En mis tiempos de estudiante , nunca entendí TOM. Ahora 20 años después lo vine a comprender gracias a RUclips y su fabulosa explicación, Profesor. Saludos desde Panamá.
Una pregunta. Tenía entendido que la interacción entre orbitales Px al ser frontal es de tipo Sigma, y las interacciones entre py pz al ser laterales son Pi
Hola Martina, si cierto, lo puedes revisar en el siguiente video a partir del min 09:45 en la tabla de energías potenciales, relacionado con los orbitales atómicos aquí te dejo el link ruclips.net/video/6dnxWKK08co/видео.htmlsi=p77E2BG3_N84QAeU de todas formas la diferencia de energías potenciales entre los orbitales atómicos (2s) y (2p) del nitrógeno sería la siguiente (25,56 - 13,18)= 12,38 electrón Voltio es menor al valor 15, por lo tanto hay mezcla de orbitales moleculares, siendo los orbitales moleculares 2pi son menor energía que los orbitales moleculares 2sigma s. Saludos.
Hola, ¿por qué usa la forma de configuración que se utiliza para moléculas/iones con menos de 14 electrones, si en este caso el anión N2- presenta 15 electrones?
@@humbertosierra9082 no es necesario considerar todos los electrones del elemento, para mi punto de vista considero los electrones de la última capa de valencia. Saludos
En mis tiempos de estudiante , nunca entendí TOM. Ahora 20 años después lo vine a comprender gracias a RUclips y su fabulosa explicación, Profesor. Saludos desde Panamá.
Gracias por tu comentario. Me alegra que le haya servido. Saludos desde Venezuela.
Saludos desde españa muchas gracias
Gracias por tu comentario @danielconchapinilla6790. Saludos
Felicidades. Buena explicación. Espero que te encuentres bien. Saludos
Feliz año Fernando todos los éxitos , gracias por estar pendiente. Saludos
Excelente explicación Profesor
Gracias Domilio por tu comentario. Saludos
Una pregunta. Tenía entendido que la interacción entre orbitales Px al ser frontal es de tipo Sigma, y las interacciones entre py pz al ser laterales son Pi
Hola! Pregunta, como sacas la diferencia de energía potencial entre los orbitales 2s y 2p?
Hola Martina, si cierto, lo puedes revisar en el siguiente video a partir del min 09:45 en la tabla de energías potenciales, relacionado con los orbitales atómicos aquí te dejo el link
ruclips.net/video/6dnxWKK08co/видео.htmlsi=p77E2BG3_N84QAeU
de todas formas la diferencia de energías potenciales entre los orbitales atómicos (2s) y (2p) del nitrógeno sería la siguiente (25,56 - 13,18)= 12,38 electrón Voltio es menor al valor 15, por lo tanto hay mezcla de orbitales moleculares, siendo los orbitales moleculares 2pi son menor energía que los orbitales moleculares 2sigma s.
Saludos.
Hola, ¿por qué usa la forma de configuración que se utiliza para moléculas/iones con menos de 14 electrones, si en este caso el anión N2- presenta 15 electrones?
Hola Humberto, a partir del min 10:20, se explica los 11 electrones de la ultima capa de valencia para cada nitrógeno. Saludos
@@AulaExpress Pero según tengo entendido y otros vídeos que he visto, se consideran todos los electrones, ¿no?
@@humbertosierra9082 no es necesario considerar todos los electrones del elemento, para mi punto de vista considero los electrones de la última capa de valencia. Saludos
los enlaces para orbitales Px son frontales es decir sigmas mientras que para orbitales Py y Pz son pi,?
Hola Alexander, que tipo de orbitales serían moleculares o atómicos. Saludos