Ótimo vídeo! É com bastante felicidade que descubro mais um canal brasileiro de química no RUclips. Já tem mais um inscrito! Entretanto tenho uma pergunta que talvez você, com seu conhecimento, seus reagentes e vidrarias, possa me responder: Estava eu na cozinha da minha casa quando coloquei uva na minha torta contendo quantidade significativa de bicarbonato de sódio e me assustei ao ver que a uva imediatamente em contato com a massa do bolo tornou-se esverdeada. Imaginei que pudesse ser devido ao pH e comecei a fazer algumas experimentações com o que eu tinha em casa. Com o intuito de testar a hipótese de que a mudança de cor que eu observei devia-se à mudança de pH, eu preparei uma solução de bicarbonato de sódio e coloquei um pouco de extrato de casca de uma uva que eu amassei. Imediatamente vi a "solução" ficar esverdeada. Entretanto, imaginei que se eu neutralizasse ou acidificasse a solução esverdeada eu observaria novamente a formação da coloração roxa-avermelhada original da casca da uva, o que não aconteceu. Eu adicionei lentamente vinagre (o ácido que eu tinha disponível em minha casa) à solução básica de suco de casca de uva e, apesar de observar o desaparecimento da coloração esverdeada, não ocorreu a formação da coloração roxa-avermelhada novamente. A solução só se tornou incolor. Com isso eu tirei a conclusão de que se tratava de um indicar de pH irreversível e que a molécula responsável pela coloração observada (que até assistir seu vídeo eu não sabia de que se tratava de moléculas contendo um núcleo flavínico) reagia em meio básico irreversivelmente. Entretanto, no minuto 1:45 do seu vídeo você apresenta no esquema reações totalmente reversíveis para a molécula em meio ácido, básico ou neutro. Você poderia me dizer o que pensa sobre isso? Poderia testar com seu ambiente mais controlado se você consegue reverter a reação? o que é necessário para fazer a reação reverter para a coloração original? acidificar e um pouco de aquecimento? Ficaria muito contente com uma resposta escrita e, especialmente, com um novo vídeo mostrando suas descobertas sobre o assunto!
Ciao, aggiornamento. Obrigado pela inscrição no canal,que motiva a divulgação da química em língua portuguesa. A minha referência do esquema dos equilíbrios dos corantes naturais é doi.org/10.1590/S0100-4042200200040002m artigo da química nova de 2002, que indica que a mudança de cores ocorre por equilíbrios reversíveis, logo seria esperado que retornasse a cor no teu experimento após adicionar vinagre. Pode ser que a tua solução tenha ficado diluída e não foi possível detectar a cor. No momento, estou de férias, mas vou conferir a reversibilidade quando retornar ao laboratório.
Eu tava fazendo geleia e melou o pano aí eu fui lavar com sabão e começou a ficar azul eu imediatamente lembrei do medido de ph com repolho e fiquei tão curiosa que vim parar nesse vídeo
![Seungmin "그렇게, 천천히, 우리(As we are)" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/kAzmhLHePqU/mqdefault.jpg)
Ótimo vídeo!
É com bastante felicidade que descubro mais um canal brasileiro de química no RUclips. Já tem mais um inscrito!
Entretanto tenho uma pergunta que talvez você, com seu conhecimento, seus reagentes e vidrarias, possa me responder:
Estava eu na cozinha da minha casa quando coloquei uva na minha torta contendo quantidade significativa de bicarbonato de sódio e me assustei ao ver que a uva imediatamente em contato com a massa do bolo tornou-se esverdeada.
Imaginei que pudesse ser devido ao pH e comecei a fazer algumas experimentações com o que eu tinha em casa.
Com o intuito de testar a hipótese de que a mudança de cor que eu observei devia-se à mudança de pH, eu preparei uma solução de bicarbonato de sódio e coloquei um pouco de extrato de casca de uma uva que eu amassei. Imediatamente vi a "solução" ficar esverdeada. Entretanto, imaginei que se eu neutralizasse ou acidificasse a solução esverdeada eu observaria novamente a formação da coloração roxa-avermelhada original da casca da uva, o que não aconteceu.
Eu adicionei lentamente vinagre (o ácido que eu tinha disponível em minha casa) à solução básica de suco de casca de uva e, apesar de observar o desaparecimento da coloração esverdeada, não ocorreu a formação da coloração roxa-avermelhada novamente. A solução só se tornou incolor.
Com isso eu tirei a conclusão de que se tratava de um indicar de pH irreversível e que a molécula responsável pela coloração observada (que até assistir seu vídeo eu não sabia de que se tratava de moléculas contendo um núcleo flavínico) reagia em meio básico irreversivelmente. Entretanto, no minuto 1:45 do seu vídeo você apresenta no esquema reações totalmente reversíveis para a molécula em meio ácido, básico ou neutro.
Você poderia me dizer o que pensa sobre isso? Poderia testar com seu ambiente mais controlado se você consegue reverter a reação? o que é necessário para fazer a reação reverter para a coloração original? acidificar e um pouco de aquecimento?
Ficaria muito contente com uma resposta escrita e, especialmente, com um novo vídeo mostrando suas descobertas sobre o assunto!
Ciao, aggiornamento.
Obrigado pela inscrição no canal,que motiva a divulgação da química em língua portuguesa.
A minha referência do esquema dos equilíbrios dos corantes naturais é doi.org/10.1590/S0100-4042200200040002m artigo da química nova de 2002, que indica que a mudança de cores ocorre por equilíbrios reversíveis, logo seria esperado que retornasse a cor no teu experimento após adicionar vinagre. Pode ser que a tua solução tenha ficado diluída e não foi possível detectar a cor. No momento, estou de férias, mas vou conferir a reversibilidade quando retornar ao laboratório.
Eu tava fazendo geleia e melou o pano aí eu fui lavar com sabão e começou a ficar azul eu imediatamente lembrei do medido de ph com repolho e fiquei tão curiosa que vim parar nesse vídeo