Окислительно-восстановительные реакции в щелочноной среде. Упрощенный подход.

Пример составления окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде при помощи алгоритма. Упрощенный подход: 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

[@shakhnozkakhasa]

Здравствуйте ! Спасибо большое милая девушка,ВЫ мне очень помогли!Объяснили чётко и ясно,голос приятный респект ВАМ!!!

[@Reaper-ex6sg]

Спасибо! Очень помогли.

[@АйнурНасип]

Почему здесь нету кислорода рядом с марганцем и серой

[@ЛОГИЧНАЯХИМИЯ]

Потому что в этом ролике рассматривается упрощенный подход. Продвинутый подход разобран в другом видео: ruclips.net/video/ZFNGalS1IHQ/видео.html
И другие примеры из этого плейлиста.

[@АружанЮбилеева]

@@ЛОГИЧНАЯХИМИЯ но все равно ответ один и тот же верно?

[@ЛОГИЧНАЯХИМИЯ]

да, конечно

[@karmakun3595]

а чем эта уровнения в щелочной среде отличается от кислотой среды?

[@cnccontroller]

Здравствуйте! Вопрос не по теме. Но раз по растворам я у Вас ничего не нашел, то спрошу тут.
Нужно сделать 100 мл 10% раствор KBr (калий бром):
1) взять 10 г KBr и добавить 90 г воды
2) взять 10 г KBr и довести раствор до 100 мл.
Какой из этих вариантов верный? А то в книгах пишут: концентрация в % по весу и концентрация в % по объему. А когда дальше пишут, что возьмите 5 мл 10-ти процентного раствора KBr, вот тут и запинка - как составлять раствор.
Спасибо!

[@ЛОГИЧНАЯХИМИЯ]

Ни тот ни другой вариант не верны. Проценты относятся к массе. Объем можно пересчитать через плотность. Посмотрите моё видео "алгоритмы решения задач", там есть примеры расчётов.

[@cnccontroller]

@@ЛОГИЧНАЯХИМИЯ Во как! Неожиданно! Но, все равно спасибо! Конечно посмотрю "алгоритмы решения задач".

[@dashalee1001]

Нужно ли писать что :
Mn+7 - востановитель
S+4 - окислитель ?

[@ЛОГИЧНАЯХИМИЯ]

Можно, только наоборот. Марганец - окислитель, сера - восстановитель