decir sigmas mientras que para orbitales Py y Pz son pi,?

    • @AulaExpress
      @AulaExpress  Год назад

      Hola Alexander, que tipo de orbitales serían moleculares o atómicos. Saludos