@@seletube le pregunté a una ia. ¡Absolutamente! Vamos a resolver este problema paso a paso. Entendiendo el problema: Tenemos una reacción química donde el metano (CH₄) y el oxígeno (O₂) reaccionan con amoníaco (NH₃) para producir cianuro de hidrógeno (HCN) y agua (H₂O). Nos piden calcular los moles del reactivo que sobra al final de la reacción. Datos del problema: * Masa de O₂: 10 g * Masa de CH₄: 5 g * Ecuación balanceada: 2CH₄ + 3O₂ + 2NH₃ → 2HCN + 6H₂O Solución: 1. Convertir masas a moles: * Moles de O₂: 10 g / 32 g/mol (masa molar del O₂) ≈ 0.3125 moles * Moles de CH₄: 5 g / 16 g/mol (masa molar del CH₄) ≈ 0.3125 moles 2. Determinar el reactivo limitante: Para esto, compararemos la relación molar de los reactivos en la ecuación balanceada con la relación molar que tenemos en nuestra muestra: * Según la ecuación, necesitamos 3 moles de O₂ por cada 2 moles de CH₄. * En nuestra muestra, tenemos la misma cantidad de moles de O₂ y CH₄ (0.3125 moles). Análisis: * Si tuviéramos exactamente la proporción estequiométrica, necesitaríamos 0.3125 moles de CH₄ * (3 moles de O₂ / 2 moles de CH₄) = 0.46875 moles de O₂. * Como solo tenemos 0.3125 moles de O₂, el oxígeno (O₂) es el reactivo limitante. Esto significa que se consumirá completamente y quedará metano sin reaccionar. 3. Calcular los moles de CH₄ en exceso: * Como hemos determinado que el O₂ es el reactivo limitante, utilizaremos su cantidad para calcular cuánto CH₄ reacciona: * 0.3125 moles de O₂ * (2 moles de CH₄ / 3 moles de O₂) ≈ 0.2083 moles de CH₄ reaccionan. * Inicialmente teníamos 0.3125 moles de CH₄. * Por lo tanto, los moles de CH₄ en exceso son: 0.3125 moles - 0.2083 moles ≈ 0.1042 moles. Respuesta: Quedan aproximadamente 0.1042 moles de metano (CH₄) sin reaccionar al final de la reacción.
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TE ACABO DE CONOCER Y DE VERDAD QUE TE AMO. DE LOS MEJORES CANALES DE YT😭
Gracias Nora, muchísima suerte y fuerza. A tope este curso!! Vamoss
Claramente está en su prime 🔝
Bancan shat
INCREÍBLE!!!!! No dejas de sorprendernos!!!🤩🤩🤩🤩🤩
Soy una caja de sorpresas 😜
literalmente es el mejor canal que he encontrado para aprender
Eso es muy bueno Melissa 😜♥️
Aprobe gracias a ti. Estaba idesiso de si entendia, hasta q casi me das una palisa(9:15) y entendi todo
Cuánto me alegro Santiago! Me puse un poco agresivo 😂😉
EXCELENTE VIDEO PROFE, LO ENTENDI DESPUES DE MUCHO RALLARMEE
Te lo mereces!! Vamoss
eres buenísimo ,gracias
A ti Rita, un abrazo!
Que bueno eres Javi
Mateo, crackk
Muchas gracias
A ti!! Un abrazo!
Graciaaas👏
A ti Mateo!
8:51
Momento clave 😅
@@seletube sabes hacer la relación mol coeficiente?
@@seletube le pregunté a una ia.
¡Absolutamente! Vamos a resolver este problema paso a paso.
Entendiendo el problema:
Tenemos una reacción química donde el metano (CH₄) y el oxígeno (O₂) reaccionan con amoníaco (NH₃) para producir cianuro de hidrógeno (HCN) y agua (H₂O). Nos piden calcular los moles del reactivo que sobra al final de la reacción.
Datos del problema:
* Masa de O₂: 10 g
* Masa de CH₄: 5 g
* Ecuación balanceada: 2CH₄ + 3O₂ + 2NH₃ → 2HCN + 6H₂O
Solución:
1. Convertir masas a moles:
* Moles de O₂: 10 g / 32 g/mol (masa molar del O₂) ≈ 0.3125 moles
* Moles de CH₄: 5 g / 16 g/mol (masa molar del CH₄) ≈ 0.3125 moles
2. Determinar el reactivo limitante:
Para esto, compararemos la relación molar de los reactivos en la ecuación balanceada con la relación molar que tenemos en nuestra muestra:
* Según la ecuación, necesitamos 3 moles de O₂ por cada 2 moles de CH₄.
* En nuestra muestra, tenemos la misma cantidad de moles de O₂ y CH₄ (0.3125 moles).
Análisis:
* Si tuviéramos exactamente la proporción estequiométrica, necesitaríamos 0.3125 moles de CH₄ * (3 moles de O₂ / 2 moles de CH₄) = 0.46875 moles de O₂.
* Como solo tenemos 0.3125 moles de O₂, el oxígeno (O₂) es el reactivo limitante. Esto significa que se consumirá completamente y quedará metano sin reaccionar.
3. Calcular los moles de CH₄ en exceso:
* Como hemos determinado que el O₂ es el reactivo limitante, utilizaremos su cantidad para calcular cuánto CH₄ reacciona:
* 0.3125 moles de O₂ * (2 moles de CH₄ / 3 moles de O₂) ≈ 0.2083 moles de CH₄ reaccionan.
* Inicialmente teníamos 0.3125 moles de CH₄.
* Por lo tanto, los moles de CH₄ en exceso son: 0.3125 moles - 0.2083 moles ≈ 0.1042 moles.
Respuesta:
Quedan aproximadamente 0.1042 moles de metano (CH₄) sin reaccionar al final de la reacción.
@@seletube 10 g de O2 + 5g de CH4. 2CH4+3O2+2NH4=2HCN+6H2o.
El amoniaco está suficiente. ¿Cuántos son los moles del reactivo que no funcionan?
@@seletube.la parte que ella me respondió analicemos*, es la relación mol coeficiente?
🐒🐒🐒
Buena Yago! 😉