Fautes de frappes questions pour calculer Ceff et neff : Cs= 1,0*10^2*11,3/10,0=1,1*10^2 mol.L-1 Or Ceff=10*Cs= 1,1*10^3 mol.L^-1 neff= Ceff.V = 1,1*10^3*1,0*10^-3 =1,1 mol Merci aux élèves attentifs qui m'ont fait la remarque. 😊 J'imprimerai les sujets l'an prochain au lieu de tout faire sur l'ordi pour avoir toutes les données sous les yeux.
Il y a une erreur dans la question du calcul de la concentration en ions sulfites SO3^2-. Au moment du calcul vous avez écrit la quantité de matière de S3O3^2-. Juste un problème d’écriture
Bonjour, sur le sujet la concentration C2 est de 1.0 * 10e2 mol/L , est ce normal que ce ne soit pas cette valeur utilisé dans la correction ou est-ce une erreur de votre part?
C'est une erreur de ma part. Il est si rare de manipuler des concentrations de 100 moles par litre que machinalement. J'ai mis un exposant moins. Je le reprendrai. Merci de votre remarque
Bonjour, déjà merci beaucoup pour vous vidéos, vous nous sauvez. Je voudrai juste savoir si on est censés rajoutés de l'eau (30/40mL) dans la solution à titrée pour que son volume varie peu, ou est-ce qu'est inutile dans ce cas ?
Superbe video, merci beaucoup !! Je n'ai juste pas tres bien compris ce qu'il fallait mettre dans le bécher et dans la burette graduee pour le premier protocole ?
Car c'est la seule où on connaît sa concentration, c'est toujours comme ça qu'on peut faire si tu as deux solutions, c'est toujours celle avec la concentration connue qui est titrante et celle avec le volume connue qui est titré
@@moar1493 Entendu. Je n'ai pas relu. 👍👌 Il faudrait que je le reprenne mais c'est des calculs que tous les élèves auront oubliés le jour de l'épreuve mais qu'ils sauront faire.
Fautes de frappes questions pour calculer Ceff et neff :
Cs= 1,0*10^2*11,3/10,0=1,1*10^2 mol.L-1
Or Ceff=10*Cs= 1,1*10^3 mol.L^-1
neff= Ceff.V = 1,1*10^3*1,0*10^-3 =1,1 mol
Merci aux élèves attentifs qui m'ont fait la remarque. 😊 J'imprimerai les sujets l'an prochain au lieu de tout faire sur l'ordi pour avoir toutes les données sous les yeux.
vous aidez des centaines voire des milliers d'élèves merci énormément
merci pour vos explications et tout votre travail qui nous aide grandement dans nos révisions.
Merci à vous
bravo, vous sauvez mes ece pour jeudi je ne puisse vous remercier assez
Merci pour ce tp, grâce à vous j’ai réussi mon tp sereinement
grâce à vous j’ai réussi mon tp de ce matin, merci !!
Salut petite question, est ce que tu as dit en conclusion dans ton Tp que l’effaceur n’était pas suffisant ?
incroyable le travail merci
super correction, très claire.
Merci 😊
Il y a une erreur dans la question du calcul de la concentration en ions sulfites SO3^2-. Au moment du calcul vous avez écrit la quantité de matière de S3O3^2-. Juste un problème d’écriture
Pourquoi les deux méthodes obtiennent pas le même résultat ?
Bonjour, sur le sujet la concentration C2 est de 1.0 * 10e2 mol/L , est ce normal que ce ne soit pas cette valeur utilisé dans la correction ou est-ce une erreur de votre part?
C'est une erreur de ma part. Il est si rare de manipuler des concentrations de 100 moles par litre que machinalement. J'ai mis un exposant moins. Je le reprendrai. Merci de votre remarque
@@eprofs😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂 DES MOLES
Bonjour, déjà merci beaucoup pour vous vidéos, vous nous sauvez. Je voudrai juste savoir si on est censés rajoutés de l'eau (30/40mL) dans la solution à titrée pour que son volume varie peu, ou est-ce qu'est inutile dans ce cas ?
C'est utile quand on réalise un titrage conductimétrique ici pour du colorimétrique ce n'est pas nécessaire
il n'y as pas une erreur dans l'énoncé ?? C2 = 1,0×10^2 mol·L-1 semble impossible et du coup Ceff = 10xCs = 1,1x10^3 mol.L-1 aussi
sur le sujet 2023 qui est identique ils ont mis C2 = 1,0×10^-2 mol·L-1 (avec un moins à la puissance)
Superbe video, merci beaucoup !! Je n'ai juste pas tres bien compris ce qu'il fallait mettre dans le bécher et dans la burette graduee pour le premier protocole ?
Il faut repérer dans l'énoncé: solution titrante (à placer dans la burette) solution à titrer (à placer dans le bécher)
Bonjour monsieur, comment on sait le diiode est la solution titrante et pas l'inverse svp ?
Car c'est la seule où on connaît sa concentration, c'est toujours comme ça qu'on peut faire si tu as deux solutions, c'est toujours celle avec la concentration connue qui est titrante et celle avec le volume connue qui est titré
Bonjour , le volume de la fiole dépend bien de la fiole que l'on aura le jour j ?
Merci encore pour les videos
Oui. Exactement.
Merci beaucoup pour votre travail. Doit-on faire le blanc pour la mesure de l'absorbance même si le solvant c'est juste de l'eau ?
Oui sauf si il est noté que le spectrophotomètre est préalablement réglé.
j'ai pas compris comment obtient la valeur Aencre diluée?
On place de l'encre diluée dans une cuve et on l'insère dans un spectrophotomètre ou un colorimètre
@@eprofs c'est nous qui devont diluée l'encre ?
Non selon le sujet la solution diluée est fournie
Non la solution diluée est fournie
@@eprofs bonjour Mr, on règle le spectrophotomètre dans quelle longueur d'onde? Merci pour la video tres utile!
on fait 2 titrages (1rapide pour voir environ où se situe Ve et un 2e pour le déterminer précisément) ou 1 seul svp ?
Fait en un seul où tu détermine précisément Veq c'est plus long en soit mais c'est mieux et ca t'évite de faire 2 titrages.
@@REDD0000 ok merci
Donc compte tenu de l'erreur pour c2, le résultat à la question 1 est bien nEFF = 1,1mol n'est-ce pas ?
Oui c'est bien 1,1 mol
@@moar1493 Entendu. Je n'ai pas relu. 👍👌 Il faudrait que je le reprenne mais c'est des calculs que tous les élèves auront oubliés le jour de l'épreuve mais qu'ils sauront faire.