루이스 전자점식은 원소 기호 주변 4개의 방향에 원자가 전자를 점으로 찍어서 표현하잖아요? 질소 같은 경우는 5개의 원자가 전자를 갖고 있기때문에 2개의 전자는 쌍을 이루고 3개의 전자는 홀 전자의 형태로 전자점이 배치됩니다. 이때 홀전자의 형태로 찍어진 전자들은 모두 공유 결합에 참여 할 수 있는 전자들입니다. 왜 2개까지 가능하다고 생각했는지 모르겠지만 애초에 공유결합을 하는 이유가 부족한 전자를 채우기 위함이고 홀전자가 모두 쌍을 이룰 때 옥텟 규칙을 만족합니다. 그래서 질소는 분자를 이룰 때 각각 질소 원자당 3개의 전자를 공유하여 3중결합을 형성합니다. 두 원자 사이에서 공유결합을 만들 수 있는 최대결합수는 3중결합까지 가능합니다.
![화학1[10분화학][화학인강] 13-4강 원소의 주기적 성질(3) -원자반지름 & 이온반지름-](http://i.ytimg.com/vi/D2nOi7E3-WQ/mqdefault.jpg)
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![[화학1_원자의 세계] 1강. 원자 모형의 변천사⎜전자, 원자핵, 양성자, 중성자의 발견👀⎜음극선 실험⎜알파선 산란 실험](http://i.ytimg.com/vi/DLIdQTimm10/mqdefault.jpg)
진짜 선생님 강의는 사랑입니다
다음강의도 사랑하고싶습니다^^빨리보고싶어요
좋은댓글 감사합니다
다음 강의 올리는 시간이 늦어져서
댓글에 답변을 못 했었습니다ㅠ
시간적 여유가 생기면 강의 이어가겠습니다
2:54초 쯤 원자가전자가 느끼는 핵전하량만을 유효핵전하라고 하나요?
예를 들어서 리튬 같은경우에 첫번째 전자껍질에 있는 전자가 느끼는 전하량은 유효핵전하량이라 하면 안되는가요?
완자 문제집에서 이에 관하여 다룬 문제가 있어서 여쭤봅니다
선생님~ 다음 강의 영상은 언제쯤 업로드될지 궁금합니다. 선생님 영상에 도움을 많이 받고 있어서요.
이런 질문들이 참 고맙기도하고 미안하기도 합니다. 능력이 부족해서 요즘 강의 제작할 시간 확보가 어렵네요..... 방학을 기다리고 있는중입니다 ㅠ.ㅠ
진짜 너무 이해 잘돼요 ㅜㅜ 왠만한 인강보다 나아요...다음강의도 올려주세요 ㅜㅜ
시간적 여유가 생기면 다시 강의제작 시작해야겠습니다~ 감사합니다~
EBS나 인강 1타분들보다 개인적으로는 더 이해가 쉬워요.
감사합니다~~^^
선생님 9:16에 전자껍질이 하나 늘어나는데 가려막기
효과가 커지는 이유가 무엇인가요?
3분 25초 쯤에 설명이 잘 나와있습니다.
전자껍질이 하나 늘어난다는 것은 가장 바깥전자껍질의 전자는 안쪽 전자껍질들이 핵을 가려막고 있으니 당연히 안쪽 전자껍질들에의해서 가려막기 효과가 커지겠지요~
선생님 루이스 전자점식에서 2개까지만 공유결합가능한줄알았는데 질소분자는 3개를하더라고요 혹시 왜그런지 설명해주실수있으신가요?
루이스 전자점식은 원소 기호 주변 4개의 방향에 원자가 전자를 점으로 찍어서 표현하잖아요? 질소 같은 경우는 5개의 원자가 전자를 갖고 있기때문에 2개의 전자는 쌍을 이루고 3개의 전자는 홀 전자의 형태로 전자점이 배치됩니다. 이때 홀전자의 형태로 찍어진 전자들은 모두 공유 결합에 참여 할 수 있는 전자들입니다. 왜 2개까지 가능하다고 생각했는지 모르겠지만 애초에 공유결합을 하는 이유가 부족한 전자를 채우기 위함이고 홀전자가 모두 쌍을 이룰 때 옥텟 규칙을 만족합니다. 그래서 질소는 분자를 이룰 때 각각 질소 원자당 3개의 전자를 공유하여 3중결합을 형성합니다. 두 원자 사이에서 공유결합을 만들 수 있는 최대결합수는 3중결합까지 가능합니다.
@@J그레이트10분화학 친절한설명 감사드립니다