Una pregunta, si en ambos lados de la reacción se tienen la misma cantidad de moles, que los reactivos tengan la misma cantidad de moles que los productos, y se afecta la presión, el equilibrio cambia o no?
Hola, entendí la explicación pero tengo una consulta ¿como se que las concentraciones aumentan o disminuyen al aumentar o disminuir la presión? Y con la temperatura?
!Hola Silvana! La concentración de las sustancias aumenta si directamente agregas más de ellas al recipiente en el cual reaccionan. Ante este aumento, un sistema en equilibrio trata de aliviarlos, desplazándose en el sentido opuesto al que está la sustancia que aumentó su concentración (principio de Lechatelier). Si aumenta la temperatura, se favorece la formación de productos para una reacción endotérmica (calor lo miras como producto). Si aumenta la temperatura, se favorece la formación de reactivos para una reacción exotérmica (calor lo miras como un reactivo). Ante estos cambios, el sistema tratará de aliviarlos, desplazándose en el sentido opuesto (principio de Lechatelier). Si tienes gases, al inyectar más de cierto gas, aumentas su concentración, pero también estás aumentando la presión del sistema (a volumen constante)... recuerda que PV=nRT (gases ideales). Si baja la presión, aumenta el volumen, y se favorece la formación de las sustancias (reactivos o productos) que sumen mayor número de moles (mayor volumen). Si sube la presión, baja el volumen, y se favorece la formación de las sustancias que sumen menor número de moles (menor volumen)...recuerda que el volumen y el número de moles son directamente proporcionales (PV=nRT). Ante estos cambios el sistema en equilibrio responde desplazándose en el sentido opuesto, tratando de aliviarlos (principio de Lechatelier). Espero te sea de ayuda mi comentario. Un saludo desde 🇨🇴
Una consulta, en el caso de que la reacción además de gases, tenga sólidos, ¿Siempre aplica el factor volumen/presión? El sólido esta solo en reactivos, y los gases, en productos, por lo cual se me genera esa duda :(
Si me dan la reacción 2I I2 y no me dan el deltaH (no me dicen si es positivo o negativo) solamente me dicen que disminuye la temperatura a un volumen constante. Qué efecto tendría en la posición del equilibrio?
Hola Angie, en ese caso debes consultar el deltaH. Podrías también decir que como el yodo existe en su forma sólida (I2(s)) a temperatura ambiente, esta será una reacción exotérmica (libera energía en forma de calor), como resulta ser cuando consultas el deltaH. Para una reacción exotérmica el sistema en equilibrio responde desplazándose hacia la izquierda ante un aumento de T, y hacia la derecha ante una disminución de T.
Si aumenta o disminuye la presión cuando el número de moles gaseosas es igual a ambos lados de la ecuación química, no habrá efecto alguno sobre el sistema.
Me alegra saber que has entendido! En cuanto a los problemas, decirte que todo se reduce a los conceptos aquí explicados, quizás use otro lenguaje, en ese caso, reduce el problema a lo simple: "el sistema en equilibrio responderá a un cambio en el sentido que contrarreste ese cambio", bien sea un cambio de concentración, temperatura, presión o volumen. Saludos!
Al Unico que le he podido entender este tema, MUCHAS GRACIAS
Literalmente con 3 minutos y 24s de video, pude resolver dos ejercicio el cual en una clase entera no logré entender. GRACIAS!!
Execelente explicación, entendí todo súper bien, y está muy completo✨
Me alegra leer eso, saludos!
Este video me fue muy útil, muy bien explicado ¡Gracias!
me ayudaste demasiado, estaba estancada viendo infinidad d videos q me explicaran pero tu lo hiciste ver sencillo, felicidades
Muy bien explicado, en otros videos no entendí pero aquí sí. Muchas gracias.
Eres el único profe con el q entendí al 100% éste tema, mil gracias, eres un gran profesor 🫶🏻🔝💯🙌🏻
Muuuuuy buen video, es esquemático como yo buscaba ya que aprendo mejor.
Hola Ángeles, me da mucho gusto que te haya servido. Un saludo!
Me salvaste la vida man, no entendía nada hasta ahora 🙌🏻🙌🏻
Merece más apoyó, gracias ❤️😁
Gracias Luna, por tus palabras. Un saludo
Muy buena explicación entendí todo a la perfección muchas gracias!! :D
A ti, muchas gracias por tu comentario también. Saludos
Una vez más veo sus videos con gusto porque entiendo perfectamente gracias profe 🙂
Qué bien Maite! Esa es mi intención aquí, ¡un saludo!
uf pana mejor explicación que he visto, muy buena, gracias
Excelente, el mejor video sobre este tema, bastante bien explicado.
Que hermoso video, muchas gracias. Me sirvio demasiado!!
Gracias por la explicacion, perfecto 🤗
Gracias a ti, pude entender mejor mi tarea, muchas graciaas
Es un gusto para mí, :) Saludos!
Excelente explicacion🎉
Crack , máster, mucho mejor q los apuntes de la universidad
Q pro amigo este tema solo lo estaba repasando pero otros videos ni al pedo hablaban de ejercicios así en tan breve tiempo.
Videazo lo que no entendia en todo el curso lo he entendido dos dias antes de hacer la evau
Muy buena explicación gracias
Que linda la voz de mi paisano y por supuesto inteligente. Gracias😊
Saludos 🤗
Eres mi padre, acabas de salvarme el examen 💪🏻💪🏻
Todo en uno 👏👏
demasiado bueno este video muchas gracias
Una pregunta, si en ambos lados de la reacción se tienen la misma cantidad de moles, que los reactivos tengan la misma cantidad de moles que los productos, y se afecta la presión, el equilibrio cambia o no?
Será un sistema en equilibrio, no se haría nada
muy buena explicación, gracias :3
Saludos! Es con gusto.
Gracias Bro👍👍👍👍
Con gusto!
Mil gracias por este video😭😭
Gracias profesor
muchas gracias por la explicacion!
Hola, entendí la explicación pero tengo una consulta ¿como se que las concentraciones aumentan o disminuyen al aumentar o disminuir la presión? Y con la temperatura?
!Hola Silvana!
La concentración de las sustancias aumenta si directamente agregas más de ellas al recipiente en el cual reaccionan. Ante este aumento, un sistema en equilibrio trata de aliviarlos, desplazándose en el sentido opuesto al que está la sustancia que aumentó su concentración (principio de Lechatelier).
Si aumenta la temperatura, se favorece la formación de productos para una reacción endotérmica (calor lo miras como producto). Si aumenta la temperatura, se favorece la formación de reactivos para una reacción exotérmica (calor lo miras como un reactivo). Ante estos cambios, el sistema tratará de aliviarlos, desplazándose en el sentido opuesto (principio de Lechatelier).
Si tienes gases, al inyectar más de cierto gas, aumentas su concentración, pero también estás aumentando la presión del sistema (a volumen constante)... recuerda que PV=nRT (gases ideales).
Si baja la presión, aumenta el volumen, y se favorece la formación de las sustancias (reactivos o productos) que sumen mayor número de moles (mayor volumen). Si sube la presión, baja el volumen, y se favorece la formación de las sustancias que sumen menor número de moles (menor volumen)...recuerda que el volumen y el número de moles son directamente proporcionales (PV=nRT). Ante estos cambios el sistema en equilibrio responde desplazándose en el sentido opuesto, tratando de aliviarlos (principio de Lechatelier).
Espero te sea de ayuda mi comentario. Un saludo desde 🇨🇴
Y si se añade hielo a volumen constante? Q pasa?
Una consulta, en el caso de que la reacción además de gases, tenga sólidos, ¿Siempre aplica el factor volumen/presión? El sólido esta solo en reactivos, y los gases, en productos, por lo cual se me genera esa duda :(
Hola! Los sólidos puros no afectan el equilibrio…el gas sí lo afecta
Holaaaa! Muy buena explicación, que pasa si hay la misma cantidad de moles en reactivos y productos y hay una variación de volumen?
No pasa nada, no se desplaza el equilibrio
Si me dan la reacción
2I I2 y no me dan el deltaH (no me dicen si es positivo o negativo)
solamente me dicen que disminuye la temperatura a un volumen constante. Qué efecto tendría en la posición del equilibrio?
Hola Angie, en ese caso debes consultar el deltaH. Podrías también decir que como el yodo existe en su forma sólida (I2(s)) a temperatura ambiente, esta será una reacción exotérmica (libera energía en forma de calor), como resulta ser cuando consultas el deltaH. Para una reacción exotérmica el sistema en equilibrio responde desplazándose hacia la izquierda ante un aumento de T, y hacia la derecha ante una disminución de T.
Fua, video muy bueno hermano
buen video
Que buen video, no me lo creo, gracias 🫂
En el caso dónde incrementará la presión, teniendo dos moles en cada lado??
Si aumenta o disminuye la presión cuando el número de moles gaseosas es igual a ambos lados de la ecuación química, no habrá efecto alguno sobre el sistema.
con que programa grabaste el video?
Hola! Con OBS Studio
gracias!
Buen video bro
Que pasaria si elimino el N2(g) ?
Hola Rody, en ese caso, la reacción se desplaza hacia la izquierda (el lado dónde está escrito el N2), para tratar de reestablecer el equilibrio
Buenardo,no entendía con otros vídeos lo de Concentración y aquí sí 🥺
Imposible explicarlo mejor
Felicidades lo explicaste muy bien, solo que no entiendo como esto se le aplica a los problemas de mi profesor :(
Me alegra saber que has entendido! En cuanto a los problemas, decirte que todo se reduce a los conceptos aquí explicados, quizás use otro lenguaje, en ese caso, reduce el problema a lo simple: "el sistema en equilibrio responderá a un cambio en el sentido que contrarreste ese cambio", bien sea un cambio de concentración, temperatura, presión o volumen. Saludos!
@@ProfeEdi muchas gracias y si como dijo todo tiene relación con esa premisa.
Muchas gracias, pero no lo entiendo 😩😔
Que sucede si se agrega oxígeno?
No entendí
No entendí una poronga, no es por la explicación si no que no entiendo
Graciasssss🫶🏾
No entendí nada